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1、向一恒容密闭容器中加入

1 {molCH}_{4}

和一定量的

H_{2} O

，发生反应：

{CH}_{4} (g) + H_{2} O (g) = CO (g) + 3 H_{2} (g)

。

{CH}_{4}

的平衡转化率按不同投料比

x (x = \frac{n ({CH}_{4})}{n (H_{2} O)})

随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A、

x_{1} < x_{2}

B、此反应为

Δ H < 0

C、点

a 、 b 、 c

对应的平衡常数：

K_{a} < K_{b} = K_{c}

D、反应温度为

T_{1}

，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态

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2、在一定温度下的恒压容器中，当下列物理量不再发生变化时，能证明反应

A (g) +

2 B (g) ⇌ C (g) + D (g)

已达到平衡状态的是

①混合气体的压强 ②B的物质的量浓度

③混合气体的密度 ④混合气体的总物质的量

⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥混合气体的总质量 ⑦ $v (C)$ 与 $v (D)$ 的比值

A、①③④⑤ B、②③④⑤ C、①②③④⑦ D、②⑤⑥⑦

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3、反应

A \to C

分两步进行：①

A \to B

， ②

B \to C

反应过程能量变化曲线如图所示

(E_{1}

、

E_{2} 、 E_{3} 、 E_{4}

表示活化能)。下列说法正确的是

A、三种化合物的稳定性：

B > A > C

B、

B \to C

反应的

ΔH = E_{4} - E_{3}

C、

A \to C

的反应为放热反应 D、加入催化剂能改变反应的焓变

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4、下列说法正确的是

A、同温同压下，

H_{2} (g) + {Cl}_{2} (g) = 2 HCl (g)

在光照和点燃条件下的

Δ H

相同 B、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不可以是分数 C、

0.5 {molH}_{2} {SO}_{4}

与

0.5 mol Ba {(OH)}_{2}

反应生成

1 {molH}_{2} O

放出的热量为

57.3 kJ

D、

2 {molH}_{2}

与

1 {molO}_{2}

反应生成液态水放出的热量为

H_{2}

的燃烧热

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5、短周期元素

X 、 Y 、 Z 、 W

在周期表中的位置如图所示，

X 、 Z

两元素的原子序数之和等于

W

元素的原子序数。下列说法正确的是

A、最高正价：

Y = W > Z

B、简单原子半径：

W > Z > Y > X

C、最高价氧化物对应水化物酸性：W>Y>X D、简单气态氢化物的稳定性：

Z > Y > X

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6、下列离子方程式书写正确的是

A、铜与稀硝酸：

Cu + 4 H^{+} + 2 {NO}_{3}^{-} = {Cu}^{2 +} + 2 {NO}_{2} ↑ + 2 H_{2} O

B、

{Cl}_{2}

通入氢氧化钠溶液：

{Cl}_{2} + 2 {OH}^{-} = {Cl}^{-} + {ClO}^{-} + H_{2} O

C、向

{FeI}_{2}

溶液中滴加少量氯水：

2 {Fe}^{2 +} + {Cl}_{2} = 2 {Fe}^{3 +} + 2 {Cl}^{-}

D、向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：

{Ba}^{2 +} + {OH}^{-} + H^{+} + {SO}_{4}^{2 -} = {BaSO}_{4} ↓ + H_{2} O

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7、苹果酸的结构简式为

，下列说法正确的是

A、

1 mol

苹果酸可与

2 molNaOH

发生反应 B、苹果酸能发生酯化反应，不能发生氧化反应 C、

1 mol

苹果酸与足量金属

Na

反应生成

1 {molH}_{2}

D、

HOOC - {CH}_{2} - {CH}_{2} - OH

与苹果酸互为同系物

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8、化学与生活生产密切相关，下列事实与盐类水解无关的是

A、泡过草木灰的溶液来去除油污 B、氯化铵溶液除去金属铜表面铜锈 C、“管道通”中含有铝粉和苛性钠，用于疏通下水道 D、将

{AlCl}_{3}

溶液加热蒸干，最后焙烧固体得到

{Al}_{2} O_{3}

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9、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A、

Fe {(SCN)}_{3}

溶液中加入少量固体

{FeCl}_{3}

后颜色变深 B、

H_{2} (g) + I_{2} (g) ⇌ 2 HI (g)

