相关试卷

1、用图1所示的装置制备乙酸乙酯，并用图2所示的步骤分离乙酸乙酯、乙醇和乙酸。下列说法错误的是

A、反应试剂的加入顺序为乙醇→浓硫酸→乙酸 B、乙试管内液体不可以用氢氧化钠溶液代替 C、操作1、操作2是分液，操作3是蒸馏 D、A是乙酸乙酯，E是乙醇，试剂a可以是硫酸

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2、下列实验现象能充分说明对应的化学反应是放热反应的是
选项
A
B
C
D
反应装置
实验现象
反应开始后，针筒活塞向右移动
稀释时烧杯壁温度明显升高
U形管的液面左高右低
温度计的水银柱不断上升

A、A B、B C、C D、D

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3、化学与生活密切相关。下列说法正确的是
①棉花、蔗糖和麻均为糖类
②谷氨酸钠是常见的增味剂
③油脂属于高分子化合物，可用于制造肥皂
④煤的干馏、石油分馏和石油裂化均属于化学变化
⑤绿色化学的核心思想是“先污染后治理”
⑥在大豆蛋白溶液中，加入硫酸铜溶液，蛋白质会发生变性

A、①②③ B、①②⑥ C、③④⑤ D、①③④

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4、尼美舒利是一种非甾体抗炎药，它的一种合成路线如图所示：
已知：（氨基易被氧化）
回答下列问题：

(1)、尼美舒利的分子式为，该分子中碳原子的杂化方式为。

(2)、E中的官能团有（填官能团名称）。

(3)、F的结构简式为。

(4)、由C生成D的化学方程式为，反应类型为。

(5)、E的同分异构体中能同时满足下列条件的共有种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为6组峰，峰面积比为2∶2∶2∶2∶2∶1的结构简式为。
①含有两个苯环且两个苯环直接相连
②能与 ${FeCl}_{3}$ 溶液发生显色反应
③两个取代基不在同一苯环上

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5、二氧化碳的回收及综合利用是目前研究的热点之一。 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ 在催化剂的作用下发生反应Ⅰ和反应Ⅱ。
反应Ⅰ： ${CO}_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ 2 H_{2} O (g) + {CH}_{4} (g)$         $Δ H_{1} = - 166 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
反应Ⅱ： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$         $Δ H_{2} = + 41.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

(1)、反应 $2 CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{4} (g) + {CO}_{2} (g)$ 的 $Δ H =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，该反应的自发条件是（填“高温”“低温”或“任意温度”）。

(2)、已知反应Ⅰ的速率方程： $v_{正} = k_{正} \cdot c ({CO}_{2}) \cdot c^{4} (H_{2})$ ， $v_{逆} = k_{逆} \cdot c ({CH}_{4}) \cdot c^{2} (H_{2} O)$ （k是速率常数，只与温度有关），则升高温度， $k_{正}$ 增大的倍数（填“大于”“小于”或“等于” $k_{逆}$ 增大的倍数。

(3)、恒温下， ${CO}_{2}$ 与 $H_{2}$ 在恒容密闭容器发生反应Ⅱ，下列能表明反应已达到平衡状态的有        （填标号）。

A、每消耗1mol ${CO}_{2}$ ，同时生成1mol $H_{2}$ B、 $c (H_{2}) : c ({CO}_{2}) = 1$ C、混合气体的平均相对分子质量不变 D、混合气体的压强不变

(4)、温度为T℃、压强为p时，向容积固定的密闭容器中通入4mol $H_{2}$ 和1mol ${CO}_{2}$ ，只发生反应Ⅰ，反应过程中保持温度恒定，达到平衡时测得容器内气体的总压强为0.8p，则T℃时 ${CO}_{2}$ 的转化率为：，反应Ⅰ的 $K_{p} =$ （ $K_{p}$ 为用气体的分压表示的平衡常数，分压＝气体的体积分数×体系总压）。

