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相关试卷

1、某化学兴趣小组在实验室从海带灰中提取碘并制备KI晶体。请回答下列问题
(1)从水溶液中萃取碘可以选用的试剂是。(填序号)
A．酒精 B．CCl₄ C．己烯 D．直馏汽油
(2)KI晶体的制备，实验装置如图：
实验步骤如下
i．配制0.5mol·L⁻¹的KOH溶液。
i．在三颈瓶中加入12.7g单质I₂和250mL 0.5mol·L⁻¹的KOH溶液，搅拌至碘完全溶解。
ⅲ．通过滴液漏斗向反应后的溶液中滴加适量甲酸，充分反应后，HCOOH被氧化为CO₂ ，再用KOH溶液调pH至9~10，将所得溶液蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。得KI产品8.3g。请回答下列问题：
①配制0.5mol·L⁻¹KOH溶液时，下列操作导致配得的溶液浓度偏高的是(填序号)。
A．托盘上分别放置质量相等的纸片后称量KOH固体
B．KOH固体样品中混有K₂O₂
C．称量好的固体放入烧杯中溶解未经冷却直接转移入容量瓶
D．未洗涤烧杯及玻璃棒直接向容量瓶中加水定容
E．定容时仰视刻度线
②步骤ⅱ中I₂与KOH溶液反应生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶5，请写出氧化产物的化学式：。
③步骤ⅲ中向溶液中滴加适量甲酸时，需打开活塞。(填“a”“b”或“a和b”)
④实验中，加入HCOOH发生氧化还原反应的离子方程式为。
⑤实验中KI的产率为%

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2、近年来“雾霾”污染日益严重，原因之一是机动车尾气中含有NO、NO₂、CO等气体，火力发电厂释放出大量的NOx、SO₂和CO₂等气体也是其原因，现在对其中的一些气体进行了一定的研究：

(1)、用CH₄催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。
已知：①CH₄(g) + 4NO₂(g) = 4NO(g) + CO₂(g) + 2H₂O(g)       △H = - 574 kJ/mol
②CH₄(g) + 4NO(g) = 2N₂(g) + CO₂(g) + 2H₂O(g) △H = - 1160 kJ/mol
③H₂O(g) = H₂O(l) △H = - 44.0 kJ/mol
写出 CH₄(g)与 NO₂(g)反应生成 N₂(g)、CO₂(g)和 H₂O(l)的热化学方程式：。

(2)、汽车尾气中含有CO、NO₂等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体转化为无毒气体。4CO(g)＋2NO₂(g) $⇌$ 4CO₂(g)＋N₂(g) ΔH＝-1200 kJ·mol^-1
对于该反应，温度不同(T₂＞T₁)、其他条件相同时，下列图象正确的是(填代号)。

(3)、用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g) $⇌$ N₂(g)+CO₂(g) ΔH=a kJ/mol
在T₁℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：
时间/min
浓度/(mol/L)
0
10
20
30
40
50
NO
1.0
0.58
0.40
0.40
0.48
0.48
N₂
0
0.21
0.30
0.30
0.36
0.36
CO₂
0
0.21
0.30
0.30
0.36
0.36
①根据图表数据分析T₁℃时，该反应在0-20min的平均反应速率v(NO)= ；计算该反应的平衡常数K=。
②30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是(填字母代号)。
A．通入一定量的CO₂             B．加入合适的催化剂
C．适当缩小容器的体积             D．通入一定量的NO
E．加入一定量的活性炭
③若30min后升高温度至T₂℃，达到平衡时，容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比为2：1：1，则达到新平衡时NO的转化率(填“升高”或“降低”)，a0(填“>”或“<”)。

(4)、温度T₁和T₂时，分别将0.50 mol CH₄和1.2mol NO₂充入1 L的密闭容器中发生反应：CH₄(g)＋2NO₂(g) $⇌$ N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) △H=bkJ/mol。
测得有关数据如下表：
温度
时间/min
物质的量
0
10
20
40
50
T₁
n(CH₄)/mol
0.50
0.35
0.25
0.10
0.10
T₂
n(CH₄)/mol
0.50
0.30
0.18
x
0.15
下列说法正确的是__________________。

A、T₁＞T₂ ，且b＞0 B、当温度为T₂、反应进行到40 min时， x＞0.15 C、温度为T₂时，若向平衡后的容器中再充入0.50 mol CH₄和1.2mol NO₂ ，重新达到平衡时，n(N₂)<0.70mol D、温度为T₁时，若起始时向容器中充入0.50 mol CH₄(g)、0.50 molNO₂(g)、1.0 mol N₂(g)、2.0 molCO₂(g)、0.50molH₂O(g)，反应开始时，ν(正)＞ν(逆)

