相关试卷
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1、A和B可发生反应： ， 某学生做了3次该实验（每次均充分反应），反应前A和B的质量之和都是12g。有关实验数据见下表，x与y的比值可能为
序号
反应前A的质量
反应前B的质量
反应后A3B2的质量
①
10g
2g
5g
②
3g
9g
5g
③
xg
yg
10g
A、2：3 B、3：2 C、1：2 D、2：1 -
2、对乙酰氨基酚，速效感冒胶囊的主要成分，化学式为 ， 用于退热、缓解中轻度疼痛，分子结构如图，下列有关对乙酰氨基酚的说法正确的是
A、对乙酰氨基酚由20个原子构成 B、对乙酰氨基酚分子中含有1个氧分子 C、对乙酰氨基酚由碳、氢、氧、氮元素组成 D、对乙酰氨基酚中氢、氧元素的质量比为 -
3、下列图像不能正确反映对应变化关系的是
A、向等质量的氧化钙、氢氧化钙中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量 B、向盛有一定量的氯化钙与盐酸混合溶液的烧杯中逐滴加入碳酸钠溶液至过量 C、某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰 D、向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉 -
4、实验室常用如图甲、乙的发生装置制取氧气，小雪又设计了如图丙、丁的装置用于制取氧气，相关叙述合理是
A、装置甲的试管口要略向下倾斜，是为防止高锰酸钾受热分解产生的水冷凝后倒流 B、使用装置乙分解双氧水制取氧气时，需定期向烧瓶中添加二氧化锰粉末 C、关闭止水夹a并向下压丙中注射器的活塞，放手后若活塞回到原处则装置气密性良好 D、利用装置丁进行实验室分解双氧水制取氧气，可实现“随开随用、随关随停” -
5、食盐在工农业生产中的用途广泛，我国在很早以前就有了关于制盐方法的记载。
制盐
早在春秋战国时期，古代人民就利用“五步产盐法”从卤水中制盐，其生产流程如图所示：
(1)、“过箩”（“箩”呈蜂窝状，有空隙）可除去卤水中的难溶性杂质，与化学实验中的（填操作名称）原理相似。(2)、“五步产盐法”采用的结晶方法是法。(3)、用盐
如图为某品牌生理盐水标签的部分信息，该注射液是（选填混合物或纯净物）。氯化钠注射液
【规格】100mL0.9g
【注意】使用前发现絮状物、瓶身细微破裂等均不可使用。
【贮藏】密封保存。
(4)、工业上常通过电解饱和食盐水制取Cl2 ， 反应原理为已知20℃时，NaCl2饱和溶液的质量分数为26.5%。要制取7.1kg的Cl2 ， 理论上需要饱和食盐水的质量为多少？（根据化学方程式计算，写出过程，计算结果保留至0.1）
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6、纳米碳酸钙是指粒径介于1~100nm之间的碳酸钙颗粒。一种以石灰石为原料（主要成分CaCO3）生产纳米碳酸钙的主要流程如图所示：
(1)、反应窑中，焦炭作为燃料能产生1000℃以上的高温，使石灰石充分煅烧。燃烧时鼓入足量空气的目的是。(2)、消化池内，石灰(CaO)遇水生成石灰浆[Ca(OH)2]。研究发现反应用水的温度对石灰浆产率有如下影响：石灰石质量/g
反应用水的温度/C
反应后浆料的最高温度/C
石灰浆产率%
200
20
54
80
200
40
82
84
200
60
100
91
200
80
100
92
①反应后浆料温度升高的主要原因是
②综合考虑产率和能源成本，研究认为反应用水的温度宜选择60℃而不是80℃，理由是
(3)、精浆池内主要成分为Ca(OH)2。Ca(OH)溶液为碱性溶液，pH(填“<”“>”或“=”)7。(4)、碳化塔中主要反应的化学方程式是；塔内反应时将石灰浆以雾状形式喷出的目的是。(5)、该流程将CO通入碳化塔循环利用的优点有（写一点即可）。 -
7、兴趣小组为探究金属的性质，将少许铁粉撒在酒精喷灯火焰上，发现铁粉立即燃烧，并有黑色固体溅落。
【问题】铁粉在空气中燃烧时溅落的黑色固体是什么？
