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1、搭载神舟十八号载人飞船的长征二号F遥十八运载火箭在酒泉卫星发射中心成功发射。该火箭的推进剂是偏二甲肼，其化学式为C2H8N2。(1)、偏二甲肼的相对分子质量为。(2)、偏二甲肼中碳、氢、氮三种元素的质量比为(填最简整数比)。(3)、g偏二甲肼中含氮元素的质量是42g。
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2、
小焦同学用“双氧水”(过氧化氢溶液)冲洗伤口时，不小心将过氧化氢溶液滴到水泥地板上，发现有气泡产生。小焦与实验小组的同学们针对该现象进行了如下探究：
【查阅资料】氯化铁是水泥中常用的一种防水剂。
【提出问题】过氧化氢溶液接触到地板为什么会产生气泡？
【做出猜想】水泥中的氯化铁是过氧化氢溶液分解的催化剂。
【实验验证】
实验操作
实验现象
实验结论
①向装有过氧化氢溶液的试管中，伸入带火星的木条
木条不复燃
氯化铁是过氧化氢溶液分解的催化剂
②向装有过氧化氢溶液的试管中加入少量氯化铁，再伸入带火星的木条
产生大量气泡，木条复燃
【交流讨论】
（1）小芳同学认为：仅凭上述实验不能证明氯化铁是过氧化氢分解的催化剂，还需要证明氯化铁在化学反应前后质量和不变。
（2）经过进一步实验证明：氯化铁能够做为过氧化氢溶液分解的催化剂，写出该反应的化学方程式。
【实验拓展】
过氧化氢溶液分解速率还与哪些因素有关﹖实验小组同学利用如图1、2连接所示实验装置探究过氧化氢溶液的浓度和催化剂的种类对过氧化氢溶液分解速率的影响。
实验序号
过氧化氢溶液的浓度/%
过氧化氢溶液的体积/mL
水槽中水的温度/℃
催化剂的种类
收集40mL氧气所用时间/s
1
5
x
20
无
时间较长
2
15
6
20
0.5g二氧化锰
12
3
5
6
20
0.5g二氧化锰
20
4
5
6
20
0.5g氯化铁
28
（3）实验1中应加入过氧化氢溶液的体积x是mL。
（4）通过实验2、3对比可知，可以得出 ， 过氧化氢溶液的分解速率越快。
（5）若要比较不同种类的催化剂对过氧化氢溶液分解速率的影响，可以选择对比的实验序号是。
（6）你认为过氧化氢溶液的分解速率还可能与哪些因素有关(填一种即可)。
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3、如图是实验室常用的部分实验装置，请按要求回答问题。
(1)、写出标有编号的仪器名称：① ， ②。(2)、若选用图中A~E装置来加热高锰酸钾制取较纯净的氧气，所选择的发生装置和收集装置为(填字母序号)，当观察到时开始收集氧气，写出该反应的化学方程式 ， 如果用装置F来收集氧气，验满的方法是。(3)、实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂。若要严格控制加水速度，可以把B装置中的长颈漏斗换成。(4)、已知：通常状况下，二氧化硫气体的密度比空气大，易溶于水，能与水反应生成亚硫酸，亚硫酸有酸性，能使紫色石蕊溶液变成红色。实验室常用亚硫酸钠固体与硫酸在常温下反应制取SO2.实验室若选用图中A~E装置制取SO2 ， 所选择的发生装置和收集装置是(填字母序号)，把充满SO2的试管倒立在滴有紫色石蕊的水中(如图)，可看到的现象是试管内。
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4、下列几个实验是课本及其改进实验，请回答问题：
(1)、用如图1装置进行电解水的实验，通常在水中加入硫酸钠溶液，其作用是 ， 玻璃管b连接的是电源的极；此实验可以得出水是由组成的。(2)、现有一份浑浊的河水样品，要让其变澄清，将静置后的河水采用图2装置进行(填操作名称)，进行该操作图中还缺少的一种玻璃仪器是。(3)、用如图3所示实验探究分子运动，玻璃管左、右两端分别放有脱脂棉，注射器中分别装有浓盐酸和浓氨水。浓氨水挥发出来的氨气(NH3)和浓盐酸挥发出来的氯化氢气体能发生反应生成白色的氯化铵固体。两个注射器同时向脱脂棉靠近里边的部位注入等体积的液体，过一会，观察到先在A处产生大量白烟，然后白烟逐渐充满整个玻璃管。①A处产生白烟的化学方程式为。
②你认为先在A处产生白烟的原因是。
