初中化学人教版-试题库Page-4-出卷网题库

1、下列入选“广东省非物质文化遗产”的制作工艺，主要涉及化学变化的是

A、

佛山剪纸 B、

潮州木雕 C、

广州刺绣 D、

丰顺火龙

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2、硅基芯片是以硅和锗为主要材料制作而成。工业上制备硅的原理是

{SiO}_{2} + 2 C \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} Si + 2 CO↑

，制备14吨硅需要碳的质量至少为多少?

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3、

某化学兴趣小组以“中和反应”为课题进行项目式学习，设计了以下任务。

任务一：认识中和反应

查阅资料显示中和反应均放出热量，在生产生活中有广泛的应用。

任务二：探究中和反应

（1）【探究1】向饱和澄清石灰水中加入一定量的稀硫酸，澄清石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为。

（2）【探究2】小组同学向氢氧化钠滴加稀盐酸无明显现象。为验证氢氧化钠与盐酸能否发生化学反应，设计并完成了如下实验。

方案	操作	现象	结论
方案一	向盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入足量稀盐酸，测定溶液的pH	随稀盐酸滴入溶液的pH变化为	氢氧化钠消失，发生了化学反应
方案二	取一定量氢氧化钠溶液加入足量稀盐酸，蒸干反应后的溶液，再将所得固体配成溶液，向该溶液中滴入紫色石蕊试液	蒸发所得固体为白色，滴入紫色石蕊溶液后溶液颜色为	有新物质生成，发生了化学反应
方案三	依据下图所示装置进行实验。将 $10 mL$ 的稀盐酸加入到盛有 $NaOH$ 固体的烧瓶内	观察到红色墨水向移动	温度升高，发生了化学反应

【交流讨论】

（3）某同学提出，方案三的现象不能证明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应，可能的理由有。

任务三：应用中和反应

【拓展延伸】

（4）中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的应用。请你举出一个应用中和反应原理解决实际问题的实例。

【归纳总结】

（5）请从不同角度对中和反应的特点进行归纳：。

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4、从古至今，钢铁及其铁的化合物一直被人类广泛应用。

(1)、铁轨采用钢而不选用纯铁，主要原因是钢的硬度和强度（填“大于”或“小于”）纯铁。

(2)、铁制品表面刷漆能防锈蚀，其原理是阻止了铁与的接触。

(3)、为比较

Fe

、

Cu

、

Ag

的金属活泼性设计了如图实验，观察到现象是，发生反应的化学方程式为。

(4)、已知使用过的脱氧剂中含有氧化铁、氯化钠、碳酸钠、硅藻土、碳、铁。甲同学设计了以下回收铁的流程。

资料卡：硅藻土不溶于水和酸： $2 Fe {(OH)}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {Fe}_{2} O_{3} + 3 H_{2} O$

①步骤Ⅰ加入过量盐酸的目的；得到的滤渣的主要成分有；写出步骤Ⅰ中生成气体的一个化学反应方程式：。

②溶液1中含有多种溶质，写出其中一种含有铁元素的溶质：。

③请写出由 $Fe {(OH)}_{3}$ 转化为 $Fe$ 的实验方法：。

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5、水是一种重要的物质，在日常生活和实验室中有着不可替代的作用。

(1)、水的组成：电解水的实验，两电极分别产生氧气和氢气，由此说明水是由组成。电解水的过程将电能转化为能。

(2)、水的净化：“生命吸管”是一种快速获取野外饮用水的吸管装置，里面装有过滤材料和滤芯，其净水过程如下图所示：

“生命吸管”中双层纺织网的作用类似于实验室中的操作；活性炭可以除去水中的色素和异味，是利用其性。

(3)、水的应用：

①水是最常用的溶剂，用质量分数为 $6 %$ 的氯化钠溶液，配制 $60 g$ 质量分数为 $2 %$ 的氯化钠溶液，需要6%的氯化钠溶液和蒸馏水的质量比为。

②溶解度曲线是解决溶液相关问题的重要依据。如图为a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法不正确的是。

A. $t_{1} ^{\circ} C$ 时，a、c两种物质饱和溶液中的溶质质量不一定相同

B. $t_{1} ^{\circ} C$ 时， $a$ 的饱和溶液溶质质量分数为 $20 %$

C.除去 $a$ 物质中混有少量的 $b$ 物质可用降温结晶的方法

③ $t_{2} ^{\circ} C$ 的三种物质的饱和溶液降温到 $t_{1} ^{\circ} C$ 时，溶质质量分数的大小关系为。

(4)、水的保护：“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的义务和责任，请写出节约用水的一种措施：。

