高中化学-试题库Page-28-出卷网

1、磷酸亚铁锂

({LiFePO}_{4})

可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，广泛应用于新能源汽车，可采用

{FeCl}_{3}

、

{NH}_{4} H_{2} {PO}_{4}

、

LiCl

和苯胺等作为原料制备。回答下列问题：

(1)、基态Fe原子的价电子排布式为，基态P原子中未成对电子数为， N、O和P电负性由大到小的顺序是。

(2)、下列Li原子轨道表示式表示的状态中，能量最高的是(填标号)。

A．B．

C．D．

Li的第一电离能小于相邻元素Be的第一电离能，原因是。

(3)、苯胺(

)的晶体类型是，

1 mol

苯胺中含有的

σ

键数目为。苯胺与甲苯(

)的相对分子质量相近，但苯胺的熔点沸点(184.4℃)高于甲苯的沸点(110.6℃)，原因是。

(4)、钴酸锂(

{LiCoO}_{2}

)的一种晶胞如图所示(仅标出Li，Co与O未标出)，晶胞中含有

O^{2 -}

的个数为。晶胞边长为

a pm

，阿伏加德罗常数的值为

N_{A}

，该钴酸锂晶体的密度可表示为

g \cdot {cm}^{- 3}

(用含有

N_{A}

的代数式表示)。

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2、工业生产过程中产生的硫化氢会污染环境，需要回收处理并加以利用。回答下列问题：

(1)、硫化氢的水溶液是一种弱酸，硫化氢的电离方程式为。

(2)、我们化学家发明了如图的原电池装置分解硫化氢制氢气并回收硫。

①b极为，其电极反应式为。

②该装置的总反应为。

(3)、已知下列反应的热化学方程式：

① $2 H_{2} S (g) + 3 O_{2} (g) = 2 {SO}_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ ${ΔH}_{1} =akJ \cdot {mol}^{- 1}$

② $4 H_{2} S (g) + 2 {SO}_{2} (g) = 3 S_{2} (g) + 4 H_{2} O (g)$ ${ΔH}_{2} =bkJ \cdot {mol}^{- 1}$

③ $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (g)$ ${ΔH}_{3} =ckJ \cdot {mol}^{- 1}$

计算 $H_{2} S$ 热分解反应④： $2 H_{2} S (g) = S_{2} (g) + 2 H_{2} (g)$ 的 ${ΔH}_{4} =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

(4)、反应④的化学平衡常数表达式为。

(5)、在

1470 K

、

100 kPa

反应条件下，将

n (H_{2} S) :n (Ar) =1:9

的混合气进行

H_{2} S

热分解反应。平衡时混合气中

H_{2} S

与

H_{2}

的分压相等，

H_{2} S

平衡转化率为，平衡常数

K_{p} =

kPa(用平衡分压

K_{p}

代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数。保留一位小数)。达到平衡状态后，若继续向反应器中通入Ar，

H_{2} S

的平衡转化率会(填“增大”“减小”或“不变”)。

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3、

无水FeCl₃易潮解，易升华。某化学小组制取无水FeCl₃并探究其与SO₂的反应，设计如下实验。

I.制备无水FeCl₃：

（1）装有MnO₂的仪器名称是，仪器连接顺序为A→(装置可重复使用)。

（2）装置E的作用是。

（3）整个装置充满黄绿色气体后，才开始加热B装置的目的是。B中冷水的作用为。

II．探究与SO₂反应：

（4）该小组同学预测

FeCl₃与SO₂溶液反应的现象为溶液由黄色变成浅绿色，写出相关反应的离子方程式。

（5）该小组同学向

$2 mL 0.5 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3}$ 中溶液通入SO₂至饱和，观察到溶液变成红色，静置5min后，溶液的颜色从红色慢慢变回黄色。

①甲同学认为溶液变红的原因是通入SO₂后，Fe³⁺水解程度增大，形成Fe(OH)₃胶体。乙同学根据平衡原理否定了这一推论，理由是。

②查阅资料：Fe³⁺能与含+4价S的微粒形成红色配合物。该小组进行如下实验：

序号	实验	加入试剂	现象
I		$2 mL 1 mol \cdot L^{- 1} {NaHSO}_{3}$ 溶液；再滴加足量盐酸	溶液变成红色，比(5)中溶液红色深；滴加盐酸后，溶液颜色由红色变成黄色
II		$2 mL 1 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液	溶液变成红色，比I中溶液红色深

根据实验I现象，说明红色物质可能与+4价S的微粒无关。根据实验I、II现象，说明红色物质主要与有关。

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4、已知相同温度下，

K_{sp} ({BaSO}_{4}) < K_{sp} ({BaCO}_{3})

