高中化学苏教版（2019）-试题库Page-21-出卷网题库

1、2023年9月第19届杭州亚运会胜利举行，大莲花奥体中心主会场的亚运圣火以“零碳增”的甲醇(

{CH}_{3} OH

)作为主要燃料，物质甲醇属于

A、酸性氧化物 B、有机物 C、混合物 D、盐类

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2、1943年，我国著名科学家侯德榜发明了联合制碱法，为我国的化学工业发展和技术创新作出了重要的贡献，联合制碱法制成的碱是指

A、氢氧化钠 B、碳酸氢钠 C、碳酸钠 D、氢氧化钙

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3、下列物质中属于电解质的是

A、熔融NaCl B、无水酒精 C、生理盐水 D、纯铜导线

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4、在中学阶段，下列物质不常用作干燥剂的是

A、碱石灰 B、氯化钠 C、浓硫酸 D、五氧化二磷

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5、下列物质的主要成分正确的是

A、漂白粉：NaClO B、磁铁矿：

{Fe}_{3} O_{4}

C、熟石灰：CaO D、软锰矿：

{KMnO}_{4}

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6、碘及碘的化合物在人类活动中占有重要的地位。

(1)、已知反应

H_{2} (g) + I_{2} (g) ⇌ 2 HI (g) Δ H = - 15 kJ \cdot {mol}^{- 1}

。根据下图判断

1 mol

H_{2} (g)

分子中化学键断裂时需要吸收的能量为

kJ

。

(2)、室温下，向

1 L

密闭容器中加入

1 molHI (g)

，发生反应

2 HI (g) ⇌ H_{2} (g) + I_{2} (g)

，达到平衡后，保持温度、容积不变，再充入

1 molHI

(g)，则再次达到平衡后，___________(填标号)是原来的2倍。

A、平衡常数 B、

HI

的体积分数 C、

HI

的转化率 D、

HI

的平衡浓度

(3)、

2 HI (g) ⇌ H_{2} (g) + I_{2} (g)

的速率方程为

v_{正} = k_{正} c^{2} (HI)

，

v_{逆} = k_{逆} c (H_{2}) \cdot c (I_{2})

(

k_{正}

、

k_{逆}

为速率常数，只与温度有关)。

①某温度下， $K = 15$ ， $k_{逆} = 4$ ，则 $k_{正} =$ 。

②已知： $R \ln k = - \frac{E_{a}}{T} + C$ (R、 $C$ 为常数， $k$ 为速率常数， $T$ 为热力学温度， $E_{a}$ 为正反应活化能)。 $k$ 与 $E_{a}$ 、 $T$ 的关系如图所示(Cat1、Cat2为两种不同的催化剂)。

相同条件下，催化效率较高的是(填“Cat1”或“Cat2”)，判断依据是。

(4)、

HI

分解的平衡转化率较低，为了促进

HI

的分解，某研究小组设计选择性膜反应器。已知：

HI

的分解在反应区内进行，膜可以对产物进行选择性释放。反应区内控制温度不变，压强恒定为

100 kPa

，反应开始时，投料均为

1 molHI

气体。膜反应器1中氢气的逸出速率为

3.0 \times 10^{- 8} mol \cdot s^{- 1} \cdot {Pa}^{- 1}

，膜反应器2中氢气的逸出速率等于膜反应器1.完成表中空格。

反应器示意图	无膜反应器	膜反应器1	膜反应器2
反应器示意图	无膜反应器
80s达平衡后反应器中物质的量/ $mol$	$n (HI) = 0.83$	① $n (H_{2}) =$
反应器示意图	无膜反应器	膜反应器1	膜反应器2
HI的平衡分解率 az-70% ②)as， as “<”或“三”) a2(填“	17％	$α_{2} =70$ ％	$α_{3}$ ， $α_{3}$ $α_{2}$ (填“>”“<”或“=”)

(5)、国内某科技研究小组首次提出一种新型的

{Li}^{+}

电池体系，该体系正极采用含有

I_{3}^{-}

、

I^{-}

、

{Li}^{+}

的水溶液，负极采用固态有机聚合物，电解质溶液采用

{LiNO}_{3}

溶液，聚合物离子交换膜作为隔膜将液态正极和固态负极分隔开(原理示意图如图)。

①(填“图甲”或“图乙”)是原电池工作原理图。

②放电时正极的电极反应式为。

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7、化合物

H

是一种药物中间体，合成路线如下。

已知：

(1)、C中所含官能团的名称为。

(2)、A→B过程中，A先与

HCHO

发生加成反应，再与

HCl

发生取代反应，写出A的结构简式：。

(3)、B与

{({CH}_{3} CO)}_{2} O

按物质的量之比1：2反应生成三种不同的有机产物，

B \to C

的反应方程式为。

(4)、

E + F \to G

的反应类型为。

(5)、从结构角度解释，

框线内α碳上的氢原子易发生取代反应的原因是。

(6)、有机物

M

与

F

互为同分异构体，在酸性条件下水解生成一种酸和一种醇，且酸和醇的物质的量之比为1：2，则符合该条件的M有种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6：3：2：1的有机物结构简式为。