，加压颜色变深 C、合成硫酸过程中，为提高

{SO}_{2}

转化率，理论上应采取加压的措施 D、工业上生产氨气的过程中，使用过量的氮气以提高氢气的利用率

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10、常温下，下列措施有利于增大反应速率的是

A、硫酸钠固体溶于水时，用玻璃棒搅拌并适当升高温度 B、常温下，利用

H_{2} {SO}_{4} + Fe = {FeSO}_{4} + H_{2} ↑

个制氢气时，将稀硫酸换成浓硫酸 C、利用

2 H_{2} O_{2} = 2 H_{2} O + O_{2} ↑

制氧气时，加入适宜的催化剂 D、实验室利用

2 HCl + {CaCO}_{3} (块 状) = {CaCl}_{2} + {CO}_{2} ↑ + H_{2} O

制二氧化碳时，将稀盐酸换成同浓度的稀硫酸

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11、有机物为人类生产生活提供能量。下列说法不正确的是

A、石油的分馏为物理变化，煤的干馏为化学变化 B、油脂在碱性条件下的水解可以得到高级脂肪酸盐，常用于生产肥皂 C、在鸡蛋清溶液中加入

{CuSO}_{4}

溶液，发生变性 D、糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物

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12、三氟苯胺类化合物广泛应用于新型医药、染料和农药的合成领域，以间三氟甲基苯胺为中间体合成一种抗肿瘤药物H的合成路线如下图所示。

(1)、A是芳香族化合物，分子式为C₇H₈ ， B的结构简式为。

(2)、化合物C的名称为。

(3)、F→G的反应类型是， G中官能团名称是。

(4)、G→H的反应方程式为。

(5)、酸碱质子理论认为：凡是能接受氢离子的分子或离子称为碱。胺类化合物中氮原子含孤电子对，氮原子上的电子云密度越大，碱性越强。下列三种物质的碱性由强到弱的是(用序号表示)。

① ② ③

(6)、化合物B的同分异构体中，符合下列条件的有种。

①-NH₂与苯环直接相连

②能与银氨溶液在加热条件下反应产生银镜

其中核磁共振氢谱图显示有4组峰，且峰面积比为1：2：2：2的结构简式为。

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13、CO₂减排能有效降低温室效应，同时CO₂也是一种重要的资源，因此研究CO₂捕集与转化对实现“碳中和”目标具有重要意义而备受关注。

(1)、某研究机构成功合成了氮掺杂多孔有机聚合物DLU-1吸附剂，用于烟道气(主要是N₂和CO₂)和天然气中CO₂的捕集。为考查样品对单组分气体的吸附性能，测定在压强为1bar，温度为273K和298K下的单组分气体吸附等温线如图，请阐述DLU-1吸附剂能做捕获剂的理由：。

(2)、工业上用CO₂和H₂反应合成二甲醚，

2 {CO}_{2} (g) + 6 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} {OCH}_{3} (g) + 3 H_{2} O (g)

Δ H = - 387.7 kJ \cdot {mol}^{- 1}

。

①恒温恒容下，充入等物质的量的CO₂和H₂充分反应，以下叙述不能说明该反应达到平衡状态的是(填序号)。

A．CO₂的物质的量分数保持不变

B．容器中混合气体的密度保持不变

C．容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变

D．断裂1molπ键的同时断裂1.5mol O-H键

②在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO₂的平衡转化率如图所示，则T₁T₂(填“＞”或“＜”)。

③T₁温度下，将4mol CO₂和12mol H₂充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0~5min内的平均反应速率v(CH₃OCH₃)=。

(3)、工业上可以利用二氧化碳合成甲醇。

已知① ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ △H₁=+41kJ∙mol^-1

② $CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)$ △H₂=-90kJ∙mol^-1

若③ ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ 正反应的活化能为E_a mol·L^-1 ，则逆反应的活化能为mol·L^-1 (用含E_a的式子表示)，该反应在(填“较高温度”或“较低温度”)下可自发进行。

(4)、以CO₂为原料，电解法制取乙烯、乙烷的装置如图，生成乙烯的电极反应式为：。

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14、Ce₂(CO₃)₃可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石中，铈(Ce)主要以CePO₄形式存在，还含有SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃、CaF₂等物质。以独居石为原料制备Ce₂(CO₃)₃·nH₂O的工艺流程如图。

已知：常温下， $H_{2} {CO}_{3}$ 的 $K_{a1} = 4.5 \times 10^{- 7}$ ， $K_{a2} = 4.7 \times 10^{- 11}$ ， $K_{sp} [{Ce}_{2} {({CO}_{3})}_{3}] = 1.0 \times 10^{- 28}$ 。

回答下列问题：

(1)、为提高“焙烧”效率，可采取的措施有(写一条即可)；

(2)、滤渣Ⅱ的主要成分为FePO₄ ，在高温条件下，Li₂CO₃、草酸(H₂C₂O₄)和FePO₄可制备电极材料LiFePO₄ ，同时生成CO₂和H₂O，该反应的化学方程式为。

(3)、滤渣Ⅲ的主要成分是(写化学式)。

(4)、“沉铈”过程反应的离子方程式是。

(5)、“沉铈”过程中，

{Ce}^{3 +}

恰好沉淀完全[

c ({Ce}^{3 +})

为

1.0 \times 10^{- 5} mol / L

] 时溶液的pH为5，则溶液中

c ({HCO}_{3}^{-}) =

mol/L(保留两位有效数字)。

(6)、LiFePO₄中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。其晶胞结构示意图及在充放电时的变化如下图所示。

