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1、我国古代文献记载中蕴含着丰富的化学知识。下列记载中不涉及化学变化的是

A、《天工开物》——“凡海盐，见水即化” B、《淮南万毕术》——“曾青得铁则化为铜” C、《抱朴子》——“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂” D、《易经》——“泽中有火，上火下泽”

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2、分类法是学习和研究化学常用的方法。下列分类正确的是

A、纯净物：洁净的空气、石灰水 B、缓慢氧化：钢铁生锈、蜡烛燃烧 C、基本反应类型：化合反应、氧化反应 D、氧化物：氧化镁、五氧化二磷

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3、
食盐在工农业生产中的用途广泛，我国在很早以前就有了关于制盐方法的记载。
1.制盐
早在春秋战国时期，古代人民就利用“五步产盐法”从卤水中制盐，其生产流程如图所示：
（1）“过箩”(“箩”呈蜂窝状，有空隙)可除去卤水中的难溶性杂质，与化学实验中的________(填操作名称)原理相似。
（2）“五步产盐法”采用的结晶方法是________法。
2.用盐
（3）如图为某品牌生理盐水标签的部分信息，该注射液是________(选填“混合物”或“纯净物”)。
氯化钠注射液
【规格】100mL0.9g
【注意】使用前发现絮状物、瓶身细微破裂等均不可使用。
【贮藏】密封保存。
（4）工业上常通过电解饱和食盐水制取Cl₂ ，反应原理为2NaCl+2H₂O $\begin{matrix} \underline{\underline{通电}} \end{matrix}$ 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑。已知20℃时，NaCl饱和溶液的质量分数为26.5%。要制取7.1kg的Cl₂ ，理论上需要饱和食盐水的质量为多少？(根据化学方程式计算，写出过程，计算结果保留至0.1)

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4、纳米碳酸钙是指粒径介于1-100nm之间的碳酸钙颗粒。一种以石灰石为原料(主要成分CaCO₃)生产纳米碳酸钙的主要流程如图所示：

(1)、反应窑中，焦炭作为燃料能产生1000℃以上的高温，使石灰石充分煅烧。燃烧时鼓入足量空气的目的是。

(2)、消化池内，石灰(CaO)遇水生成石灰浆[Ca(OH)₂]。研究发现反应用水的温度对石灰浆产率有如表影响：
石灰石质量/g
反应水的温度/℃
反应后浆料的最高温度/℃
石灰浆产率/%
200
20
54
80
200
40
82
84
200
60
100
91
200
80
100
92
①反应后浆料温度升高的主要原因是。
②综合考虑产率和能源成本，研究认为反应水的温度宜选择60℃而不是80℃，理由是。

(3)、精浆池内主要成分为Ca(OH)₂_.Ca(OH)₂溶液为碱性溶液，pH(填“＜”“＞”或“=”)7。

(4)、碳化塔中主要反应的化学方程式是；塔内反应时将石灰浆以雾状形式喷出的目的是。

(5)、该流程将CO₂通入碳化塔循环利用的优点有(写一点即可)。

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5、

兴趣小组为探究金属的性质，将少许铁粉撒在酒精喷灯火焰上，发现铁粉立即燃烧，并有黑色固体溅落。

【问题】铁粉在空气中燃烧时溅落的黑色固体是什么？

信息：

①FeO与Fe₃O₄都呈黑色，FeO无磁性，Fe₃O₄有磁性。

②Fe₃O₄不溶于水，也不与CuSO₄溶液反应。

③Fe₃O₄溶于稀盐酸的反应为Fe₃O₄+8HCl=FeCl₂+2FeCl₃+4H₂O，FeCl₃溶液呈黄色，FeCl₂溶液在空气中易氧化成FeCl₃。

【猜想】小组成员认为黑色固体中有铁的氧化物，也可能有未燃烧的铁粉。参考信息，小组成员对该黑色固体成分提出了以下猜想：

猜想I：只有FeO猜想Ⅱ：只有Fe₃O₄；猜想Ⅲ：FeO和铁粉；猜想Ⅳ：Fe₃O₄和铁粉

（1）除以上四种猜想，再提出一种合理猜想：。

（2）【探究】

实验操作	实验现象	分析及解释
步骤1：收集该黑色固体，研碎后用磁铁靠近	黑色粉末全部被吸引	猜想不正确(从I-Ⅳ中选择，填序号)
步骤2：取步骤1中的少量黑色粉末，加入足量稀盐酸中	粉末全部溶解，溶液中产生且溶液变成黄绿色	猜想Ⅳ正确；铁粉与稀盐酸反应的化学方程式为