(5)、为了变废为宝，科学家提出在酸性介质中，使二氧化碳在外接电源作用下，采用高效催化剂使其转化为丙烯，则阴极的电极反应式为：。

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6、以铜钴矿[主要成分为CoOOH、 ${Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}$ 、 ${Fe}_{2} O_{3}$ ，另含少量 ${SiO}_{2}$ 及含砷化合物]制备钾电池正极原料 ${Co}_{3} O_{4}$ ，生产流程如图所示：
已知：
①酸浸液中含有的阳离子为 ${Fe}^{2 +}$ 、 ${Cu}^{2 +}$ 、 ${Co}^{2 +}$ 、 $H^{+}$ ；
②萃取除铜的过程可表示为 ${Cu}^{2 +} (aq) + 2 RH$ (有机层) $= R_{2} Cu$ (有机层) $+ 2 H^{+} (aq)$ ；
③ $K_{sp} [Fe {(OH)}_{3}] = 2.8 \times 10^{- 39}$ ， $K_{sp} ({FeAsO}_{4}) = 6.8 \times 10^{- 19}$ 。

(1)、一种钴的氧化物的晶胞结构如图所示，该氧化物中钴离子的价电子排布式为，该氧化物中钴离子的配位数是。设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为a pm，该晶体的密度为 $g \cdot {cm}^{- 3}$ 。

(2)、酸浸液中钴以 ${CoSO}_{4}$ 形式存在，生成 ${CoSO}_{4}$ 的化学方程式为，酸浸过程中可适当升温以加快反应速率，但温度过高单位时间内钴的浸出率明显降低，原因是。

(3)、实验室模拟萃取除铜，加入萃取剂后充分振荡静置，如图所示，则分离出含铜有机溶剂的具体实验操作为：先打开上口玻璃活塞，再打开下口活塞。

(4)、常温条件下，若除铁结束后溶液pH＝3，则 ${AsO}_{4}^{3 -}$ 是否完全沉淀？（离子浓度低于 $1.0 \times 10^{- 5} mol / L$ 时，可认为该离子完全沉淀）通过计算说明：。

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7、 ${AB}_{2}$ 是制作红外光学系统中的光学棱镜、透镜和窗口等光学元件的最好材料。 ${AB}_{2}$ 的晶体结构呈立方体形，如图所示。设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值， ${AB}_{2}$ 的摩尔质量为 $M g/mol$ 。下列叙述错误的是
${AB}_{2}$ 晶体结构示意图

A、在 ${AB}_{2}$ 晶体中， $A^{2+}$ 离子配位数为8， $B^{-}$ 离子配位数为4 B、两个最近的 $B^{-}$ 之间的距离是 $\frac{\sqrt{2} m}{2} pm$ C、 ${AB}_{2}$ 晶胞与8个 $B^{-}$ 形成的立方体的体积比为 $2:1$ D、 ${AB}_{2}$ 晶胞的密度是 $\frac{\sqrt{2} M}{{(m \cdot 10^{-10})}^{3} N_{A}} g \cdot {cm}^{-3}$

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8、甲醛是家庭装修常见的污染物，一种在室温下高效催化空气中甲醛的反应为 $HCHO + O_{2} \overset{催化剂}{\to} H_{2} O + {CO}_{2}$ ，下列有关叙述正确的是

A、 $H_{2} O$ 是由极性键构成的非极性分子 B、HCHO分子中 $σ$ 键和 $π$ 键的数目之比为2∶1 C、 ${CO}_{2}$ 中碳原子的杂化方式为sp杂化 D、 $HCHO$ 不能溶解在 $H_{2} O$ 中

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9、一种由短周期主族元素组成的抗病毒化合物的结构如图，其中Q、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Q为元素周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是Z原子电子层数的3倍。下列说法正确的是

A、简单氢化物的沸点：Z＜Y B、基态原子未成对电子数：Z＞W C、简单离子半径：Y＜Z D、基态原子第一电离能由大到小的顺序为：Z＞Y＞X＞W

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10、下列化学用语表示错误的是

A、基态镓原子的电子排布式为[Ar]4s²4p¹ B、60gSiO₂中含有Si-O键数目为 ${4N}_{A}$ C、砷化氢(AsH₃)分子的球棍模型： D、过氧化钠(Na₂O₂)的电子式：