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3、某化学兴趣小组对加碘食盐中的KIO₃进行研究，它是一种白色粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解．在酸性条件下KIO₃是一种较强的氧化剂。
已知：①IO₃^—+5I^—+6H⁺＝3I₂+3H₂O；②H₂S₂O₃是弱酸。
学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下：
a．称取w g加碘盐，加适量蒸馏水溶解，配制成100mL溶液；
b．取25.00mL用稀硫酸酸化，再加入过量KI溶液；
c．以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为1.20×10^﹣3 mol•L^﹣1的 Na₂S₂O₃溶液滴定（滴定时的反应方程式：I₂+2S₂O₃^2﹣═2I^﹣+S₄O₆^2﹣），若平行实验三次，记录的数据如下表：
滴定次数
待测溶液的体积（/mL）
标准Na₂S₂O₃溶液的体积
滴定前读数（/mL）
滴定后读数（/mL）
1
25.00
1.01
21.02
2
25.00
1.00
20.99
3
25.00
2.10
20.02
（1）滴定时，Na₂S₂O₃溶液应放在（填“酸式”或“碱式”）滴定管；
（2）判断到达滴定终点的实验现象是；
（3）根据题中所给数据，可知w g加碘食盐样品中的含碘元素质量是mg；
（4）滴定前读数正确，滴定后俯视读数，则对滴定结果的影响是（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。

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4、已知二氧化硅、二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性，镁和钠的化学性质也具有一定的相似性。
用如上图所示装置进行镁和二氧化硫的实验，其中A是制备二氧化硫的发生装置。
（1）选择制取二氧化硫的合适试剂(填序号)。
①10%的硫酸溶液　②80%硫酸溶液　③亚硫酸钠固体　④亚硫酸钙固体
（2）写出装置B中发生反应的化学方程式：。
（3）你认为该装置的不足之处是(任写2条)。

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5、氯苯是重要的有机化工产品，是染料、医药、有机合成的中间体，工业上常用“间歇法”制取。反应原理、实验装置图（加热装置都已略去）如下：

......
已知：氯苯为无色液体，沸点132.2℃，常温下不与氢氧化钠溶液反应。
回答下列问题：
(1)A反应器是利用实验室法制取氯气，中空玻璃管B的作用是。仪器D的名称。冷却水应从(填“a”或“b”)处通入。
(2)C反应器反应完成后，工业上要进行水洗、碱洗，碱洗之前要水洗的目的是洗去部分无机物，同时减少碱的用量，节约成本。用10%氢氧化钠碱洗时除去的物质：(填化学式)(写两种即可)。碱洗以后加MgSO₄干燥。最后通过(填操作名称)得到纯净的氯苯。
(3)上述装置图中A、C反应器之间，需要增添一个U形管，其内置物质是。
(4)设计一个实验证明苯分子中不存在碳碳双键。
(5)苯在一定条件下可以制备硝基苯，请写出该反应方程式。

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6、A—F 6种有机物，在一定条件下，按下图发生转化。
又知烃A与氢气的相对密度是13，试回答下列问题：
(1)有机物的名称：A．， B．， D．。
(2)有机物的结构简式：E．， F．。
(3)反应BC的化学方程式是，反应类型属于反应
CD的反应方程式是反应类型属于反应。
C + E→F的反应化学方程式反应类型属于反应。

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7、法国化学家维克多·格利雅因发明了在有机合成方面用途广泛的格利雅试剂而荣获诺贝尔化学奖。设R为烃基，已知：
①RX+Mg $\underset{\to}{无水乙醇}$ RMgX(格利雅试剂)
②+RMgX $\underset{\to}{加成}$ $\overset{H^{+} {/H}_{2} O}{\to}$
阅读以下合成路线图，回答有关问题：
(1)写出A、F的结构简式 A 、F 。
(2)写出以下反应的化学方程式
反应I ，反应类型。
反应Ⅱ ，反应类型。

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8、已知SO₃ ， BF₃ ， CCl₄ ， PCl₅、SF₆都是非极性分子，而H₂S，NH₃ ， NO₂、SF₄ ， BrF₅都是极性分子，由此可推出AB_n型分子属于非极性分子的经验规律是

A、AB_n型分子中A，B均不含氢原子 B、A元素的相对原子质量必小于B元素的相对原子质量 C、分子中所有原子都在同一平面上 D、AB_n型的价电子对数等于n

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9、金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述中正确的是(已知氧化性：Fe²⁺<Ni²⁺<Cu²⁺)

A、阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni²⁺+2e^-=Ni B、电解后，Cu和Pt沉降在电解槽底部的阳极泥中 C、电解后，溶液中存在的离子只有Fe²⁺和Zn²⁺ D、电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

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10、下列叙述中，正确的是
①电解池是将化学能转变为电能的装置②原电池是将电能转变成化学能的装置③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化

A、①②③④ B、③④ C、③④⑤ D、④

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11、某化学反应的能量变化如下图所示。下列有关叙述正确的是

A、该反应的焓变ΔH＝E₂－E₁ B、a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化 C、催化剂能改变反应的焓变 D、催化剂能降低反应的活化能

