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相关试卷

1、
I．联氨（N₂H₄ ，常温下是无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：
（1）已知12.8 g的液态高能燃料联氨在氧气中燃烧，生成气态N₂和液态水，放出248.8kJ的热量。写出表示液态联氨燃烧热的热化学方程式。
（2）已知①2O₂(g)+N₂(g)=N₂O₄(l)        ΔH₁
②N₂(g)+2H₂(g)=N₂H₄(l)        ΔH₂
③O₂(g)+2H₂(g)=2H₂O(g)       ΔH₃
④2 N₂H₄(l) + N₂O₄(l)= 3N₂(g)+ 4H₂O(g)       ΔH₄=-1048.9kJ/mol
上述反应热效应之间的关系式为ΔH₄= ，联氨和N₂O₄可作为火箭推进剂的主要原因为。
Ⅱ．现有反应：mA(g)+nB(g) $⇌$ pC(g)．达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：
（3）该反应的逆反应为热反应，且m+np（填“>”“=”“<”）。
（4）若加入B（体积不变），则A的转化率， B的转化率（填“增大”“减小”或“不变”）。
（5）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比 $\frac{c(B)}{c(C)}$ 将。
（6）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量。

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2、25℃时，用浓度为0.1000 $mol \cdot L^{- 1}$ 的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000 $mol \cdot L^{- 1}$ 的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是

A、在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ<HY<HX B、根据滴定曲线，可得 $K_{a} {(HY)=10}^{-5}$ C、将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液中和滴定至恰好完全反应时，c(X⁻)>c(Y⁻)>c(OH⁻)>c(H⁺) D、HX、HY、HZ中均存在电离平衡

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3、如图所示是一种以液态肼(N₂H₄)为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该固体氧化物电解质的工作温度高达700—900℃时，O²^－可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是

A、电池总反应为N₂H₄+2O₂=2NO+2H₂O B、电池内的O²^－由电极乙移向电极甲 C、电极乙上反应的电极方程式为：O₂+2e^－=O²^－ D、电池外电路的电子由电极乙移向电极甲

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4、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A、在 $25 ℃$ 、 $101 k P a$ 时， $2 g H_{2}$ 完全燃烧生成液态水，放出 $285.8 k J$ 热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为： $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (l) △ H = - 285.8 k J / m o l$ B、 $C O (g)$ 的燃烧热是 $283.0 k J / m o l$ ，则 $2 C O_{2} (g) = 2 C O (g) + O_{2} (g) △ H = + 283.0 k J / m o l$ C、在稀溶液中： $H^{+} (a q) + O H^{-} (a q) = H_{2} O (l) △ H = - 57.3 k J / m o l$ ，若将含 $0.5 m o l H_{2} S O_{4}$ 的稀硫酸与含 $1 m o l N a O H$ 的溶液混合，放出的热量大于 $57.3 k J$ D、已知 $C ($ 石墨， $s) ⇌ C ($ 金刚石， $s) △ H = + 1.9 k J / m o l$ ，则金刚石比石墨稳定

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5、25℃时，向纯水中通入Cl₂至饱和，再逐滴滴加0.1mol/L的NaOH溶液，实验过程中得到如下图所示的pH变化曲线。下列有关说法正确的是

A、pH=7时，一定有c(Na⁺)=c(Cl^-)+c(ClO^-) B、从a点到b点，Cl₂在水中的溶解度增大 C、b点溶液中：c(H⁺)=c(Cl^-)+c(OH^-)+c(HClO) D、从b点到c点，溶液中 $\frac{c (H^{+})}{c (C l O^{-})}$ 减小

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6、在25℃和T℃时，水溶液中c(H⁺)和c(OH^-)的关系如图所示，下列说法正确的是

A、T＜25℃ B、AB点连线上的任意一点pH均为7 C、B点溶液的导电能力一定大于A点 D、溶液中水的电离程度C点可能大于D点

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7、设阿伏加德罗常数为N_A ，下列说法正确的是（）

A、1molCl₂与足量Fe反应，转移的电子数为3N_A B、22.4L（标准状况）¹⁵NH₃含有的质子数为11N_A C、常温下，1L0.1mol/LMgCl₂溶液中，含有Mg²^＋数为0.1N_A D、常温常压下，46g的NO₂和N₂O₄混合气体含有的原子数为3N_A

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8、锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO₂(s)+2H₂O(l)=Zn(OH)₂(s)+2MnOOH(s)，下列说法错误的是