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11、下列实验现象及推论均正确的是

选项	实验操作	相应实验现象	推论
A	溴水中加入苯，充分振荡、静置	水层几乎呈无色	苯与溴发生了化学反应
B	一小粒金属钠投入装有无水乙醇的试管中	反应结束前一段时间，钠浮在乙醇表面	密度：乙醇大于钠
C	分别向含 ${Mn}^{2 +}$ 的草酸溶液X和不含 ${Mn}^{2 +}$ 的草酸溶液Y中滴加酸性高锰酸钾溶液	高锰酸钾溶液在溶液X中褪色较快	${Mn}^{2 +}$ 也能还原高锰酸钾
D	分别向盛有 ${KI}_{3}$ 溶液的a、b试管中滴加淀粉溶液和 ${AgNO}_{3}$ 溶液	a中溶液变蓝，b中产生黄色沉淀	${KI}_{3}$ 溶液中存在： $I_{3}^{-} ⇌ I_{2} + I^{-}$

A、A B、B C、C D、D

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12、利用 $I_{2} O_{5}$ 可消除 $CO$ 污染，反应为 $I_{2} O_{5} (s) + 5 CO (g) ⇌ 5 {CO}_{2} (g) + I_{2} (s) Δ H$ 。不同温度 $T_{1} 、 T_{2}$ 下，向装有足量 $I_{2} O_{5} (s)$ 的 $2 L$ 恒容密闭容器中通入 $2 molCO$ ，测得 ${CO}_{2}$ 的体积分数 $φ ({CO}_{2})$ 随时间t变化的曲线如图，下列说法正确的是

A、温度： $T_{1} {<T}_{2}$ ，平衡常数： $K_{b} {<K}_{d}$ B、容器内压强保持恒定时，表明反应达平衡状态 C、反应速率： $v 正 (a)>v 逆 (b)$ D、b点时，向容器中再次通入 $2 molCO$ ，重新达平衡后， $φ ({CO}_{2}) > 0.8$

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13、如表是几种物质的标准生成热(由对应稳定单质生成1mol某种物质的焓变叫做该物质的标准生成热)。
物质
$H_{2} O (g)$
${CH}_{2} = {CHCH}_{2} OH (g)$
${CH}_{3} CH (OH) {CH}_{2} OH (g)$
${HOCH}_{2} {CH}_{2} {CH}_{2} OH (g)$
标准生成热/ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$
-241.8
-171.8
-485.7
-464.9
根据表中数据所得结论正确的是

A、 $H_{2}$ 的燃烧热为 $Δ H = - 241.8 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ B、完全燃烧1mol ${CH}_{2} = {CHCH}_{2} OH (g)$ ，放热171.8kJ C、稳定性： ${CH}_{3} CH (OH) {CH}_{2} OH (g) > {HOCH}_{2} {CH}_{2} {CH}_{2} OH (g)$ D、 ${CH}_{2} = {CHCH}_{2} OH (g) + H_{2} O (g) ⇌ {HOCH}_{2} {CH}_{2} {CH}_{2} OH (g)$ $Δ H = + 51.3 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

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14、下列现象不能用平衡移动原理解释的是

A、 $2 {NO}_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g)$ $Δ H < 0$ ，把 ${NO}_{2}$ 球浸泡在冰水中，气体颜色变浅 B、室温下，将 $2 {NO}_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g)$ 平衡体系压缩体积后颜色加深 C、工业制取钾 $Na + KCl ⇌ NaCl + K$ ，选取合适的温度，使K变成蒸气从体系逸出 D、实验室制备氯气，用排饱和食盐水法收集氯气

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15、已知NaHCO₃低温时溶解度小，侯德榜制碱的方法是：向氨化的饱和食盐水中通入过量的二氧化碳，即有晶体析出，经过滤、洗涤、焙烧得纯碱。此过程可以表示为：
① NaCl (饱和) + NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl(此反应是放热反应)
② 2NaHCO₃ $\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}$ Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
现某化学小组根据上述原理在实验室中模拟制碱过程，下图C装置是溶有氨和NaCl的溶液，且二者均达到了饱和。