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12、下图是产生和收集气体的实验装置(夹持装置略)，该装置适用于

A、用浓硝酸与Cu反应制取NO₂ B、用浓盐酸和MnO₂反应制取Cl₂ C、用H₂O₂ 溶液和MnO₂作用制取O₂ D、用NH₄Cl和Ca(OH)₂反应制取NH₃

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13、常温下0.1mol/L 氨水pH为11，则下列说法中不正确的是

A、此溶液中NH₃∙H₂O 在常温下的电离度约为1% B、若向此溶液中通入少量氨气，NH₃∙H₂O电离平衡正向移动，水的电离平衡逆向移动 C、若向其中加入pH为11的NaOH溶液，NH₃∙H₂O电离平衡不移动，但n(NH $_{4}^{+}$ )减小 D、若向其中加入少量水，溶液中n(H⁺)增大

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14、常温下，用AgNO₃溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的KCl、K₂C₂O₄溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示（不考虑C₂O $_{4}^{2 -}$ 的水解）。下列叙述正确的是

A、Ag₂C₂O₄+2Cl^- $⇌$ 2AgCl+C₂O $_{4}^{2 -}$ 的平衡常数为10^9.04 B、N点表示AgCl的不饱和溶液 C、向c(Cl^-)=c(C₂O $_{4}^{2 -}$ )的混合液中滴入AgNO₃溶液时，先生成Ag₂C₂O₄沉淀 D、K_sp(Ag₂C₂O₄)的数量级等于10^－⁷

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15、下列关于化学键的叙述中正确的是(　　)

A、化学键存在于原子之间，也存在于分子之间 B、两个原子之间的相互作用叫做化学键 C、离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力 D、化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用

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16、下列营养素中，不能对人体提供能量的是（）

A、脂肪 B、水 C、蛋白质 D、糖类

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17、已知2SO₂(g) + O₂(g)2SO₃(g)；ΔH＝－197 kJ·mol^-1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 mol SO₂和1 mol O₂；(乙) 1 mol SO₂和0.5 mol O₂；(丙) 2 mol SO₃。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是

A、容器内压强p：P_甲＝P_丙> 2P_乙 B、SO₃的质量m：m_甲＝m_丙> 2m_乙 C、c(SO₂)与c(O₂)之比k：k_甲＝k_丙> k_乙 D、反应放出或吸收热量的数值Q：Q_甲＝Q_丙> 2Q_乙

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18、在密闭容器中进行可逆反应，气体A与B反应生成C，其反应速率分别用v_A、v_B、v_C表示，三者之间有以下关系：v_B＝3v_A ， 3v_C＝2v_B ，则此反应的化学方程式为

A、A(g)+B(g) $⇌$ C(g) B、6A(g)+2B(g) $⇌$ 3C(g) C、3A(g)+B(g) $⇌$ 2C(g) D、A(g)+3B(g) $⇌$ 2C(g)

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19、一定条件下，下列化合物分别跟液溴反应，苯环上的氢原子被取代，所得一溴代物有二种同分异构体的是

A、 B、 C、 D、

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20、已知 $25 ℃$ 时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表所示，回答下列问题：
化学式
${CH}_{3} COOH$
$H_{2} {CO}_{3}$
$HClO$
电离平衡常数
$K_{a} = 1.8 \times 10^{- 5}$
$K_{al} = 4.3 \times 10^{- 7}$
$K_{a 2} = 5.6 \times 10^{- 11}$
$K_{a} = 3.0 \times 10^{- 8}$

(1)、 $pH$ 相同的下列四种溶液中，物质的量浓度最大的是(填序号)。
a． ${CH}_{3} COONa$ b． ${Na}_{2} {CO}_{3}$ c． $NaClO$ d． ${NaHCO}_{3}$

(2)、常温下， $0.1 mol \cdot L^{- 1} {CH}_{3} COOH$ 溶液加水过程中，下列表达式数据不变的是___________(填序号)。
A． $c (H^{+}) \cdot c ({OH}^{-})$ B． $c (H^{+})$ C． $\frac{c (H^{+})}{c ({CH}_{3} COOH)}$ D． $\frac{c (H^{+}) \cdot c ({CH}_{3} {COO}^{-})}{c ({CH}_{3} COOH)}$ E． $\frac{c ({OH}^{-})}{c (H^{+})}$

(3)、写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：。

(4)、 $25 ℃$ 时，将 $a mol \cdot L^{- 1}$ 的醋酸溶液与 $b mol \cdot L^{- 1}$ 氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，表示醋酸的电离平衡常数 $K_{a} =$ (用含 $a$ 、 $b$ 的代数式表示)。

(5)、标准状况下，将 $2.24 {LCO}_{2}$ 通入 $100 mL 1 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式： $c ({OH}^{-}) =$ 。(不含 ${Na}^{+}$ )

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