电池充电时，LiFePO₄电极与外电源(填“正极”或“负极”)相连，Li_1−xFePO₄中n(Fe³⁺)∶n(Fe²⁺)=。

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15、

某合作学习小组将铜片放进氯化铁溶液中，观察到溶液呈无色，产生红褐色固体，铜片表面有白色物质。回答下列问题：

Ⅰ．探究红褐色固体成分

（1）分离红褐色固体，所需的仪器有(填标号)。

（2）取少量红褐色固体加盐酸溶解，滴加溶液，溶液变血红色，证明是氢氧化铁。

Ⅱ．查阅资料：CuCl是白色难溶物

（3）探究产生白色物质的原因。设计实验方案如下：

实验	铜粉/g	FeCl₃·H₂O/g	蒸馏水/mL	实验现象
1	0.1	1.8	2	棕黄色溶液变为墨绿色
2	0.5	1.8	2	棕黄色溶液变为白色浊液

①实验2生成白色物质的化学方程式为：。

②请你从氧化还原反应规律角度分析实验1中未产生白色物质的原因。

（4）以石墨为电极电解CuCl₂溶液，发现在石墨上析出的铜在切断电源后缓慢消失。从电化学角度进行分析，铜消失的原因为。

（5）基于上述分析，用FeCl₃溶液腐蚀覆铜板效果不理想。查阅资料：工业上常用CuCl₂、KCl、盐酸混合物腐蚀覆铜板，原理为：

{Cu}^{2 +} + Cu + 4 {Cl}^{-} ⇌ 2 {[{CuCl}_{2}]}^{-}

。

①基态 ${Cu}^{+}$ 的价电子轨道表示式为。

②KCl的作用是。

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16、298K下，将V_bmL0.1mol·L^-1MOH溶液与V_amL0.1mol·L^-1HR溶液按V_a+V_b=100混合，测得V_a、V_b与混合溶液pH的关系如图所示，下列说法错误的是

A、代表V_a变化的是曲线II B、电离平衡常数：K_b(MOH)＞K_a(HR) C、pH=7的混合溶液中存在：3c(M⁺)+c(H⁺)=3c(R^-)+c(OH^-) D、N点溶液中存在：c(HR)=c(OH^-)+c(MOH)+c(H⁺)

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17、一种金属钠电极配合运用钠离子及氯离子交换膜设计的氧化还原液流装置能够实现海水的淡化，其工作原理如图所示。下列说法正确的是

A、a为电源负极 B、N为氯离子交换膜，M为钠离子交换膜 C、充电时，总反应式为

Na + {[Fe {(CN)}_{6}]}^{3 -} = {Na}^{+} + {[Fe {(CN)}_{6}]}^{4 -}

D、放电时，每转移2mol电子，理论上Ⅱ池溶液质量增加117g

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18、下列反应的离子方程式正确的是

A、向CuSO₄溶液中滴加过量氨水：

{Cu}^{2+} {+2NH}_{3} \cdot H_{2} {O=Cu(OH)}_{2} ↓ {+2NH}_{4}^{+}

B、用食醋清洗水垢：

{CO}_{3}^{2-} {+2CH}_{3} {COOH=2CH}_{3} {COO}^{-} {+H}_{2} {O+CO}_{2} ↑

C、向碳酸氢钠溶液加入足量澄清石灰水：

{HCO}_{3}^{-} {+OH}^{-} {+Ca}^{2+} {=CaCO}_{3} ↓ {+H}_{2} O

D、向次氯酸钠溶液通入少量二氧化硫：

{ClO}^{-} {+SO}_{2} {+H}_{2} {O=Cl}^{-} {+SO}_{4}^{2-} {+2H}^{+}

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19、短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，其中基态Y原子s能级电子数是p能级电子数的两倍，Z和M位于同一主族，由上述五种元素形成的化合物可作离子导体，其结构如图所示。下列说法错误的是

A、原子半径：M>Y>Z B、简单氢化物的沸点：M>Z>Y C、同周期中第一电离能小于Z的元素有五种 D、阳离子中所有原子在同一平面上

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20、根据有关实验操作、现象及结论均正确的是

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向试管中加入2mL 0.5mol/L的CuCl₂溶液，加热，溶液由蓝色变为黄绿色；再置于冷水中，溶液又恢复为蓝色	溶液中存在平衡： ${{[Cu(H}_{2} {O)}_{4}]}^{2+} {+4Cl}^{-} ⇌ {{[CuCl}_{4}]}^{2-} {+4H}_{2} O ΔH>0$
B	用氯化铝溶液做导电性实验，电流表指针偏转	氯化铝属于离子化合物
C	向某钠盐中滴加浓盐酸，并将产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色	该钠盐为Na₂SO₃或NaHSO₃
D	常温下将铁片和铜片用导线相连插入浓硝酸中，前者明显溶解，后者产生气体	铁的还原性比铜强

A、A B、B C、C D、D

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