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相关试卷

1、工业上从海水提取溴，涉及到“浓缩”、“氧化”、“提取”等步骤，其中在“提取”过程中，可用热空气把溴吹出，被

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液吸收转化为

{Br}^{-}

和

{BrO}_{3}^{-}

，同时有

{CO}_{2}

气体生成。后用硫酸酸化，单质溴又从溶液中产生。

(1)、写出

{Na}_{2} {CO}_{3}

在水溶液中的电离方程式，单质溴与碳酸钠溶液反应的化学方程式为。

(2)、用硫酸酸化时，每转移1mol电子，可生成单质溴mol。

(3)、已知在酸性条件下存在以下反应关系：

① ${KBrO}_{3}$ 能将KI氧化成 ${KIO}_{3}$ ，其本身被还原为 ${Br}_{2}$ ；

② ${Br}_{2}$ 能将 $I^{-}$ 氧化为 $I_{2}$ ；

③ ${KIO}_{3}$ 能将 $I^{-}$ 氧化为 $I_{2}$ ，也能将 ${Br}^{-}$ 氧化成 ${Br}_{2}$ ，其本身被还原为 $I_{2}$ 。

则 ${Br}_{2}$ 、 ${BrO}_{3}^{-}$ 、 $I_{2}$ 、 ${IO}_{3}^{-}$ 的氧化性由强到弱的顺序为。基于上述顺序，以下离子反应不易发生的是。

A． ${IO}_{3}^{-} + {Br}^{-} {=I}^{-} + {BrO}_{3}^{-}$ B． $6 I^{-} + {BrO}_{3}^{-} + 6 H^{+} = 3 I_{2} + {Br}^{-} + 3 H_{2} O$

C． $5 I^{-} + 6 {BrO}_{3}^{-} + 6 H^{+} = 3 {Br}_{2} + 5 {IO}_{3}^{-} + 3 H_{2} O$ D． $5 I^{-} + 2 {BrO}_{3}^{-} + 6 H^{+} {=Br}_{2} + {IO}_{3}^{-} + 2 I_{2} + 3 H_{2} O$

(4)、有探究实验如下：

步骤	现象
i．向盛有30mL $0.2 mol \cdot L^{- 1}$ KI溶液的锥形瓶中依次滴入几滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再逐滴加入 ${KBrO}_{3}$ 溶液	随着 ${KBrO}_{3}$ 溶液滴入，溶液由无色变为蓝色并逐渐加深，且一段时间保持不变
ii．继续向上述溶液中滴入 ${KBrO}_{3}$ 溶液	溶液的蓝色逐渐褪去

若用y表示锥形瓶中含碘物质的物质的量，用x表示所滴入 ${KBrO}_{3}$ 的物质的量，在下图中画出上述整个实验过程中y随x的变化曲线(要求：在图中标出终点坐标)：。

2、含氯物质用途广泛，可用于特定场合的消毒。回答下列问题：

(1)、下列关于氯气的说法错误的是___________。

A、室温下，氯气能溶于水 B、可采用碱石灰干燥氯气 C、可通过排饱和食盐水法收集少量氯气 D、室温下，可通过加压使氯气液化而储存于钢瓶中

(2)、实验室可利用 ${MnO}_{2}$ 和浓盐酸制备氯气。为测定反应残余液中盐酸的浓度，小组同学提出方案：与足量Zn反应，测量生成的 $H_{2}$ 体积，计算残余液中盐酸的浓度。装置如图所示(量气管和水准管之间用橡胶管连接，夹持仪器略)。
①仪器a的名称为。
②在记录量气管读数时，应注意将装置冷却至室温，再(填具体操作)，视线与量气管内凹液面相切，水平读数。
③取残余液10.0mL与足量的锌粒反应，最终量气管内收集到气体367.5mL(已知此时气体摩尔体积为24.5L/mol)。由此可知：不与 ${MnO}_{2}$ 反应的盐酸临界浓度约为mol/L(保留3位有效数字)。

(3)、消毒效率可用单位质量消毒剂的得电子数来表示。NaClO和 ${Cl}_{2}$ 作消毒剂时还原产物均为 ${Cl}^{-}$ 。NaClO的消毒效率是氯气的倍(保留2位小数)。

(4)、久置后的84消毒液会变质，用化学方程式解释原因：；。(已知酸性： $H_{2} {CO}_{3} > HClO > {HCO}_{3}^{-}$ )

