高中化学苏教版（2019）-试题库Page-23-出卷网

1、苯亲电取代反应中卤代反应的反应进程与能量变化曲线如图所示，下列说法正确的是

A、反应分三步进行，且各步均为吸热反应 B、决速步的能垒是

{ΔE}_{2}

C、总反应的

{ΔH=ΔE}_{1} {+ΔE}_{2} {+ΔE}_{3}

D、升温既能加快反应速率，又能提高该卤代反应的平衡转化率

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2、某种利用垃圾渗透液实现发电的装置示意图如下。当该装置工作时，下列说法不正确的是

A、盐桥中

K^{+}

向Y极移动 B、电路中流过7.5 mol电子时，产生标准状况下

N_{2}

的体积为16.8 L C、电流由Y极沿导线流向X极 D、Y极发生的反应为

2 {NO}_{3}^{-} + 10 e^{-} + 6 H_{2} O = N_{2} ↑ + 12 {OH}^{-}

， Y极周围pH增大

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3、短周期主族非金属元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，其中Y与Z同族，Z原子最外层电子数等于X原子的核外电子总数，X与M、Y与Z的核电荷数之和均为22。下列说法错误的是

A、将少量

{Na}_{2} {CO}_{3}

固体加入到X的最高价含氧酸的水溶液中，没有气泡产生 B、X、Z分别与M形成的二元化合物中，各原子均满足8e稳定结构 C、常温下，单质M能够从Y的简单氢化物中置换出单质Y D、X与Y形成的二元化合物可作新型高温结构陶瓷材料

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4、下列除杂的操作或方法中，不能达到实验目的的是

选项	主要成分(杂质)	操作或方法
A	甲烷(乙烯)	将混合气体通过盛有溴水溶液的洗气瓶
B	碳酸氢钠溶液(碳酸钠)	向混合溶液中通入过量二氧化碳
C	乙酸乙酯(乙酸)	将混合液加入饱和氢氧化钠溶液中，振荡、静置、分液
D	二氧化碳(氯化氢)	将混合气体通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶

A、A B、B C、C D、D

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5、聚乳酸（PLA）是一种生物可降解材料。低相对分子质量PLA可由乳酸直接聚合而成，高相对分子质量PLA的制备过程如下图所示。

下列说法正确的是

A、PLA易溶于水 B、乳酸生产中间体时，原子利用率能达到100％ C、由乳酸直接生成低相对分子质量PLA的反应属于缩聚反应 D、1molPLA完全水解，消耗1molNaOH

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6、下列离子方程式书写错误的是

A、向硫代硫酸钠(

{Na}_{2} S_{2} O_{3}

)溶液中加入过量稀硫酸：

2 H^{+} + S_{2} O_{3}^{2 -} = S ↓ + {SO}_{2} ↑ + H_{2} O

B、用

{NH}_{4} Cl

溶液和

{NaNO}_{2}

溶液共热制备

N_{2}

：

{NH}_{4}^{+} + {NO}_{2}^{-} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} N_{2} ↑ + 2 H_{2} O

C、将氯气通入水中制备氯水：

{Cl}_{2} + H_{2} O ⇌ 2 H^{+} + {ClO}^{-} + {Cl}^{-}

D、向含

{FeCl}_{3}

的

{ZnCl}_{2}

溶液中加入适量

{ZnCO}_{3}

粉末提纯

{ZnCl}_{2}

：

2 {Fe}^{3 +} + 3 {ZnCO}_{3} + 3 H_{2} O = 2 Fe {(OH)}_{3} + 3 {Zn}^{2 +} + 3 {CO}_{2} ↑

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7、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、标准状况下，将2.24 L

{Cl}_{2}

通入水中，

{Cl}^{-}

、

{ClO}^{-}

、HClO的数目之和为

0.2 N_{A}

B、12g熔融

{NaHSO}_{4}

中，离子总数为

0.2 N_{A}

C、3.2 g Cu在足量

O_{2}

或硫蒸气中完全反应失去的电子数均为

0.1 N_{A}

D、100 g 46%的

{CH}_{3} {CH}_{2} OH

溶液中O原子的数目为

N_{A}

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8、下列实验方案能达到实验目的的是

选项	A	B	C	D
目的	制备并收集乙酸乙酯	证明温度对平衡的影响	证明AgI的溶解度小于AgCl	蒸干氯化锰溶液制 ${MnCl}_{2} \cdot H_{2} O$
实验方案

A、A B、B C、C D、D

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9、有机物R被《科学》评为2021年度十大科学突破，原因是科学家发现其可治疗创伤后应激障碍。有机物R的结构简式如图所示。下列有关R的说法正确的是

A、分子式为C₁₁H₁₃NO₂ B、与苯互为同系物 C、能发生取代反应和加成反应 D、苯环上的一氯代物有2种

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10、下列说法正确的是

A、SO₂通入Ba(NO₃)₂溶液中无沉淀生成 B、BrCl的化学性质和Cl₂相似，BrCl+H₂O=HCl+HBrO也是氧化还原反应 C、NaI与浓H₂SO₄共热可制得HI D、N₂H₄与足量盐酸反应生成N₂H₆Cl₂

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11、

{NO}_{2}

和

N_{2} O_{4}

之间发生反应：

N_{2} O_{4} (g)

(无色)

⇌ 2 {NO}_{2} (g)