A、电池工作时，锌失去电子 B、用该电池电解水时，电子通过外电路流向电解池阳极 C、电池正极电极反应式为：2MnO₂(s)+2H₂O(l)+2e^-=2MnOOH(s)+2OH^-(aq) D、外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

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9、利用光能和光催化剂，可将CO₂和H₂O(g)转化为CH₄和O₂。紫外光照射时，在不同催化剂（I、II、II）作用下，CH₄产量随光照时间的变化如图所示，下列说法不正确的是

图1 光照时间/小时

A、0~30h内，CH₄的平均生成速率v(Ⅰ)，v(Ⅱ)和v(Ⅲ)的大小顺序为v(Ⅲ)＞v(Ⅱ)＞v(Ⅰ) B、当其他条件一定时，使用催化剂I，反应到达平衡的时间最短 C、反应开始后的12h内，在催化剂II作用下，得到的CH₄最多 D、该反应的热化学方程式为CO₂(g)+2H₂O(g)=CH₄(g)+2O₂(g) ΔH＞0

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10、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
① CH₃OH(g)＋H₂O(g)=CO₂(g)＋3H₂(g) ΔH＝＋49.0 kJ/mol
② CH₃OH(g)＋1/2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂(g) ΔH＝－192.9 kJ/mol
则下列说法不正确的是

A、CH₃OH的燃烧热为192. 9 kJ/mol B、CH₃OH转变成H₂的过程不一定要吸收能量 C、根据①②推知反应：H₂O(g)=H₂(g) ＋1/2O₂(g) ΔH＝＋241.9 kJ/mol D、根据②推知反应：CH₃OH(l)＋1/2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂(g)的ΔH>－192.9 kJ/mol

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11、下列实验事实不能用勒夏特列原理解释的是

A、打开啤酒瓶盖，喷出大量泡沫 B、新制的氯水在光照下颜色逐渐变浅 C、实验室用排饱和食盐水而不用排水法收集氯气 D、H₂、I₂、HI平衡混合气加压后颜色变深

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12、全钒氧化还原电池是一种新型可充电池，结构原理如图所示，该电池放电时，右槽中的电极反应为：V²⁺-e^-=V³⁺ ，下列说法不正确的是

A、放电时，右槽发生氧化反应 B、放电时，左槽的电极反应式：VO $_{2}^{+}$ +2H⁺+e^-=VO²⁺+H₂O C、充电时，阴极电解液pH升高 D、充电时，每转移1mol电子，电解液中n(H⁺)的变化量为2mol

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13、下列说法不正确的是(　　)

A、明矾能水解生成Al(OH)₃胶体，可用作净水剂 B、制备AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂均不能采用将溶液直接蒸干的方法 C、水解反应NH₄⁺＋H₂O $⇌_{}^{}$ NH₃·H₂O＋H^＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动 D、盐类水解反应的逆反应是中和反应

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14、某研究小组按下列路线合成镇痛药盐酸瑞芬太尼：
已知：。请回答：

(1)、下列说法不正确的是_______。

A、化合物A可发生加成、取代、氧化反应 B、化合物C具有两性 C、化合物D中含有两个手性碳原子 D、盐酸瑞芬太尼的化学式为 $C_{20} H_{27} N_{2} O_{5} Cl$

(2)、化合物F含氧官能团的名称是。

(3)、写出化合物G的结构简式。

(4)、写出D→E的化学方程式。

(5)、设计以 $CH \equiv CH$ 、 ${CH}_{3} I$ 为原料合成G的路线(用流程图表示，无机试剂任选)。

(6)、写出化合物A同时符合下列条件的同分异构体的结构简式。
①分子中含有，且环上不直接连氢。不含碳碳三键及其它环；
② $^{1} H - NMR$ 表明：分子中共有4种化学环境的氢原子(不考虑顺反异构)。

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15、 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ 合成甲醇是 ${CO}_{2}$ 资源化利用的重要方法，总反应为： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$     $Δ H = - 46 kJ / mol$ 。

(1)、有利于提高甲醇平衡产率的条件有
A.低温低压       B.高温低压       C.低温高压       D.高温高压       E.催化剂

(2)、制备甲醇的反应一般认为通过如下步骤来实现：
Ⅰ. ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$     ${ΔH}_{1}$
Ⅱ. $CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)$     ${ΔH}_{2}$
在体积为2L的密闭容器中按物质的量之比为 $1 : 2$ 充入 $CO$ 和 $H_{2}$ 发生反应Ⅱ，测得平衡混合物中 ${CH}_{3} OH$ 的体积分数在不同压强下随温度的变化如图1所示。
①下列说法正确的是。
A.图像中 $p_{1} {>p}_{2} {>p}_{3}$
B.A、B、C、D的平衡常数大小关系 $A = B > C > D$
C.反应速率 $v_{逆}$ (状态A) $> v_{逆}$ (状态B)
D.在C点时， $CO$ 的转化率为75%
②C点对应的平衡常数 $K p =$ (对于气相反应，用组分B的平衡压强 $p (B)$ 代替物质的量浓度 $c (B)$ 也可以表示平衡常数，记作 $K p$ ，如 $p (B) = p \cdot x (B)$ ， $p$ 为平衡压强， $x (B)$ 为平衡系统中B的物质的量分数)。

