高中化学-试题库Page-9-出卷网题库

1、下列对价电子构型为2s²2p⁵的元素描述正确的是

A、电负性最大 B、最高正价为＋7 C、同周期中第一电离能最大 D、同周期中原子半径最大

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2、下列配合物或配离子的配位数是6的是

A、K₂[Co(SCN)₄] B、[Fe(CN)₅(CO)]^3- C、[Zn(CN)₄]^2- D、Na[Al(OH)₄]

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3、下面元素周期表中全部是金属元素的区域为

A、只有s区 B、只有d区 C、s区、d区和ds区 D、d区和ds区

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4、下列表达式或化学用语错误的是

A、甲烷的电子式：

B、氮原子的L层电子的轨道表示式：

C、碳-12原子：

{}_{6}^{12}C

D、NH₃的VESPR模型

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5、下列有关碳原子的轨道表示式中，能量最低的是

A、

B、

C、

D、

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6、主族元素的原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子。下列各原子或离子的电子排布式错误的是

A、K⁺1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ B、F1s²2s²2p⁵ C、S^2-1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ D、Ar1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

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7、下列说法中正确的是

A、舞台上干冰升华时，共价键断裂 B、饱和CuSO₄溶液可析出无水蓝色晶体 C、含有手性碳原子的分子叫做手性分子 D、邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点

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8、

钠的化合物在生产生活中应用广泛。

(一)工业上，用NaCl溶液制备KClO₃ ，转化途径如下：

$NaCl 溶液 \to_{①}^{80 ℃ ，通电} {NaClO}_{3} 溶液 \to_{②}^{室温， KCl} {KClO}_{3} 晶体$

（1）完成①中反应的总化学方程式：________

 NaCl +  H₂O $\begin{matrix} \underline{\underline{通电}} \end{matrix}$ NaClO₃ + ______

（2）转化②的反应类型为________，该过程能析出KClO₃晶体而无其它晶体析出的原因是________

(二)叠氮化钠(NaN₃)是汽车安全气囊中重要的重要成分。受撞击时，叠氮化钠分解产生钠和氮气，钠在高温隔绝空气的条件下与Fe₂O₃反应生成白色化合物甲和单质乙。请回答下列问题：

（3）若产生40.32L(标准状况下)氮气，至少需要叠氮化钠________g。

（4）用双线桥法表示Na与Fe₂O₃反应的电子转移情况________。

（5）若化合物甲在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为________。

（6）以下物质中，有可能作为安全气囊中Fe₂O₃替代品的是___________。

A. KCl

B. KNO₃

C. Na₂S

D. CuO

（7）设计一个实验方案，探究化合物甲与空气接触后生成可溶性盐的成分(不考虑结晶水合物)________。

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9、“84”消毒液是常见的含氯消毒液，在日常疫情防控中发挥了重要作用。某化学小组利用如下装置进行制备。已知：3Cl₂+ 6NaOH

\begin{matrix} \underline{\underline{70 ℃}} \end{matrix}

5NaCl + NaClO₃ +3H₂O

(1)、试剂瓶a中装的试剂是。

(2)、制备实验开始，以下操作依次是 (填序号)。

A．往烧瓶中加入MnO₂粉末 B．加热

C．往烧瓶中加入浓盐酸 D．检查装置气密性

(3)、烧瓶中发生的离子方程式为

(4)、小组同学查阅资料得知：氯气与NaOH溶液反应会放热，导致NaClO产率下降。请对该装置提出一个改进措施。

(5)、“84”消毒液的使用要遵守使用说明，如果不小心将“84”消毒液滴在了有色衣物上，会出现褪色现象。请用化学知识解释

(6)、“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl₂的氧化能力。NaClO的有效氯含量为(保留2位小数)。

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10、按要求填空

(1)、请写出一种与O₂互为同素异形体的物质的化学式。

(2)、碳酸氢钠在水中的电离方程式。

(3)、药物“胃舒平”中含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸(主要成分是盐酸)过多，离子方程式为。

(4)、某氯化物MCl₂27g，含有0.4mol Cl^- ，则M的相对原子质量为。

(5)、“活性氧”能加速人体老化，被称为“生命杀手”，服用亚硒酸钠可以消除人体中的活性氧。从氧化还原反应角度分析，亚硒酸钠的作用是。

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11、氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO^-强。25℃时氯气-氯水体系中Cl₂、HClO和ClO^-三种微粒所占百分数与pH变化的关系如图所示。下列表述不正确的是

A、向氯水中滴加少量石蕊试液，先变红，后红色消失 B、用强光照射氯水，溶液酸性增强，杀菌能力减弱 C、为了达到氯水最大的杀菌效果，溶液的pH最佳控制范围是3~5.5 D、氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好

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12、某温度下，向图中所示a、b中分别通入等质量的CH₄和O₂(密封隔板Ⅰ、Ⅱ可自由滑动，且与容器内壁的摩擦忽略不计)。下列说法不正确的是

