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1、水的组成及变化(1)、i、氢气的燃烧
点燃氢气前要。在带尖嘴的导管口点燃纯净的氢气，在火焰上罩一个干燥的烧杯，烧杯壁上的现象为。
ii、电解水实验
装置
操作
现象
解释
用燃着的木条检验与电源负极相连玻璃管中的气体a
气体a具有可燃性，为H2
用燃着的木条检验与电源正极相连玻璃管中的气体b
木条燃烧得更旺
气体a具有性，为O2
iii、水的组成
结合以上两个实验，写出1个能够说明水由氢、氧两种元素组成的实验事实：。
(2)、水质检测指标i、余氯
余氯是水中加氯消毒后残留的氯，过高会影响人体健康。自来水厂净水过程中，“投药消毒”常使用次氯酸钠（NaClO），从物质分类的角度看，其属于（填“酸”、“碱”或“盐”），但这种物质净水后氯残留率高。
ClO2消毒能降低消毒后的余氯，其制备较简单，化学方程式为2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+X↑+2NaCl+2H2O，其中物质X为（填化学式）。
ii、硬度
长期饮用硬度过高或过低的水会影响身体健康。对自来水、纯净水、矿泉水的硬度按从大到小进行排序为。
硬水加热后产生沉淀，其成分包括（任写一种，填化学式）。不能长期饮用硬度过低的水的原因是。
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2、甲醇（CH3OH）是一种低碳、清洁的液体燃料，按生产原料来源将甲醇分为绿色、蓝色、灰色和棕色甲醇，详见如图。当前绿色甲醇制备主要有三条技术路线：生物沼气路线、生物质气化路线、电解水路线。
低碳替代燃料在航运业中发挥重要作用，航运业正逐步向更清洁的低碳替代燃料转型，如生物燃料、液化天然气（LNG）、氨、氢、甲醇等。
依据上文，回答问题。
(1)、甲醇燃烧生成水和二氧化碳，化学方程式为。(2)、属于“蓝色甲醇”和“绿色甲醇”的分别是和（填字母）。a．合成气制甲醇 b．“蓝氢”生产甲醇 c．电解水制氢生产甲醇
(3)、“沼气”可作为制备甲醇的原料，其主要成分是。(4)、以农作物秸秆为原料属于的绿色甲醇制备路线。(5)、使天然气液化的条件为（填“高温”或“低温”）。液化天然气的体积比同等质量的气态天然气小得多，从微观角度解释其原因为。 -
3、《天工开物》是一部综合性的科技著作，其中记载着许多关于金属铜及其合金的用途的化学知识。(1)、“凡铸镜，模用灰沙，铜用锡和”。“镜”本身的材料是（填“纯金属”或“合金”）。(2)、“以砒霜等药制炼成白铜”，砒霜的化学式为As2O3 ， 其中As元素的化合价为。(3)、“因炉甘石烟洪飞损，改用倭铅”。炼制黄铜时，炉甘石（ZnCO3）高温分解产生气体，其逸散时带走部分生成的氧化锌，化学方程式为 ， 反应类型为（填基本反应类型）。(4)、“倭铅（锌）无铜收伏，入火即成烟飞去”。铜锌合金不会挥发成蒸气飞走，这说明其沸点比锌更（填“高”或“低”）。(5)、“凡铸钱熔铜之罐，以绝细土末和炭末为之”。炭粉的保温性能较好，“熔铜之罐”添加炭粉的目的是。
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4、下列实验设计不能达到实验目的是
实验目的
探究燃烧的条件
探究铁钉锈蚀的条件
探究氢氧化钠的性质
验证质量守恒定律
实验设计
选项
A
B
C
D
A、A B、B C、C D、D -
5、劳动成就美好生活，下列劳动项目与化学知识对应错误的是
选项
劳动项目
化学知识
A
使用小苏打发酵粉自制面点
碳酸钠呈碱性
B
撒熟石灰改良酸性土壤
熟石灰显碱性
C
为叶片发黄的植物施氮肥
氮是叶绿素的组成元素
D
给自行车的链条涂油以防锈
使链条隔绝水和空气
A、A B、B C、C D、D -
6、石盐（含氯化钠）是古代食用盐的重要来源之一。《水经注》中描述：“入汤口四十三里，有石，煮以为盐…水竭盐成。”煮石为盐的过程如1图所示。
(1)、下列有关“煮石为盐”的过程说法错误的是A、“水竭盐成”所用方法是降温结晶 B、烧柴时吹风可使木柴燃烧更充分 C、加水煮石时搅拌可加快盐的溶解 D、烧柴时化学能转化为热能(2)、“煮石成盐”得到的粗盐中含有氯化钠和氯化钾，这两种物质的溶解度曲线如2图所示。下列说法正确的是A、在相同温度下，KCl的溶解度较大 B、NaCl的溶解度受温度的影响较大 C、40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为40% D、20℃时，36g该粗盐溶于100g水中得到NaCl的不饱和溶液 -
7、实验室制取CO2 ， 下列实验操作、装置选择不合理的是A、
发生装置
B、
CO2的检验
C、
收集装置
D、
CO2的验满
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8、科学家利用太阳光在催化剂I表面高效分解水后，再利用催化剂II将二氧化碳转化为乙烯，其反应的微观示意图如图。下列说法正确的是
A、反应I中，反应前后分子总数保持不变 B、反应II属于基本反应类型中的置换反应 C、整个反应过程中涉及到2种单质、4种氧化物 D、反应II中，参与反应的
与生成的
分子个数比为2∶1
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9、镍使生活更舒适，最常见的含镍材料就是不锈钢。镍元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是
A、镍为金属元素 B、镍的原子序数为28 C、镍的核外电子数为28 D、镍元素的相对原子质量为58.69g -
