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1、罗美昔布(化合物G)是第二代非甾体抗炎药,主治关节炎。以下是一种合成路线(部分反应条件已简化)。
已知:①;
②。
回答下列问题:
(1)、的化学名称为。(2)、的结构简式为。(3)、中含氧官能团的名称是。(4)、由生成的反应类型是。(5)、中步骤①的化学方程式为。(6)、比物质少一个氟原子的有机化合物 , 同时满足下列条件的的同分异构体有种(不考虑立体异构)。①含两个苯环,但不含联苯()和氮卤键的结构;
②含手性碳原子。
(7)、参照上述合成路线,以苯和为原料,补充完整合成的路线(其它试剂任选)。。
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2、乙烯是重要的有机化工原料,二氧化碳催化加氢合成乙烯在环境保护、资源利用、战略需求等方面具有重要意义。(1)、利用和在催化剂作用下合成乙烯的主要反应为: , 在密闭容器中按照投料,测的不同压强时,的平衡转化率随温度的变化如图所示:
①图中、、从大到小的顺序为 , 该反应(填“”或“”或“”)。
②图中、两点中,(填“”“”或“”),理由是。
③若 , 则该反应点的压强平衡常数(列出计算表达式,不需化简)。
(2)、由乙烯经电解制备环氧乙烷( , 简称)的原理示意图如下:①结合电极反应式说明生成溶液的原理。
②电解后生成的化学方程式为。
③标准状况下,乙烯按的气流速率通过该装置。电解10分钟后,测得 , , 假设阴极只产生 , 则产生的质量为。
已知:电解效率和选择性的定义。
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3、
阿司匹林是一种重要的合成药物,化学名称为乙酰水杨酸,具有解热镇痛的作用。某实验小组以水杨酸为原料制备乙酰水杨酸,并检验乙酰水杨酸中的官能团。设计了如下实验方案:
步骤Ⅰ 乙酰水杨酸的制备
反应方程式及主要装置如图所示:
实验过程:在圆底烧瓶中加入水杨酸醋酸酐和5滴浓硫酸,充分摇动使固体完全溶解。在水浴中加热 , 控制温度在。冷却至室温,即有粗产品析出,过滤。随后进行以下操作:
①将粗产品转移至烧杯中,在搅拌下加入饱和溶液,继续搅拌至无气泡产生,过滤。
②将滤液倒入盛有浓盐酸的烧杯中,搅拌均匀,将烧杯置于冰水浴中冷却,过滤得固体。
③将固体转移至表面皿中,干燥后得乙酰水杨酸晶体。
回答下列问题:
(1)装置图中的名称为________。
(2)反应过程中需控制温度在 , 原因是温度低反应速率慢,温度高水杨酸分子间可以发生缩聚反应,该反应方程式为________。
(3)①中饱和溶液的主要作用是________(结合反应方程式解释)。
(4)本实验的产率是________(保留一位小数)。
步骤Ⅱ 检验乙酰水杨酸中的官能团
取少量乙酰水杨酸晶体研碎后放入适量水中,振荡后静置,取用上层清液,向两支试管中分别加入清液。
实验步骤
现象
①向一支试管中滴入2滴石蕊溶液
溶液变红
②向另一支试管中滴入2滴稀硫酸,加热后滴入几滴溶液,振荡。再向其中滴入几滴溶液,振荡。
__________
(5)实验步骤①能确定乙酰水杨酸中含有官能团________。
(6)实验步骤②中溶液作用是________。滴入几滴溶液后,现象为________,确定乙酰水杨酸中含有酯基。
(7)以下现代分析仪器也可用于测定乙酰水杨酸中官能团的是__________(填序号)。
A. 红外光谱仪 B. 核磁共振仪 C. 质谱仪 D. 现代元素分析仪 -
4、实现废钨-镍型加氢催化剂(主要成分为、、 , 还含有、和少量有机物)中有价值金属回收的工艺流程如下。
已知:
①;纯碱不与、反应;
②常温下钨酸难溶于水;
③溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示:
金属离子
开始沉淀时的
7.2
3.7
2.2
7.5
沉淀完全时的
8.7
4.7
3.2
9.0
(1)、基态的价电子排布式为 , 有个未成对电子。(2)、废催化剂进行“氧化”的目的是。(3)、“钠化焙烧”中,反应的化学方程式为。(4)、①“酸化沉钨”中,判断“沉钨”是否沉淀完全的方法是。②制备出黄钨后,工业上可以采用铝热还原法生产钨,其化学方程式为。
(5)、浸渣2的主要成分为(填化学式),“调”时溶液的范围为。(6)、溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤可获得晶体。采用法测定晶体中结晶水的含量。[法测定金属阳离子含量的方程式为:]。
步骤一:标定。取的标准溶液于锥形瓶中,用溶液滴定至终点,消耗溶液的体积为。
步骤二:称取晶体,配制成溶液进行滴定,滴定达终点时消耗溶液的体积为。
可计算得到(结果保留整数)。
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5、复相平衡中有一类特殊的类型,其特点是平衡只涉及气体生成物,而其余都是凝聚相,如: , 这类反应在特定温度下达到平衡时,所生成气体的总压力,称为该物质的分解压,如的分解压。下表为时,某些氧化物的分解压。则下列说法不正确的是
氧化物
分解压
A、某温度时的 B、随着温度的升高,的分解压升高 C、上述氧化物若分解压越大,则该物质稳定性越差 D、时将还原为 , 可用作为脱氧剂 -
6、Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。其研究的晶胞结构示意图如(a)所示。其中围绕和分别形成正八面体和正四面体,它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。电池充电时,先脱出部分 , 形成 , 结构示意图如(b)所示,再脱出全部 , 形成 , 结构示意图如(c)所示,下列说法不正确的是A、磷酸铁锂电池可使用有机电解液 B、图(a)中每个晶胞含4个的单元数 C、充电时,阳极先发生反应 D、图(b)中