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8、以钛铁矿(主要成分为

{FeTiO}_{3}

，含有少量

{Fe}_{2} O_{3}

、

{SiO}_{2}

)为主要原料制取

Ti

和绿矾，同时联合氯碱工业生产甲醇的工艺流程如图所示。

已知：①“酸浸”时， ${FeTiO}_{3}$ 转化为 ${TiO}^{2 +}$ ，铁元素的价态不改变；

②“加热”过程中发生反应 ${TiOSO}_{4} + 2 H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{△}} \end{matrix} H_{2} {TiO}_{3} ↓ + H_{2} {SO}_{4}$ 。

(1)、

Ti

在元素周期表中的位置为。

(2)、“酸浸”时发生的主要反应的化学方程式为。

(3)、“还原①”后溶液仍显强酸性，分析加入适量铁粉的目的是(用离子方程式解释)。

(4)、由“工序①”的滤液得到绿矾的系列操作为，过滤，再对所得到的绿矾晶体用75%的乙醇溶液洗涤，用乙醇溶液洗涤的优点是。

(5)、下列有关“工序②”和“还原②”步骤的说法正确的是(填标号)。

a．“工序②”发生反应 ${TiO}_{2} + 2 {Cl}_{2} + C \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} {TiCl}_{4} + {CO}_{2}$

b．“还原②”可以用氮气做保护气

c．铝热反应制锰与“还原②”冶炼制钛方法相似

(6)、当

\frac{n (B)}{n (C)} = 2

时，为了提高气体B和气体C制备甲醇的平衡产率，工业生产中通常采取的措施是(写两点)。

(7)、钛与卤素形成的化合物

{TiX}_{4}

的熔点如表所示。

${TiX}_{4}$	${TiF}_{4}$	${TiCl}_{4}$	${TiBr}_{4}$	${TiI}_{4}$
熔点/℃	377	-24	38.3	153

解释 ${TiX}_{4}$ 熔点差异的原因：。

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9、常温下，调节足量草酸钙固体与水的混合体系的

pH

时，各微粒浓度的对数

\lg c (M)

(

M

代表

H_{2} C_{2} O_{4}

、

{HC}_{2} O_{4}^{-}

、

C_{2} O_{4}^{2 -}

、

{Ca}^{2 +}

)随

pH

的变化曲线如图所示。已知

K_{sp} ({CaC}_{2} O_{4}) = 10^{- 8.62}

。下列有关说法错误的是

A、

H_{2} C_{2} O_{4}

的电离常数

K_{a 2}

的数量级为

10^{- 5}

B、

pH = 7

时，

c ({HC}_{2} O_{4}^{-}) + 2 c (C_{2} O_{4}^{2 -}) = 2 c ({Ca}^{2 +})

C、虚线④代表

{Ca}^{2 +}, pH = 12

时，溶液中

c ({Ca}^{2 +}) ＜ 10^{- 4.31}

mol/L D、A点时，c(H⁺)>

c ({HC}_{2} O_{4}^{-}) > c (C_{2} O_{4}^{2 -})

>c(OH^-)

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10、某温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的

X (g)

，发生下列反应：

反应I． $X (g) ⇌ Y (g)$ $Δ H_{1} < 0$

反应Ⅱ． $Y (g) ⇌ Z (g)$ $Δ H_{2} < 0$

测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是

A、活化能：

E_{a} (I) > E_{a} (Ⅱ)

