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相关试卷

1、Ce₂(CO₃)₃可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石中，铈(Ce)主要以CePO₄形式存在，还含有SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃、CaF₂等物质。以独居石为原料制备Ce₂(CO₃)₃·nH₂O的工艺流程如图。
已知：常温下， $H_{2} {CO}_{3}$ 的 $K_{a1} = 4.5 \times 10^{- 7}$ ， $K_{a2} = 4.7 \times 10^{- 11}$ ， $K_{sp} [{Ce}_{2} {({CO}_{3})}_{3}] = 1.0 \times 10^{- 28}$ 。
回答下列问题：

(1)、为提高“焙烧”效率，可采取的措施有(写一条即可)；

(2)、滤渣Ⅱ的主要成分为FePO₄ ，在高温条件下，Li₂CO₃、草酸(H₂C₂O₄)和FePO₄可制备电极材料LiFePO₄ ，同时生成CO₂和H₂O，该反应的化学方程式为。

(3)、滤渣Ⅲ的主要成分是(写化学式)。

(4)、“沉铈”过程反应的离子方程式是。

(5)、“沉铈”过程中， ${Ce}^{3 +}$ 恰好沉淀完全[ $c ({Ce}^{3 +})$ 为 $1.0 \times 10^{- 5} mol / L$ ] 时溶液的pH为5，则溶液中 $c ({HCO}_{3}^{-}) =$ mol/L(保留两位有效数字)。

(6)、LiFePO₄中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。其晶胞结构示意图及在充放电时的变化如下图所示。
电池充电时，LiFePO₄电极与外电源(填“正极”或“负极”)相连，Li_1−xFePO₄中n(Fe³⁺)∶n(Fe²⁺)=。

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2、
某合作学习小组将铜片放进氯化铁溶液中，观察到溶液呈无色，产生红褐色固体，铜片表面有白色物质。回答下列问题：
Ⅰ．探究红褐色固体成分
（1）分离红褐色固体，所需的仪器有(填标号)。
（2）取少量红褐色固体加盐酸溶解，滴加溶液，溶液变血红色，证明是氢氧化铁。
Ⅱ．查阅资料：CuCl是白色难溶物
（3）探究产生白色物质的原因。设计实验方案如下：
实验
铜粉/g
FeCl₃·H₂O/g
蒸馏水/mL
实验现象
1
0.1
1.8
2
棕黄色溶液变为墨绿色
2
0.5
1.8
2
棕黄色溶液变为白色浊液
①实验2生成白色物质的化学方程式为：。
②请你从氧化还原反应规律角度分析实验1中未产生白色物质的原因。
（4）以石墨为电极电解CuCl₂溶液，发现在石墨上析出的铜在切断电源后缓慢消失。从电化学角度进行分析，铜消失的原因为。
（5）基于上述分析，用FeCl₃溶液腐蚀覆铜板效果不理想。查阅资料：工业上常用CuCl₂、KCl、盐酸混合物腐蚀覆铜板，原理为： ${Cu}^{2 +} + Cu + 4 {Cl}^{-} ⇌ 2 {[{CuCl}_{2}]}^{-}$ 。
①基态 ${Cu}^{+}$ 的价电子轨道表示式为。
②KCl的作用是。

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3、298K下，将V_bmL0.1mol·L^-1MOH溶液与V_amL0.1mol·L^-1HR溶液按V_a+V_b=100混合，测得V_a、V_b与混合溶液pH的关系如图所示，下列说法错误的是

A、代表V_a变化的是曲线II B、电离平衡常数：K_b(MOH)＞K_a(HR) C、pH=7的混合溶液中存在：3c(M⁺)+c(H⁺)=3c(R^-)+c(OH^-) D、N点溶液中存在：c(HR)=c(OH^-)+c(MOH)+c(H⁺)

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4、一种金属钠电极配合运用钠离子及氯离子交换膜设计的氧化还原液流装置能够实现海水的淡化，其工作原理如图所示。下列说法正确的是

A、a为电源负极 B、N为氯离子交换膜，M为钠离子交换膜 C、充电时，总反应式为 $Na + {[Fe {(CN)}_{6}]}^{3 -} = {Na}^{+} + {[Fe {(CN)}_{6}]}^{4 -}$ D、放电时，每转移2mol电子，理论上Ⅱ池溶液质量增加117g