(5)、针对不同物品的消毒，84消毒液需要稀释到不同的浓度。取1mL含次氯酸钠 $14.9 g \cdot L^{- 1}$ 的84消毒液，加水稀释至100mL，则稀释后的溶液中次氯酸钠的物质的量浓度为 $mol \cdot L^{- 1}$ 。

(6)、工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1000kg该溶液需消耗氯气的质量为kg(保留整数)。

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3、钠长石(主要成分 ${Na}_{x} {CaFe}_{4} O_{7}$ )是地表岩石最重要的造岩矿物，也是工业生产的重要原料。钠长石中铁元素的价态既有+2价，也有+3价。以该矿石为原料制备金属钠的工艺流程如下：
已知：该工艺条件下，金属离子完全沉淀为氢氧化物时的pH数据如下表：
离子
${Ca}^{2 +}$
${Fe}^{2 +}$
${Fe}^{3 +}$
完全沉淀 $pH$
12.0
5.8
4.0
回答下列问题：

(1)、写出少量NaClO与溶液A反应的离子方程式。NaClO不可加入过量的原因是。

(2)、下面物质中适合替换NaClO的是___________(填字母)。

A、 $H_{2} O_{2}$ B、NaCl C、 ${KMnO}_{4}$ D、 ${Na}_{2} O_{2}$

(3)、溶质质量分数为14%的NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后，得到溶质质量分数为28%的NaOH溶液87.5mL，则所得溶液的物质的量浓度为mol/L。利用该NaOH溶液调节pH=4.0，所得“难溶物1”的主要成分是(写化学式)。

(4)、写出制备金属钠的化学反应方程式。

(5)、钠长石中铁元素的价态有+2，也有+3，钠长石中Fe(Ⅱ)和Fe(Ⅲ)的个数比为3∶1，则钠长石化学式中 $x =$ 。

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4、下图中有5种物质 ${Cl}_{2}$ 、 $H_{2} O$ 、 ${Na}_{2} O_{2}$ 、 ${CO}_{2}$ 、 $Ca {(OH)}_{2}$ ，图中相交部分“A、B、C、D”代表两种物质相互反应的产物。
回答下列问题：

(1)、5种物质中属于酸性氧化物的是(填化学式)，焰色试验为砖红色的电解质是(填化学式)。

(2)、产物中含有难溶电解质的是(填“A”、“B”、“C”或“D”)。

(3)、过去工业曾采用 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 与 $Ca {(OH)}_{2}$ 溶液反应制备NaOH，写出相应的离子方程式。现代工业利用电解饱和食盐水制备NaOH，同时生成两种单质 ${Cl}_{2}$ 和X，写出相应的化学方程式。

(4)、阴阳离子数目比： ${Na}_{2} O_{2}$ ${Na}_{2} {CO}_{3}$ (填“>”、“<”、“=”)。

(5)、 ${Cl}_{2}$ 氧化等物质的量的 ${Na}_{2} O_{2}$ ，用单线桥表示反应物之间的电子转移方向与数目。
${Cl}_{2} + {Na}_{2} O_{2}$

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5、某溶液仅由 ${Na}^{+}$ 、 ${Cu}^{2 +}$ 、 ${Ba}^{2 +}$ 、 ${Fe}^{3 +}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${Cl}^{-}$ 中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：
根据以上实验判断，下列推断错误的是

A、气体1通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 B、白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解 C、原溶液中一定存在 ${Na}^{+}$ 和 ${Cl}^{-}$ D、滤液2中加入碳酸钠溶液一定会产生白色沉淀

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6、数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，实现实验数据的即时采集和分析。下图是光照过程中氯水的pH变化情况。下列有关说法错误的是

A、pH减小的主要原因是光照引起了 ${Cl}_{2}$ 溶解度的减小，氯气逸出 B、光照使氯水中的次氯酸分解产生了盐酸，溶液的酸性增强，导电能力也增强 C、随着光照时间的延长，氯水的颜色变浅，故氯水应该储存于棕色瓶中 D、新制氯水中逐滴加入稀NaOH溶液，可能发生离子反应 $H^{+} + {OH}^{-} {=H}_{2} O$

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7、一块绿豆大小的钠块加入到盛有一定量滴加少量酚酞的水的烧杯中，反应现象十分丰富。下列是该实验现象的共有
①钠浮在水面上②钠球四处游动③钠球自身转动④放出热量，钠熔成银白色金属小球⑤产生气体，发出轻微的响声⑥气体燃烧，产生黄色火焰⑦溶液变红