10、农作物优良种子饱满密度大，次品种子空壳密度小。农业上常用16%NaCl溶液作选种液。为配制该选种液，下列实验操作错误的是A、
试剂取用
B、
称量固体
C、
量筒读数
D、
搅拌溶解
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11、对乙酰氨基酚（C8H9NO2）和布洛芬（C13H18O2）都为解热镇痛药，下列关于这两种药物的说法正确的是A、两种物质的元素组成相同 B、两种分子都由3种原子构成 C、两种物质中氧原子总质量相同 D、布洛芬的碳元素质量分数最大
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12、“吸氧”是心肺类疾病的治疗方式。医用吸氧装置由液氧钢瓶和吸氧器组成，如图。下列关于该装置和液氧说法错误的是
A、氧气湿化瓶由塑料这种合成高分子材料制成 B、分离液态空气法制液氧的过程中发生化学变化 C、保持液氧化学性质的最小微观粒子是氧分子 D、液氧的化学性质活泼，在运输时应注意安全 -
13、岩溶作用对水体有显著影响，流动的地表水或地下水溶解碳酸盐岩，释放出大量的、Ca2+和Mg2+等物质。下列化学用语所代表的含义正确的是A、2：两个碳酸根离子 B、Mg2+：镁元素 C、CaHCO3：碳酸氢钙这种物质 D、2Ca2+：两个钙离子
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14、碳单质、碳的氧化物有广泛用途，下列具体物质的应用涉及化学变化的是A、一氧化碳应用于金属的冶炼 B、二氧化碳能够用于灭火 C、利用活性炭脱色生产白糖 D、石墨烯能够作为电极材料
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15、饼干的配料常包括小麦粉、白砂糖、精炼植物油、鲜鸡蛋、奶油、食盐等，下列关于这些配料的说法错误的是A、鲜鸡蛋富含蛋白质 B、精炼植物油和奶油富含油脂 C、白砂糖和小麦粉属于有机物 D、食盐能为人体提供能量
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16、广东各地有多姿多彩的非物质文化遗产，下列由金属材料制成的是
A．毛竹鸟笼
B．潮汕石雕
C．西关打铜
D．广彩瓷
A、A B、B C、C D、D -
17、让新能源产业这股“劲风”拂遍南粤大地。下列不属于可再生能源的是A、氢能 B、天然气 C、太阳能 D、生物质能
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18、
学完“酸、碱、盐的相关内容”，“波菜”化学兴趣小组的同学们对“CaCl2溶液与NaOH溶液能否发生化学反应”进行探究。
（1）根据已学知识，同学们知道氢氧化钠溶液呈(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，Ca(OH)2的俗名叫。
【查阅资料】小杨同学在“DeepSeek”App上进行查询，得到回复如图1所示。
小曾同学在《实验教学研究》中查找相关论文，并和同学们一起进行了研究。
【探究过程】在老师的指导下，兴趣小组的同学们根据论文提供的数据，按图2完成实验，记录数据如下表：
表NaOH溶液中滴加不同浓度的CaCl2溶液的实验记录
NaOH溶液(质量分数)
8%
4%
2%
0.5%。
CaCl2溶液(质量分数)/滴
11.1%
1
1
2
8
5.55%
1
2
3
无沉淀
1.11%
无沉淀
无沉淀
无沉淀
无沉淀
注：表中数值为出现明显沉淀或浑浊时所加入的CaCl2溶液的滴数，“无沉淀”表示加入40滴CaCl2溶液时没有观察到明显的浑浊现象。
【得出结论】
（2）CaCl2溶液与NaOH溶液能否发生反应，不仅与氢氧化钙的溶解度较低有关，还与有关。
【微观解释】
（3）CaCl2溶液与NaOH溶液反应生成Ca(OH)2沉淀的微观示意图如图所示。化学反应前后数目减少的离子是(填离子符号)。该反应的微观实质可表示为Ca2++2OH-=Ca(OH)2↓。
【拓展延伸】NaOH溶液敞口放置在空气中会和二氧化碳反应，为探究一瓶敞口放置的NaOH溶液样品是否变质，以及变质的程度，进行如下实验：(已知氯化钙溶液呈中性。)
步骤一：取少量样品于试管中，加入过量的稀盐酸，产生大量气泡；
步骤二：另取少量样品于试管中，加入过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，过滤，在滤液中加入几滴无色酚酞溶液，溶液变红。
（4）综合两个实验步骤，小组的同学们得出了该氢氧化钠溶液部分变质的结论，溶液中溶质为。
（5）小唐同学对实验提出了质疑，认为步骤一可以省略不做也能得出正确结论，你是否同意 ， 请说明理由。
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19、化学实验是科学探究的重要方式。请根据下图所示部分实验装置，回答下列问题：
(1)、图1中仪器①的名称是。(2)、实验室制取气体时选择发生装置俯婴考虑试剂的状态和反应条件，实验室制取CO2、O2、H2均可以选择的发生装置为(填序号)，若用C装置收集二氧化碳，气体应从导管口(填“a”或“b”)通入。(3)、在探究燃烧条件的实验时，发现D中先燃烧的物质是(填“小木块”或“小煤块”)。 -
20、某老工业区曾聚集大量冶炼、化工企业，现正推进绿色转型。一家环保科技公司利用废镍催化剂(含Ni、Fe及铁的氧化物)制备NiCO3 ， NiCO3本身不稳定，加热时易分解。实现资源循环利用。实验流程如下：
(1)、为加快“酸溶”的反应速率，可采取的措施有(写一种)。(2)、“沉镍”过程中需控制温度不宜过高，原因是。(3)、检验NiCO3固体已洗净的方法是：(写具体实验操作及现象)。