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5、下列反应的离子方程式正确的是

A、向CuSO₄溶液中滴加过量氨水： ${Cu}^{2+} {+2NH}_{3} \cdot H_{2} {O=Cu(OH)}_{2} ↓ {+2NH}_{4}^{+}$ B、用食醋清洗水垢： ${CO}_{3}^{2-} {+2CH}_{3} {COOH=2CH}_{3} {COO}^{-} {+H}_{2} {O+CO}_{2} ↑$ C、向碳酸氢钠溶液加入足量澄清石灰水： ${HCO}_{3}^{-} {+OH}^{-} {+Ca}^{2+} {=CaCO}_{3} ↓ {+H}_{2} O$ D、向次氯酸钠溶液通入少量二氧化硫： ${ClO}^{-} {+SO}_{2} {+H}_{2} {O=Cl}^{-} {+SO}_{4}^{2-} {+2H}^{+}$

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6、短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，其中基态Y原子s能级电子数是p能级电子数的两倍，Z和M位于同一主族，由上述五种元素形成的化合物可作离子导体，其结构如图所示。下列说法错误的是

A、原子半径：M>Y>Z B、简单氢化物的沸点：M>Z>Y C、同周期中第一电离能小于Z的元素有五种 D、阳离子中所有原子在同一平面上

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7、根据有关实验操作、现象及结论均正确的是

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向试管中加入2mL 0.5mol/L的CuCl₂溶液，加热，溶液由蓝色变为黄绿色；再置于冷水中，溶液又恢复为蓝色	溶液中存在平衡： ${{[Cu(H}_{2} {O)}_{4}]}^{2+} {+4Cl}^{-} ⇌ {{[CuCl}_{4}]}^{2-} {+4H}_{2} O ΔH>0$
B	用氯化铝溶液做导电性实验，电流表指针偏转	氯化铝属于离子化合物
C	向某钠盐中滴加浓盐酸，并将产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色	该钠盐为Na₂SO₃或NaHSO₃
D	常温下将铁片和铜片用导线相连插入浓硝酸中，前者明显溶解，后者产生气体	铁的还原性比铜强

A、A B、B C、C D、D

8、部分含氮物质的分类与相应氮元素化合价关系如图所示。下列说法正确的是

A、b→c→d→e转化过程均需加入氧化剂 B、实验室制备c和d时，尾气均可直接用NaOH溶液吸收 C、常温下，a和e的水溶液等物质的量反应后溶液的pH<7 D、一定条件下，b可以转化为a或c，该过程均属于自然固定

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9、N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、标准状况下，44.8LCH₂Cl₂含有的分子数为2N_A B、0.1mol¹⁴NO和¹⁴CO的混合气体中所含的中子数为1.5N_A C、64g环状S₈()分子中含有的S-S键数为2N_A D、23.0g乙醇与过量冰醋酸在浓硫酸、加热条件下反应，生成的乙酸乙酯分子数为0.5N_A

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10、利用有机分子模拟生物体内“醛缩酶”催化Diels-Alder反应取得重要进展，荣获2021年诺贝尔化学奖。某Diels-Alder反应催化机理如下，下列说法错误的是

A、Ⅰ和Ⅴ官能团种类相同，互为同系物 B、化合物X为H₂O，总反应为加成反应 C、Ⅵ是反应的催化剂 D、Ⅲ最多有9个原子在同一平面，Ⅴ有3个手性碳原子

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11、金属腐蚀对国家经济造成的损失非常严重，我国科学家在世界最长跨海大桥——港珠澳跨海大桥防腐上采用“高性能涂层+阴极保护”联合防护思想，使得港珠澳跨海大桥预期耐久性可以达到120年，下列说法不正确的是

A、海水中钢管发生的主要是电化学腐蚀，燃气灶中心部位的铁发生的主要是化学腐蚀 B、采用涂层将海泥与钢管本身隔绝开来可以极大避免腐蚀的发生 C、将钢闸门连接到直流电源的负极加以保护是应用了牺牲阳极法 D、白铁(镀锌铁)比马口铁(镀锡铁)更耐腐蚀

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12、下列关于常见仪器的用途及使用方法，说法正确的是

A、进行滴定实验时，可选用甲装置盛装KMnO₄溶液 B、乙装置在使用之前需先检查是否漏液 C、在实验室中可用丙装置长期存放NaOH溶液 D、配制溶液时可用丁装置准确称量2.15g溶质

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13、水热法制备纳米颗粒Y的反应为 $3 {Fe}^{2 +} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} + O_{2} + {aOH}^{-} = Y + S_{4} O_{6}^{2 -} + 2 H_{2} O$ （a为计量数）
下列说法正确的是

A、Y的化学式为： ${Fe}_{2} O_{3} \cdot 2 FeO$ B、 $O_{2}$ 的电子式为： C、 $H_{2} O$ 的VSEPR模型为： D、Fe的原子结构示意图为：

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14、近年来我国科技研究取得重大成就，科技创新离不开化学。下列相关叙述错误的是