B、

t = 0 s

时，

c (X) = 1.5 mol / L

C、反应开始时加入有利于反应I的催化剂，会增大Y的平衡产率 D、28s后再向平衡体系中加入X，恒温再次平衡后

\frac{c (X)}{c (Z)}

增大

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11、下列实验的方案设计、现象和结论都正确的是

选项	实验目的	实验方案设计	现象和结论
A	检验补铁剂富马酸亚铁 $[(OOCCH = CHCOO) Fe]$ 中的 ${Fe}^{2 +}$	取少量试样完全溶于稀硫酸，再滴加 ${KMnO}_{4}$ 溶液	${KMnO}_{4}$ 溶液褪色，说明该试样中存在 ${Fe}^{2 +}$
B	探究淀粉水解程度	取 $2 mL$ 淀粉溶液，加入少量稀硫酸，加热2~ $3 min$ ，冷却后加入 $NaOH$ 溶液至碱性，再滴加碘水	若溶液未变蓝色，说明淀粉已经完全水解
C	比较 $K_{sp} ({CaSO}_{4})$ 与 $K_{sp} ({CaCO}_{3})$ 的大小	向饱和 ${CaSO}_{4}$ 溶液中滴加相同浓度的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液	产生白色沉淀，说明 $K_{sp} ({CaSO}_{4}) > K_{sp} ({CaCO}_{3})$
D	检验溶液中的 ${Na}^{+}$	用洁净的玻璃棒蘸取溶液，在煤气灯外焰上灼烧，观察火焰颜色	火焰呈现黄色，说明溶液中有 ${Na}^{+}$

A、A B、B C、C D、D

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12、复合硒

(V_{2} C @ Se)

材料电极由于

{[{AlCl}_{4}]}^{-}

的嵌入脱出，引起

{Se}^{2 -}

和

{SeCl}_{2}

、

V^{2 +}

和

V^{3 +}

之间发生可逆变化，其工作原理如图所示。下列说法错误的是

A、放电时

V_{2} C @ Se

电极为正极 B、隔膜为阴离子交换膜 C、当有

1 {molSe}^{2 -}

参与反应时，外电路转移的电子数目大于

4 N_{A}

D、充电时阳极反应为

{SeCl}_{2} + 2 {[{Al}_{2} {Cl}_{7}]}^{-} + 4 e^{-} = {Se}^{2 -} + 4 {[{AlCl}_{4}]}^{-}

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13、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的前四周期元素。X、Y、Z位于同一周期，X的基态原子含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同，Y的第一电离能大于Z的第一电离能，M的合金是我国使用最早的合金。下列说法正确的是

A、基态X原子最高能级的电子云轮廓图为球形 B、和M原子最外层电子数相同的同周期元素还有3种 C、X与Z形成的化合物为非极性分子 D、Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液常温下可以与M单质反应

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14、下列实验装置规范并能达到实验目的的是

实验装置
实验目的	A制备二氧化硫	B碳酸氢钠受热分解
实验装置
实验目的	C除去苯中少量苯酚	D制备稳定的氢氧化亚铁沉淀

A、A B、B C、C D、D

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15、物质结构决定性质，下列有关物质结构与性质的说法正确的是

A、

S_{8}

是非极性分子，易溶于

{CS}_{2}

B、配合物

[Pt {({NH}_{3})}_{2} {Cl}_{2}]

是铂类抗癌药物，有顺铂和反铂两种异构体，是一种手性分子 C、味精的化学成分为谷氨酸(2-氨基戊二酸)单钠盐，谷氨酸单钠盐不能与

NaOH

溶液反应 D、四甲基硅烷

[{({CH}_{3})}_{4} Si]

常用于核磁共振(NMR)测试，其沸点低于新戊烷

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16、下列有关反应的离子方程式正确的是

A、向硫代硫酸钠溶液中滴加硝酸溶液：

S_{2} O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = {SO}_{2} ↑ + S ↓ + H_{2} O

B、用食醋和淀粉-KI溶液检验食盐中的

{IO}_{3}^{-} : {IO}_{3}^{-} + 5 I^{-} + 6 H^{+} = 3 I_{2} + 3 H_{2} O

C、用盐酸除铁锈：

2 H^{+} + O^{2 -} = H_{2} O

D、将

{KMnO}_{4}

溶液滴入

{MnSO}_{4}

溶液中：

2 {MnO}_{4}^{-} + 3 {Mn}^{2 +} + 2 H_{2} O = 5 {MnO}_{2} ↓ + 4 H^{+}

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17、下列化学用语错误的是

A、

{CO}_{2}

的电子式：

B、二甲醚的结构式：

C、溴乙烷的核磁共振氢谱图：

D、石墨结构中未参与杂化的p轨道：

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18、化合物J具有抗肿瘤活性，可由如下路线合成(略去部分试剂和条件)。

回答下列问题：

(1)、A的结构简式是， B的官能团名称是。

(2)、下列说法错误的是____(填标号)。

A、E有顺反异构体 B、A可与FeCl₃溶液发生显色反应 C、E→F的反应中有乙醇生成 D、F→G的反应类型为取代反应

(3)、J的结构简式中标注的碳原子

a ~ d

，其中手性碳原子是。

(4)、D的同分异构体中，同时满足下列件的共有种(不考虑立体异构)：

①能发生银镜反应；②核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为9：3：1：1。写出其中一种的结构简式。