(红棕色)，一定温度下，体积为2 L的恒容密闭容器中，各物质的物质的量随时间变化的关系如图所示。请回答下列问题：

(1)、该反应的化学方程式可表示为。

(2)、反应起始至t min(设

t=5

)，X的平均反应速率是。

(3)、在t min时，该反应达到了化学平衡状态，下列可判断反应已达到该状态的是___________(填字母，下同)。

A、X、Y、Z的反应速率相等 B、X、Y的反应速率比为2∶3 C、混合气体的密度不变 D、生成1 mol Z的同时生成2 mol X

(4)、从开始到t秒末X的转化率。

(5)、一定能使该反应的反应速率增大的措施有___________。

A、其他条件不变，及时分离出产物 B、适当降低温度 C、其他条件不变，增大X的浓度 D、保持体积不变，充入Ar气使容器内压强增大

(6)、一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图所示。电池工作时，外电路上电流的方向应从电极(填A或B)流向用电器。内电路中，

{CO}_{3}^{2 -}

向电极(填A或B)移动，电极A上CO参与的电极反应为。

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12、已知化学反应

N_{2} + 3 H_{2} ⇌_{高 温 、 高 压}^{催 化 剂} 2 {NH}_{3}

的能量变化如图所示：回答下列问题：

(1)、1 mol N原子和3 mol H原子生成1 mol

{NH}_{3} (g)

。的过程(填“吸收”或“放出”)kJ能量。

(2)、0.5 mol

N_{2} (g)

和1.5 mol

H_{2} (g)

生成1 mol

{NH}_{3} (g)

的过程(填“吸收”或“放出”)kJ能量。

(3)、常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓

{HNO}_{3}

中组成原电池(图1)，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示。反应过程中有红棕色气体产生。

${0~t}_{1}$ 时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是，溶液中的 $H^{+}$ 向移动(填“正极”或“负极”)； $t_{1}$ 时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是。

(4)、燃料电池是目前电池研究的热点之一，某课外小组自制的氢氧燃料电池如图所示，a、b均为惰性电极。

①负极是(填“a”或“b”)。

②b极发生的电极反应式是。

③标准状况下，消耗11.2 L $H_{2}$ 时，转移的电子数为。

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13、氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。

(1)、海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是(填图中数字序号)。

(2)、下列关于海洋氮循环的说法正确的是(填字母序号)。

a．海洋中存在游离态的氮

b．海洋中的氮循环起始于氮的氧化

c．海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与

d．向海洋排放含 ${NO}_{3}^{-}$ 的废水会影响海洋中 ${NH}_{4}^{+}$ 的含量

(3)、有氧时，在硝化细菌作用下，

{NH}_{4}^{+}

可实现过程④的转化，将过程④的离子方程式补充完整：

${NH}_{4}^{+} + 5 O_{2} = 2 {NO}_{2}^{-} +$ ___________ $H^{+} +$ ___________+___________。

(4)、)有人研究了温度对海洋硝化细菌去除氨氮效果的影响，表为对10 L人工海水样本的监测数据：

温度／℃	样本氨氮含量/mg	处理24 h	处理48 h
温度／℃	样本氨氮含量/mg	氨氮含量/mg	氨氮含量/mg
20	1008	838	788
25	1008	757	468
30	1008	798	600
40	1008	977	910

硝化细菌去除氨氮的最佳反应温度是，在最佳反应温度时，48 h内去除氨氮反应的平均速率是mg⋅L^-1⋅h^-1。

(5)、为避免含氮废水对海洋氮循环系统的影响，需经处理后排放。下图是间接氧化工业废水中氨氮(

{NH}_{4}^{+}

)示意图。

①结合电极反应式简述间接氧化法去除氨氮的原理：。

②若生成 $H_{2}$ 和 $N_{2}$ 的物质的量之比为3∶1，则处理后废水的pH将(填“增大”“不变”或“减小”)。

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14、反应Fe＋H₂SO₄=FeSO₄＋H₂↑的能量变化如图所示，请回答下列问题：

(1)、该反应为反应选(填“吸热”或“放热”)。

(2)、若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是_______(填字母)。

A、改铁片为铁粉 B、改稀硫酸为98%的浓硫酸 C、升高温度 D、将2.4 mol·L^-1的稀硫酸改为4.8 mol·L^-1稀盐酸

(3)、若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜极上发生的电极反应为，另一个电极的材料是(填名称)，该电极上发生的电极反应为，外电路中电子由极(选填“正”或“负”，下同)向极移动，电解质溶液中的阴离子向极移动。

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15、氢氧燃料电池的能量转化率较高，且产物是

H_{2} O

，无污染，是一种具有应用前景的绿色电源。下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是

A、通入氢气的电极发生氧化反应 B、碱性电解液中阳离子向通入氢气的方向移动 C、放电过程中碱性电解液的pH不变 D、正极的电极反应式为

O_{2} + 2 H_{2} O + 4 e^{-} = 4 {OH}^{-}

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16、为了研究外界条件对

H_{2} O_{2}

分解反应速率的影响，某同学在相应条件下进行实验，实验记录如下表：

实验序号	反应物	温度	催化剂	收集V mL气体所用时间
①	5 mL 5% $H_{2} O_{2}$ 溶液	25℃	2滴1 mol/L ${FeCl}_{3}$	$t_{1}$
②	5 mL 5% $H_{2} O_{2}$ 溶液	45℃	2滴1 mol/L ${FeCl}_{3}$	$t_{2}$
③	5 mL 10% $H_{2} O_{2}$ 溶液	25℃	2滴1 mol/L ${FeCl}_{3}$	$t_{3}$
④	5 mL 5% $H_{2} O_{2}$ 溶液	25℃	不使用	$t_{4}$