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1、碳酸亚铁（FeCO₃）可作补血剂，某硫酸厂产生的炉渣中除了有Fe₂O₃、FeO，还有一定量的SiO₂ ，化学兴趣小组利用炉渣尝试制备FeCO₃ ，其流程如图所示：
已知SiO₂不溶于水，也不与稀硫酸反应；碳酸亚铁隔绝空气加热至282℃开始分解为CO₂和FeO。Fe+Fe₂（SO₄）₃═3FeSO₄ ，回答下列问题：

(1)、步骤①中写有形成黄色溶液发生的化学方程式：。

(2)、固体B中含有的物质是；操作I、Ⅱ的名称是。

(3)、步骤②的加入过量铁粉的目的是，步骤③反应发生的化学方程式为。

(4)、操作Ⅳ包括洗涤、烘干等，其中烘干的温度不能超过282℃的原因是。

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2、“芯片”是电子产品的核心部件，氮化镓是制造芯片的材料之一，如图是镓元素（Ga）的原子结构示意图及元素周期表的一部分。

(1)、镓元素在周期表中应位于处，镓原子核外有四层电子，位于第周期，m＝。镓原子容易失去电子形成离子（填离子符号），氮化镓的化学式可以表示为。

(2)、在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。科学家用甲烷和二氧化碳在Al₂O₃的催化下制取合成气，其原理过程如图所示：
①催化剂Al₂O₃在反应前后和不变。
②该反应中制取的合成气的化学方程式为。

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3、按要求选择合适的物质，将其用语填写在下列横线上。

(1)、标出硝酸铵中氮元素化合价。

(2)、一种含硝酸根的复合肥。

(3)、一种可导致酸雨的氧化物。

(4)、一种治疗胃酸过多的碱。

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4、某水溶液中可能含有以下离子中的几种：Na⁺、H⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Cl^﹣、 ${CO}_{3}^{2-}$ 、 ${SO}_{4}^{2-}$ 为确定其成分，小芳进行了以下实验：
①经测定，溶液pH＝1；
②取部分未知溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生，过滤；
③取②的部分滤液加入BaCl₂溶液，无白色沉淀产生。
分析上述实验，下列对溶液中含有离子的判断正确的是

A、一定含有H⁺、Mg²⁺ ，可能含有 ${CO}_{3}^{2-}$ B、一定含有H⁺、Mg²⁺、Cl^﹣ ，可能含有Na⁺ C、一定含有H⁺、Mg²⁺ ，可能含有Cu²⁺ D、一定含有H⁺、Mg²⁺、 ${SO}_{4}^{2-}$ ，可能含有Cu²⁺、Cl^﹣

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5、室温下，向含有 Zn 、Fe 的混合粉末中加入a克的 AgNO₃溶液，充分反应后过滤，得到一定温度下的滤液（不饱和）和滤渣。将滤渣洗涤、晾干后称量，质量为 a克。向滤液中加入稀盐酸，有白色沉淀生成。下列有关说法中，正确的是

A、滤液一定是蓝色的 B、滤液中一定含有 Zn²⁺ 、Fe²⁺ C、滤渣中一定含有 Fe 和 Ag D、滤液的质量一定小于 a克

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6、下列图像不能够正确反映其对应变化关系的是

A、将一定量石灰石高温煅烧 B、向等质量的镁、锌中，分别加入质量分数相同的稀盐酸至过量 C、向等质量等质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的铁粉和锌粉 D、向一定质量的饱和石灰水中，加入少量的生石灰

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7、如图为X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线，请据图分析下列问题，正确的说法是

A、在40℃时可以配制100g25%的Y溶液 B、在不改变溶液质量的情况下，将Z的不饱和溶液降低一定温度变为饱和溶液 C、将80℃时X、Y、Z的饱和溶液分别降温到40℃，所得溶液的溶质的质量分数：Y＞X＝Z D、将80℃时X、Y、Z的等质量饱和溶液分别降温到40℃，溶液质量：X＞Y＞Z

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8、下列实验方案可行且相应方程式书写正确、反应基本类型标注的也正确的一组是

A、用灼热的CuO除去CO₂中混有的少量CO CO＋CuO ${= = =}_{}^{Δ}$ CO₂＋Cu 置换反应 B、用Cu(OH)₂和Na₂SO₄反应制备NaOH Cu(OH)₂＋Na₂SO₄CuSO₄＋2NaOH 复分解反应 C、用金属Fe和稀盐酸反应制取FeCl₃ 2Fe＋6HCl2FeCl₃＋3H₂↑ 置换反应 D、用加热的方法除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠 2NaHCO₃ ${= = =}_{}^{Δ}$ Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O 分解反应