A、4项 B、5项 C、6项 D、7项

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8、利用如图所示装置进行 ${Cl}_{2}$ 的制备及性质探究实验时，下列说法不正确的是

A、甲中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 B、乙的作用为除去 ${Cl}_{2}$ 中的HCl C、丙中紫色石蕊试液先变红后褪色 D、为吸收多余的 ${Cl}_{2}$ ，丁中可盛放NaOH溶液

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9、归纳总结是化学学习的重要方法。 ${NaHSO}_{4}$ 稀溶液的部分化学性质总结如下。下列说法错误的是

A、性质①说明 ${NaHSO}_{4}$ 溶液显酸性 B、性质②中发生反应的离子方程式为 ${Ba}^{2 +} + {SO}_{4}^{2 -} {=BaSO}_{4} ↓$ C、性质③中反应生成的气体是 $H_{2}$ ，该反应属于置换反应 D、以上性质说明 ${NaHSO}_{4}$ 溶液具有酸的通性，在某些反应中可以代替稀 $H_{2} {SO}_{4}$

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10、乙酸环己酯是一种香料，可用于配制苹果、香蕉等果型香精。一种制备乙酸环己酯的合成路线如下：

回答下列问题：

(1)、G中官能团的名称是。由石油获得E的生产工艺称为。

(2)、在反应①~④中，属于取代反应的有(填序号)，C的分子式为。

(3)、写出反应③的化学方程式为；④的化学方程式为。

(4)、X是E的同系物，其相对分子质量比E大42，含3个 $- {CH}_{3}$ 的X结构简式为， X中共面的碳原子最多有个。

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11、我国提出争取在2060年实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。“碳中和”是指CO₂的排放总量和减少总量相当。工业上有一种方法是利用CO₂生产甲醇(CH₃OH)：CO₂(g)+3H₂(g) $\underset{}{⇌}$ CH₃OH(g)+H₂O(g)，该反应过程中的能量变化如图1所示：

(1)、若有0.1 molCO₂(g)参加反应，(填“放出”或“吸收”)的热量是kJ。

(2)、某温度下，在1L恒容密闭容器中充入一定量的CO₂、H₂进行该反应，反应过程中，其中两种气体的物质的量(n)随时间(t)的变化情况如图2所示。

①Y代表的反应物的化学式为。
②4min时，v_正v_逆(填“>”“＜”或“=”)。
③若要增大反应速率，可采取的措施有(写一条即可)。
④反应开始至4min时，X的平均反应速率为。

(3)、工业上甲醇可以用做燃料电池，电池总反应为：2CH₃OH+3O₂=2CO₂+4H₂O。则该电池负极反应式为。

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12、
硫、氮是重要非金属元素，含硫、氮元素的物质很多都是重要化工原料。
I.某兴趣小组对浓硫酸的性质进行如下探究。
（1）棉布上滴浓H₂SO₄后破洞。体现了浓H₂SO₄的(填“脱水”“吸水”或“强氧化”、下同)性；在冷的浓H₂SO₄中放入铁片无明显现象，体现了浓H₂SO₄的性。
II.为了检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的SO₂和CO₂气体，设计了如图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊。(已知淀粉溶液遇I₂变蓝)

（2）装置A中发生反应的化学方程式为。
（3）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，因此设计了虚框部分的装置，正确的操作顺序是(填序号)。
①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热
②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b
③打开止水夹a和c，关闭止水夹b
（4）当D中产生现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是CO₂ ，而不是SO₂。
III.如图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系。请回答下列问题：

（5）上述物质间的转化，属于固氮反应的有(填序号)， ${NO}_{2}$ 是否属于酸性氧化物(填“是”或“否”)。
（6） ${HNO}_{3}$ 与图中的物质C常用于检验 ${Cl}^{-}$ 的存在，则C的化学式为。
（7）工业上以B、空气、水为原料生产硝酸分为三步：其中第三步： ${NO}_{2} \to {HNO}_{3}$ ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
（8）如图装置可用于探究氯气与氨气的反应，实验时先通过三颈瓶瓶口1通入氨气，然后关闭b活塞，再通过瓶口2通入氯气。实验中三颈瓶内出现白烟并在内壁凝结成固体，发生反应的化学方程式为。Y溶液的作用是。


