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相关试卷

  • 1、分类是学习化学的重要方法，下列物质的分类正确的是

    选项

    A

    B

    C

    D

    物质

    干冰

    氯酸钾

    红磷

    生铁

    类别

    有机物

    氧化物

    化合物

    混合物

    A、A B、B C、C D、D

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  • 2、小明家种的小麦出现倒伏现象，建议施用钾肥，则应施用以下哪种肥料
    A、KCl B、NH4HCO3 C、CO(NH2)2 D、NH4H2PO4

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  • 3、下列防锈措施中，不属于覆盖保护膜的是
    A、电镀 B、刷漆 C、制成不锈钢 D、自行车链条上油

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  • 4、王水溶解金时可生成四氯金酸（HAuCl4）。HAuCl4中金元素的化合价为
    A、-1 B、0 C、＋3 D、＋7

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  • 5、人体中缺乏碘元素会引起的疾病是
    A、龋齿 B、贫血 C、甲状腺肿大 D、骨质疏松

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  • 6、下列元素符号书写正确的是
    A、铁FE B、硅Si C、氟Fu D、锌zn

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  • 7、下列实验基本操作正确的是
    A、取用粉末状药品 B、取用液体药品 C、倾倒液体 D、读取液体体积

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  • 8、下列图标表示“节约用水”的是
    A、    B、    C、    D、   

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  • 9、下列变化属于化学变化的是
    A、冰块融化 B、湿衣晾干 C、大米酿酒 D、棉花纺线

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  • 10、南宁市积极推进垃圾分类工作，各城区基本实现了全覆盖。旧书旧报应放入的垃圾箱是
    A、可回收物 B、厨余垃圾 C、有害垃圾 D、其他垃圾

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  • 11、下图是元素周期表部分元素的信息，请根据所给信息回答下列问题：

    (1)、钠原子的相对原子质量是 ， 它属于（填“金属”或“非金属”）元素。
    (2)、表示的粒子在化学反应中易（填“得”或“失”）电子，形成的离子符号为。
    (3)、由原子序数为1、8、12三种元素组成的碱是（写化学式）。
    (4)、第二、三周期中，各元素的原子最外层电子数的变化规律是。

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  • 12、如图是北海市合浦县发掘西汉晚期一号汉墓时出土的一对铜风灯，其制作精巧，造型逼真美观，极具文化艺术观赏性。铜风灯的主要制作材料属于

    A、金属材料 B、合成材料 C、天然材料 D、复合材料

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  • 13、内蒙古盐湖冬天洗出的碱样品(碳酸钠)中含有氯化钠，为了测定析出的碱中碳酸钠的含量，将同一瓶稀盐酸分两次倒入杯中，做如下实验。

    请回答下列问题：

    (1)、实验中产生二氧化碳的质量为；
    (2)、计算该样品中碳酸钠质量分数(保留一位小数)。

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  • 14、

    实验室有一瓶长期放置的氢氧化钠溶液，同学们对该瓶氢氧化钠溶液是否变质及变质的程度进行了探究。

    (一)检验氢氧化钠是否变质

    （1）第1步：明确变质原因。氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示)。

    第2步：设计方案进行验证。

    ①试剂选择：选择能和CO32-反应产生明显现象，但不能与OH-反应产生明显现象的离子。

    ②实验验证：取少量样品于试管中。

    实验步骤与实验现象

    实验结论

    氢氧化钠已变质

    (二)检验氢氧化钠变质的程度

    （2）第1步：猜想变质后的成分。

    猜想1：成分为碳酸钠；猜想2：成分为。

    第2步：设计方案进行验证：

    ①试剂选择：检验混合物中是否含有某一成分时，先要确定其他物质对该物质的检验是否存在干扰，若存在干扰需先除去干扰物再进行检验。该实验检验待测物前需先除去Na2CO3。

