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1、已知标准状况下：①6.72 L NH₃；②1.204×10²³个H₂S分子；③5.6 gCH₄；④0.5molHCl。下列关系正确的是

A、体积大小：④>③>①>② B、原子数目③>①>②>④ C、密度大小：④>②>③>① D、质量大小：④>③>②>①

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2、无水FeCl₃常作为芳烃氯代反应的催化剂。某研究小组设计了如图流程，以废铁屑(含有少量碳和SiO₂杂质)为原料制备无水FeCl₃(s)：
已知：氯化亚砜( )熔点-101℃，沸点76℃，易水解。
下列有关说法不正确的是

A、操作①是过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗 B、反应D→E的化学方程式为FeCl₃·6H₂O+6SOCl₂ $\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}$ FeCl₃+6SO₂↑+12HCl↑ C、该制备流程中试剂B可选用高锰酸钾溶液或稀硝酸 D、由D转化成E的过程中可能产生少量亚铁盐，其原因可能是生成的SO₂将Fe³⁺还原成Fe²⁺ ，为了验证是SO₂将Fe³⁺还原应进行的实验操作和现象是：取样溶解后，先加盐酸酸化，再加入BaCl₂溶液，生成白色沉淀

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3、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、标准状况下， $5.6 {LCO}_{2}$ 与足量 ${Na}_{2} O_{2}$ 反应转移的电子数为 $0.5 N_{A}$ B、 $1 {molNa}_{2} O_{2}$ 固体中含离子总数为 $4 N_{A}$ C、 $2.0 {gH}_{2}^{18} O$ 与 $D_{2} O$ 的混合物中所含中子数为 $N_{A}$ D、 $1 {molFeCl}_{3}$ 完全水解生成 $N_{A}$ 个氢氧化铁胶粒

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4、宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是

A、用醋酸和淀粉- $KI$ 溶液检验加碘盐中的 ${IO}_{3}^{-}$ ： ${IO}_{3}^{-} + 5 I^{-} + 6 H^{+} = 3 I_{2} + 3 H_{2} O$ B、向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水： ${Ca}^{2 +} + {HCO}_{3}^{-} + {OH}^{-} = {CaCO}_{3} ↓ + H_{2} O$ C、乙醇与酸性 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液反应： $3 {CH}_{3} {CH}_{2} OH + 2 {Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + 16 H^{+} \to 3 {CH}_{3} COOH + 4 {Cr}^{3 +} + 11 H_{2} O$ D、将少量 ${SO}_{2}$ 通入 $NaClO$ 溶液： ${SO}_{2} + H_{2} O + 2 {ClO}^{-} = {SO}_{3}^{2 -} + 2 HClO$

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5、下列叙述正确的是

A、故宫是中国最大的古代文化艺术博物馆，氧化铁可作故宫红色外墙的涂料 B、过量的铁与氯气反应生成FeCl₂ C、5.6gFe与足量的S反应转移的电子数为0.3N_A D、常温下，过量铁与浓硝酸反应生成Fe(NO₃)₂、NO₂和H₂O

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6、下列实验装置能达到实验目的的是

A、用装置甲测定维生素C的含量 B、用装置乙检验乙炔具有还原性 C、用装置丙制备 ${NaHCO}_{3}$ D、用装置丁分离乙酸乙酯和饱和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液

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7、某硫原子一个的质量是 $a g$ ，一个 $^{12} C$ 原子的质量是 $b g$ ，若 $N_{A}$ 只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是
①该硫原子的相对原子质量为 $\frac{12a}{b}$ ②该硫原子的摩尔质量是 ${aN}_{A} g$
③ $m g$ 该硫原子的物质的量为 $\frac{m}{{aN}_{A}} mol$ ④ $a g$ 该硫原子所含的电子数为 ${16N}_{A}$

A、②④ B、①③ C、①② D、②③

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8、化学与科技、生产、生活有密切的关系。下列叙述中不正确的是

A、石墨烯液冷散热技术是华为公司首创，石墨烯是一种有机高分子材料 B、我国自主研发的“东方超环”(人造太阳)应用的氕、氘、氚互为同位素 C、射电望远镜所用的高性能碳化硅属于新型无机非金属材料 D、我国海洋开发走向“深蓝时代”，大型舰船的底部常镶嵌锌块做负极，防止船底腐蚀

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9、碳骨架的构建是有机合成的重要任务之一、某同学从基础化工原料乙烯出发，针对二酮H设计了如下合成路线：
回答下列问题：

(1)、E物质的名称是。D-E的反应类型是。

(2)、D的同分异构体中，与其是有相同官能团的有种(不考虑对映异构)，其中核磁共振氢谱有二组峰，峰面积之比为9：2：1的结构简式为。

(3)、E与足量酸性KMnO₄溶液反应生成的有机物中官能团的名称为、。

(4)、G的结构简式为。

(5)、已知：2 $\begin{matrix} \to_{Δ}^{NaOH溶液} \end{matrix}$ +H₂O，H在碱性溶液中易发生分子内缩合从而构建双环结构，主要产物为I()和另一种α，β-不饱和酮J，J的结构简式为。若经此路线由H合成I，存在的问题有(填标号)。
a．原子利用率低 b．产物难以分离 c．反应条件苛刻 d．严重污染环境