信息：
①FeO与Fe3O4都呈黑色，FeO无磁性，Fe3O4有磁性。
②Fe3O4不溶于水，也不与 CuSO4溶液反应。
③Fe3O4溶于稀盐酸的反应为Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O，Fe3Cl3溶液呈黄色，FeCl2溶液在空气中易氧化成FeCl3。
【猜想】小组成员认为黑色固体中有铁的氧化物，也可能有未燃烧的铁粉。参考信息，小组成员对该黑色固体成分提出了以下猜想：
猜想I：只有FeO猜想II：只有Fe3O4：猜想II：FeO和铁粉：猜想IV：Fe3O4和铁粉
(1)、除以上四种猜想，再提出一种合理猜想：。(2)、【探究】实验操作
实验现象
分析及解释
步骤1：收集该黑色固体，研碎后用磁铁靠近
黑色粉末全部被吸引
猜想不正确（从I~IV中选择，填序号）
步骤2：取步骤1中的少量黑色粉末，加入足量稀盐酸中
①粉末全部溶解，溶液
中产生 ， 且溶液变成黄绿色
猜想IV正确；②铁粉与稀盐酸反应的化学方程式为
(3)、【讨论]小组成员质疑实验步骤2中，仅根据溶液颜色的变化不足以证明Fe3O4的存在。请参考信息，设计实验方案，利用CuSO4 ， 溶液证明该黑色固体中一定有Fe3O4：（其他用品不限，写出操作、现象和结论）。
(4)、铁粉和CuSO4溶液反应的化学方程式为 -
8、阅读科普短文，回答问题：
探秘月壤
月壤是覆盖在月球表面的一层细粉状、具有粘性的风化物质。研究发现，月壤样品中的要组成物质有辉石、橄榄石和斜长石（主要组成元素如表1）等。我国科研人员从“嫦娥五号”月壤样品中利用针尖和颗粒之间的静电吸附作用，首次成功分离出一种新的矿物——嫦娥石。
矿物
主要组成元素
辉石
Fe、Mg、Ca、Si、O
橄榄石
Fe、Mg、Si
斜长石
Ca、Al、Si、O
月壤物质主要组成元素（表1）
与地球不同，月壤表面干燥，存在着天然的铁、铝等金属颗粒。月壤中还吸附着大量的He-3原子，具有巨大的能源价值。He-3（“3”表示质量数。质量数~质子数+中子数）原子的结构如图所示，每百吨He-3核聚变所释放出的能量相当于人类一年消耗的能量。月壤中蕴藏着丰富的钛铁矿，是月球资源提取的首选目标。将月壤加热熔化后，电解金属氧化物，便可得到O和金属单质。此外，研究人员发现月壤中含有活性物质，以其为催化剂，可实现光催化，水分解为H和O2，为人类未来在月球表面生存提供了必须物质。
(1)、月壤物质的主要组成元素中属于非金属元素的有（填元素符号）。(2)、嫦娥石的吸附分离过程属于（填“物理变化”或“化学变化”)。(3)、月球中存在天然的铁单质，而地球上几乎没有的原因是(4)、与月球不同，地球上氦主要以He-4的形式存在。在He-4原子核中，中子数是。(5)、钛铁矿主要成分为FeTiO3 ， 其中铁元素显+2价，则钛(Ti)元素的化合价为(6)、以Al2O3模拟月壤，电解熔融Al2O3制氧的化学方程式是。从分子角度说明，光催化水分解成H2和O2的过程中，发生变化的粒子是（填粒子名称）。 -
9、兴趣小组为探究铁的锈蚀是否与温度有关，组装如图1装置，将打磨后的细铁丝缠绕成团放入盛有浓盐水的广口瓶内，进行三次实验（恒温水槽内的温度分别为20℃、40℃和60℃）。测得反应过程中O含量随温度变化如图2所示。下列说法正确的是（ ）
A、图1瓶内浓盐水的作用是为了隔绝空气 B、图2说明空气中O2的质量分数约为21% C、曲线③变化的原因是O2的溶解度随温度的升高而减小 D、曲线①②③说明相同条件下，温度越高，铁锈蚀越快 -
10、下列实验方案设计不合理的是（ ）A、探究不同溶剂中物质的溶解性
B、比较Mg和Zn的金属活动性强弱
C、鉴别水和3%H2O2 ， 溶液
D、除去CO 中混有的少量 CO2
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11、中华文明源远流长，许多古籍里的记载都蕴含着化学知识。下列说法错误的是（ ）
选项
古籍记载
化学知识
A
《天工开物》：或用木炭，扇炉风箱，土（铁
矿石）化成铁
炼铁的主要原理是木炭和氧化铁反应
B