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9、下列化学知识的归纳，完全正确的一组是

A．宏观事实与微观解释	B．推理分析
①水银体温计测量体温——温度升高，分子间隔变大 ②湿衣服晾在太阳底下干得快——温度升高，分子运动速率加快 ③氢气和液氢都可以作燃料——分子在化学变化中可再分	①同种元素的质子数相同，因此质子数相同的微粒一定是同种元素 ②原子、分子不显电性，可推断构成它们的粒子都不显电性 ③燃烧是发光、发热的化学反应，有发光、发热现象的变化都是燃烧
C．化学成分排序	D．下列做法中，对人体无害
①地壳里所含各种元素的质量分数关系：氧＞硅＞铝＞铁＞钙 ②空气中各物质的体积分数大小关系：二氧化碳＜稀有气体＜氧气＜氮气 ③人体中元素含量：氧＞碳＞氢＞氮＞钙＞钠	①肉类制品添加过量亚硝酸钠 ②煲汤时放入适量加碘食盐以调味 ③储运海鲜时用甲醛浸泡以保鲜

A、A B、B C、C D、D

10、分类是认识和研究物质及其变化的常用的科学方法，下列物质分类正确的是

A、金属材料：玻璃钢、黄铜、金刚石 B、酸：盐酸、硫酸、硫酸氢钠 C、碱：火碱、熟石灰、氨水 D、氧化物：冰水共存物、氯酸钾、液氧

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11、物质世界充满了变化。下列过程中，发生了物理变化的是

A、丝线织锦 B、滴水穿石 C、腌制鸭蛋 D、精制食盐

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12、
金属与我们的生活息息相关。
【金属材料】
2024年12月26日，科幻感十足的六代机掠过成都上空。六代机部分机身采用钛合金。
（1）钛合金属于________ (选填“单质”“化合物”或“混合物”，它耐蚀性好、耐热性高，嫦娥六号外壳也使用了钛合金以适应月球巨大的昼夜温差。则钛合金具有的优点有________ (填字母，可多选)。
A. 质软 B.低温性能好 C.耐腐蚀
【金属的性质】
如图所示，弹簧秤下挂着一重物A，烧杯中盛有溶液B。
（2）若A为铁块，B为稀硫酸，则将A放入B中，过一会儿，弹簧秤的读数将________ (选填“变大”“变小”或“不变”)。
（3）若A为铁块，B为硫酸铜溶液，将A放入B中，则发生的化学反应方程式为________。
【金属的冶炼】
（4）铝锂合金被认为是目前航空航天工业最具竞争力的轻质高强结构材料之一，生产中利用铝土矿(主要成分是Al₂O₃)来冶炼其中一种金属铝，化学反应方程式为： $2 {Al}_{2} O_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \\ 通电 \end{matrix} 4 Al + 3 O_{2} ↑$ 。现有含Al₂O₃质量分数为51%的铝土矿200吨，计算可冶炼出的金属铝的质量。(写出计算过程)

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13、在广州南沙电氢智慧能源站，7 个储存氢气的固态储氢装置是我国首次将光伏发电制成固态氢能应用于电力系统，“绿电”与“绿氢”转化的示意图如下图所示。

(1)、写出电解水制氢气的化学反应方程式：，该反应属于(填基本反应类型)。

(2)、固态合金储氢装置中释放出的氢气，被高压加注到新能源汽车中。高压加注压缩过程中发生的改变是 (从微观角度解释)。

(3)、合金Mg₂Cu是一种潜在的贮氢材料，高温时在氩气保护下，由一定质量比的Mg、Cu 单质熔炼获得。熔炼制备 Mg₂Cu合金时，通入氩气的目的是。

(4)、Mg₂Cu合金在350℃时完全吸收氢气生成MgH₂和MgCu₂ ，其化学反应方程式为；氢化镁中镁元素为+2价，则氢化镁中氢元素的化合价为。

(5)、燃料电池通过氢气与氧气反应为电网提供电能，燃料电池发电实现能量的转化，把能转化为电能。

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14、

请完成以下探究：

（1）苹果广受大家喜爱，苹果含较多的钾、钙、铁等人体所需的营养成分。其中“钾、钙、铁”指的是_______ (填字母)。

A. 元素

B. 单质

C. 离子

阿柯同学发现将苹果切开不久，果肉上就会产生一层咖啡色的物质，像是生了“锈”一样。阿柯和学习小组的同学一起对此进行了探究。

【提出问题】

切开的苹果“生锈”与什么因素有关?