，当

K > 10^{5}

说明沉淀转化比较彻底。某温度下，饱和溶液中

- \lg [c ({SO}_{4}^{2 -})]

、

- \lg [c ({CO}_{3}^{2 -})]

与

- \lg [c ({Ba}^{2 +})]

的关系如图所示。下列说法错误的是

A、图中各点对应的

K_{sp}

的关系为

K_{sp} (a) = K_{sp} (b) = K_{sp} (c) > K_{sp} (d)

B、向c点的溶液加适量

{BaCl}_{2}

固体，可使溶液变到b点 C、根据曲线数据计算可知

K_{sp} ({BaSO}_{4})

的数量级为

10^{- 10}

D、根据曲线数据计算可知加入

{Na}_{2} {CO}_{3}

能使

{BaSO}_{4}

比较彻底转化为

{BaCO}_{3}

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5、以闪锌矿(

ZnS

，含有

{SiO}_{2}

和少量

FeS

、

CdS

、

PbS

杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示：

相关金属离子[ $c_{0} (M^{n +}) = 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ ]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	${Fe}^{3 +}$	${Fe}^{2 +}$	${Zn}^{2 +}$	${Cd}^{2 +}$
开始沉淀的pH	1.5	6.3	6.2	7.4
沉淀完全的pH	2.8	8.3	8.2	9.4

下列说法错误的是

A、“气体”主要是

{SO}_{2}

B、“调pH”的范围是2.8～7.4 C、通入

O_{2}

的目的是将

{Fe}^{2 +}

氧化为

{Fe}^{3 +}

D、“滤渣3”的主要成分是Cd

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6、某实验测得

0.1 mol \cdot L^{- 1} {NaHCO}_{3}

溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线如下图所示。下列说法错误的是

A、a点溶液的pH与c点的相同，两点的

c ({OH}^{-})

也相等 B、a点时，

K_{a 2} (H_{2} {CO}_{3}) < \frac{K_{w}}{K_{a 1} (H_{2} {CO}_{3})}

C、ab段，升温促进了

{HCO}_{3}^{-}

的电离 D、c点溶液中，

c ({Na}^{+}) > c ({HCO}_{3}^{-}) + 2 c ({CO}_{3}^{2 -})

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7、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，

{XY}^{-}

离子与

Y_{2}

分子均含有14个电子，Z的最外层电子数为K层的一半，基态W原子的

3 p

原子轨道上有5个电子。下列说法错误的是

A、原子半径：Z>W>X>Y B、

Y_{2}

分子中既有

σ

键又有

π

键 C、简单气态氢化物的热稳定性：X>Y D、ZW是离子化合物

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8、

K - O_{2}

电池结构如图，a和b为两个电极，其中之一为单质钾片。下列说法错误的是

A、放电时，电池总反应为：

K + O_{2} = {KO}_{2}

B、放电时，电子由b电极沿导线流向a电极 C、充电时，

K^{+}

穿过隔膜向b极迁移 D、放电时，外电路转移

2 mol

电子需要消耗

1 {molO}_{2}

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9、一种有机物的结构简式为

，下列叙述错误的是

A、分子中含有3种官能团 B、该物质可发生取代反应、加成反应 C、该物质能够发生消去反应生成双键 D、

1 mol

该物质与足量钠反应得

1 {g H}_{2}

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10、下列实验操作规范且可行的是

A	B	C	D

过滤	配制一定物质的量浓度的 $NaOH$ 溶液	测定醋酸溶液的pH	吸收 $HCl$

A、A B、B C、C D、D

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11、下列表示错误的是

A、乙醛的结构简式：

{CH}_{3} CHO

B、互为同素异形体：

O_{2}

和

O_{3}

C、碳酸氢钠的俗称：苏打 D、

{Na}^{+}

的结构示意图：

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12、柳州工业博物馆是柳州工业史的见证。下列展品主要由硅酸盐制成的是。

展品
选项	A．柳工吊车轮胎	B．水泥管	C．火车头	D．五菱汽车

A、A B、B C、C D、D

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13、氯化钡是白色的晶体，易溶于水，微溶于盐酸和硝酸，难溶于乙醇和乙醚，易吸湿，需密封保存。以重晶石矿(主要成分为BaSO₄ ，含少量Mg²⁺、Fe³⁺等)为原料制备BaCl₂•2H₂O的途径如下：

已知：①室温时 $K_{sp} [Mg {(OH)}_{2}] = 1.8 \times 10^{- 11}$ ， $K_{sp} [Fe {(OH)}_{3}] = 4 \times 10^{- 38}$ ；

