江西省部分学校2024-2025学年高二上学期10月教学质量检测化学试题

试卷日期：2024-10-21 考试类型：月考试卷

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一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)

1. 下列应用涉及的反应属于吸热反应的是

A、煤油与液氧作为火箭推进剂 B、Al和Fe₂O₃反应焊接钢轨 C、灼热的炭与CO₂反应制CO D、乙炔与氧气反应用于切割金属

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2. 速率控制在生产生活中较为常见。下列操作或措施与速率控制无关的是

A、煅烧硫铁矿时将其粉碎 B、合成氨时采用高温条件 C、食品抽真空包装 D、净水时加入明矾

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3. 工业制氢原理： $C (s) + H_{2} O (g) \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} CO (g) + H_{2} (g)$ 。改变下列条件能提高产生氢气的速率且提高活化分子百分率的是

A、将炭块改为炭粉 B、加入高效催化剂 C、降低反应温度 D、增大水蒸气浓度

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4. 下列说法中正确的是

A、反应 ${2SO}_{2} {(g)+O}_{2} (g) ⇌ {2SO}_{3} (g)$ $Δ H < 0$ 在任何温度下都不能自发进行 B、知道了某过程有自发性之后，就能确定该过程一定会发生 C、一定温度下，反应 $2 NaCl (s) = 2 Na (s) + {Cl}_{2} (g)$ 的ΔH>0 ΔS>0 D、在低温条件下能自发进行的反应在高温条件下也一定能自发进行

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5. N₂O₅在一定温度下可发生反应： ${2N}_{2} O_{5} (g) ⇌ {4NO}_{2} {(g)+O}_{2} (g)$ ΔH>0。T₁温度时，向密闭容器中通入N₂O₅气体，部分实验数据见下表：
时间/s
0
500
1000
1500
c(N₂O₅)/(mol·L^-1)
5.00
3.52
2.50
2.50
下列说法错误的是

A、500s内NO₂的平均生成速率为5.92×10^-3mol·L^-1·s^-1 B、T₁温度下发生该反应，N₂O₅的平衡转化率为50% C、T₁、T₂温度下的平衡常数分别为K₁、K₂ ，若T₁>T₂ ，则K₁>K₂ D、平衡后，其他条件不变，将容器体积变为原来2倍，则c(N₂O₅)=1.25mol·L^-1

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6. 已知W→Z的能量变化与反应进程的关系如图所示：
下列关于三个反应进程的说法错误的是

A、生成Z的速率：Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ B、平衡时W的转化率：Ⅰ=Ⅱ=Ⅲ C、ΔH(Ⅰ)=ΔH(Ⅱ)=ΔH(Ⅲ) D、X、Y分别参与了进程Ⅱ、Ⅲ的反应

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7. 用Na₂CO₃与醋酸(CH₃COOH)反应可制取CO₂。下列有关说法错误的是

A、电离方程式：H₂CO₃ $⇌$ 2H⁺+CO $_{3}^{2 -}$ B、该反应的离子方程式：CO $_{3}^{2 -}$ +2CH₃COOH＝2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑ C、常温下，电离常数：K(CH₃COOH)>K_a1(H₂CO₃) D、向醋酸溶液中加水，醋酸电离程度增大

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8. 已知：① ${CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{2} {CH}_{3} (g)+ \frac{15}{2} O_{2} {(g)=4CO}_{2} {(g)+5H}_{2} O(l)$    ΔH₁=-2878kJ·mol^-1；
② $CH {({CH}_{3})}_{3} (g)+ \frac{15}{2} O_{2} {(g)=4CO}_{2} {(g)+5H}_{2} O(l)$    ΔH₂=-2869kJ·mol^-1。
下列说法错误的是

A、CH₃CH₂CH₂CH₃与CH(CH₃)₃互为同分异构体 B、稳定性：CH₃CH₂CH₂CH₃>CH(CH₃)₃ C、CH₃CH₂CH₂CH₃(g)= CH(CH₃)₃(g)   ΔH=-9kJ·mol^-1 D、反应①、②可分别表示CH₃CH₂CH₂CH₃、CH(CH₃)₃的燃烧热的热化学方程式

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9. 如图所示为工业合成氨的流程图。下列有关说法错误的是

A、步骤①中“净化”是为了防止催化剂中毒 B、步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率 C、步骤③中“500℃”是催化剂催化活性的最佳温度 D、步骤④、⑤不利于提高NH₃的平衡产率

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10. 常温常压下，下列热化学方程式(ΔH的绝对值均正确)或有关结论正确的是