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6、在实验室和生活中选择合适的药品和装置可以制取气体。如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器。

(1)、写出仪器①的名称：。

(2)、实验室可用A装置制取氧气，反应的化学方程式为；若用F装置收集氧气，气体从端通入（填m或n）；检验氧气的方法是。

(3)、氨气的密度比空气小，极易溶于水，其水溶液称为氨水，氨水在浓度大或受热时易分解放出氨气。实验室可用生石灰和浓氨水快速制取氨气的原因是；收集一瓶氨气，可选用的收集装置是。（填字母代号）。

(4)、某款家用制氧机利用药剂过碳酸钠

({Na}_{2} {CO}_{3} \cdot 3 H_{2} O_{2})

和二氧化锰在水中制取氧气，装置如图所示。

①制氧机工作时发生了两步反应，写出第二步反应的化学方程式。第一步： $2 {Na}_{2} {CO}_{3} \cdot 3 H_{2} O_{2} = 2 {Na}_{2} {CO}_{3} + 3 H_{2} O_{2}$ ；第二步：。

②图中“加湿过滤仓”的原理与下图（填字母）装置类似。

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7、点火仪式是重大体育赛事开幕式的重要环节。随着科技的发展，火炬燃料的种类发生了变迁。

请回答下列问题：

(1)、北京冬奥会在进行火炬传递时实现了“水下点火”，即在水中进行点火。“水下点火”需要可燃物、温度达到着火点和。

(2)、丙烷（

C_{3} H_{8}

）、氢气和甲醇（

{CH}_{3} OH

）都可以用作燃料，其中最清洁的燃料是；若燃烧等质量的三种燃料，消耗氧气的质量最少的是。

(3)、杭州亚运会主火炬使用“低碳甲醇”作为燃料。

H_{2}

与

{CO}_{2}

在一定条件下可生成甲醇和水，同时还发生另一个反应生成

CO

和

H_{2} O

。合成甲醇的化学方程式是，制备过程中应防止气体泄漏避免安全事故发生，理由是。

(4)、火炬燃料变迁的背后是一场能源革命，火炬燃料的选择越来越“低碳”化。为助力“碳中和”，在生活中你的做法是（写出一种即可）。

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8、化学在解决人类健康、材料、环境及农业等方面起着非常重要的作用。

(1)、空气是一种重要的自然资源，写出一种空气中可利用的成分：。

(2)、肉类、大米、蔬菜、水果等含有丰富的人体所必需的营养物质。写出大米、面粉中含有的一种营养物质：。

(3)、遵义湄潭盛产绿茶，热水泡出的茶水茶香四溢，主要体现了微粒的性质。

(4)、贵州苗绣是中国非物质文化遗产，其刺绣工艺中常使用蚕丝和合成纤维混纺的丝线。蚕丝属于（填“天然”或“合成”）有机高分子材料。

(5)、常用的化肥有

CO {({NH}_{2})}_{2}

、

KCl

、

{KNO}_{3}

、

Ca {(H_{2} {PO}_{4})}_{2}

等，其中属于复合肥的是。

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9、为研究碳酸钙的分解，取煅烧一段时间的固体15g置于

A

烧杯中，继续煅烧一段时间后另取

15 g

固体置于

B

烧杯中。分别加入

150 mL

足量水充分搅拌，再分别滴加浓度相同的稀盐酸。烧杯内物质的总质量变化与滴加稀盐酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是

A、曲线②表示B烧杯内物质总质量变化 B、de、bc段发生的化学反应相同 C、

e

和

c

点两烧杯中反应生成的溶质质量相等 D、图中

ab

段与

ef

段烧杯内物质总质量变化快慢不相同

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10、下列实验方案能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	除去 $N_{2}$ 中混有的少量CO	通过足量灼热 $CuO$
B	鉴别 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 、 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 两种溶液	取样，分别滴入 ${BaCl}_{2}$ 溶液，观察现象
C	检验铜粉中含有的杂质是CuO	滴加过量稀硫酸，固体减少且溶液呈蓝色
D	分离 $KCl$ 与 ${MnO}_{2}$ 固体混合物	加水溶解，过滤，洗涤，烘干；将滤液蒸干

A、A B、B C、C D、D

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11、下图是生产合成天然气的微观模拟示意图，下列有关该反应的说法合理的是