②焙烧过程中，硫酸钡焙烧生成了BaS。

回答下列问题：

(1)、写出“反应I”中生成H₂S的化学方程式：。

(2)、反应I中生成的H₂S用足量氨水吸收，生成硫化铵溶液，一定条件下向所得溶液中通入空气，又可得到单质硫并使吸收液再生。

①写出 $S^{2 -}$ 水解的离子方程式：。

②为判断硫化铵溶液的酸碱性，还需要的数据有。

③写出再生反应的化学方程式：。

(3)、室温时，若加碱将溶液pH调至9，则完全沉淀的离子是(当溶液中离子浓度小于

1 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}

时认为该离子完全沉淀)。若向0.1

mol \cdot L^{- 1}

的FeCl₃溶液中加入一定量等浓度的Na₂CO₃溶液时，出现的现象是，发生反应的离子方程式为。

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14、常温下，有浓度均为0.1 mol·L^-l的下列4种溶液：

①NaCN溶液　②NaOH溶液　③CH₃COONa溶液　④NaHCO₃溶液

HCN

H₂CO₃

CH₃COOH

K_a=4.9×10^-10

K_a1=4×10^-7

K_a2=5.6×10^-11

K_a=1.7×10^-5

(1)、这4种溶液pH由大到小的顺序是(填标号)，其中②由水电离的H^＋浓度为mol/L。

(2)、①中各离子浓度由大到小的顺序是。

(3)、④的水解平衡常数K_h=。

(4)、若向等体积的③和④中滴加盐酸至呈中性，则消耗盐酸的体积③④(填“>”“<”或“=”)。

(5)、25 ℃时，测得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，则

\frac{c(HCN)}{{c(CN}^{-})}

约为。向NaCN溶液中通入少量CO₂ ，则发生反应的离子方程式为。

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15、

为实现可持续发展，近年来我国加强“碳一化工”的研究和生产。回答下列问题：

I．工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇： $CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌_{}^{} {CH}_{3} OH (g)$ 。

（1）该反应在不同温度下的化学平衡常数 $(K)$ 如下表。

温度/ $℃$	250	300	350
$K$	2.041	0.270	0.012

①该反应的化学平衡常数表达式为 $K =$ 。

②由表中数据判断该反应的 $Δ H$ (填“>”“=”或“<”)0。

③某温度下，将 $2 molCO$ 和 $6 {molH}_{2}$ 充入 $2 L$ 的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得 $c (CO) = 0.2 mol \cdot L^{- 1}$ ，则此时的温度为 $℃$ 。

（2）要提高 $CO$ 的平衡转化率，可以采取的措施是(填字母)。

a．增加 $CO$ 的浓度　b．加入催化剂　　c．升温　　d．加入 $H_{2}$ 　　e．加入惰性气体　　f．分离出甲醇

II.

（3）已知： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌_{}^{} H_{2} O (g) + CO (g) {ΔH}_{1} = + 41.1 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ；

${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{}^{} {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g) {ΔH}_{2} = - 48.9 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

则 $CO$ 催化氢化合成 ${CH}_{3} OH (g)$ 的热化学方程式：。

（4）在一定条件下，发生 ${CO}_{2}$ 催化氢化合成甲醇的反应。体系中 ${CO}_{2}$ 的平衡转化率 $(α)$ 与 $L$ 和 $X$ 的关系如图所示， $L$ 和 $X$ 分别表示温度或压强。

① $X$ 表示的物理量是。

②判断 $L_{1}$ 与 $L_{2}$ 的大小关系： $L_{1}$ (填“<”“=”或“>”) $L_{2}$ ，并简述理由：。

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16、生产、生活中的化学反应都伴随能量的变化。回答下列问题：

(1)、

S_{8}

分子可形成单斜硫和斜方硫，转化过程如下：

S (s, 单 斜) ⇌_{> 95.4 ℃}^{< 95.4 ℃} S (s, 斜 方)

Δ H = - 0.398 kJ \cdot {mol}^{- 1}

，则常温下，

S

(单斜)与

S

(斜方)中较稳定的是 [填“

S

(单斜)”或“

S

(斜方)”]。

(2)、下表中的数据表示断裂1mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJ⋅mol

^{- 1}

)：

化学键	$H - H$	$H - Cl$
键能	436	431

热化学方程式： $H_{2} (g) + {Cl}_{2} (g) = 2HCl (g)$ $Δ H = - 183 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，则 $Cl - Cl$ 键的键能为kJ⋅mol $^{- 1}$ 。