《三国志》：扬汤止沸，不如去薪（柴、草）
“去薪”灭火的原理是移除可燃物
C
《吕氏春秋》：金（铜）柔锡柔，合两柔则钢
铜锡合金的硬度比纯铜大
D
《尚书》：若作酒醴（酿酒），尔惟曲
酿酒过程中包含物质的缓慢氧化
A、A B、B C、C D、D -
12、除NaCl外，海水中还含有大量的MgCl2和MgSO4 ， 两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A、t1℃，a点可表示MgSO4的不饱和溶液 B、t2℃，取40gMgCl2固体放入50g水中，得到85gMgCl2溶液 C、t2℃降温至t1℃，MgSO4饱和溶液会析出晶体 D、t2℃，MgCl溶液的溶质质量分数大于MgSO4溶液的溶质质量分数 -
13、美丽、浩瀚的海洋是巨大的资源宝库，综合利用海洋资源对促进人类可持续发展有重要意义。回答问题：
(1)、海水是获取溴的重要资源，溴元素在元素周期表中的部分信息如图所示。用氯气（Cb）从海水中提溴的反应为Cl-+2NaBr=2NaCl+Br2。下列说法正确的是（ ）A、溴原子的中子数为35 B、溴的相对原子质量为79.90 g C、Br属于金属单质 D、海水提溴的反应属于置换反应(2)、我国海洋油气资源丰富，天然气工业已进入迅速发展阶段。科研人员发现一种新的天然气（主要成分CH4）利用方式，反应的微观示意图如下。下列说法正确的是（ ）
A、天然气属于可再生能源 B、反应前后，催化剂的性质不变 C、参加反应的CH4和水的质量比为4：9 D、反应后，氢原子的个数减少了 -
14、酚酞（C20H14O4）是一种白色晶体，其溶液常用作酸碱指示剂。如图是利用酚酞溶液进行探究分子运动的实验，下列说法正确的是（ ）
A、酚酞溶液是纯净物 B、酚酞中H、O元素的质量比为7：2 C、酚酞中碳元素的质量分数最大 D、实验过程中，液体乙逐渐变成红色 -
15、化学用语是学习和研究化学的工具。下列化学用语正确的是（ ）A、氖气：Ne2 B、2个银原子：2Ag C、1个铁离子：Fe2+ D、硝酸铜：CuNO3
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16、化学实验中需要树立安全和规范意识。下列说法错误的是（ ）A、进行化学实验前，戴好护目镜 B、点燃H2前，先检验H2的纯度 C、实验室保存KMnO4固体时，应远离热源 D、蒸发盐水，用酒精灯加热至溶液完全蒸干
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17、“践行低碳生活，守护深圳蓝天”。下列做法与环保理念不相符的是（ ）A、分级处理生活污水 B、建设生态湿地公园 C、维持“煤炭为主”能源结构 D、实施垃圾分类条例
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18、金属材料发展史是人类不断突破技术瓶颈、推动文明进步的缩影。古代青铜铁器、工业时代钢铁与铝、现代高性能合金，每一次材料的革新都深刻影响了社会生产力和科技发展。(1)、商代已掌握青铜铸造技术，而铁器直至春秋才普及。请设计实验验证铜、铁的金属活动性顺序，写出操作步骤、现象及结论：(2)、用含FezO80%的赤铁矿200吨与CO高温反应炼铁，理论上可制得铁多少吨？（假设杂质不参与反应；根据化学方程式计算，写出过程）(3)、钛合金制品放在海水中数年，取出后仍光亮如新。由此可知钛合金具有的化学性质是（写出一点即可）。
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19、硫化钠（Na2S）是一种重要的化工原料，广泛应用于矿业、造纸、化学合成等工业。以Na2SO4为原料制备Na2S的部分流程如图所示。
【查阅资料】：H2S水溶液性质与盐酸相似，属于酸，直接排放会污染环境。
(1)、实验前需将Na2SO4固体研磨至0.2mm，其目的是.(2)、设备1中，通氢气反应前需先通氮气，原因是.(3)、不同催化剂、不同温度对制备Na2S反应转化率的影响不同。结合下图，应选择的催化剂为 ， 温度为℃.
