2015-2016学年新人教版九年级上学期第二次检测化学试卷（五四学制）

试卷日期：2016-12-13 考试类型：月考试卷

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一、选择题

1. 下列各组中的化学式、俗名与化学名称均一致的是（）

A、CaCO₃ 熟石灰氧化钙 B、Ca（OH）₂ 生石灰氢氧化钙 C、HCl 盐酸氢氯酸 D、NaOH 纯碱氢氧化钠

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2. 生活中﹣些物质物质的pH值如图所示，以下说法错误的是（）

A、西瓜汁显酸性 B、胃酸过多的人不宜吃橘子 C、肥皂水可以使紫色石蕊变红 D、草木灰可改良酸性土壤

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3. （多选）下列有关物质用途的说法中，错误的是（）

A、盐酸可用于食品工业 B、用氢氧化钠改良酸性土壤 C、硫酸用于车用电池 D、氢氧化钙用作建筑材料

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4. 某化学兴趣小组，为验证Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，设计了如图的实验操作，其中可以达到实验目的组合是（）

A、①②或②③或②④⑤ B、②④或①③或②④⑤ C、①③或②③或①④⑤ D、①②或②③或③④⑤

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5. 下列物质中，既能用浓H₂SO₄干燥，也能用NaOH干燥的是（）

A、二氧化硫 B、一氧化碳 C、二氧化碳 D、氨气

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6. 下列图示的实验操作正确的是（）

A、倾倒液体 B、测定溶液Ph C、称取7.5gNaOH D、稀释浓硫酸

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7. 用足量的含不溶性固体杂质（其含量不详）的粗盐，经提纯后配制一定溶质质量分数的NaCl溶液，实验操作有①称取、②过滤、③蒸发结晶、④计算、⑤溶解、⑥干燥．其先后顺序正确的是（）

A、④、⑤、②、③、⑤、①、⑥ B、④、⑤、②、③、①、⑥、⑤ C、⑤、②、③、⑥、④、①、⑤ D、④、①、⑤、②、③、⑥、⑤

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8. 注射用链霉素试验针的药液配制方法如下
（1）把1.0g链霉素溶于水制成4.0mL，得溶液①
（2）取0.1mL溶液①加水稀释至1.0mL，得溶液②
（3）取0.1mL溶液②加水稀释至1.0mL，得溶液③
（4）取0.2mL溶液③加水稀释至1.0mL，得溶液④
最终得到的试验针药液中，链霉毒的质量分数是（整个过程中药液很稀，密度近似看做1 g/mL）（）

A、25% B、0.05% C、0.25% D、2.5%

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9. 下列化学实验中能达到预期实验结果的是（）

A、借助托盘天平和其他手段测定铜锌合金中锌的质量分数为36.25% B、用pH试纸测定某未知溶液的pH为5.5 C、20℃时，配制2%的氢氧化钙溶液 D、将100g 10%的稀盐酸加热蒸发掉50g水，使得稀盐酸溶质质量分数变成20%

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10. 下列说法正确的是（）

A、pH＜7的雨水显酸性 B、氢氧化钠溶液加水稀释时，溶液的pH会逐渐增大 C、80g10%氢氧化钠溶液与80g10%的硫酸溶液混合pH＜7 D、将40g氢氧化钠固体加入100g49%的硫酸溶液混合pH=7

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11. 除去下列物质中所含的少量杂质，所选试剂及用量均正确的是（）
选项
物质
所含杂质
所选试剂及用量
A
碳酸钠
氯化钠
适量的水
B
硝酸
盐酸
适量硝酸银溶液
C
氧化钙
碳酸钙
过量稀盐酸
D
铁
铜
过量的稀硫酸溶液

A、A B、B C、C D、D

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12. X可以发生如下反应：①X+酸═盐+水；②X+非金属氧化物═盐+水．X可能是（）

A、氧化铜 B、盐酸 C、氢氧化钠 D、碳酸钠

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13. “类推”是学习化学过程中常用的思维方法．现有以下类推结果，其中错误的是（）
①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水反应一定是中和反应；
②氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；
③金属铝与盐酸反应生成AlCl₃和H₂ ，所以金属铁与盐酸反应生成FeCl₃和H₂；
④浓盐酸试剂瓶敞口久置后变稀且质量减轻，所以浓硫酸敞口久置也变稀且质量减轻．

A、① B、①③ C、①②④ D、全部

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14. 某合金由两种金属元素组成，取该合金60g投入足量稀硫酸中，反应完全后，测得生成H₂3g，则合金的组成不可能是（）