A、上述反应为置换反应 B、反应前后氢元素的化合价未发生改变 C、参加反应的甲、乙的质量比为14：1 D、生成的丙、丁的分子个数比为1：1

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12、天然钙钛矿（

​ {CaTiO}_{3}

）导电性极低，由其制备的高性能陶瓷材料可用于制作手机、电脑等电子设备中的电容器。下图为钙钛矿中钙、钛元素在元素周期表中的相关信息。下列有关说法不正确的是

A、钙和钛均属于金属元素 B、1个钛原子比1个钙原子多2个质子 C、钙和钛的相对原子质量相差数值约为7.79 D、含金属元素的物质都具有良好导电性

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13、某同学配制一定浓度的NaCl溶液，部分操作如下，其中正确的是

A、

取用氯化钠 B、

称量氯化钠固体 C、

读取水的体积 D、

转移溶液到试剂瓶

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14、“金山银山不如绿水青山”，下列措施有利于人类发展与环境保护的是

A、露天焚烧生活垃圾 B、大量使用农药化肥 C、回收利用废旧金属 D、随意排放生活污水

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15、同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80克该样品进行煅烧实验（所含杂质在煅烧过程中不发生变化），测得反应后固体的质量（m）与反应时间（t）的关系如表：

反应时间 $t / s$	$t_{0}$	$t_{1}$	$t_{2}$	$t_{3}$	$t_{4}$	$t_{5}$	$t_{6}$
反应后固体的质量 $m / g$	80	75	70	66	62	58	58

请回答下列问题：

(1)、当石灰石完全反应后，生成

{CO}_{2}

的质量为g；

(2)、求该石灰石中

{CaCO}_{3}

的质量分数，写出计算过程。

(3)、请在如图坐标图中，画出煅烧时生成气体的质量（m）随时间（t）变化的曲线。

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16、保险粉(化学式为Na₂S₂O₄)，在工农业生产中有广泛的用途。Na₂S₂O₄制备流程如下：

查阅资料：Na₂S₂O₄在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定；在NaCl存在下，Na₂S₂O₄在水中溶解度显著下降。

(1)、ZnS₂O₄中硫元素的化合价是。

(2)、反应I的原理为：

{Zn+2SO}_{2} {=ZnS}_{2} O_{4}

，该反应类型为。该反应中将Zn研磨成粉末的目的是。

(3)、反应II为复分解反应，该反应的化学方程式为。

(4)、操作a的名称为。

(5)、滤液中含有Na₂S₂O₄ ，为使Na₂S₂O₄结晶析出，要加入NaCl的原因是，还需要加入少量NaOH的原因是。

(6)、Zn(OH)₂在加热的条件下分解为两种氧化物，该反应的化学方程式为。

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17、

某同学配制了澄清石灰水和氢氧化钠两瓶溶液，忘记了贴标签，请你结合所学的知识帮忙探究：

【提出问题】如何鉴别这两种无色溶液？

【实验方案】小琪等几位同学进行了如图所示的实验.

请你回答下列问题：

（1）C组实验中反应的化学方程式为；

（2）其中不能达到实验目的是（填字母）；

（3）D组实验中变浑浊的原溶液是，其反应的化学方程式是。

【继续探究】实验结束后，小琪同学将A、B、C、D四组试管中的物质全部倒入同一个于净的烧杯中充分反应后，得到无色澄清透明的溶液，对该溶液的成分又进行了探究.

【提出问题】该溶液中除水、酚酞外还含有哪些物质？

【查阅资料】氯化钙溶液呈中性.

【猜想与假设】

（4）Ⅰ.

Ⅱ. $NaCl$ 、 ${CaCl}_{2}$ 、 $HCl$

Ⅲ. $NaCl$ 、 ${CaCl}_{2}$ 、 $NaOH$

【反思与拓展】

（5）①上述猜想与假设中只有一个不成立，它是（填序号），理由是；

②根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中可能有的物质是否存在，下列哪些物质单独使用不能完成该实验（填字母）

a. $pH$ 试纸 b.硝酸银溶液 c.紫色石蕊试液 d.铜 e.足量氢氧化钠溶液

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18、

(一)水的组成及变化的探究

为探究水的组成及变化，某小组同学设计了如图装置进行电解水实验。回答下列问题：

（1）如图是电解水的简易实验装置，其中a、b仪器的名称是________。

（2）电解水实验的化学方程式为________。

（3）通电时水分子分解示意图如图，补全横线上的模型图________。

（4）结合微观图示，下列说法正确的有___________(填序号)。

A. 保持水化学性质的粒子是水分子	B. 化学反应前后元素种类不变
C. 该变化的实质是分子改变，原子重组	D. 该变化中原子的种类和数量不变

(二)水质检测及自制净水器

2023年4月1日，我国实施《生活饮用水卫生标准》(CB5749-2022)，部分指标及限值如下表：