(4)、设备2中，NaOH溶液与H2S发生反应的化学方程式为 ， 该反应的基本反应类型为反应。(5)、一定温度下，Na2S溶液经过蒸发浓缩形成饱和溶液，继续恒温蒸发会有Na2S晶体析出，在结晶过程中溶液的溶质质量分数（选填“变大”“变小”或“不变”）。(6)、用煤粉与Na2SO4在900~1200℃煅烧也可以制备Na2S，其主要反应的化学方程式是2C+ Na2SO4Na2S+2CO2↑，相较于上述的H2催化制Na2S生产工艺，该工艺的缺点是（写出一点即可）。 -
20、人们常被蚊虫叮咬所困扰。某家用灭蚊器采用“诱蚊剂”诱蚊、搭配“灭蚊装置”抓捕灭蚊。该诱蚊剂的主要成分是酵母和蔗糖。酵母分解蔗糖产生的CO能模拟人体呼出的气体，蔗糖甜味可增加诱饵吸引力，以蚊虫喜爱的气味和食品双重诱蚊。
【查阅资料】①CO在浓度较低时就对蚊虫有引诱效应，且对环境安全友好；
②将过量的CO持续通入澄清石灰水中，会生成易溶于水的Ca(HCOs)2。
(1)、酵母分解蔗糖属于（选填“物理”或“化学”）变化。(2)、为检验该诱蚊剂是否如宣传中所说“产生了CO”，小深提前在塑料瓶中装入诱蚊剂。24小时后用澄清石灰水检验CO2，其原理是（用化学方程式表示）。振荡后，观察到石灰水无明显变化。(3)、【假设】猜想一：未产生CO2；猜想二：产生CO2的量较少；猜想三：产生CO2的量过多。【实验】小圳利用CO2传感器测定人体呼出气体、装有诱蚊剂的瓶内、空气中CO含量变化。实验结果如下：
【结论】
分析可得，猜想正确。
(4)、【应用】该诱蚊剂在（选填“通风好”或“较封闭”）的环境下诱蚊效果更好。
(5)、【自制CO2诱蚊剂】为寻找合适的原料，实验小组利用家中常见的酸和碳酸盐进行实验，记录如下：
纯碱
钙片（含碳酸钙)
鸡蛋壳
白醋
反应过快，混杂醋味
反应产生气体较少，成本高，混杂醋味
缓慢释放气体，成本低，混杂醋味
柠檬酸
反应过快
反应产生气体较少，成本高
缓慢释放气体，成本低，无异味
从微观角度解释“闻到醋味”的原因是
(6)、白醋（主要成分为醋酸CH3COOH，水溶液中能离解出醋酸根CH3COO-二和氢离子H+）与纯碱溶液反应的化学方程式为：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+（请把化学反应方程式填写完整）(7)、综上表格，自制家用CO2诱蚊剂最佳原料为.