A、Fe与Mg B、Mg与Al C、Na与Al D、Al与Fe

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15. 下列物之间的转化，能通过一步反应实现的是（）
①CH₄→CO₂ ②CaO→Ca（OH）₂③H₂O₂→H₂O ④HNO₃→HCl ⑤Fe₃O₄→Fe．

A、①②③④ B、①②③⑤ C、①③④⑤ D、②③④⑤

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16. 下列是某化学兴趣小组对该次活动设计的4个实验方案，其中方案一、方案二都合理的是（）

选项	A	B	C	D
实验目的	证明醋酸溶液呈酸性	检验溶液中含有氯离子	除去氯化钠溶液中的少量硫酸钠	检验长期露置的氢氧化钠溶液是否变质
方案一	滴加几滴酚酞溶液．	先加足量稀硝酸，再加硝酸银溶液	加入适量的硝酸钡溶液，过滤	加稀盐酸看现象
方案二	用pH试纸检验溶液的pH	先加足量稀盐酸，再加硝酸银溶液	加入适量的氯化钡溶液，过滤	加澄清石灰水看现象

A、A B、B C、C D、D

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17. 右图是探究中和反应中的能量变化的装置．调节U形管左右两端的液面高度一致，滴下盐酸，观察现象．下列有关说法不正确的是（）

A、U形管左端液面高度下降 B、该实验说明中和反应中放出热量 C、橡胶管能消除滴入的盐酸的体积对实验结果的影响 D、若将试管中的NaOH溶液改为NaOH固体也能得到相同结论

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18. 某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生，则下列有关说法中正确的是（）

A、滤出的固体中一定含有铁、银，可能含有铜 B、滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含有铁 C、滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银 D、滤液中一定含有有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜

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19. 某NaOH固体样品，可能含有固体KOH和不溶于酸的杂质A，取5.6g该样品与100g一定质量分数的稀盐酸反应，两者恰好完全反应，生成m g水．下列说法正确的是（）

A、若样品不含任何杂质，则m＜1.8 B、若m=1.8，则样品中一定含有杂质A，可能含有固体KOH C、若m=1.8，则样品中至少含有杂质A或固体KOH的一种 D、若样品中不含A，则盐酸的溶质质量分数不小于7.3%

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20. （多选）t℃时，向x克KNO₃不饱和溶液中，加入a克KNO₃或蒸发掉克b水恢复到t℃，溶液达到饱和，据此下列推论正确的是（）

A、若原溶液中溶质质量分数为 $\frac{50 a}{a + b}$ % 则x=2b B、在t℃时，KNO₃的溶解度为 $\frac{100 a}{b}$ C、若原不饱和溶液蒸发掉2b克水，恢复到原温度，能析出2a克KNO₃ D、在t℃时所配得的KNO ₃溶液中溶质质量分数一定不大于 $\frac{100 a}{a + b}$ %

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二、填空题

21. 某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如表所示．
试剂
稀盐酸
食醋
蔗糖水
蒸馏水
肥皂水
烧碱溶液
石灰水
颜色
红
红
黄
黄
绿
绿
绿
请分析上表，并回答下列问题：

(1)、该花汁（填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂．

(2)、蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒．要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的．

(3)、胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平（主要成分Al（OH）₃）和小苏打常用于治疗胃酸过多症，写出胃舒平治疗胃酸过多症时的化学反应方程式．

(4)、用烧碱溶液吸收二氧化硫反应的化学方程式：．

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22. 根据如图中A，B，C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题．

(1)、t₂℃时，A，B，C三种物质的溶解度由大到小的顺序是（填物质序号）．

(2)、t₂℃时，30gA物质投入到50g水中所得到溶液的质量为 g．

(3)、t₂℃时，A，B，C三种物质的饱和溶液降温到t₁℃，三种溶液溶质量分数由大到小的顺序是（填序号）．

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23. 请根据下列图示回答问题：①甲图中R物质在室温（20℃）时的饱和状态为D点，40℃时的饱和状态为A点，现将甲图中的R溶液从A状态变到B状态，请设计并简述一个简单的实验操作途径：．
②乙图是表示M，N两种物质饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线．现分别向60g M，80g N固体中各加入150g水，并加热至完全溶解，同时各蒸发掉50g水，冷却至t℃，下列分析正确的是（填序号）．
a．只有N析出晶体 b．M，N两种溶液的溶质质量分数相等 c．只有M析出晶体
d．M，N均有晶体析出 e．M，N两种物质的溶解度相同．

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24. 归纳是学习的重要方法，李明在学习酸、碱、盐后，绘制出如图所示的物质之间的反应关系，（图中短线连接的物质表示能相互反应），请填写下列空白：