    ②实验验证：

    取部分样品于试管中，滴加过量BaCl2(或CaCl2)溶液，静置，滴加无色酚酞溶液，观察到实验现象 ， 证明氢氧化钠部分变质。

    【实验反思】①②能否用Ba(OH)2或Ca(OH)2溶液代替BaCl2或CaCl2溶液？并说明原因：。

    ②检验是否变质或变质程度时，不能直接使用酚酞溶液的原因是。

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  • 15、

    化学是一门以实验为基础的学科，化学课外活动小组的同学围绕一瓶氢氧化钠固体开始了一系列的实验活动。

    【溶液配制】

    （1）实验室配制40g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠的质量为g。

    【实验活动】

    （2）请填写实验报告：

    实验

    实验内容

    实验现象及分析

    验证碱的部分化学性质

    同学们将自制的酸碱指示剂紫甘蓝汁滴入到白色点滴板中，和1产生相同现象的是(填序号)。这是因为液体中都含有(填离子符号)。

    向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，滴入足量稀盐酸，观察到的现象是 ， 烧杯中发生反应的方程式为。反应结束后，为探究溶液的成分，可选用的试剂有。

    A 氢氧化铜B.锌粒C.碳酸钠D.硝酸银溶液

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  • 16、请同学们搭乘“化学地铁”一起畅游物质世界！如下图所示，列车上的物质可与 各站的对应物质发生一步进行的反应，方可驶向下一站。“2—5 号站”各站分别对应不同类别的物质。

       

    (1)、若列车上的物质为“碳酸钠溶液”。

    ①列车途经“1 号站”时，若指示剂为无色酚酞溶液， 溶液变 色；

    ②列车途经“2 号站”时，若氧化物为二氧化碳，二氧 化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠 (NaHCO3) 的 化学方程式为；

    ③ 列 车 途 经 “3   号 站 ” 时 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为 (写一个)。

    (2)、“碳酸钠溶液”列车抵达“4 号站”时，将列车上的物质更换为“稀盐酸”后出发。

    ①与“碳酸钠溶液”和“稀盐酸”都能反应的“4 号站”的对应物质为(填一种)；

    ②“稀盐酸”列车途经“5 号站”时，该站对应物质的化学式为 (写一个)；

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  • 17、海水晒盐得到粗盐，剩余的母液称为苦卤，粗盐和苦卤用途广泛。
    (1)、为了除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42- ， 可按照下列实验操作进行：①过滤；②加过量NaOH溶液：③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。请你排出一种合理的操作顺序是。

    A.②④⑤①③        B.⑤④②③①        C.⑤②④③①       D.②⑤④①③

    其中步骤中加过量Na2CO3溶液的目的是 ， 过滤后所得滤渣有(用化学式表示)。

    (2)、镁广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业；利用苦卤制取镁的主要流程如图：

    步骤Ⅱ中反应的化学方程式是；上述流程中发生复分解反应的步骤是。

    (3)、请回答海水制碱的相关题目：

    步骤Ⅲ反应的化学方程式为：。

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  • 18、甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：

    (1)、观察两种物质的溶解度曲线。其溶解性均为。
    (2)、P点含义是。
    (3)、当甲中有少量乙时，提纯甲的方法是。
    (4)、t2℃时，将等质量的甲、乙的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的质量关系：甲乙(填“大于”、“小于”或“等于”)。

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  • 19、有一包固体粉末，可能含有 Na2CO3、NaOH、CuCl2、CaCl2、NaCl 中的一种或几种。为探究其成分进行如下实验：①取少量固体粉末加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；②向滤液中滴加酚酞，溶液变红。下列说法错误的是 （ ）
    A、粉末中一定含有 NaOH B、粉末中一定不含 CuCl2 C、粉末中一定含有 Na2CO3、CaCl2 D、不能确定粉末中是否含有 NaCl

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  • 20、小深学习碱知识后，以NaOH溶液为主题，绘制了碱的思维导图．下列说法正确的是

    A、NaOH溶液使紫色石蕊溶液变红色 B、利用②解释NaOH变质原因：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O C、利用③可以中和酸性土壤：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O D、利用④制备KOH:NaOH+KCl=NaCl+KOH

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