选项	已知条件	热化学方程式或结论
A	同温同压下，分别在光照和点燃条件下发生反应 $H_{2} {(g)+Cl}_{2} (g)=2HCl(g)$	反应的ΔH不同
B	${2SO}_{2} (g) {+O}_{2} (g) ⇌ {2SO}_{3} (g)$ 　ΔH=-QkJ·mol^-1(Q>0)	增大压强平衡正向移动，放出的热量增大，Q增大
C	N₂(g)与H₂(g)反应生成2molNH₃(g)时，放出热量92.4kJ	$N_{2} (g) {+3H}_{2} (g) ⇌ {2NH}_{3} (g)$ 　ΔH=-92.4kJ·mol^-1
D	$H^{+} {(aq)+OH}^{-} {(aq)=H}_{2} O(l)$ 　ΔH=-57.3kJ·mol^-1	${CH}_{3} {COOH(aq)+NH}_{3} {×H}_{2} O(aq)=$ ${CH}_{3} {COONH}_{4} {(aq)+H}_{2} O(l)$ 　ΔH=-57.3kJ·mol^-1

A、A B、B C、C D、D

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11. 下列实验操作、对应的现象能得出相应实验结论的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	常温下，向0.1mol·L^-1Na₂S溶液中滴加足量磷酸	产生臭鸡蛋气味的气体	磷酸为强酸
B	将蓝色石蕊试纸浸入HClO溶液中	试纸变白色	次氯酸为弱电解质，不能使指示剂变色
C	加热盛有CuCl₂溶液的试管	溶液变为黄绿色，冷却后变为蓝色	[Cu(H₂O)₄]²⁺(蓝色)+4Cl^- $⇌$ [CuCl₄]^2- (黄色)+4H₂O为放热反应
D	向甲、乙两支试管中各加入2mL10%的H₂O₂溶液，向乙试管中加入2滴1mol·L^-1FeCl₃溶液	乙试管中产生气泡快	当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率

A、A B、B C、C D、D

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12. 常温下，加水稀释 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液，下列物理量保持不变的是

A、 $\frac{c (H_{2} C_{2} O_{4})}{c ({HC}_{2} O_{4}^{-})}$ B、 $\frac{c (H^{+})}{c (H_{2} C_{2} O_{4})}$ C、 $c ({HC}_{2} O_{4}^{-}) \cdot c (C_{2} O_{4}^{2 -})$ D、 $\frac{c ({HC}_{2} O_{4}^{-})}{c (H^{+}) \cdot c (C_{2} O_{4}^{2 -})}$

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13. 亚磷酸(H₃PO₃)是一种二元弱酸，常温下电离常数K_a1=1.0×10^-2 ， K_a2=2.6×10^-7。下列说法正确的是

A、H₃PO₃与足量的NaOH溶液反应生成Na₃PO₃ B、对亚磷酸溶液升温，溶液中c(H⁺)减小 C、向亚磷酸溶液中加入少量NaOH固体， $\frac{c (H_{2} {PO}_{3}^{-})}{c (H_{3} {PO}_{3})}$ 增大 D、0.01mol·L^-1的H₃PO₃溶液中c²(H₂PO $_{3}^{-}$ )＜c(H₃PO₃)·c(HPO $_{3}^{2 -}$ )

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14. Ni/CeO₂催化剂可实现CO₂低温下甲烷化。发生的反应有：
反应Ⅰ. ${CO}_{2} {(g)+H}_{2} {(g)=CO(g)+H}_{2} O(g)$    ΔH₁=+41kJ·mol^-1；
反应Ⅱ. ${CO}_{2} {(g)+4H}_{2} {(g)=CH}_{4} {(g)+2H}_{2} O(g)$    ΔH₂=-165kJ·mol^-1；
反应Ⅲ. ${CO(g)+3H}_{2} {(g)=CH}_{4} {(g)+H}_{2} O(g)$    ΔH₃。
将CO₂与H₂按照一定流速通过催化氧化管，测得CO₂的平衡转化率与CH₄的选择性[CH₄选择性= $\frac{n_{生成} ({CH}_{4})}{n_{转化} ({CO}_{2})}$ ×100%］随温度的变化情况如图所示。下列说法错误的是

A、ΔH₃=-206kJ·mol^-1 B、在X点条件下，延长反应时间能提高CO₂的转化率 C、其他条件不变，增大压强，CH₄的选择性增大 D、350℃前，温度升高对反应Ⅰ影响程度大于Ⅱ

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二、非选择题(本题共4小题，共58分)

15. 化学反应中均伴随有能量变化。回答下列问题：

(1)、下列反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量的为_______(填字母)。

A、Na₂O₂与水反应 B、碳酸钙高温分解 C、Ba(OH)₂·8H₂O晶体与NH₄Cl晶体反应 D、CO燃烧生成CO₂

(2)、用CO₂催化加氢可以制取乙烯： ${CO}_{2} {(g)+3H}_{2} (g) ⇌ \frac{1}{2} C_{2} H_{4} {(g)+2H}_{2} O(g)$ 。若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的ΔH=(用含a、b的式子表示)。

