高中化学-试题库Page-44-出卷网

1、下列实验操作能达到实验目的的是( )

选项	实验操作	实验目的
A	向盛有 $2 mL 10 %$ 的硫酸铜溶液的试管中滴加 $0.5 mL 10 %$ 氢氧化钠溶液，混合均匀，滴入待检液，加热	检验某溶液中是否含有醛基
B	向丙烯醛溶液中加入足量的银氨溶液，水浴加热，充分反应后，加入稀硫酸酸化后加入少量溴水	检验丙烯醛中的碳碳双键
C	向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热一段时间后，再加入银氨溶液	检验淀粉是否水解完全
D	将氯乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合溶液中滴加硝酸银溶液	检验水解产物中的氯离子

A、A B、B C、C D、D

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2、下列转化能通过加成反应一步实现的是

A、

{CH}_{3} {CH}_{3} \to {CH}_{3} {CH}_{2} Cl

B、

{CH}_{2} = {CH}_{2} \to {CH}_{2} {BrCH}_{2} Br

C、

C_{6} H_{12} O_{6} \to {CO}_{2}

D、

{CH}_{3} COOH \to {CH}_{3} {COOCH}_{2} {CH}_{3}

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3、中国研制成功的治疗疟疾特效药一青蒿素，结构如图所示。下列关于青蒿素的说法不正确的是

A、含有7个手性碳原子 B、分子式是

C_{15} H_{22} O_{5}

C、能够发生水解反应 D、其同分异构体不可能为芳香族化合物

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4、下列说法不正确的是

A、正丁烷和异丁烷均有两种一氯取代物 B、用红外光谱可以鉴别

{CH}_{3} {OCH}_{3}

和

{CH}_{3} {CH}_{2} OH

C、所有有机化合物中都含有极性键和非极性键 D、某有机化合物的相对分子质量为16，则其分子式一定为

{CH}_{4}

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5、甲壳素具有抗癌，抑制癌、瘤细胞转移，提高人体免疫力及护肝解毒作用。其分子结构如图，该分子中含有的官能团种类有

A、2种 B、3种 C、4种 D、5种

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6、下列过程中，没有发生酯化反应的是

A、用秸秆制取燃料乙醇 B、用纤维素制取硝酸纤维 C、由甲基丙烯酸与甲醇制备甲基丙烯酸甲酯 D、白酒在陈化过程中产生香味

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7、化学与生产、生活、科技息息相关，下列有关说法不正确的是

A、N95口罩所使用的聚丙烯熔喷布属于高分子化合物 B、日常生活中用体积分数为95%的乙醇溶液作消毒剂 C、研发催化剂将

{CO}_{2}

还原为甲醇是促进“碳中和”有效的措施 D、我国传统酿造酒、醋、酱油等通常是用粮食发酵酿制而成的

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8、加兰他敏是一种天然生物碱，其中间体的合成路线如下。

已知：

①

②

回答下列问题：

(1)、A中与卤代烃成醚活性高的羟基位于酯基的位(填“间”或“对”)，A中碳原子的杂化方式为。

(2)、C发生酸性水解，新产生的官能团为羟基和(填名称)。

(3)、用

O_{2}

代替PCC完成

D \to E

的转化，化学方程式为。

(4)、

F

的同分异构体中，红外光谱显示有酚羟基、无

N - H

键的共有种。

(5)、

H \to I

的反应类型为。

(6)、某药物中间体的合成路线如下图(部分反应条件已略去)，其中M和N的结构简式分别为和。

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9、氢能是最具用前景的绿色能源，下列反应是目前大规模制取氢气的方法之一：

{CO(g)+H}_{2} O(g) ⇌ {CO}_{2} {(g)+H}_{2} (g)

△H

已知：① $C(s)+ \frac{1}{2} O_{2} (g) ⇌ CO(g)$ ${ΔH}_{1} =-110 .5kJ \cdot {mol}^{-1}$

② $H_{2} (g)+ \frac{1}{2} O_{2} {(g)=H}_{2} O(g)$ ${ΔH}_{2} =-241 .8kJ \cdot {mol}^{-1}$

③ ${C(s)+O}_{2} {(g)=CO}_{2} (g)$ ${ΔH}_{3} =-393 .5kJ \cdot {mol}^{-1}$

(1)、△H = ，反应②在(填“高温”或“低温”)条件下有利于自发。

(2)、实验发现，830℃时(其他条件相同)，相同时间内，向上述体系中投入一定量的CaO可以提高H₂的百分含量。做对比实验，结果如图所示，分析无CaO、投入微米CaO、投入纳米CaO，H₂百分含量不同的原因是。

(3)、在T₁℃时，将0.10 mol CO与0.40 mol H₂O(g)充入5 L的恒容密闭容器中，反应达到平衡时，H₂的物质的量分数x(H₂)=0.08。

①CO的平衡转化率a= $%$ ；T₁℃时，反应平衡常数k=(保留2位有效数字)。

②由T₁℃时上述实验数据计算得到v_正～x(CO)和v_逆～x(H₂)的关系如图1所示。若升高温度，反应重新达到平衡，则v_正～x(CO)相应的点变为、v_逆～x(H₂)相应的点变为。

(4)、反应

CO (g) + H_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + H_{2} (g)

的Arrhenius经验公式的实验数据如图2中曲线所示，已知经验公式为

Rlnk=- \frac{E_{a}}{T} +C

(其中Ea为活化能，k为速率常数，RE和C为常数)。该反应的活化能Ea=kJ/mol。

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10、“刀片电池”通过结构创新，大大提升了磷酸铁锂电池的能量密度。以下是以磷矿石(主要成分Ca₅(PO₄)₃F，还有Fe₂O₃、CaCO₃等杂质)为原料生产白磷(P₄)同时制得刀片电池正极材料FePO₄的工艺流程：