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10、
[Co(NH₃)₆]Cl₃(三氯化六氨合钴)属于配合物，实验室以Co为原料制备[Co(NH₃)₆]Cl₃的方法和过程如下：
I．制备CoCl₂
已知：钴单质与氯气在加热条件下反应可制得纯净CoCl₂ ，钴单质在300℃以上易被氧气氧化，CoCl₂熔点为86℃，易潮解。
制备装置如图：
（1）装置中制备氯气的化学方程式。
（2）试剂Z的作用为。
（3）为了获得更纯净的CoCl₂ ，开始点燃N处酒精喷灯的标志是。
Ⅱ．制备[Co(NH₃)₆]Cl₃——配合、氧化
已知①Co²⁺不易被氧化；[Co(NH₃)₆]²⁺具有较强还原性，[Co(NH₃)₆]³⁺性质稳定。
②[CoNH₃)₆]Cl₃在水中的溶解度曲线如图所示
：
③加入少量浓盐酸有利于[Co(NH₃)₆]Cl₃析出。
（4）按图组装好装置→_______(填序号，下同) →打开磁力搅拌器→控制温度在10℃以下→_______→_______→加热至60℃左右，恒温20min→在冰水中冷却所得混合物，即有晶体析出(粗产品)。按顺序补全以上步骤。
①缓慢加入H₂O₂溶液
②向三颈烧瓶中加入活性炭、CoCl₂、NH₄Cl和适量水
③滴加稍过量的浓氨水
（5）氧化阶段发生反应的离子方程式为。
（6）控制三颈烧瓶中溶液温度为60℃的原因是。
（7）粗产品可用重结晶法提纯：向粗产品中加入80℃左右的热水充分搅拌后，，冷却后向滤液中加入少量，边加边搅拌，充分静置后过滤，用无水乙醇洗涤晶体2-3次，低温干燥，得纯产品[Co(NH₃)₆]Cl₃。

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11、金属锰的用途非常广泛，涉及人类生产生活的方方面面，用含锰废料(主要成分为MnO₂ ，含有少量Al₂O₃、Fe₂O₃、MgO、SiO₂等)制备锰的流程如图：
已知：I.25℃时几种难溶物的溶度积常数见表：
难溶物
Fe(OH)₃
Al(OH)₃
Mg(OH)₂
Mn(OH)₂
MnF₂
MgF₂
溶度积(Ksp)
2.8×10^-69
1.0×10^-33
5.6×10^-12
2.0×10^-13
5.3×10^-3
5.2×10^-11
Ⅱ．当溶液某离子浓度≤10^-5mol/L时，认为该离子沉淀完全。
回答下列问题：

(1)、基态Mn原子核外电子的空间运动状态有种。

(2)、“滤渣1”的主要成分为 (填化学式)。

(3)、“氧化”中，被MnO₂氧化的物质为SO₂和(写化学式)。为确保“氧化”充分，取少量反应后的溶液，加入试剂A，若出现蓝色沉淀，需补加MnO_2.写出生成蓝色沉淀的离子反应方程式。

(4)、若“调pH”后所得溶液中c(Mn²⁺)=0.2mol/L，则调pH的范围是4.7≤pH< (保留两位有效数字)。

(5)、写出“沉锰”的离子方程式。

(6)、生成的MnCO₃沉淀需经充分洗涤，检验沉淀是否洗净的方法是。

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12、钒被称为“工业味精”，在发展现代工业、国防等方面发挥着重要的作用。V₂O₅有强氧化性，在实验室以V₂O₅为原料制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体，此晶体难溶于水，其化学式为(NH₄)₅[(VO)₆(CO₃)₄(OH)₉]·10H₂O，是制备热敏材料(VO₂)的原料。过程如下：
$V_{2} O_{5} \begin{matrix} \to_{I 微热数分钟}^{{6mol/LHCl-N}_{2} H_{4} \cdot 2HCl} \end{matrix} {VOCl}_{2} 溶液 \begin{matrix} \to_{Ⅱ}^{{NH}_{4} {HCO}_{3} 溶液} \end{matrix}$ (NH₄)₅[(VO)₆(CO₃)₄(OH)₉]·10H₂O
已知：①氧化性：V₂O₅>Cl₂；②VO²⁺能被O₂氧化。

(1)、步聚Ⅰ中除生成VOCl₂外，还生成绿色环保，无毒无害的产物，则反应的化学方程式为。若只用浓盐酸与V₂O₅反应也能制备VOCl₂溶液，但从环保角度分析，使用N₂H₄·2HCl的目的是。