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13、
海洋资源的利用具有非常广阔的前景。
回答下列问题：
Ⅰ．海水制盐
（1）粗盐中可溶性杂质离子包含 ${SO}_{4}^{2-}$ 、Mg²⁺、Ca²⁺。要除去这些杂质离子得到精盐水，加入试剂、操作的顺序可为(填字母)。
a．NaOH溶液、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、盐酸、过滤
b．NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、BaCl₂溶液、过滤、盐酸
c．BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液、过滤、盐酸
（2）精盐可用于工业冶炼钠，请写出相应化学方程式。
Ⅱ．海水提溴
（3）工业上常用“吹出法”提溴，请写出用SO₂吸收Br₂的化学反应方程式。
（4）含Br₂的海水经“空气吹出、SO₂吸收、通入氯气”后再蒸馏的目的是。
Ⅲ．从海带中提取碘的实验过程如下图所示：
（5）步骤①中灼烧海带时，应将海带放入(填仪器名称)中灼烧。
（6）请写出步骤④反应的离子方程式。
Ⅳ．海水提镁
（7）工业上为了将MgCl₂溶液转化为Mg(OH)₂ ，应加入的试剂为(填化学式)。最后冶炼镁是将Mg(OH)₂转化为(填化学式)电解。

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14、硝酸与金属反应后所得还原产物与硝酸的浓度和金属的活泼性有关。10mL0.5mol∙L^-1HNO₃与0.048 g Mg恰好完全反应。若氮元素只被还原到一种价态，下列说法正确的是

A、HNO₃作还原剂 B、HNO₃浓度越低，N元素改变价态越少 C、反应中转移电子数为0.004 mol D、还原产物可能为NH₄NO₃

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15、某学习小组的同学查阅相关资料知氧化性： $C r_{2} O_{7}^{2 -} > F e^{3 +}$ ，设计了盐桥式的原电池，如图所示，盐桥中装有琼脂与饱和 $K_{2} S O_{4}$ 溶液。下列叙述中正确的是

A、甲烧杯的溶液中发生还原反应 B、乙烧杯中发生的电极反应为 $2 C r^{3 +} + 7 H_{2} O - 6 e^{-} = C r_{2} O_{7}^{2 -} + 14 H^{+}$ C、电池工作时，盐桥中的 $S O_{4}^{2 -}$ 移向乙烧杯 D、外电路的电流方向为从b到a

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16、布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如图所示修饰。下列说法正确的是

A、布洛芬属于芳香酸，它是苯甲酸的同系物 B、布洛芬分子中有9种化学环境不同的氢原子 C、该修饰过程原子利用率小于100%，且发生了取代反应 D、X分子中所有碳原子可能共平面

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17、甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系，下列有关物质的推断不正确的是

A、若甲为H₂S，则丁可能是O₂ B、若甲为NH₃·H₂O溶液，则丁可能是CO₂ C、若甲为Fe，则丁可能是盐酸 D、若甲为SO₂ ，则丁可能是NaOH溶液

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18、在恒温恒容的条件下，加入等物质的量的A和B发生A(g)+B(g) $⇌$ 2C(g)+D(s)反应，下列说法能作为该反应达到平衡状态的标志的是
①单位时间内消耗amolA，同时生成2amolC
②混合气体的密度不再变化
③A、B的转化率相等时
④混合气体的总压强不再变化
⑤A、B、C的分子数之比为1∶1∶2

A、② B、②③ C、①③⑤ D、②④

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19、铝土矿的主要成分是Al₂O₃ ，还有部分SiO₂、Fe₂O₃以及少量不溶于酸碱溶液的其他杂质。工业上从铝土矿中提取铝可采取如下工艺：

下列说法正确的是

A、沉淀Ⅰ含有H₂SiO₃ B、①～⑤中包含两个氧化还原反应 C、步骤②发生的反应为Al³⁺+3OH^-=Al(OH)₃↓ D、溶液Ⅲ中溶质主要为NaHCO₃和NaCl

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20、在一定温度时，将1molA(s)和2molB(g)置于容积为5L的某密闭容器中发生如下反应A(s)+2B(g) $⇌$ C(g)+2D(g)5min后，测得容器内B(g)的浓度减少了0.2mol·L^-1 ，则下列说法错误的是

A、5min内，该反应用C(g)的浓度变化表示的反应速率为v(C)=0.02mol·L^-1·min^-1 B、5min时，容器内D(g)的浓度为0.2mol·L^-1 C、该可逆反应达到限度之前，随着反应的进行，容器内压强逐渐增大 D、5min时，容器内气体总的物质的量为3mol

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