(1)、制CO₂时为了使反应随开随用，随关随停，上图A方框内应选用以下装置(填序号)。简述该装置能随关随停的理由。

(2)、为使实验能够进行，在B方框内内应选用上图中的装置(填写序号)，该装置内应装入的试剂是。

(3)、该小组同学按正确的方法连接装置，检验气密性合格后进行实验，发现析出的晶体非常少，在老师的指导下，他们对某个装置进行了改进，达到了实验目的。你认为他们的改进方法是。

(4)、若所用饱和食盐水中含有NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO₃晶体的质量为5.46g，假设第二步分解时没有损失，则Na₂CO₃的产率为(产率为实际产量占理论产量的百分比)。

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16、以废铁屑(含少量 ${Fe}_{2} O_{3}$ 、FeS等杂质)为原料，制备硫酸亚铁晶体( ${FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ )，流程示意图如图。已知： ${FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 晶体受热易失水。

(1)、酸浸时间所得溶液的成分影响如表所示。
酸浸时间
1min
30min
120min
用KSCN溶液

检验
变红
未变红
变红
①1min时检验，溶液变红，说明所得溶液中含有。
②30min时检验，用离子方程式表示溶液未变红的原因：。
③120min时检验，溶液又变红，用离子方程式说明原因：。
④操作X是。

(2)、测定所得硫酸亚铁晶体中 ${Fe}^{2 +}$ 的含量，步骤如下：
Ⅰ.称取ag硫酸亚铁晶体样品，配制成100mL溶液。
Ⅱ.取出10mL溶液，加入适量稀硫酸，滴入 $bmol \cdot L^{- 1} {KMnO}_{4}$ 溶液，至反应完全共消耗 ${KMnO}_{4}$ 溶液cmL。
①步骤Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和。
②步骤Ⅱ中 ${MnO}_{4}^{-}$ 氧化 ${Fe}^{2 +}$ 的离子方程式是。
③硫酸亚铁晶体样品中 ${Fe}^{2 +}$ 的质量分数为。

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17、根据杂化轨道理论可以判断分子的空间结构，试根据相关知识填空：

(1)、 ${AsCl}_{3}$ 分子的空间结构为，其中As的杂化轨道类型为。

(2)、 ${CH}_{3} COOH$ 中C原子轨道杂化类型为。

(3)、 ${SCN}^{-}$ 与 ${NO}_{2}^{+}$ 的结构相同，微粒呈形，中心原子都采取杂化。

(4)、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 等微粒具有相同的原子个数，空间结构呈形，中心原子都采取杂化。

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18、常温常压下，1gH₂在足量Cl₂中燃烧生成HCl气体，放出92.3kJ的热量，则该反应的热化学方程式书写正确的是（）

A、H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)；△H=-92.3kJ/mol B、H₂(g)+ Cl₂(g) = 2HCl(g)；△H=＋92.3kJ/mol C、H₂+Cl₂＝2HCl；△H=-184.6kJ/mol D、2HCl(g)＝H₂(g)＋Cl₂(g)；△H＝＋184.6kJ/mol

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19、有机物(如图)中下方标有数字“1”“2”“3”的碳原子的杂化方式依次为

A、sp、sp²、sp³ B、sp²、sp、sp³ C、sp³、sp²、sp D、sp、sp、sp³

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20、有机物的名称为

A、4-乙基-2，5-二甲基庚烷 B、2，5-二甲基-4-丙基己烷 C、2，5-二甲基-4-乙基庚烷 D、1，1，4-三甲基-3-乙基己烷

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选项	A	B	C	D
反应装置
实验现象	反应开始后，针筒活塞向右移动	稀释时烧杯壁温度明显升高	U形管的液面左高右低	温度计的水银柱不断上升

物质	$H_{2} O (g)$	${CH}_{2} = {CHCH}_{2} OH (g)$	${CH}_{3} CH (OH) {CH}_{2} OH (g)$	${HOCH}_{2} {CH}_{2} {CH}_{2} OH (g)$
标准生成热/ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$	-241.8	-171.8	-485.7	-464.9

酸浸时间	1min	30min	120min
用KSCN溶液
检验	变红	未变红	变红