高中化学-试题库Page-9-出卷网

1、“开展垃圾分类，争做文明市民”、“垃圾分一分。环境美十分”，全国上下掀起垃圾分类行动新高潮。生活中可回收的塑料瓶、卷纸芯、旧书本等属于

A、有机物 B、单质 C、氧化物 D、无机物

2、离子反应在物质提纯和鉴定以及消除水中污染物等方面都有广泛的应用。回答：

I．某无色透明溶液，仅由 ${Na}^{+} 、 {Cu}^{2 +} 、 {Ba}^{2 +} 、 {Mg}^{2 +} 、 {OH}^{-} 、 {HCO}_{3}^{-} 、 {SO}_{4}^{2 -} 、 {Cl}^{-}$ 中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：

（1）不做任何实验，即可确定一定不含有的离子为。
（2）由实验①确定一定不含有的离子为，理由是(用离子方程式说明)
（3）实验③确走一定不含有的离子为.
Ⅱ．在氯氧化法处理含 ${CN}^{-}$ 的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物（KCN ）氧化成氰酸盐(其毒性仅为㥗化物的千分之一)，氧酸盐进一步被氧化为无毒物质。
(4)某厂废水中含KCN，每IL废水中含KCN为650mg。现用氨氧化法处理，发生如下反应：
KCN+2KOH+CI₂=KOCN+2KCl+H₂O。(其中N均为-3价、0均为-2价)该反应中，被氧化的元素是，氧化产物是，处理上述废水20.0L，使KCN完全转化为KOCN，至少需氨气g。

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3、现有下列10种物质：①铁②

H_{3} {PO}_{4}

③

Ba {(OH)}_{2}

溶液④浓盐酸⑤氨气⑥

{KClO}_{3}

固体⑦熔融的

NaCl

⑧

{NaHSO}_{4}

固体⑨高锰酸钾粉末⑩氢氧化铁胶体。回答下列问题：

(1)、上述物质中能导电的有(填序号，下同)；属于电解质的有。

(2)、

NaCl

不但是日常生活中的调味品，也是一种重要的工业原料；工业上常采用电解饱和食盐水的方法生产

NaOH

，同时得到两种副产品

H_{2}

和

{Cl}_{2}

，写出电解饱和食盐水的离子方程式：。

(3)、

{NaHSO}_{4}

在熔融时的电离方程式为：。将

Ba {(OH)}_{2}

溶液逐滴加入

{NaHSO}_{4}

溶液中至溶液呈中性，反应的离子方程式为。

(4)、

{KClO}_{3}

和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表示为：

2 {KClO}_{3} + 4 HCl (浓) = 2 KCl + 2 {ClO}_{2} ↑ + {Cl}_{2} ↑ + 2 H_{2} O

，

①请用“双线桥”表示上述反应电子转移的方向和数目。

②浓盐酸在反应中显示出来的性质是。

A．只有还原性　　　B．还原性和酸性　　　C．只有氧化性　　　D．氧化性和酸性

(5)、

H_{3} {PO}_{4}

是三元弱酸，磷还有一种含氧酸叫亚磷酸

(H_{3} {PO}_{3})

，它是一种二元弱酸，则

{Na}_{2} {HPO}_{3}

为(填“正盐”或“酸式盐”)，写出

H_{3} {PO}_{3}

与足量

NaOH

溶液反应的化学方程式。

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4、央视《每周质量报告》曝光了一些明胶企业将皮革废料謷制成工业明胶，出售给某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。

(1)、已知

Fe {({CrO}_{2})}_{2}

中铬元素是

+ 3

价，则其中铁元素是价。

{CrO}_{2}^{-}

是一种酸根离子，则

Fe {({CrO}_{2})}_{2}

属于(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。

(2)、下列关于明胶的水溶液和

K_{2} {SO}_{4}

溶液的说法正确的是___________。

A、都不稳定，密封放置会产生沉淀 B、二者均有丁达尔效应 C、分散质粒子可通过滤纸 D、分散质粒子的直径大小不同，前者为

10^{- 7} m - 10^{- 9} m

(3)、下列应用或事实与胶体的性质有关系的是___________。

A、用明矾净化饮用水 B、在

{FeCl}_{3}

溶液中滴加

NaOH

溶液出现红褐色沉淀 C、在河流入海处易形成三角洲 D、用石膏或盐卤点制豆腐

(4)、提纯明胶的水溶液和

K_{2} {SO}_{4}

溶液装置是下列中的(填序号)。

A． B． C．

(5)、现有

10 mL

明胶的水溶液与

5 {mLK}_{2} {SO}_{4}

溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，证明

{SO}_{4}^{2-}

能够透过半透膜的实验操作是。

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5、氯化钻在生活中常用作干燥剂、融雪剂，在工业上可用于制造防冻液等。某工厂以石灰石为原料生产无水氯化钙的流程如下。原料石灰石中含有杂质主要是