(2)、步骤Ⅱ可在如下装置中进行：
①装置E的名称为。
②检查装置B的气密性的操作是：连接好仪器，。
③为了排尽装置中的空气防止VO²⁺被氧化，上述装置依次连接的合理顺序为c→(按气流方向，用小写字母表示)。
④连接好装置，检查装置气密性良好后，加入试剂，开始实验，具体操作为。

(3)、测定粗产品中钒的含量。实验步骤如下：
称量ag产品于锥形瓶中，用稀硫酸溶解后得到VO²⁺的溶液，加入0.02mol/LKMnO₄溶液至稍过量，加入某还原剂除去过量KMnO₄溶液，最后用cmol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定至终点( ${VO}_{2}^{+}$ +Fe²⁺+2H⁺=VO²⁺+Fe³⁺+H₂O)，消耗标准溶液的还积为bmL。粗产品中钒的质量分数表达式为。(以VO²⁺计，式量为67，用含a、b、c的代数式表示)。若(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液部分变质，则测定结果(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

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13、亚氯酸钠(NaClO₂)是一种高效的漂白剂和氧化剂，制备亚氯酸钠的流程如下。
已知：纯ClO₂易分解爆炸，一般稀释到10%以下。
下列说法正确的是

A、反应Ⅰ条件下，还原性：ClO₂＞SO₂ B、鼓入空气的主要目的是稀释ClO₂以防爆炸 C、反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 D、反应Ⅱ中的H₂O₂可用NaClO₄代替

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14、一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe₃O₄纳米粒子的工艺流程如下。
下列有关说法不正确的是

A、“碱洗”主要是为了去除废旧镀锌铁皮中的锌 B、“氧化”后的溶液中金属阳离子主要有Fe³⁺、Na⁺ C、“氧化”时发生反应的离子方程式为2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺=2Fe³⁺+Cl^-+H₂O D、用激光笔照射“加热沉铁”后所得分散系，产生丁达尔效应

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15、下列离子组一定能大量共存的是

A、水电离的c(H⁺)=1×10^-13mol/L的溶液中： Fe²⁺、K⁺、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2-}$ B、在含Fe³⁺的溶液中：K⁺、SCN^-、 ${SO}_{4}^{2-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ C、遇酚酞变红的溶液中：Na⁺、K⁺、 ${CO}_{3}^{2-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 D、含大量Al³⁺的溶液中：K⁺、 ${CO}_{3}^{2-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、ClO^-

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16、氯及其化合物在生产生活中应用广泛。如图为氯元素的“价类”二维图，下列叙述正确的是

A、工业上常将b通入NaOH溶液中制备漂白粉 B、c可用作自来水厂的水体消毒剂 C、1mol的b溶于水后，溶液中n(Cl^-)+n(ClO^-)+n(HClO)=1mol D、d为弱酸，可用pH试纸测定其溶液的pH

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17、某实验小组利用下列装置进行实验，其中难以达到相应实验目的的是

A．制取氨气
B．除去Cl₂中混有的HCl并干燥浓硫酸

C．除去CO₂中混有的少量HCl
D．制取氯气

A、A B、B C、C D、D

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18、某有机物具有广谱抗菌活性，结构简式如图。下列有关该化合物说法错误的是

A、含有四种含氧官能团 B、可与FeCl₃发生显色反应 C、1mol该有机物最多与4molNaOH反应 D、与足量H₂加成后的产物分子中含有6个手性碳原子。

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19、下列实验操作及现象能得出相应结论的是

选项	实验操作及现象	结论
A	还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声	H₂O具有还原性
B	往NaHCO₃溶液中滴加浓的CaCl₂溶液，溶液变浑浊	Ca(HCO₃)₂难溶于水
C	Mg(OH)₂和Al(OH)₃中均分别加入NaOH溶液和盐酸，Mg(OH)₂只溶于盐酸，Al(OH)₃都能溶	Mg(OH)₂比Al(OH)₃碱性强
D	将铁锈溶于浓盐酸，再向溶液中滴入几滴KMnO₄溶液，滴入的紫色溶液褪色	溶液中含Fe²⁺ ，且Fe²⁺具有还原性

A、A B、B C、C D、D

20、离子方程式能直观的表示的物质间的反应本质。下列离子方程式错误的是

A、NaAlO₂溶液中通入过量CO₂： ${AlO}_{2}^{-}$ +CO₂+2H₂O=Al(OH)₃↓+ ${HCO}_{3}^{-}$ B、向NaClO溶液中通入少量CO₂：CO₂+2ClO^-+H₂O=2HClO+ ${CO}_{3}^{2-}$ C、向NaHCO₃溶液中滴加少量澄清石灰水：Ca²⁺+2OH^-+2 ${HCO}_{3}^{-}$ =CaCO₃↓+ ${CO}_{3}^{2-}$ +2H₂O D、碘化亚铁溶液气等物质的量的氯气：2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-

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