(1)、在图中空白方框中可填写指示剂或（填物质类别）．

(2)、反应⑦要能发生要求金属必须排在金属活动性表的前面．

(3)、写出一个符合反应③且有红褐色沉淀溶解的方程式

(4)、写出一个符合反应④的方程式．

(5)、验证反应①，可以选择下列（两种物质序号）进行反应
A．Na₂SO₄ B．KNO₃ C．Ba（OH）₂D．NaOH

(6)、碱具有相似的化学性质的原因是，碱溶液中都含有（填微粒符号）．

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25. 已知 A，B，C，D，E，F，G 均为初中化学常见的物质，相互关系如图所示，“→”表示转化关系，“一”表示相互之间能反应（部分反应物、生成物以及反应条件省略）．其中，A是人体胃酸的主要成分；B为一种钠盐；C是一种常用来灭火的气体，过多排放会导致温室效应；D是一种常用的食品干燥剂也可用做建筑材料；组成G单质的元素在地壳中含量居所有金属元素的第二位．
请回答下列问题：

(1)、C的化学式是；B的化学式可能是；E俗称为．

(2)、写出下列反应的化学方程式：
D转化为E； A与E ．

(3)、如果F能与A反应产生不溶于稀 HNO₃的白色沉淀，则F与A反应的化学方程式为， F与G反应的基本类型为．

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三、实验题

26. “对比实验”是化学学习中行之有效的思维方法．某化学学习小组的同学在学完相关化学知识后，走进实验室做了如下实验，请你参与并回答下列问题
A．燃烧的条件 B．铁钉生锈的条件 C．证明CO₂与NaOH反应 D．分子运动的现象

(1)、实验A，实验中使用铜片，是利用了铜的性（填一条物理性质）

(2)、对于实验B，一段时间后观察到试管①中的铁钉明显锈蚀，由此得出：铁生锈的主要条件是铁与直接接触．欲除去铁锈可用洗的方法，除锈的反应方程式，铁制品除锈时不能长时间浸在除锈溶液中．原因（方程式）

(3)、实验C是利用体积相同并充满CO₂的软塑料瓶、等量的水（瓶①）和NaOH溶液（瓶②）进行实验，根据塑料瓶变瘪的程度证明CO₂ 与NaOH溶液中的溶质确实发生了反应，这一反应的化学方程式为．

(4)、实验D的烧杯②中呈现的现象能说明分子是不断运动的．当烧杯①中液体是浓氨水时烧杯②中的酚酞溶液由无色变为色；当烧杯①中液体换成浓盐酸，且烧杯②中液体换成滴有酚酞的NaOH溶液时，一段时间后，溶液颜色的变化是．其中盐酸与NaOH反应的化学方程式为，属于反应（填反应类型）

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27. 某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）．

(1)、【演示实验】将一定量的稀H₂SO₄加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．

【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？

【假设猜想】针对疑问，太家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：

猜想一：只有Na₂SO₄ 猜想二：有Na₂SO₄和H₂SO₄

猜想三：有Na₂SO₄和NaOH 猜想四：有Na₂SO₄、H₂SO₄和NaOH

乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是．

理由

(2)、【实验探究】

（i）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO₄溶液，无明显变化，溶液中一定没有．

（ii）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液，进行如下三个方案的探究．

实验方案	测溶液pH	滴加Na₂CO₃溶液	滴加BaCl₂溶液
实验操作
实验现象	试纸变色，对比比色卡，pH＜7		产生白色沉淀
实验结论	溶液中有H₂SO₄	溶液中有H₂SO₄	溶液中有H₂SO₄

(3)、【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．

【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出【实验探究】（ii）中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：①实验操作中的错误是．

②实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是．

③请你再设计一个方案验证猜想（要求写出步骤、现象、结论）并写出相应方程式．

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28. 化学老师交给某研究性学习小组一个任务：测定实验室里一瓶久置的NaOH固体是否变质．该小组的同学进行了如下实验探究：