{MgCO}_{3}

和

{MgSO}_{4}

(每一步反应都恰好完全进行)。

(1)、石灰石粉溶解时，主要反应的离子方程式为。

(2)、加入

{BaCl}_{2}

除去的杂质离子是(填离子符号)，离子方程式为：。

(3)、操作I的名称为，需用到的玻璃仪器有。

(4)、进行操作II时，当蒸发皿中出现时停止加热。

(5)、固体

a

的成分一定含有。

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6、已知

4 R^{2 +} + O_{2} + {xH}^{+} = 4 R^{n +} + 2 H_{2} O

，下列说法正确的是

A、

n = 3, R^{n +}

是还原剂 B、

x = 4, H^{+}

是氧化剂 C、每生成2个水分子，转移4个

e^{-}

D、

O_{2}

是氧化剂，

H_{2} O

为氧化产物

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7、用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(

{NO}_{x}

)转化为无害物质。常温下，将

NO

与

H_{2}

的混合气体通入

Ce {({SO}_{4})}_{2}

与

{Ce}_{2} {({SO}_{4})}_{3}

的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法不正确的是

A、

{Ce}^{3 +}

是该反应的催化剂 B、反应II中氧化剂与还原剂的个数之比为

1 : 2

C、反应I的离子方程式为

2 {Ce}^{4 +} + H_{2} = 2 {Ce}^{3 +} + 2 H^{+}

D、反应过程中混合溶液内

{Ce}^{3 +}

和

{Ce}^{4 +}

的总数一定保持不变

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8、下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是

A、

B、

C、

D、

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9、下列物质在给定条件下能一步实现的是

A、

{Fe}_{3} O_{4} \overset{CO}{\underset{Δ}{\to}} Fe \overset{HCl}{\to} {FeCl}_{3}

B、

NaOH \overset{{HNO}_{3}}{\to} {NaHNO}_{3} \overset{KCl}{\to} NaCl

C、

Ca {(OH)}_{2} \overset{{CO}_{2}}{\to} {CaCO}_{3} \overset{{HNO}_{3}}{\to} {CO}_{2}

D、

Cu \overset{O_{2}}{\to} CuO \overset{H_{2} O}{\to} Cu {(OH)}_{2}

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10、某兴趣小组的同学利用下图所示装置进行导电性实验。观察到灯泡亮度先变暗到熄灭，再暗变亮。下列实验不符合这一现象的是

选项	溶液 $X$	溶液 $Y$
A	${CuSO}_{4}$	$Ba {(OH)}_{2}$
B	$Ba {(OH)}_{2}$	${MgSO}_{4}$
C	${CH}_{3} COOH$	$NaOH$
D	$H_{2} {SO}_{4}$	$Ba {(OH)}_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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11、在澄清透明的溶液中能大量共存的离子组是

A、

{HCO}_{3}^{-}

、

{NH}_{4}^{+}

、Cl^-、OH^- B、H⁺、K⁺、

{SO}_{4}^{2-}

、

{NO}_{3}^{-}

C、Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、

{CO}_{3}^{2-}

D、H⁺、Cl^-、Na⁺、

{CO}_{3}^{2-}

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12、中国科学院上海硅酸盐研究所研制成功了一种能够在人体血管中通行的药物分子运输车-“纳米药物分子运输车”，该“运输车”可提高肿瘤的治疗效果，其结构如图所示。下列有关说法正确的是

A、

{Fe}_{3} O_{4}

中

Fe

元素的化合价为

+ 3

价 B、二氧化硅是电解质 C、该“运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体 D、该“运输车”的外壳含有碳元素

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13、下列说法正确的是

A、只含有一种元素的物质一定是单质 B、凡是碱性氧化物都可以直接与水反应生成对应的碱 C、碱性氧化物一定能与酸反应生成盐和水 D、不能产生丁达尔效应的一定是溶液

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14、下列既不属于碱性氧化物又不属于酸性氧化物的是

A、

CO

B、

{CO}_{2}

C、

{Na}_{2} O

D、

{SO}_{2}

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15、化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO₃ ，进一步处理得到产品Na₂CO₃和NH₄Cl，实验流程如图：

回答下列问题：

(1)、从A～E中选合适的仪器制备NaHCO₃ ，正确的连接顺序是(按气流方向，用小写字母表示)。

_______→_______→_______→_______→_______→g

为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或。

A．　B．　C．　D．　E．

(2)、请简述检验A装置气密性的方法：。

(3)、生成NaHCO₃的总反应的化学方程式为。

(4)、反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCO₃和滤液：

①对固体NaHCO₃充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na₂O₂ ， Na₂O₂ 增重0.14g，则固体NaHCO₃的质量为g。

