高中化学苏教版（2019）-试题库Page-22-出卷网

1、由环己烷可制得1，4–环己二醇，下列有7步反应(其中无机产物都已略去)，其中有2步属于取代反应，有2步属于消去反应，有3步属于加成反应。试回答：

(1)、以上7步反应中，属于取代反应的有：属于消去反应的有：属于加成反应的有：(填序号)

(2)、化合物C的结构简式：；

(3)、写出反应②、⑤的化学方程式：反应②；反应⑤。

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2、某同学探究某有机物A的结构，进行如下实验：

①取6.0克A在氧气中完全燃烧，将生成气体依次通过M（装有浓硫酸）和N（装有碱石灰）洗气瓶，M增重7.2克，N增重13.2克。

②测定相对分子质量为60。

③测定核磁共振氢谱，有三个强峰，比值为6：1：1

据此回答下列问题：

（1）②中测定相对分子质量的方法为；

（2）写出A的分子式；

（3）A发生消去反应的化学方程式；

（4）A与乙酸反应的化学方程式。

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3、如图为苯和溴的取代反应的实验装置图，其中A为由具有支管的试管制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉。

填写下列空白：

（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应。写出A中所发生反应的化学方程式：。

（2）试管C中苯的作用是。反应开始后，试管D中的现象为，试管E中的现象为。

（3）反应2～3min后，在B中的NaOH溶液里可观察到的现象是。

（4）在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有(填字母)。

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4、二氯化二硫(S₂Cl₂)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下，S₂Cl₂遇水易水解，并产生使品红溶液褪色的气体。下列说法错误的

A、S₂Cl₂分子中含有极性键和非极性键I B、S₂Br₂与S₂Cl₂结构相似，熔沸点：S₂Br₂>S₂Cl₂ C、S₂Cl₂的电子式为：

D、S₂Cl₂与H₂O反应的化学方程式可能为：2S₂Cl₂+2H₂O=SO₂↑+3S↓+4HCl

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5、乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是

A、和金属钠作用时，键①断裂 B、和浓硫酸共热至170 ℃时，键②和⑤断裂 C、和乙酸、浓硫酸共热制乙酸乙酯时，键②断裂 D、在铜催化下和氧气反应时，键①和③断裂

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6、某醇与足量的金属钠反应，产生的氢气与醇的物质的量之比为1∶1，则该醇可能是

A、乙二醇 B、乙醇 C、甲醇 D、丙三醇

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7、在一定条件下，RO

_{3}^{-}

与R^－可发生反应：RO

_{3}^{-}

＋5R^－＋6H^＋=3R₂＋3H₂O，下列关于R元素的叙述中，正确的是

A、元素R位于周期表中第ⅤA族 B、RO

_{3}^{-}

中的R只能被还原 C、R₂在常温常压下一定是气体 D、若1 mol RO

_{3}^{-}

参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol

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8、由2-氯丙烷制取少量的1，2-丙二醇时，需要经过下列哪几步反应

A、加成→消去→取代 B、消去→加成→水解 C、取代→消去→加成 D、消去→加成→消去

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9、下列有机物的系统命名错误的是

A、2-甲基-2，4-己二烯 B、4-甲基-1-戊炔 C、2-甲基-6-乙基庚烷 D、1，3，5-三甲苯

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10、某烃结构简式如下：

，有关其结构说法正确的是

A、所有原子可能在同一平面上 B、所有原子可能在同一条直线上 C、所有碳原子可能在同一平面上 D、所有碳原子可能在同一直线上

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11、¹³C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，¹⁵N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关¹³C、¹⁵N的叙述正确的是（）

A、¹³C与¹⁵N具有相同的中子数 B、¹³C与C₆₀是同一种物质 C、¹⁵N与¹⁴N互为同位素 D、¹⁵N的核外电子数与中子数相同

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12、用¹⁸O标记的CH₃CH₂¹⁸OH与乙酸反应制取乙酸乙酯，下列说法不正确的是

A、¹⁸O 存在于水中 B、反应中浓硫酸既是催化剂又是吸水剂 C、¹⁸O 存在于乙酸乙酯中 D、若与丙酸反应生成的酯的相对分子质量为104

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13、A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A²^－和C^－， B²^＋和C^－具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是

A、原子序数：A＞B＞C B、原子半径：A＞B＞C C、离子半径：A²^－＞B²^＋＞C^－ D、原子最外层电子数：A＞C＞B

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14、下列共价化合物中，共价键的键能最大的是

A、HCl B、HF C、HBr D、HI

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15、下列关于有机化合物的说法正确的是

A、煤的液化过程为物理过程 B、甲烷和乙烯都可以与氯气反应 C、酸性高锰酸钾溶液可以氧化苯和甲烷 D、乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成

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16、萘及其取代物是重要的有机合成材料和药物中间体。实验室由芳香化合物A和烃B制备1-乙基萘(M)的一种合成路线如下：

已知：Ⅰ.B的核磁共振氢谱中有2组吸收峰

Ⅱ. ( $R_{1}$ 、 $R_{2}$ 、 $R_{3}$ 表示H原子或烃基)

Ⅲ. ( $R_{1}$ 、 $R_{2}$ 、 $R_{3}$ 表示H原子或烃基)

