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相关试卷

1、下列关于实验操作的说法正确的是

A、萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 B、灼烧固体时，玻璃棒都不可用于转移灼烧后的固体 C、过滤操作时，为使过滤效果好，玻璃棒应放在单层滤纸一侧 D、称量固体时，将物品放在托盘天平左边，砝码放在托盘天平右边

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2、物质的性质决定用途，下列说法不正确的是

A、臭氧具有强氧化性，可以用作自来水的消毒剂 B、铁钴合金耐高温，可以用作喷气式飞机发动机叶片 C、二氧化硅具有导光性，可以用作生产光导纤维 D、福尔马林是良好的有机溶剂，可以用作保存动物标本

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3、高铁酸钠是一种新型、高效的绿色水处理剂，其中一种干法制备反应为 $2 {FeSO}_{4} + 6 {Na}_{2} O_{2} = 2 {Na}_{2} {FeO}_{4} + 2 {Na}_{2} O + 2 {Na}_{2} {SO}_{4} + O_{2} ↑$ ，下列说法正确的是

A、高铁酸钠处理饮用水的原理与明矾类似 B、该反应的离子方程式为： $2 {Fe}^{2 +} + {Na}_{2} O_{2} = 2 {FeO}_{4}^{2 -} + 2 {Na}_{2} O + 8 {Na}^{+} + O_{2} ↑$ C、高铁酸钠中铁的质量分数为 $40 %$ D、高铁酸钠还可用 $NaClO$ 和 ${Fe}^{3 +}$ 在一定条件下制得

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4、化合物F是一种食品保鲜剂，可按如下途径合成：
已知： ${RCHO+CH}_{3} CHO \overset{稀 NaOH 溶液}{\to} RCH (OH) {CH}_{2} CHO$
试回答：

(1)、A的一氯代物只有2种结构，请写出A的结构简式为， A→B的反应类型是。

(2)、B→C的化学方程式为。

(3)、C→D所用试剂和反应条件分别是。

(4)、E的结构简式是。F中官能团的名称是。

(5)、连在双键碳上的羟基不稳定，会转化为羰基，则D的同分异构体中，只有一个环的芳香族化合物有种。其中苯环上只有一个取代基，核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为2：1：2：2：1的同分异构体的结构简式为。

(6)、写出用乙醇为原料制备2-丁烯醛的合成路线(其他试剂任选)。。

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5、以炼锌钴渣(主要含有Co、Zn、Fe等金属元素)为原料制备 $Co {(OH)}_{3}$ (氢氧化高钴)的流程如图：
已知：①酸浸后溶液中的阳离子有 $H^{+}$ 、 ${Co}^{2 +}$ 、 ${Fe}^{2 +}$ 、 ${Fe}^{3 +}$ 、 ${Zn}^{2 +}$ ；② $Co {(OH)}_{3}$ 难溶于稀酸。
回答下列问题：

(1)、“酸浸”过程中，可加快反应速率的措施有(任写两项)。

(2)、“氧化”过程中发生反应的离子方程式为，反应温度不宜超过55℃的原因是。

(3)、①“沉钴”使用的过硫酸铵的化学式为 ${({NH}_{4})}_{2} S_{2} O_{8}$ ， 25℃时，控制 $pH = 5.0$ ，钴将以 $Co {(OH)}_{3}$ 形式沉淀。补充并配平下面反应的离子方程式：。
___________ $S_{2} O_{8}^{2 -} +$ ___________ ${Co}^{2 +} +$ ___________=___________ ${SO}_{4}^{2 -} +$ ___________ $Co {(OH)}_{3}$ +___________
②“沉钴”滤液的溶质为。

(4)、新型储氢材料 $[Mg {({NH}_{3})}_{6}] {[{BH}_{4}]}_{2}$ 的晶胞形状为立方体，边长为anm，如下图所示。
①与 ${[{BH}_{4}]}^{-}$ 距离最近且等距的 ${[Mg {({NH}_{3})}_{6}]}^{2 +}$ 有个。
②已知 $[Mg {({NH}_{3})}_{6}] {[{BH}_{4}]}_{2}$ 的摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数为 $N_{A}$ ，此晶体的密度为 ${g/cm}^{3}$ 。( $1 nm = 10^{- 9} m$ )

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6、氮化镁是一种浅黄色粉末，易水解生成氢氧化镁和氨气，常用于制备其它超硬、高导热、耐高温的氮化物。实验室用以下装置制取干燥、纯净的N₂并与金属镁反应制取氮化镁。
已知：Mg + 2NH₃ $\begin{matrix} ∆ \\ = \end{matrix}$ Mg(NH₂)₂+ H₂
回答下列问题：
（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是；B、F中盛装碱石灰的仪器名称是。
（2）连接好装置进行实验前经检查装置的气密性良好。其他实验步骤如下：
①装药品 ②点燃C处酒精灯 ③点燃E处酒精灯 ④打开A中分液漏斗
正确的先后顺序为（填序号）。
（3）与分液漏斗相连通的橡胶管的作用是。
（4）C中反应的化学方程式是。
（5）D装置的作用是。
（6）若24.0g镁放入E装置中，实验结束后称得E增加了7.0g，则氮化镁的产率是。
（7）设计简单实验证明E中得到的固体中含有氮化镁