已知：①FePO₄可溶于pH<2的酸性溶液。

②Fe³⁺在pH为2.0时开始沉淀，pH为4.0时沉淀完全。

回答下列问题：

(1)、白磷(P₄)不溶于水但易溶于二硫化碳，说明P₄是(填“极性分子”或“非极性分子”)。

(2)、炉渣Ⅰ主要含有铁单质及铁的磷化物，写出其中FeP溶于硝酸和硫酸的混合溶液并放出NO气体的离子方程式：。

(3)、炉渣Ⅱ的主要成分是。

(4)、“调铁”后须向“溶液Ⅱ”中通入氨气调节溶液的pH，将pH值控制在2.0的原因是。若此条件下Fe³⁺恰好完全转化为FePO₄沉淀(当溶液中某离子浓度≤1×10⁻⁵mol/L时，可视为该离子沉淀完全)，过滤，现往滤液中加入2mol/L的MgCl₂溶液(设溶液体积增加1倍)，此时溶液中Mg₃(PO₄)₂沉淀生成(填“有”或“无”或“无法确定”)【已知FePO₄、Mg₃(PO₄)₂的K_sp分别为1.3×10⁻²²、1.0×10⁻²⁴】

(5)、储氢技术是目前化学家研究的热点之一；铁与镁形成的某种合金可用于储氢领域，其晶胞如图所示：

其中A的原子坐标参数为(0，0，0)，B为( $\frac{1}{4}$ ， $\frac{1}{4}$ ， $\frac{1}{4}$ )，C为( $\frac{1}{2}$ ， $\frac{1}{2}$ ， 0)，则D点的坐标参数为。此晶胞中Fe的配位数是。

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11、三氯化铬

({CrCl}_{3})

是常用的催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧化。某化学小组采用如下流程制备无水三氯化铬并探究三氯化铬六水合物的结构。

已知： ${COCl}_{2}$ 沸点为 ${8.2}^{°} C$ ，有毒，易水解。

(1)、“热分解”发生反应的化学方程式为。

(2)、“热反应”制无水

{CrCl}_{3}

的实验装置如图所示(

AD

中加热装置略)。

①加热反应前通 $N_{2}$ 的目的是。

②A中仪器X的名称是，其作用是。

③E中收集的物质含有(写化学式)。

④尾气经处理后可循环使用。

(3)、已知

{CrCl}_{3} \cdot 6 H_{2} O

配合物

(Mr = 266.5

，配位数为6)有多种异构体，不同条件下析出不同颜色的晶体，如

[Cr {(H_{2} O)}_{5} Cl] {Cl}_{2} \cdot H_{2} O

晶体为淡绿色。将

{CrCl}_{3}

溶于水，一定条件下结晶析出暗绿色晶体。称取

5.33 g

该暗绿色晶体溶于水配成暗绿色溶液，加入足量的

{AgNO}_{3}

溶液，得到2.

87 g

白色沉淀。

① $[Cr {(H_{2} O)}_{5} Cl] {Cl}_{2} \cdot H_{2} O$ 中存在的化学键有(填序号)。

a．配位键 b．氢键 c．离子键 d．金属键

②该暗绿色晶体的化学式为。

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12、均苯三甲酸是一种重要的有机三元弱酸，可表示为

H_{3} A

。向

0.1 mol \cdot L^{- 1}

的

H_{3} A

溶液中加入

HCl (g)

或

NaOH (s)

时(忽略溶液体积的变化)，各微粒的分布系数

δ (X)

随溶液

pH

变化的曲线如图所示：

已知：①[ $δ (X) = \frac{c (X)}{c (H_{3} A) +c (H_{2} A^{-}) +c ({HA}^{2-}) +c (A^{3-})}$ ， X为 $H_{3} A$ 、 $H_{2} A^{-}$ 、 ${HA}^{2 -}$ 或 $A^{3 -}$ ]

②( $H_{3} A$ $K_{a1} =1 .0 \times 10^{- 3.1}$ 、 $K_{a2} = 1.0 \times 10^{- 4.7}$ 、 $K_{a3} = 1.0 \times 10^{- 6.3}$ )

下列叙述错误的是

A、若用

NaOH (aq)

滴定

H_{3} A (aq)

至恰好生成

{NaH}_{2} A

，可选甲基橙做指示剂 B、N点的

{pH}_{N} = \frac{{pH}_{R} {+pH}_{S}}{2} =5 .5

C、常温下，

{Na}_{2} HA

的水解常数

K_{h2}

的数量级为

10^{- 10}

D、R点满足：

c (H^{+}) + c (H_{3} A) >0 .1mol/L+ c ({OH}^{-}) + c ({HA}^{2-}) +2 c (A^{3-})

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13、

{CO}_{2}

催化加氢制

{CH}_{3} OH

的反应体系中，发生的主要反应如下：

反应1： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) = {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = - 49.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

反应2： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) = CO (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = 41.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

恒压下，将起始 $n ({CO}_{2}) : n (H_{2}) = 1 : 3$ 的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，测得出口处 ${CO}_{2}$ 的转化率及 ${CH}_{3} OH$ 和 $CO$ 的选择性[ $\frac{n_{生成} ({CH}_{3} OH) 或 n_{生成} (CO)}{n_{总转化} ({CO}_{2})} \times 100 %$ ]随温度的变化如图所示，下列说法正确的是