【讨论】

（3）小组成员质疑实验步骤2中，仅根据溶液颜色的变化不足以证明Fe₃O₄的存在。请参考信息，设计实验方案，利用CuSO₄溶液证明该黑色固体中一定有Fe₃O₄：(其他用品不限，写出操作、现象和结论)。

（4）铁粉和CuSO₄溶液反应的化学方程式为。

6、阅读科普短文，回答问题：
探秘月壤
月壤是覆盖在月球表面的一层细粉状、具有粘性的风化物质。研究发现，月壤样品中的主要组成物质有辉石、橄榄石和斜长石(主要组成元素如表)等。我国科研人员从“嫦娥五号”月壤样品中利用针尖和颗粒之间的静电吸附作用，首次成功分离出一种新的矿物——嫦娥石。
矿物
主要组成元素
辉石
Fe、Mg、Ca、Si、O
橄榄石
Fe、Mg、Si
斜长石
Ca、Al、Si、O
月壤物质主要组成元素(表)
与地球不同，月壤表面干燥，存在着天然的铁、铝等金属颗粒。月壤中还吸附着大量的He－3原子，具有巨大的能源价值。He－3(“3”表示质量数。质量数=质子数+中子数)原子的结构如图所示，每百吨He－3核聚变所释放出的能量相当于人类一年消耗的能量。
月壤中蕴藏着丰富的钛铁矿，是月球资源提取的首选目标。将月壤加热熔化后，电解金属氧化物，便可得到O₂和金属单质。此外，研究人员发现月壤中含有活性物质，以其为催化剂，可实现光催化，水分解为H₂和O₂ ，为人类未来在月球表面生存提供了必须物质。

(1)、月壤物质的主要组成元素中属于非金属元素的有(填元素符号)。

(2)、嫦娥石的吸附分离过程属于(填“物理变化”或“化学变化”)。

(3)、月球中存在天然的铁单质，而地球上几乎没有的原因是。

(4)、与月球不同，地球上氦主要以He－4的形式存在。在He－4原子核中，中子数是。

(5)、钛铁矿主要成分为FeTiO₃ ，其中铁元素显+2价，则钛(Ti)元素的化合价为。

(6)、以Al₂O₃模拟月壤，电解熔融Al₂O₃制氧的化学方程式是。从分子角度说明，光催化水分解成H₂和O₂的过程中，发生变化的粒子是(填粒子名称)。

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7、兴趣小组为探究铁的锈蚀是否与温度有关，组装如图1装置，将打磨后的细铁丝缠绕成团放入盛有浓盐水的广口瓶内，进行三次实验(恒温水槽内的温度分别为20℃、40℃和60℃)。测得反应过程中O₂含量随温度变化如图2所示。下列说法正确的是

A、图1瓶内浓盐水的作用是为了隔绝空气 B、图2说明空气中O₂的质量分数约为21% C、曲线③变化的原因是O₂的溶解度随温度的升高而减小 D、曲线①②③说明相同条件下，温度越高，铁锈蚀越快

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8、下列实验方案设计不合理的是

A、探究不同溶剂中物质的溶解性 B、比较Mg和Zn的金属活动性强弱 C、鉴别水和3%H₂O₂溶液 D、除去CO中混有的少量CO₂

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9、中华文明源远流长，许多古籍里的记载都蕴含着化学知识。下列说法错误的是