②向滤液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)+NH₄Cl(aq)→NaCl(aq)+NH₄Cl(s)过程。为使NH₄Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH₄Cl溶解度曲线，需采用操作为、、洗涤、干燥。

(5)、无水NaHCO₃可作为基准物质标定盐酸浓度，称量前，若无水NaHCO₃保存不当，吸收了一定量水分，用其标定盐酸浓度时，会使结果 (填“偏高”“偏低”“不变”)。

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16、

Ⅰ．下图为一个五圆环，每个环中的物质依次为FeCl₃、NaCl、Na₂O₂、 CO₂、I₂ ，图中相连的两种物质可归属为同一类，用①、②、③、④表示相交部分，请回答下列问题：

（1）关于上述相交部分的说法不正确的是_______(填序号)。

A. ①表示盐类	B. ②表示钠的化合物
C. ③表示氧化物	D. ④表示非电解质

（2）上述五种物质中，有两种物质可以发生氧化还原反应，其化学方程式为________。

（3）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1 mol/L某物质M的溶液，继续煮沸得到红褐色透明液体。

①物质M的化学式为________。

②检验该红褐色透明液体是胶体的方法为________。

Ⅱ．写出下列除杂的离子方程式，括号内的物质为杂质。

（4）FeCl₂(FeCl₃)：________。

（5）CO₂(HCl)：________。

（6）NaHCO₃溶液(Na₂CO₃)：________。

Ⅲ．某实验小组利用下图装置探究Na₂O₂与CO₂的反应，请回答下列问题：

（7）根据实验目的，B处所盛放的试剂为________，其作用为________。

（8）装置C中观察到的现象是________，反应的化学方程式是________。

（9）装置D的作用是吸收未反应的CO₂便于O₂的检验，吸收CO₂的离子方程式是________。

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17、

Ⅰ．在抗击新型冠状病毒肺炎过程中，84消毒液(有效成分为NaClO)，起到了非常重要的作用。已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

“84”消毒液

有效成分NaClO

规格 1000mL

质量分数25%

密度1.19g/cm³

（1）该“84”消毒液的物质的量浓度约为________mol/L(结果保留 1位小数)。

（2）某同学取100mL该消毒液，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na⁺)=________mol/L。

（3）该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480mL质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是_______。

A. 如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器

B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

C. 配制过程中未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒会导致结果偏低

D. 需要称量NaClO固体的质量为143.0g

（4）“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g/cm³)的浓硫酸配制2L 2.3 mol/L的稀硫酸用于增强"“84"消毒液的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中，H⁺的物质的量浓度为________ mol/L。

②需用浓硫酸的体积为________mL。

Ⅱ．如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a和b分成甲、乙两室。标准状况下，在乙室中充入0.6 mol HCl，甲室中充入NH₃、H₂的混合气体，静止时隔板位置如图。已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9g。

（5）甲室中气体的物质的量为________mol。

（6）甲室中气体的质最为________g。

（7）甲室中NH₃、H₂的平均相对分子质量为________。

（8）经过查资料知道HCl+NH₃=NH₄Cl(NH₄Cl常温下是固体)，如果将隔板a去掉，当HCl与NH₃完全反应后，隔板b将静置于刻度“________”处(填数字)。

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18、向含有Fe²⁺、I^－、Br^－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化曲线如图所示，有关说法不正确的是

A、线段BC代表Fe³⁺的物质的量的变化情况 B、原混合溶液中c（FeBr₂）=6 mol/L C、当通入2mol Cl₂时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe²⁺+2I^－+2Cl₂═2Fe³⁺+I₂+4Cl^- D、原溶液中n（Fe²⁺）：n（I^－）：n（Br^－）=2：1：3

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19、将

1L1 .0mol \cdot L^{- 1} {CuSO}_{4}

溶液与

1L0 .1mol \cdot L^{- 1} {Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}

溶液混合(忽略混合后溶液体积变化)，向其中加入一定质量的Fe粉，充分反应后，固体质量不变，则反应后溶液中

{Fe}^{2+}

的物质的量浓度为

A、

0.1 mol \cdot L^{- 1}

B、

0.35 mol \cdot L^{- 1}

C、

0.5 mol \cdot L^{- 1}

D、

0.65 mol \cdot L^{- 1}

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20、实验室制备下列气体所选装置，除杂试剂不正确的是(干燥、收集装置略)

	气体	制备试剂	除杂试剂	所选装置
A	SO₂	Cu+浓H₂SO₄	饱和NaHSO₃溶液	b、c
B	Cl₂	MnO₂+浓HCl	饱和NaCl溶液	b、c
C	C₂H₄	C₂H₅OH+浓H₂SO₄	KMnO₄溶液	b、c
D	C₂H₂	电石+饱和NaCl溶液	CuSO₄溶液	a、c

A、A B、B C、C D、D

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