(3)、一定反应条件下，各物质以碳元素计的物质的量分数 $x$ 与时间 $t$ 的关系如图2所示，请解释 $CO$ 对应的曲线出现极大值的原因。

(4)、若起始时加入合适的催化剂加快反应Ⅰ的速率，请在图3中画出此条件下CO以碳元素计的物质的量分数随时间变化的图像。

(5)、 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ 合成甲烷也是 ${CO}_{2}$ 资源化利用的重要方法。一定条件下 $Pd - Mg / {SiO}_{2}$ 催化剂可使 ${CO}_{2}$ “甲烷化”从而变废为宝，其反应机理如图4所示，下列说法不正确的是_______。

A、该反应的化学方程式为 ${CO}_{2} + 4 H_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{Pd - Mg / {SiO}_{2}}} \end{matrix} {CH}_{4} + 2 H_{2} O$ B、 $MgO$ 通过 ${CO}_{2}$ 的结合，在催化剂表面生成碳酸盐类物质 C、反应过程中碳元素的化合价为 $- 2$ 价的中间体是 ${MgOCH}_{2}$ D、该反应过程中有 $CO$ 中间体生成

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16、化合物X由三种元素组成，某学习小组按如下流程进行实验：
其中，溶液C含有一种摩尔质量为 $228 g / mol$ 的含氧弱酸，其物质的量为 $0.02 mol$ 。

(1)、X的组成元素是， X的化学式是。

(2)、写出溶液A与足量稀硫酸反应的化学方程式。

(3)、写出生成紫黑色固体D的离子方程式。

(4)、请设计实验检验溶液C中的一种阴离子。

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17、常温时，碳酸钙和硫酸钙的沉淀溶解平衡关系如图所示，已知 $p ({Ca}^{2 +}) = - lg c ({Ca}^{2 +})$ ， $p$ (酸根离子) $= - lg c$ (酸根离子)。下列说法不正确的是

A、曲线Ⅱ为 ${CaSO}_{4}$ 沉淀溶解曲线 B、加入适量的氯化钙固体，可使溶液由c点变到a点 C、b点对应的硫酸钙溶液不饱和 D、向碳酸钙饱和溶液中通入 ${CO}_{2}$ 气体，溶液中 $c ({Ca}^{2 +})$ 不变

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18、甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应的部分机理与能量变化如下：
链引发： ${Cl}_{2} (g) \to 2 Cl \cdot (g)$ ， $Δ H_{1} = + 242.7 kJ / mol$
链增长：部分反应进程与势能变化关系如图(所有物质状态为气态)……
链终止： $Cl \cdot (g) + {CH}_{3} \cdot (g) \to {CH}_{3} Cl (g)$ ， $Δ H_{2} = - 371 kJ / mol$
下列说法不正确的是

A、 ${Cl}_{2}$ 的键能为 $242.7 kJ / mol$ B、链增长中反应速率较快的一步的热化学方程式为： ${CH}_{4} (g) + Cl \cdot (g) \to {CH}_{3} (g) + HCl (g)$ $Δ H = + 7.5 kJ / mol$ C、链增长过程中可能产生 $\cdot {CH}_{2} Cl$ ， $\cdot {CHCl}_{2}$ ， $\cdot {CCl}_{3}$ D、链终止反应的过程中，还可能会生成少量的乙烷

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19、胆矾 ${CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O$ 的结构示意图如图。下列有关胆矾的说法正确的是

A、氧原子参与形成配位键和氢键两种化学键 B、上述结构中所有氧原子都采取 ${sp}^{3}$ 杂化 C、 ${Cu}^{2 +}$ 配位后形成的空间结构是正八面体 D、胆矾中的水在不同温度下可能会分步失去

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20、化合物X结构如图，下列说法不正确的是

A、1mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗 $2 {mol Br}_{2}$ B、所有C原子可能共平面 C、分子中含4种含氧官能团 D、在酸性条件下水解的产物均可使酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液褪色

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