选项	古籍记载	化学知识
A	《天工开物》：或用木炭，扇炉火箱，土(铁矿石)化成铁	炼铁的主要原理是木炭和氧化铁反应
B	《三国志》：扬汤止沸，不如去薪(柴、草)	“去薪”灭火的原理是移除可燃物
C	《吕氏春秋》：金(铜)柔锡柔，合两柔则钢	铜锡合金的硬度比纯铜大
D	《尚书》：若作酒醴(酿酒)，尔惟曲	酿酒过程中包含物质的缓慢氧化

A、A B、B C、C D、D

10、除NaCl外，海水中还含有大量的MgCl₂和MgSO₄ ，两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A、t₁℃，a点可表示MgSO₄的不饱和溶液 B、t₂℃，取40gMgCl₂固体放入50g水中，得到85gMgCl₂溶液 C、t₂℃降温至t₁℃，MgSO₄饱和溶液会析出晶 D、t₂℃，MgCl₂溶液的溶质质量分数大于MgSO₄溶液的溶质质量分数

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11、我国海洋油气资源丰富，天然气工业已进入迅速发展阶段。科研人员发现一种新的天然气(主要成分CH₄)利用方式，反应的微观示意图如图。下列说法正确的是

A、天然气属于可再生能源 B、反应前后，催化剂的性质不变 C、参加反应的CH₄和水的质量比为4∶9 D、反应后，氢原子的个数减少了

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12、海水是获取溴的重要资源，溴元素在元素周期表中的部分信息如图所示。用氯气(Cl₂)从海水中提溴的反应为Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂。下列说法正确的是

A、溴原子的中子数为35 B、溴的相对原子质量为79.90g C、Br₂属于金属单质 D、海水提溴的反应属于置换反应

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13、酚酞(C₂₀H₁₄O₄)是一种白色晶体，其溶液常用作酸碱指示剂。如图是利用酚酞溶液进行探究分子运动的实验，下列说法正确的是

A、酚酞溶液是纯净物 B、酚酞中H、O元素的质量比为7∶2 C、酚酞中碳元素的质量分数最大 D、实验过程中，液体乙逐渐变成红色

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14、化学用语是学习和研究化学的工具。下列化学用语正确的是

A、氖气：Ne B、2个银原子：2Ag C、1个铁离子：Fe²⁺ D、硝酸铜：CuNO₃

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15、化学实验中需要树立安全和规范意识。下列说法错误的是

A、进行化学实验前，戴好护目镜 B、点燃H₂前，先检验H₂的纯度 C、实验室保存KMnO₄固体时，应远离热源 D、蒸发盐水，用酒精灯加热至溶液完全蒸干

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16、二氧化锰应用广泛，可作为除锈剂、氧化剂等。通过焙烧MnCO₃可制取MnO₂ ，发生应的化学方程式为： ${2MnCO}_{3} {+O}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {2CO}_{2} {+XMnO}_{2}$ )

(1)、上述化学反应方程式中X的值为。

(2)、实验过程中剩余固体的质量和成分随温度的变化如上图所示，则焙烧MnCO₃制取MnO₂应该控制反应的温度不高于℃．

(3)、试根据化学方程式求23.0gMnCO₃通过熔烧最多制得的MnO₂的质量是多少？(请写出计算过程)

(4)、若把反应温度控制在900℃，充分反应后管内剩余固体的质量为g。

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17、

足球比赛中让意外昏迷的球员快速恢复意识会用到“嗅盐”。同学们对“嗅盐”产生了好奇，并对其成分进行了如下探究。

【查阅资料】

①嗅盐是一种盐类物质和香料(不参与下列探究中的任何反应)组成，能释放出氨味气体，对人体神经会产生强烈的刺激作用，但过量吸入会危害健康。

②氯化钙稀溶液与碳酸氢铵溶液不发生反应。

【提出问题】嗅盐中盐类物质是什么?