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5、为了便于研究元素的性质，科学家把所有的已知元素科学有序地排列起来，得到元素周期表。请阅读下列元素周期表(部分)，并按要求作答。
(1)、钠原子的核电荷数为。(2)、17号元素的原子在化学变化中比较容易(选填“得”或“失”)电子。(3)、He和Mg的化学性质(选填“相似”或“不相似”)；原子序数为8和13的元素组成的物质化学式为。(4)、一个OH-中含有个电子，Fe2+中数字“2”表示。(5)、用化学用语填空：①2个氮分子；
②标出氯化镁中镁元素的化合价为。
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6、化学不仅与我们的生产、生活密切相关，更是人类进步的关键。(1)、请从选项中选择适当物质的字母序号填空：
A．氢气 B．氧气 C．二氧化碳 D．氦气
①能支持燃烧的气体是。
②绿色植物光合作用吸收的气体是。
③可制成电光源的是。
④可用作高能燃料的是。
(2)、工业上以空气、煤等为原料经过一定步骤合成化学肥料——尿素。
①分离液态空气法：氧气沸点是-183℃，氮气沸点是-196℃，则先从液态空气中分离出来的气体是。
②500℃时，氮气与氢气在加压的条件下反应生成氨气，请写出此反应的化学方程式 ， 其基本反应类型是。
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7、根据所学化学知识，回答下列问题。(1)、空气主要由氮气和氧气组成，其中氮气占总体积的 ， 氮气常用作糕点包装袋内的填充气，这是利用氮气的性质(填字母)。
A．难溶于水 B．化学性质稳定 C．密度与空气相近
(2)、人们常将木炭用于烧烤，木炭燃烧的化学方程式为 ， 要检验生成的气体，可以使用(填物质名称)。(3)、含氮的物质进入水中会造成水中藻类大盘繁殖，使水体富营养化，导致水质恶化。这里的“氮”是指_______(填序号)。A、元素 B、原子 C、离子 D、分子(4)、水银温度计是一种利用水银的热胀冷缩性质来测量温度的设备，水银是由(填“分子”或“原子”或“离子”)构成的。(5)、爱护水资源，人人有责，请列举一例生活中节约用水的具体做法。 -
8、化学是一门以实验为基础的科学，下列实验方案设计合理的是
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别氮气和氧气和空气
分别伸入带火星的木条，观察现象
B
燃烧法测定空气中氧气的含量
用木炭代替红磷进行实验
C
将海水净化为淡水
先过滤再吸附
D
鉴别水和5%过氧化氢溶液
加入硫酸铜粉末，观察现象
A、A B、B C、C D、D -
9、我国科学家在甲烷（CH4）高效转化研究中获得重大突破，如图为该转化的微观示意图。下列说法正确的是
A、该反应属于分解反应 B、该反应前后分子个数没有变化 C、反应前后原子种类发生变化 D、单中心铁催化剂在反应后质量减小 -
10、研兖铁丝在氧气中燃烧出现火星四射现象的影响因素。取粗细相同的铁丝进行实验，记录如下。
编号
实验装置
铁丝种类
燃烧现象
①
含碳0.03%的铁丝
极少火星
②
含碳0.08%的铁丝
少量火星
③
含碳0.15%的铁丝
明显火星四射
下列分析不正确的是
A、所用铁丝均为混合物 B、集气瓶中放少量水的作用是防止其炸裂 C、火星四射可能与铁丝中的碳和氧气反应有关 D、若铁丝中碳含量为0.05%，则实验现象为明显的火里四射 -
11、中药“连花清瘟胶囊”在抗击疫情中起到了重要作用，主要成分之一连翘甙（pHillyrin）化学式为C27H34O11 ， 下列对连翘甙描述错误的是A、连翘甙由27个碳原子、34个氢原子、11个氧原子构成 B、连翘甙由碳、氢、氧三种元素组成 C、连翘甙中碳、氢、氧元素的质量比是162：17：88 D、连翘甙中碳元素的质量分数最大
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12、“宏微结合”是化学学习的重要思想。下列事实的微观解释不正确的是A、夏天轮胎易爆胎一一轮胎内气体分子的数目增多 B、氢气有可燃性，氧气有助燃性一一构成物质的分子不同 C、10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL一一分子之间有一定的间隔 D、一滴水中约含有1.67×1021个水分子一一分子的质量和体积都很小