(1)、【提出问题】猜想I：没变质，全部是NaOH；猜想II：部分变质，既含有NaOH又含有Na₂CO₃：猜想Ⅲ：完全变质，全部是Na₂CO₃ ．

【查阅资料】①已知反应：CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓

②部分盐溶液在常温下的pH如下：

盐溶液	NaCl	Na₂CO₃	CaCl₂
pH	等于7	大于7	等于7

【设计方案并进行实验】请你与他们一起共同完成，并回答所给问题．

实验步骤

实验现象

实验结论

①称取上述氢氧化钠固体样品8.0g溶于50mL，水配成溶液，向溶液中滴加氯化钙溶液至过量，充分反应后，静置．

产生白色沉淀

说明久置固体中，一定含有

（填化学式）．

②用玻璃棒蘸取少量①中充分反应后的上层清液滴在一小块pH试纸上，与标准比色卡对比，测出pH

pH=11

说明久置固体中，还一定含有（填化学式）．

上述步骤①中，滴加过量CaCl₂溶液的目的是

(2)、【实验结论】通过实验，说明上述猜想中是正确的．

(3)、【思维拓展】有同学认为先向溶液中滴加足量的Ca（OH）₂溶液，再滴入酚酞，根据现象不同来判断猜想II或猜想Ⅲ成立．经讨论同学们认为此方案不行，原因是．

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29. 同学们都知道CuSO₄溶液呈蓝色，那么，你们知道是溶液中什么微粒使CuSO₄溶液呈蓝色吗？基于初中所学知识，下面主要采用不同的思维方式对该问题进行探讨．
（说明：以下溶液皆为稀溶液，在稀溶液中SO₄²^﹣、Cl^﹣呈无色．）

(1)、思路一：采用归纳法，由具体事实推理概括出一般原理或结论．
图一请比较A，B，C，D，E五支试管中所盛试剂的颜色与所含微粒，进行分析．
①对 A，B，C的分析是：A，B的溶液中均含Cu²⁺ ，均显蓝色，说明的存在使CuSO₄、CuCl₂溶液显蓝色．
②对 D，E分析，可以说明，在水溶液中，Na⁺是无色的．
对A，D的分析是：A，D的溶液中均含水分子、硫酸根离子，水分子不能使溶液显蓝色，在稀溶液中SO₄²^﹣呈无色，A，D的溶液中均含水分子、硫酸根离子，水分子不能使溶液显蓝色，在稀溶液中SO₄²^﹣呈说明A中是Cu²⁺使CuSO₄溶液显蓝色．对B，E分析同理．
对A，B，C，D，E 还可推理：水是无色液体，作为溶剂，溶解CuSO₄、CuCl₂等物质时，溶液的颜色主要受溶质的影响．

(2)、思路二：采用加入试剂发生化学反应的方法将溶液中的Cu²⁺除去或保持溶液中Cu²⁺的存在，观察溶液颜色是否变化的方法．
如图二所示的方法是保持溶液中的Cu²⁺ ．该反应的化学方程式为：
请选择一种试剂与CuSO₄溶液反应，除去溶液中Cu²⁺ 的存在．其化学方程式是：
上述研究方法是用不同的思维方式，从不同的切入点研究同一个问题，但总体思路仍然是对比实验设计的一般思路．

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四、计算题

30. 已知室温时氯化钠的溶解度为36g，将氢氧化钠和氯化钠的混合物16.3g，放入83.7g水中使其完全溶解，再加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应．试计算：

(1)、实验室有一瓶标签如图所示的浓盐酸，要配制100g7.3%的盐酸，需要用该盐酸ML

(2)、原混合物中氢氧化钠的质量．

(3)、反应后所得溶液中溶质的质量分数．

(4)、将反应后的溶液冷却到室温，若要配制室温时的饱和溶液，还需向其中加入多少克氯化钠固体？

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31. 某校化学兴趣小组想测定该样品中碳酸钙的质量分数，他们取一块某矿山上的石灰石样品，将其粉碎后，称出6g放入烧杯内（烧杯的质量为10g），然后加入50g某浓度的稀盐酸，用玻璃棒搅拌至不再产生气泡为止，二者恰好完全反应，反应所需时间（t）和烧杯及其所盛物质的总质量（m）的关系如图所示．
反应前
反应后
实验
数据
烧杯和石灰石质量
加入盐酸质量
反应后混合物质量
16g
50g
63.8g

(1)、此石灰石样品碳酸钙的质量分数？

(2)、向反应后过滤所得滤液中加入58.2．g水，则最终溶液中溶质的质量分数？

(3)、若某石灰厂在矿山上开采出这样的矿石300吨，最后可得含杂质的生石灰多少吨．

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选项	物质	所含杂质	所选试剂及用量
A	碳酸钠	氯化钠	适量的水
B	硝酸	盐酸	适量硝酸银溶液
C	氧化钙	碳酸钙	过量稀盐酸
D	铁	铜	过量的稀硫酸溶液

试剂	稀盐酸	食醋	蔗糖水	蒸馏水	肥皂水	烧碱溶液	石灰水
颜色	红	红	黄	黄	绿	绿	绿