【实验探究】

（1）填写表中空格。

实验	小军的实验
方案	嗅盐与________混合研磨(填物质名称)
现象	闻到较浓烈刺激性气味且试纸变蓝	________
结论	嗅盐中含有 ${NH}_{4}^{+}$	嗅盐中含有 ${CO}_{3}^{2-}$

【质疑】

（2）有同学认为小军的实验不严谨，原因是________(用化学方程式表示)；请你补做一个实验确认 ${CO}_{3}^{2-}$ 存在的结论：________(写出实验步骤、现象和结论)。

【继续探究】同学们利用如图装置进一步测定嗅盐中碳酸铵的质量分数。

【数据记录】实验称取样品质量m₁ ，反应前后装有氢氧化钠固体的球形干燥管的总质量分别为 m₂和m₃ ，反应前后烧杯及烧杯内溶液的总质量分别为m₄和m₅。

【数据处理】

（3）通过测得数据计算出嗅盐中碳酸铵的质量分数表达式为________。

【反思与评价】

（4）关于该实验的说法正确的是____。

A. 滴入过量的氢氧化钠溶液后要对试管进行加热，否则测定结果会偏小

B. 停止加热前后要通入一段时间空气，否则测定结果会偏小

C. 倒置漏斗可以增大吸收面积同时防止倒吸

D. 可以用浓硫酸代替稀硫酸

18、某化学小组围绕四氧化三铁展开主题学习。

(1)、为防止低碳铁皮在空气中生锈，常用的方法为（答出一种）。

(2)、方法二中获得A溶液的化学方程式为，其基本反应类型为。

(3)、从产物成分组成角度分析，与方法二比较，方法一的不足之处是（答1点即可）。

(4)、氢氧化氧铁（FeOOH）中铁元素的化合价是。Fe₃O₄可表示为FeO⋅Fe₂O₃ ，当A溶液①和A溶液②的质量之比为时，铁元素全部转化到Fe₃O₄中。

(5)、纳米高性能Fe₃O₄可以实现高效催化分解水，其反应流程如图2所示，该过程中能转化为化学能，反应过程中（选填“需要”或“不需要”）补充Fe₃O₄。

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19、
I、CO₂的制取
（1）组装一套便于添加稀盐酸的发生装置，需用到图1中的仪器有（填字母），反应的化学方程式为。
（2）CO₂可控补给装置
兴趣小组设计了水草缸的CO₂可控补给装置如图2。如果关闭气量调节阀，可以观察到A瓶内的液面下降，最后石灰石与稀盐酸分离，反应停止。推测出可控补给装置是否产生CO₂ ，主要与A瓶内的（填“压强”或“温度”）有关。
CO₂能促进光合作用。为了水草更好的生长，确保CO₂能够充分溶入水中，最好将CO₂导管口放置于水草缸内的位置（填“1”或“2”或“3”）。
II、氧气是一种重要的气体，人们一直导找通过各种方法获得所需的氧气。
家庭获得氧气
某品牌家庭制氧机是利用分子筛制氧，空气经过分子筛时氮气被吸附、氧气通过，获得高浓度的氧气，其微观示意图如图所示：
（3）分子筛制氧的过程（填“是”或“不是”）属于分解反应。
（4）与分离液态空气制氧相比，分子筛制氧优点的是。
III.空间站获得氧气
基于下图所示原理，研制的氧气循环再生组件成功应用于我国天宫空间站。
（5）反应①需要在催化剂和加热的条件下才能发生，写出该反应的化学方程式：。氧气循环再生过程需要定期补充一定量的。

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20、下列“实验目的和操作”与“化学原理或现象”都正确的是

选项	实验目的和操作	化学原理或现象
A	提纯混有泥沙的食盐：可溶于水后过滤，把滤液蒸发结晶	食盐溶解在水中发生了化学变化
B	鉴别硬水和软水：取样，分别加入洗衣粉，振荡观察泡沫多少	软水中泡沫多，硬水中泡沫少
C	鉴别真黄金和“愚人金”（铜锌合金，淡金黄色）：可在火焰上灼烧，观察颜色变化	黄金不变色，“愚人金”会变黑
D	配制波尔多液：容器用木桶或塑料桶，不能用铁桶	因为配制时有热量放出，会使铁桶在空气中氧化

A、A B、B C、C D、D

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