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13、下列实验现象的描述，正确的是A、红磷在空气中剧烈燃烧，产生大量白雾 B、木炭在氧气中燃烧后生成黑色固体 C、硫在空气中燃烧时产生淡蓝色火焰，并生成二氧化硫 D、氢气在空气中燃烧火焰为淡蓝色，在烧杯内壁出现水雾
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14、下列关于四种粒子结构示意图的说法正确的是
A、①③属于不同种元素 B、④属于离子，离子符号为Mg2+ C、②③的化学性质相似 D、①④均达到相对稳定的结构 -
15、下列反应中既是化合反应又是氧化反应的是A、 B、 C、 D、
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16、下列试剂瓶的标签中，化学式书写不正确的是A、
B、
C、
D、
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17、规范的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是A、读取液体体积
B、给固体加热
C、使用胶头滴管搅拌
D、加入固体粉末
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18、下列关于空气的说法中正确的是A、医疗上可利用液氮进行冷冻治疗 B、氧气化学性质活泼，可与所有物质反应 C、空气质量报告中所列的空气质量指数数值越大，空气质量越好 D、CO2会造成空气污染
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19、
2021年10月6日，诺贝尔化学奖名单公布。本杰明·李斯特和戴维·麦克米伦因在“发展不对称有机催化”方面作出的卓越贡献而获奖，催化剂在生产、生活和科研中的地位越来越重要。化学兴趣小组以“催化剂”为主题，进行大单元学习。
活动一：验证二氧化锰能催化过氧化氢的分解。
某同学用电子天平称取1.0g二氧化锰，按照下图步骤进行探究活动。
（1）说明二氧化锰能加快过氧化氢分解速率的实验现象是。上述步骤中，对比步骤(填步骤)序号)，说明二氧化锰化学性质在反应前后没有改变。步骤⑤称量，二氧化锰质量仍为1.0g。
得出结论：二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂。
活动二：探究影响过氧化氢分解速率的因素
【猜想假设】猜想1：催化剂的种类
猜想2：过氧化氢溶液的浓度
猜想3：温度
【实验探究】学生利用如图1所示装置，用相同体积的过氧化氢溶液(40mL)，以收集50mL的气体为标准，比较反应的快慢，实验方案如表所示：
序号
温度/℃
过氧化氢溶液浓度
1g催化剂
时间/s
l
20
5%
二氧化锰
36
2
20
10%
二氧化锰
14
3
20
5%
氧化铜
x
4
80
5%
二氧化锰
28
（2）写出实验3发生反应的符号表达式。
（3）对比实验1和3的数据，得出二氧化锰的催化效果比氧化铜强的实验依据是。
【拓展延伸】在实验3中，学生将注射器换成了压强传感器，测得了实验过程中装置内压强随时间的变化如图2所示。实验过程中，学生触摸锥形瓶外壁，有发烫的感觉，至反应结束后，发生装置的温度慢慢趋于常温。
（4）根据实验探究推知，过氧化氢分解过程中(填“吸收”或“放出”)热量。
（5）分析图2发现：反应速率在不断发生改变。反应过程中从开始到结束影响反应速率的因素有(填2种)。
（6）图2中，CD段压强降低的主要原因是：。
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20、A~G是初中化学第一至四单元中常见的七种物质(图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间的转化，反应条件均已略去)。已知：A、D常温下均为液体；B、F均为黑色固体：C、G均为气体。试回答下列问题：
(1)、写出下列物质的名称：A、D、E。(2)、写出反应②的符号表达式 ， 该反应的基本反应类型是。(3)、写出反应③的符号表达式 ， 该反应的基本反应类型是。