(5)、某同学结合J的合成路线，设计了化合物K(

)的一种合成路线。该路线中L和M的结构简式分别为和。

已知： $R - C H O + C H_{3} C H O \to_{Δ}^{催化剂} R - C H = C H C H O + H_{2} O$

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19、 1，3-丁二烯(

C_{4} H_{6}

，简称丁二烯)是生产橡胶的一种重要原料，其制备方法不断创新。

Ⅰ.1-丁烯 $(C_{4} H_{8})$ 催化脱氢法是工业生产丁二烯方法之一。

(1)、

25 ℃

时，相关物质的燃烧热数据如下表：

物质	$C_{4} H_{8} (g)$	$C_{4} H_{6} (g)$	$H_{2} (g)$
燃烧热 $Δ H / (k J \cdot m o l^{- 1})$	a	$- 2542$	$- 286$

已知： $C_{4} H_{8} (g) = C_{4} H_{6} (g) + H_{2} (g) Δ H = + 110 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，则 $a =$ 。

(2)、将一定量的1-丁烯在密闭容器中进行上述反应，测得不同温度下1-丁烯的平衡转化率与体系压强的关系如图所示。

①图中温度T由高到低的顺序为，判断依据为。

②已知 $C_{4} H_{8} (g) = C_{4} H_{6} (g) + H_{2} (g)$ 的标准平衡常数 $K^{Θ} = \frac{[p (C_{4} H_{6}) / p^{Θ}] [p (H_{2}) / p^{Θ}]}{[p (C_{4} H_{8}) / p^{Θ}]}$ ，其中 $p^{Θ} = 0.1 M P a$ ，则 $T_{2}$ 温度下，该反应的 $k^{Θ} =$ 。

(3)、Ⅱ．电化学催化还原乙炔法条件温和，安全性高。在室温下，某团队以

K O H

溶液为电解液，电催化还原乙炔制备丁二烯。

反应开始时，溶解在电解液中的 $C_{2} H_{2}$ 吸附在催化剂表面，该吸附过程的熵变 $Δ S$ 0(填“>”“<”或“=”)，生成丁二烯的电极反应式为。

(4)、一定时间内，丁二烯的选择性和通过电路的总电量随相对电势变化如下图所示。

已知：丁二烯的选择性 $= \frac{生成丁二烯消耗的电量}{通过电路的总电量} \times 100 %$ ；电量 $Q = n F$ ， n表示电路中转移电子的物质的量， $F = 96500 C \cdot m o l^{- 1}$ 。

①当相对电势为 $- 1.0 V$ 时，生成丁二烯的物质的量为 $m o l$ (列计算式)。

②当丁二烯选择性减小时，阴极产生的物质还可能有(填标号)。

A． $C O_{2}$ B． $H_{2}$ C． $O_{2}$ D．C₃H₄

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20、 “三废”的科学治理是环境保护和资源循环利用的重要举措。某含砷烟尘主要成分为

A s_{2} O_{3} 、 P b_{5} {(A s O_{4})}_{3} C l 、 C u S

和

Z n S

等。一种脱砷并回收

A s_{2} O_{3}

、铜和锌的流程如下：

已知：

① $A s_{2} O_{3}$ 微溶于冷水，易溶于热水；

②“氧化酸浸”中，金属硫化物转化成硫酸盐，难溶于热水的Pb₅(AsO₄)₃Cl转化成H₃AsO₄；

③萃取时，将萃取剂HL溶于磺化煤油中，所得溶液作为有机相，萃取和反萃取原理为 $2 H L + M^{2 +} ⇌_{反萃取}^{萃取} M L_{2} + 2 H^{+}$ ，式中 $M^{2 +}$ 为 $C u^{2 +}$ 或 $Z n^{2 +}$ 。

回答下列问题：

(1)、“水浸”时，采用热水的目的是。

(2)、“氧化酸浸”时，CuS发生反应的离子方程式为， Pb₅(AsO₄)₃Cl与硫酸反应的化学方程式为。

(3)、铜萃取剂

H L

(

)中的N、酚羟基O均与Cu²⁺配位，形成配合物CuL₂。该配合物中Cu²⁺的配位数为，

H L

分子结构中设计正壬基的作用是。“反萃取铜”后，“富铜液”为相(填“水”或“有机”)。

(4)、“沉砷”时，采用生石灰处理，滤渣主要成分的化学式为。

(5)、“反萃取锌”时，试剂X为。

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