(3)、标准状况下，6.72L

C_{2} H_{2} (g)

在

O_{2} (g)

中完全燃烧生成

{CO}_{2} (g)

和

H_{2} O (l)

，放出389.7kJ热量，请写出表示

C_{2} H_{2}

标准燃烧热的热化学方程式：。

(4)、已知：

C (石 墨, S) + O_{2} (g) = {CO}_{2} (g)

Δ H_{1} = - a kJ \cdot {mol}^{- 1}

；

$H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = H_{2} O (l)$ $Δ H_{2} = - b kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ；

${CH}_{4} (g) + {2O}_{2} (g) = {CO}_{2} (g) + {2H}_{2} O (l)$ $Δ H_{3} = - c kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

计算 $C (石墨, S)$ 与 $H_{2} (g)$ 反应生成1mol ${CH}_{4} (g)$ 的 $Δ H$ 为kJ·mol $^{- 1}$ (用含 $a$ 、 $b$ 、 $c$ 的式子表示)。

(5)、由

N_{2} O

和

NO

反应生成

N_{2}

和

{NO}_{2}

的能量变化如图所示。则反应过程中，每生成2mol

N_{2}

理论上放出的热量为。

(6)、由金红石(

{TiO}_{2}

)制取单质

Ti

的步骤为

{TiO}_{2} \overset{}{\to} {TiCl}_{4} \to_{Mg}^{800 ℃ 、 Ar} Ti

。

已知：Ⅰ． $C (s) + O_{2} (g) = {CO}_{2} (g)$ $Δ H = - 393.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

Ⅱ． $2CO (g) + O_{2} (g) = {2CO}_{2} (g)$ $Δ H = - 566 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

Ⅲ． ${TiO}_{2} (s) + {2Cl}_{2} (g) = {TiCl}_{4} (s) + O_{2} (g)$ $Δ H = + 141 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

① ${TiO}_{2} (s) {+2Cl}_{2} (g) +2C(s) = {TiCl}_{4} (s) +2CO(g)$ 的 $Δ H =$ 。

②反应 ${TiCl}_{4} + 2Mg \begin{matrix} \underline{\underline{800 ℃}} \end{matrix} {2MgCl}_{2} + Ti$ 在 $Ar$ 气氛中进行的理由是。

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17、常温下，将11.65gBaSO₄粉末置于盛有250mL蒸馏水的烧杯中，然后向烧杯中加入Na₂CO₃固体(忽视溶液体积的变化)并充分搅拌，加入Na₂CO₃固体的过程中，溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中正确的是

A、相同温度时，Ksp(BaSO₄)>Ksp(BaCO₃) B、BaSO₄在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl₂溶液中的大 C、若使0.05molBaSO₄全部转化为BaCO₃ ，至少要加入1.25molNa₂CO₃ D、0.05molBaSO₄恰好全部转化为BaCO₃时，溶液中离子浓度大小为：c(CO₃^2-)>c(SO₄^2-)>c(Ba²⁺)

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18、下列实验设计能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验设计
A	比较Cl₂和Br₂的氧化性	取两段湿润的淀粉碘化钾试纸于两支试管中，分别通入少量Cl₂和Br₂ ，观察现象
B	鉴别75%乙醇溶液和无水乙醇	取等体积的溶液样品于两支试管中，分别加入一小块金属钠，观察现象
C	检验未知溶液中是否含有 ${SO}_{4}^{2-}$	取未知溶液样品于试管中，加入足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。再加入足量盐酸，观察沉淀是否溶解
D	证明FeCl₃与KI的反应为可逆反应	向 $10mL 0 .5mol \cdot L^{-1} {FeCl}_{3}$ 溶液中，加入 $10mL 0 .1mol \cdot L^{-1} KI$ 溶液，充分反应后，向溶液中加入几滴KSCN溶液，观察现象

A、A B、B C、C D、D

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19、有机物X为合成光刻胶的一种中间体，其结构简式如图所示。下列有关说法中正确的是

A、该物质属于芳香烃 B、1mol该物质中含有4mol碳碳双键 C、在一定条件下该物质能合成有机高分子化合物 D、该物质能使溴水褪色，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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20、从海产品(如海带)中提取碘是工业获取碘的重要途径。其流程如下：

下列说法中不正确的是

A、碘元素在海带中以游离态存在 B、使海带中的碘进入水中也可将海带灼烧成灰再加水浸取 C、用

H_{2} O_{2}

代替

{Cl}_{2}

不会产生额外污染 D、碘单质容易升华，可以利用升华法提纯含有氯化钠杂质的碘单质

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