A、天问一号探测器使用新型SiC增强铝基复合材料，SiC具有硬度大、熔点高的特点 B、我国航天服壳体使用的铝合金材料，铝合金熔点比纯铝更高 C、“嫦娥五号”返回舱携带的月壤中含有高能原料³He，³He与⁴He互为同位素 D、冬奥会所用的可再生生物降解餐具的成分为聚乳酸(PLA)，PLA属于有机高分子材料

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15、中华文化源远流长，古人在千年前就使用不同的材料制作乐器。下列乐器的主要成分属于无机非金属材料的是
A．石磬
B．竹笛
C．二胡
D．编钟

A、A B、B C、C D、D

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16、海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图所示：

(1)、写出工业上由食盐制备 ${Cl}_{2}$ 的离子方程式：。

(2)、步骤Ⅰ中已获得 ${Br}_{2}$ ，步骤Ⅱ中又将 ${Br}_{2}$ 转化为 ${BrO}_{3}^{-}$ 和 ${Br}^{-}$ ，其目的是。

(3)、步骤Ⅱ中通入热空气吹出 ${Br}_{2}$ ，利用了 ${Br}_{2}$ 的___________(填标号)。

A、氧化性 B、还原性 C、挥发性 D、腐蚀性

(4)、步骤Ⅱ中用纯碱溶液吸收 ${Br}_{2}$ ，该反应的化学方程式为。

(5)、从理论上考虑，下列物质也能吸收 ${Br}_{2}$ 的是___________(填标号)。

A、 $H_{2} O$ B、NaCl溶液 C、 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液 D、 ${FeCl}_{3}$ 溶液

(6)、查阅资料知， ${Br}_{2}$ 的沸点为58.8 ℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。步骤Ⅲ中对蒸馏烧瓶采取的加热方式是，蒸馏温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：。

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17、下表列出了①-⑨九种元素在元素周期表中的位置：
族
周期
IA
0
1
①
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
4
⑨
请按要求回答下列问题：

(1)、元素⑤的原子结构示意图是。

(2)、⑤、⑥、⑨三种元素原子半径由大到小的顺序是(填元素符号)；这三种元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是(填化学式)。

(3)、③、④元素的简单氢化物的稳定性较弱的是(填化学式)。

(4)、写出一种含②元素的10电子化合物(填化学式)。

(5)、写出元素⑨的单质与水反应的化学方程式。

(6)、写出元素⑦的最高价氧化物跟盐酸反应的离子方程式。

(7)、写出元素⑤和④加热条件下反应生成产物的电子式。

(8)、写出由①④⑧元素形成的化合物的结构式。

(9)、用电子式表示由①③元素形成化合物的形成过程：。

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18、为了探究铁及其化合物的氧化性或还原性，某同学设计如下实验操作，对应的实验现象、实验结论及离子方程式均正确的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论	离子方程式
A	向 ${FeCl}_{2}$ 溶液中加入 $Zn$ 片	浅绿色溶液变为无色，溶液中有黑色固体生成	${Fe}^{2 +}$ 具有还原性	${Fe}^{2 +} + {Zn=Zn}^{2 +} + Fe$
B	向 ${FeCl}_{2}$ 溶液中滴加新制氯水	浅绿色溶液变为棕黄色	${Fe}^{2 +}$ 具有还原性	${2Fe}^{2 +} + {Cl}_{2} {=2Fe}^{3 +} + 2 {Cl}^{-}$
C	向 ${FeCl}_{3}$ 溶液中加入铁粉	棕黄色溶液变为浅绿色	$Fe$ 具有还原性	$Fe + {Fe}^{3 +} = 2 {Fe}^{2 +}$
D	向 ${FeCl}_{3}$ 溶液中加入铜粉	蓝色溶液变为棕黄色	${Fe}^{3 +}$ 具有氧化性	${Fe}^{3 +} + {Cu=Fe}^{2 +} {+Cu}^{2 +}$

A、A B、B C、C D、D

19、用如图装置进行的实验，下列能达到相应实验目的的是

A、用装置①配制NaOH溶液 B、用装置②检验溶液中是否有K⁺ C、用装置③验证NaHCO₃和Na₂CO₃的热稳定性，B中应放的物质是NaHCO₃ D、用装置④制取氯气

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20、Sr是一种放射性元素，可导致白血病。下列有关说法不正确的是

A、 $_{38}^{90} Sr$ 的质子数为38 B、 $_{38}^{90} Sr$ 的中子数和核外电子数之差为11 C、 $_{38}^{87} Sr$ 和 $_{38}^{90} Sr$ 互为同位素 D、 ${SrCO}_{3}$ 可能是一种不溶于水的物质

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