【查阅资料】

已知苹果“生锈”是果肉里的物质(酚和酶)与空气中的一种物质发生反应，生成咖啡色的物质。

【猜想与假设】

猜想一：可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”；

猜想二：可能是果肉中的物质与空气中的氮气作用而“生锈”；

猜想三：可能是果肉中的物质与空气中的二氧化碳作用而“生锈”；

猜想四：可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”，并且苹果“生锈”的速度还可能与温度有关。

【实验探究】

（2）针对以上猜想，阿柯和小组同学设计了下面表格中的实验，并进行验证。

实验步骤	实验操作	实验现象	结论
1	将一小块苹果放入盛有氧气的集气瓶中	苹果肉变色	________
2	将一小块苹果放入盛有氮气的集气瓶中	苹果肉不变色	猜想二不成立
3	将一小块苹果放入盛有二氧化碳的集气瓶中	苹果肉不变色	猜想三不成立
4	________	温度高的先变色	温度越高 ________

【得出结论】

（3）新鲜的苹果切开后因亚铁离子(化学符号是________)在空气中发生氧化反应，生成了褐色的物质，这种变化叫做褐变。

【实际应用】

（4）根据上述结论，要防止果汁褐变，果品加工厂加工和保存果汁时可采取的措施是_______(填字母，可多选)。

A. 生产过程保持充分通风

B. 产品采用真空包装

C. 使用慢速磨汁机(减少研磨产热)

D. 低温保存

15、阅读下列短文，回答问题。
“碳捕捉和封存”技术是实现碳中和的重要途径之一。“碳捕捉技术”是指将工业中产生的CO₂分离出来进行储存和利用的工艺和技术。“碳封存技术”是指将CO₂捕捉、压缩后长期储存。目前正在研究的技术有：海洋封存-利用庞大的水体使海洋成为封存CO₂的容器；地质封存将CO₂注入特定的地层等。被封存的CO₂有许多用途，如用于食品保鲜、气体肥料、冷藏食物、物品灭火等，以此消除资源的浪费。我国正以超世界一流的目光发展经济，完善环保体制。

(1)、根据二氧化碳的性质，可用水和某些溶液来“捕捉”二氧化碳。为比较“捕捉”效果，小江同学设计了如图2所示实验，装置a端连接气压传感器，测得烧瓶内压强与时间的关系曲线如图3 所示。(已知： ${CO}_{2} {+2NaOH=Na}_{2} {CO}_{3} {+H}_{2} O$ )图2中，甲、乙、丙注射器内的试剂分别是水、澄清石灰水、氢氧化钠溶液，则X的数值为。

(2)、分析图3 可知在此实验中“捕捉”二氧化碳效果最好的是 (选填“甲”或“乙”或“丙”)，写出乙瓶中的化学反应方程式：。

(3)、将CO₂封入蓄水层中发生反应的化学方程式为。

(4)、有学者对海洋封存 CO₂ 的方法提出质疑，你认为海洋封存 CO₂对海洋环境可能造成的影响是。(写一条即可)。

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16、小深用下图装置探究镁是否能测定空气中氧气的含量，已知装置气密性良好，小深操作正确，观察到镁条燃烧。待镁条熄灭、装置冷却至室温后打开弹簧夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的70%。以下分析正确的是

A、集气瓶中的铁丝没有燃烧是因为铁不是可燃物 B、打开弹簧夹前，集气瓶内固体物质总质量不变 C、镁条在空气中燃烧的产物中一定含有氮元素 D、镁可以用于测定空气中氧气的含量

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17、肝脏研磨液中有过氧化氢酶，可以催化过氧化氢分解；FeCl₃也是过氧化氢分解的催化剂。用图1装置(气密性良好)对比两者的催化效果，图2是实验过程中装置外壁温度变化曲线。下列实验分析正确的是

A、气球中的气体能使带火星的木条复燃 B、过氧化氢分解的过程中会吸收热量 C、FeCl₃组化学反应速率比过氧化氢酶组更平缓 D、反应结束温度恢复室温，FeCI₃组的气球更大

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18、下列实验方法不能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方法
A	分离氮气和氧气	混合气体降温至液态后利用沸点不同分离
B	除去铜粉中的少量氧化铜	通入足量CO气体并加热
C	检验某气体是否为氢气	用燃着的木条，观察气体是否能被引燃
D	鉴别高锰酸钾和二氧化锰	观察颜色

A、A B、B C、C D、D

19、燃烧含硫煤形成酸雨的途径之一是： $S \to_{}^{O_{2}} SO {}_{2}{\to_{}^{}} H_{2} {SO}_{3} \to_{}^{O_{2}} H_{2} {SO}_{4}$ 氢氧化钙可与SO₂反应生成CaSO₃等物质，以下说法错误的是

A、硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成无色无味气体 B、形成酸雨的过程主要涉及的基本反应类型是化合反应 C、SO₂不适宜用排水法收集 D、喷洒石灰浆处理燃煤废气可减少酸雨危害

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20、厨房处处是化学。下列有关厨房中化学知识的叙述错误的是

选项	厨房工作	化学知识
A	用煤气煮饭	CO、H₂等气体燃烧放热
B	净水器中加入活性炭	可以把自来水变成纯净水
C	铁锅用完擦干	防止铁在H₂O和O₂作用下生锈
D	锅底积碳变黑	应调大空气进风口，使燃料充分燃烧

A、A B、B C、C D、D

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