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7、
Ⅰ. ${LiAlH}_{4}$ 是有机合成中常用的还原剂。
（1） ${LiAlH}_{4}$ 中 ${Li}^{+}$ 与 ${[{AlH}_{4}]}^{-}$ 之间的作用力类型是。 ${[{AlH}_{4}]}^{-}$ 的空间构型是，中心原子的杂化类型为。
Ⅱ.“富煤、贫油、少气”是我国能源发展面临的现状，随着能源的日益紧张，发展“煤化工”对我国能源结构的调整具有重要意义。图1是煤化工产业链之一、
“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出热值很高的煤炭合成气，其主要成分是CO和 $H_{2}$ ， CO和 $H_{2}$ 可作为能源和化工原料，应用十分广泛。
（2）已知： $C (s) {+O}_{2} (g) {=CO}_{2} (g)$     $Δ H_{1} = - 393.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
$C (s) {+H}_{2} O (g) =CO (g) {+H}_{2} (g)$     $Δ H_{2} = + 131.3 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
则反应 $CO (g) {+H}_{2} (g) {+O}_{2} (g) {=H}_{2} O (g) {+CO}_{2} (g)$     $Δ H =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。
（3）在 $T_{1}$ ℃时，体积为1L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的 $H_{2}$ 和CO，发生反应： $CO (g) {+2H}_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)$ 。
①下列情形能说明上述反应已达到平衡状态的是(填字母)。
a．体系压强保持不变
b．密闭容器中CO、 $H_{2}$ 、 ${CH}_{3} OH (g)$ 三种气体的物质的量相等
c．体系内的密度保持不变
d．每消耗1molCO的同时生成2mol $H_{2}$
②当起始 $\frac{n (H_{2})}{n (CO)} = 2$ 时，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.6，则0~5min内平均反应速率 $v (H_{2}) =$ ，此温度下的化学平衡常数为。
（4）已知 ${CO}_{2} (g) {+CH}_{4} (g) ⇌ 2CO (g) {+2H}_{2} (g)$ ，在密闭容器中有浓度均为 $0.2 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${CH}_{4}$ 与 ${CO}_{2}$ ，在一定条件下反应。测得 ${CH}_{4}$ 的平衡转化率与温度及压强的关系如图2所示，则压强 $p_{1}$ $p_{2}$ (填“>“<”或“=”，下同)；当压强为 $p_{2}$ 时，在y点； $v_{正}$ $v_{逆}$ 。

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8、下列热化学方程式正确的是

A、甲烷的标准燃烧热为 890.3 kJ·mol^－¹ ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH＝－890. 3 kJ·mol^－¹ B、500 ℃、30 MPa 下，将 0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密闭容器中充分反应生成 NH₃(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N₂(g)＋3H₂(g)⇌2NH₃(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol^－¹ C、已知在 120 ℃、101 kPa 下，1g H₂ 燃烧生成水蒸气放出 121 kJ 热量，其热化学方程式为：H₂(g)+ $\frac{1}{2}$ O₂(g) $\begin{matrix} \underline{\underline{101kPa,120℃}} \end{matrix}$ H₂O(g) ΔH＝－242 kJ/mol D、25 ℃，101 kPa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为 57.3 kJ/mol，硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为：H₂SO₄(aq)＋Ba(OH)₂(aq)=BaSO₄(s)＋2H₂O(l) ΔH＝－ 114.6 kJ/mol

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9、野黄芩素具有消炎止痛、活血化瘀和祛风除湿等功效。黄芩素则具有抗氧化、抗炎症、抗凋亡以及改善学习记忆能力等广泛的生物学活性及药理学活性。两者的结构简式如图所示。
下列关于野黄芩素和黄芩素的叙述正确的是

A、都属于芳香烃 B、都容易发生取代、加成和水解反应 C、野黄芩素与黄芩素互为同系物 D、都存在含酯基和羧基的同分异构体

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10、在 $2A (g) +B (g) ⇌ 3C (g) +4D (g)$ 反应中，下列反应速率中最快的是

A、 $v (A) = 0.5 mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ B、 $v (B) = 0.3 mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ C、 $v (C) = 0.8 mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ D、 $v (D) = 6 mol \cdot L^{- 1} \cdot \min^{- 1}$

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11、人们庆祝节日时燃放的焰火与金属的焰色反应直接相关。下列说法中正确的是

A、焰色反应实验时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色 B、焰色反应实验时一定有氧化还原反应发生 C、焰色反应实验时可用洁净的铁丝代替铂丝 D、某样品的焰色反应呈黄色，则其中一定含钠元素而不含钾元素

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12、已知反应： $RC \equiv {CAg+2CN}^{-} {+H}_{2} O \to RC \equiv CH+Ag {(CN)}_{2}^{-} {+OH}^{-}$ ，该反应可用于提纯末端炔烃。下列说法不正确的是