A、a中通入的气体是O₂ B、a和b中原子个数之比为2：5 C、a和b中气体密度之比是2：1 D、a和b的体积比为1：2

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13、下列说法正确的是

A、将0.585 g氯化钠固体加入到100mL水中溶解，得到的氯化钠溶液浓度为0.1 mol/L B、向NaOH溶液中滴加饱和FeCl₃溶液，可以制得Fe(OH)₃胶体 C、氯化钠溶液在电流的作用下能电离产生Na⁺、Cl^- D、CO

_{3}^{2 -}

的摩尔质量为60 g/mol

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14、某无土栽培的植物培养液成分为：KCl ： 0.3mol/L、K₂SO₄： 0.2mol/L、ZnSO₄： 0.1mol/L，若以KCl、K₂SO₄、ZnCl₂为原料配制1 L培养液，需要KCl的物质的量为

A、0.1mol B、0.2 mol C、0.3mol D、0.4 mol

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15、向一定体积的Ba(OH)₂中逐滴滴入稀硫酸，导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是

A、A点导电能力强，是因为：Ba(OH)₂ = Ba²⁺ + 2OH^- B、AB段发生的反应为：Ba²⁺+ 2OH^-+ SO

_{4}^{2 -}

+ 2H⁺= BaSO₄ ↓+ 2H₂O C、a时刻恰好完全反应，导电性约为零，说明BaSO₄是非电解质 D、BC段导电性增强，是因为过量的硫酸电离出的离子导电

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16、下列离子方程式正确的是

A、澄清石灰水中通入过量的二氧化碳CO₂＋OH^- = HCO

_{3}^{-}

B、金属钠和水：Na +2H₂O = Na⁺+ 2OH^-+ H₂↑ C、碳酸钡和稀硝酸：CO

_{3}^{2 -}

+2H⁺=CO₂↑+H₂O D、将稀硫酸滴加到铜片上：Cu + 2H⁺ = Cu²⁺+ H₂↑

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17、N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、Fe在1mol Cl₂中完全反应，转移电子数3N_A B、常温常压下，22 g CO₂含有分子数为0.5N_A C、标况下，11.2 L H₂O含有氢原子数为N_A D、1 L 0.1 mol·L^-1Na₂SO₄溶液中含有的氧原子数为0.4 N_A

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18、下列离子在指定条件下能共存的是

A、澄清透明的溶液中：Mg²⁺、Cu²⁺、SO

_{4}^{2 -}

、NO

_{3}^{-}

B、含有NH

_{4}^{+}

的溶液：K⁺、CO

_{3}^{2 -}

、OH^-、Ba²⁺ C、石蕊变红的溶液：Cl^-、Na⁺、ClO^-、Mg²⁺ D、常温下pH=13的溶液：K⁺、HCO

_{3}^{-}

、CH₃COO^-、Ca²⁺

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19、已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表：

化学式

HF

HClO

H₂CO₃

NH₃·H₂O

电离常数

6.8×10⁻⁴

4.7×10⁻⁸

K₁=4.3×10⁻⁷

K₂=5.6×10⁻¹¹

K_b=1.7×10⁻⁵

（1）常温下，pH相同的三种溶液①NaF溶液②NaClO溶液③Na₂CO₃溶液，其物质的量溶度由大到小的顺序是（填序号）

（2）25℃时，pH=4的NH₄Cl溶液中各离子浓度的大小关系为。

（3）0.1 mol/L的NaClO溶液和0.1 mol/L的NaHCO₃溶液中，c(ClO^‒)c(HCO₃^‒)（填“>，<，=”）可使上述两种溶液PH相等的方法是（填代号）

a．向NaClO溶液中加适量的水b．向NaClO溶液中加适量的NaOH

c．向NaHCO₃溶液中加适量的水d．向NaHCO₃溶液中加适量的NaOH

（4）向NaClO溶液中通入少量的CO₂ ，所发生的离子方程式为。

（5）常温下，0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的NH₄Cl溶液等体积混合，判断混合溶液的酸碱性(填“酸性”“碱性”“中性”)

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20、一定条件下，在体积为5 L的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量n（mol）随时间t（min）的变化如图所示。

（1）该反应的化学方程式为，在此条件下，下列各项能说明该反应达到平衡状态的是。

A.混合气体的压强不变B.混合气体的密度不变

C.混合气体的总物质的量不变D.混合气体的平均相对分子质量不变

E.C的体积分数不变

（2）该反应的反应速率υ随时间t的关系如图所示：

①根据图判断，在t₃时刻如何改变外界条件的。

②a、b、c三点中，C的体积分数最大的是。

③各阶段的平衡常数如下表所示：则K₁、K₂、K₃之间的关系为（用“ $>$ ”、“ $<$ ”或“=”连接）。

t₂～t₃	t₄～t₅	t₅～t₆
K₁	K₂	K₃

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