请回答下列问题：

(1)、A的化学名称为， B的结构简式为。

(2)、B→C的反应类型为。

(3)、D的分子式为， F中官能团的名称为。

(4)、G→H的化学方程式为。

(5)、含有萘环的M的同分异构体还有多种，其中核磁共振氯谱为四组峰的结构简式(任写一种)。

(6)、参照上述合成路线和信息，以丙酮

{CH}_{3} {COCH}_{3}

和溴苯为原料(其他无机试剂任选)，设计制备

的合成路线。

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17、TiO₂和 TiCl₄均为重要的工业原料。已知：

Ⅰ．TiCl₄(g)＋O₂(g) TiO₂(s)＋2Cl₂(g) ΔH₁＝－175.4 kJ•mol^-1

Ⅱ.2C(s)＋O₂(g) 2CO(g) ΔH₂＝－220.9 kJ•mol ^-1

请回答下列问题：

(1) TiCl₄(g)与CO(g)反应生成 TiO₂(s)、C(s)和氯气的热化学方程式为。

(2)若反应Ⅱ的逆反应活化能表示为E kJ•mol ^-1 ，则E220.9(填“＞”“＜”或“＝”)。

(3) t ℃时，向 10 L 恒容密闭容器中充入 1 mol TiCl₄和 2 mol O₂ ，发生反应Ⅰ。5 min 达到平衡时测得 TiO₂的物质的量为 0.2 mol。

①0～5 min 内，用 Cl₂表示的反应速率 v(Cl₂)＝。

②TiCl₄的平衡转化率α＝。

③下列措施，既能加快逆反应速率又能增大 TiCl₄的平衡转化率的是 (填选项字母)。

A．缩小容器容积 B．加入催化剂

C．分离出部分 TiO₂ D．增大 O₂浓度

④t ℃时，向10L恒容密闭容器中充入 3 mol TiCl₄和一定量 O₂的混合气体，发生反应

Ⅰ，两种气体的平衡转化率(α)与起始的物质的量之比 $[\frac{n ({TiCl}_{4})}{n (O_{2})}]$ 的关系如图所示：

能表示 TiCl₄平衡转化率的曲线为 (填“L₁”或“L₂”)；M 点的坐标为。

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18、以钴渣(主要成分是

{Co}_{2} O_{3}

，含少量

{Al}_{2} O_{3}

、CuO、CdO、

{Fe}_{2} O_{3}

等)为原料制备钴和钴酸锂的流程如图：

已知：①常温下，几种物质的溶度积如表所示。

物质	$Al {(OH)}_{3}$	$Fe {(OH)}_{3}$	CuS	CdS	CoS
$K_{sp}$ 的近似值	$1 \times 10^{- 33}$	$1 \times 10^{- 38}$	$6.4 \times 10^{- 44}$	$8 \times 10^{- 27}$	$4 \times 10^{- 21}$

②常温下， ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 的电离常数 $K_{b} = 2.0 \times 10^{- 5}$ 。

请回答下列问题：

(1)、“酸浸”前需要将钴渣粉碎，原因是。

(2)、“酸浸”时双氧水的作用是。

(3)、“酸浸”时钴的浸出率与液固比的关系如图1所示。最佳液固比为mL·g^-1；当液固比一定时，相同时间内钴的浸出率与温度的关系如图2所示，解释40℃时钴的浸出率达到峰值的原因：。

(4)、“除铁铝”中，如果

{Fe}^{3 +}

、

{Al}^{3 +}

浓度相等，先产生沉淀的离子是(填离子符号)，

{Al}^{3 +} + 3 {NH}_{3} \cdot H_{2} O = Al {(OH)}_{3} ↓ + 3 {NH}_{4}^{+}

的平衡常数

K =

(5)、在“除铜镉”中，如果溶液中

c ({Co}^{2 +}) = 0.1

mol/L，当

c ({Cd}^{2 +}) = 1 \times 10^{- 5}

mol/L时，(填“有”或“没有”)CoS生成。

(6)、在

{CoSO}_{4}

溶液中加入小苏打溶液产生碱式碳酸钴并放出气体，写出反应的离子方程式：。

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19、钛的密度4.43g/cm³ ，机械强度和抗腐蚀性均很强，常用活泼金属还原

{TiCl}_{4}

制得。已知

{TiCl}_{4}

常温下是一种极易水解的无色液体，沸点136.4℃。实验室利用

{TiO}_{2} + 2 C + 2 {Cl}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix} {TiCl}_{4} + 2 CO

制备

{TiCl}_{4}

的装置如图所示。回答下列问题：

(1)、为使a中分液漏斗内的浓盐酸顺利滴下，可将分液漏斗玻璃塞的对准分液漏斗上部的小孔。装置A中发生反应的离子方程式为。

(2)、装置C中应盛放的试剂为。装置B的作用为除去

{Cl}_{2}

中的HCl，则其中盛放的试剂可以是。

①饱和 ${NaHCO}_{3}$ 溶液 ②四氯化碳 ③饱和NaCl溶液

(3)、仪器c的名称为，其出水口的位置为。

(4)、仪器d中碱石灰的作用为

(5)、装置单元X的作用为。

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20、下列说法中错误的是

A、

0.1 mol \cdot L^{- 1}

{NaHCO}_{3}

溶液中：

c ({Na}^{+}) > c ({HCO}_{3}^{-}) + 2 c ({CO}_{3}^{2 -})

B、向

0.1 mol \cdot L^{- 1}

醋酸溶液中加入少量冰醋酸，

\frac{c ({CH}_{3} {COO}^{-})}{c ({CH}_{3} COOH)}

减小 C、向

0.1 mol \cdot L^{- 1}

氨水中加入蒸馏水，溶液中

H^{+}

、

{OH}^{-}

浓度均减小 D、向浓度均为

0.1 mol \cdot L^{- 1}

的

NaCl

、

KI

混合溶液中逐滴加入

{AgNO}_{3}

稀溶液，先产生黄色沉淀，可说明

K_{sp} (AgCl) > K_{sp} (AgI)

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