A、 ${OH}^{-}$ 的电子式为 B、O的价电子排布图为 C、 $H_{2} O$ 的空间充填模型为 D、 $Ag {(CN)}_{2}^{-}$ 中 $σ$ 键与 $π$ 键的个数比为1：1

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13、类推是化学学习和研究常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是

A、Mg燃烧不能用CO₂灭火，故 $Na$ 燃烧也不能用CO₂灭火 B、Al在O₂中燃烧生成Al₂O₃ ，故Fe在O₂中燃烧生成Fe₂O₃ C、CO₂与Na₂O₂反应生成Na₂CO₃和O₂ ，故SO₂与Na₂O₂反应生成Na₂SO₃和O₂ D、 $Al$ 与 $NaOH$ 溶液反应生成H₂ ，故 $Mg$ 与 $NaOH$ 溶液反应也生成H₂

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14、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A、Fe $\to_{点燃}^{{Cl}_{2}}$ FeCl₂ $\overset{NaOH(aq)}{\to}$ Fe(OH)₂ B、Mg(OH)₂(s) $\overset{HCl(aq)}{\to}$ MgCl₂(aq) $\overset{电解}{\to}$ Mg(s) C、Al(s) $\overset{NaOH(aq)}{\to}$ NaAlO₂(aq) $\overset{过量 HCl(aq)}{\to}$ Al(OH)₃(s) D、NaHCO₃(s) $\to_{}^{加热}$ Na₂CO₃(s) $\to_{}^{饱和石灰水}$ NaOH(aq)

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15、下列物质对应用途不正确的是

A、过氧化钠：呼吸面具中作供氧剂 B、碳酸钠和碳酸氢钠：均可用作食用碱或工业用碱 C、氢氧化铁：油漆、涂料中的红色颜料 D、硬铝：制造飞机和宇宙飞船的理想材料

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16、中华文化源远流长、博大精深。下列文物主要是由金属材料制成的是
文物




鎏金高士图银杯
南宋德化窑青白釉撇口瓶
明代象牙雕寿星
战国青瓷罐
选项
A
B
C
D

A、A B、B C、C D、D

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17、通过下列实验可以从废铜屑中制取 ${CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O$ 。

(1)、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液显碱性的原因(用离子方程式表示)：，加入 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液的作用。

(2)、“氧化”时反应的离子方程式。

(3)、操作1为过滤，使用玻璃棒的作用是，操作2为。

(4)、将 ${CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O$ 加热到 $1000 ℃$ 以上会分解得到 ${Cu}_{2} O$ ， 1个 ${Cu}_{2} O$ 晶胞(如图)中含个氧原子。

(5)、常温下，将除去表面氧化膜的 $Al 、 Cu$ 片插入浓 ${HNO}_{3}$ 中组成原电池(图1)，测得原电池的电流强度(I)随时间 $(t)$ 的变化如(图2)所示，反应过程中有红棕色气体产生。 $0 \sim t_{1}$ 时，原电池的负极是 $Al$ 片，此时，正极的电极反应式是， $t_{1}$ 时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是：。

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18、实验室制取SO₂的反应原理为：Na₂SO₃+H₂SO₄(浓)=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O。请用下列装置设计一个实验，以测定SO₂转化为SO₃的转化率：

(1)、装置的连接顺序(按气体左右的方向)是。
___________→___________→___________→___________→___________→___________→___________→___________(填各接口的编号)

(2)、从乙处均匀通入O₂ ，为使SO₂有较高的转化率，实验时I处滴入浓硫酸与II处加热催化剂的先后顺序是。

(3)、IV处观察到的现象是。

(4)、若II中反应在适当的反应状况下，反应达最大限度以后，下列说法正确的是___________。

A、SO₂浓度必定等于O₂ 浓度的两倍 B、SO₂、O₂、SO₃的分子数之比是2：1：2 C、SO₂与O₂不再化合生成SO₃ D、反应混合物各成分的百分组成不再变化

(5)、在I处用大火加热烧瓶时，SO₂的转化率会(填“增大”“不变”或“减小”)。

(6)、用n mol Na₂SO₃粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O₂一段时间后，称得V处增重mg，则本实验中SO₂的转化率为。(用n、m表示)

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19、室温下，某可溶性二元碱X(OH)₂水溶液中相关组分的物质的量分数(δ)随溶液pH变化的曲线如图所示。下列说法错误的是

A、K_b1的数量级为10^—⁵ B、pH=9.2时，溶液中没有X²⁺ C、X(OH)NO₃溶液中：c(X²⁺)>c[X(OH)₂] D、在X(OH)NO₃水溶中，c[X(OH)₂]+c(H⁺)=c(X²⁺)+c(OH^—)

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20、采用电化学方法以SO₂和Na₂SO₃为原料制取硫酸的装置如图所示(A、B为多孔石墨电极，C、D为惰性电极)。下列说法错误的是

A、“膜2”为阳离子交换膜 B、电极A的电极反应为SO₂－2e^-+2H₂O==SO₄^2-+4H⁺ C、上述过程中，亚硫酸钠溶液可循环使用 D、使用该装置制取98g硫酸需消耗11.2L O₂(STP)

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