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7、根据下列实验操作及现象,能得出相应实验推论的是
选项
实验操作
现象
实验推论
A
常温下将晶体与晶体在小烧杯中混合
烧杯壁变凉
该反应正向是熵增的反应
B
取溶液于试管中,将试管加热
溶液由蓝绿变为黄绿
温度升高平衡逆向移动
C
向红热的木炭滴加浓硝酸
产生大量的红棕色气体
木炭和浓硝酸反应生成
D
常温下,用计分别测定和溶液的
均为
同温下,不同浓度的溶液中水的电离程度相同
A、A B、B C、C D、D -
8、用催化加氢可以制取乙烯,其热化学方程式为: ;相关化学键的键能如下表所示:
化学键
键能(kJ/mol)
803
436
414
464
则表中的为
A、766 B、154 C、890 D、2622 -
9、常温下,下列说法正确的是A、的溶液,加水稀释使其电离度增大,溶液减小 B、溶液与溶液等体积混合: C、向盐酸中滴加氨水,由水电离出的时,溶液一定显中性 D、的番茄汁中是的牛奶中的10倍
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10、W、X、Y、Z、M、Q均为短周期元素且原子序数依次增大,M的原子半径是短周期元素中最大的。由其中部分元素组成的一种分子结构如图所示,下列说法正确的是A、属于区元素,且离子半径也是同周期中最大 B、的一种单质为混合型晶体 C、氢化物的熔点: D、第一电离能:
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11、用下列实验操作或装置进行相应实验,能够达到实验目的的是
甲
乙
丙
丁
A、用图甲所示操作进行浓氨水与浓硫酸的反应生成白烟 B、用图乙除去中的水蒸气 C、用图丙测量的体积 D、用图丁所示操作除去固体中的 -
12、的某配合物的结构如图所示,阿伏加德罗常数的值为。下列说法不正确的是A、键角: B、该配合物中的配位数为6 C、中心原子杂化方式为杂化 D、该物质中含键的数目为
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13、阿比朵尔适用急性病毒性呼吸道感染,是一种抗流感病毒的药物,其结构简式如图。下列说法正确的是A、该物质属于芳香烃 B、该物质最多与加成 C、分子中有11种不同化学环境的氢 D、该物质可以发生氧化、还原、取代和消去反应
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14、下列操作与实际化工原理不相符的是A、海水提溴时用热空气将吹出 B、接触法制硫酸时,反应需在高温高压条件下进行 C、除废气中的 , 可用含有铁粉的溶液 D、合成氨工业中,为提高氨的产率,可将、循环使用
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15、下列离子方程式正确的是A、向溶液中通入硫化氢: B、向溶液中加入足量溶液: C、向溶液中通入过量制取次氯酸: D、向溶液中通入过量
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16、设为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A、熔融的中含有个阳离子 B、溶液中含有的键数目为 C、盐酸与足量共热,转移的电子数目为 D、密闭容器中,与充分反应后,容器内分子数目为
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17、时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A、溶液中:、、、 B、溶液中:、、、 C、溶液中:、、、 D、氨水中:、、、
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18、化学与生活息息相关,下列叙述正确的是A、食品蹄筋的主要成分是胶原蛋白,最终水解得到氨基酸 B、芯片中二氧化硅优异的半导体性能使技术完美体现 C、生产医用口罩所用的原料丙烯,其主要来源是石油分馏 D、铅笔芯的成分为二氧化铅
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19、硫化氢是一种有刺激性气味的无色气体,在化学研究和化工生产中有着广泛应用。回答下列问题:(1)、硫化氢在密闭容器中受热,生成硫和与硫化氢等体积的氢气,写出该反应的化学方程式:。(2)、某同学在实验室设计如下装置制取硫化氢并探究硫化氢气体的性质。已知硫化氢能溶于水,其水溶液称为氢硫酸,氢硫酸是弱酸,具有酸的通性。
①盛放稀硫酸的仪器名称为。
②装置甲中发生反应的化学方程式为 , 该反应属于(填基本反应类型)。
③实验中,装置丙中观察到的实验现象是。
④装置丁的作用是 , 其中发生反应的化学方程式为。
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20、按要求进行计算,直接写出计算结果。(1)、和组成的混合气体在标准状况下体积约为。(2)、标准状况下某气体的质量为 , 则该气体的摩尔质量为。(3)、某块光卤石中含 , 则该光卤石的物质的量为。(4)、据报道,材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在下呈现超导性。该晶体的化学式为。122.45g该晶体中含氧原子的物质的量为。(5)、现有由和组成的混合气体,在标准状况下所占的体积约为。回答下列问题:
①该混合气体中的物质的量为。
②混合气体中碳原子的个数为(用表示阿伏加德罗常数的值)。
③将该混合气体依次通过如图装置,最后收集在气球中。则气球中收集到的气体的电子总数为。