(3)、若适量H₂(g)在1molO₂(g)中充分燃烧，生成2molH₂O(l)，放出571.6kJ的热量，则表示H₂(g)燃烧热的热化学方程式为。

(4)、二甲醚(CH₃OCH₃)是重要的化工原料，也可用CO和H₂制得，总反应的热化学方程式如下： ${2CO(g)+4H}_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} {OCH}_{3} {(g)+H}_{2} O(g)$ ΔH=-206.0kJ·mol^-1。
工业中采用“一步法”，通过复合催化剂使下列甲醇合成和甲醇脱水反应同时进行：
i.甲醇合成反应：_______。
ii.甲醇脱水反应： ${2CH}_{3} OH(g) ⇌ {CH}_{3} {OCH}_{3} {(g)+H}_{2} O(g)$ ΔH=-24.0kJ·mol^-1。
①补全甲醇合成反应的热化学方程式：。
②若起始时向容器中投入2molCO和4molH₂ ，测得某时刻上述总反应中放出的热量为51.5kJ，此时CO的转化率为。

(5)、实验室用50mL0.50mol·L^-1盐酸与50mL0.55mol·L^-1NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定该反应过程中放出的热量计算中和反应的反应热。该装置还缺少一种玻璃仪器，该仪器名称为；若实验过程中分多次将NaOH溶液滴入盐酸中，则测定中和热数值会(填“偏大”或“偏小”)。

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16. 常温下，几种酸或碱的电离常数如表所示。
酸或碱
HCN
H₂CO₃
H₃PO₂(次磷酸)
HF
CH₃NH₂(甲胺)
K_a或K_b
6.2×10^-10
4.5×10^-7、4.7×10^-11
5.9×10^-2
6.3×10^-4
4.2×10^-4
回答下列问题：

(1)、下列酸的酸性最强的是_____(填字母)。

A、HCN B、H₂CO₃ C、H₃PO₂ D、HF

(2)、甲胺是一元弱碱，在水中电离方程式为 ${CH}_{3} {NH}_{2} {+H}_{2} O \overset{}{⇌} {CH}_{3} {NH}_{3}^{+} {+OH}^{-}$ ，乙胺(H₂NCH₂CH₂NH₂)的第二步电离方程式为。

(3)、已知： $HF (aq) = H^{+} (aq) + F^{-} (aq) ； ΔH < 0 。$
①对0.1mol/LHF溶液适当加热，HF的电离程度(填“增大”“减小”或“不变”)。向HF溶液中滴加烧碱溶液，当c(HF)=10c(F^-)时，c(H⁺)=mol/L。
②如果用HF溶液替代盐酸测定中和反应热，测得ΔH会(填字母)。
A．偏高 B．偏低 C．无影响

(4)、在KCN溶液中通入少量CO₂离子方程式为。

(5)、次磷酸是一元酸，30mL0.1mol/LNaOH溶液和mL0.1mol·L^-1 $H_{3} {PO}_{2}$ 溶液恰好完全反应。

(6)、H₂CO₃的K_a1大于K_a2 ，其原因是(从平衡移动角度分析)。

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17.

草酸(H₂C₂O₄)为无色晶体，是一种二元弱酸，在实验研究和化学工业上有着广泛的应用。某化学实验小组设计实验探究H₂C₂O₄的制备及有关性质实验。回答下列问题：

Ⅰ.制备H₂C₂O₄

查阅资料，利用淀粉的水解液，在浓硫酸催化作用下用硝酸氧化可得H₂C₂O₄(装置如图，加热及夹持仪器已省略)。

（1）实验时________(填“需要”或“不需要”)打开仪器乙的玻璃塞，仪器甲冷凝水须从下口通入，原因是________。

（2）反应温度控制不超过55℃，可采用的方法是________。

（3）下列可以证明H₂C₂O₄是弱电解质的是_______(填字母)。

A. 向草酸溶液中滴加石蕊，溶液呈红色

B. 室温下，测得0.05mol·L^-1的H₂C₂O₄溶液中c(H⁺)≈10^-3mol·L^-1

C. 室温下，测得0.1mol·L^-1的H₂C₂O₄溶液导电能力比0.1mol·L^-1的H₂SO₄溶液导电能力弱

D. 1molH₂C₂O₄完全反应消耗2molNaOH

Ⅱ.有关性质实验

小组同学拟用Na₂S₂O₈溶液与H₂C₂O₄溶液的反应(用Mn²⁺ ，作指示剂)来探究“外界条件对化学反应速率的影响”，实验记录如下：

编号	T/℃	V(0.20mol·L^-1的H₂C₂O₄溶液)/mL	V(0.10mol·L^-1的Na₂S₂O₈溶液)/mL	V(蒸馏水)/mL	变色时间/s
①	25	2.0	8.0	0.0	l₁
②	25	2.0	5.0	a	l₂
③	25	2.0	b	2.0	l₃
④	30	2.0	8.0	0.0	l₄

（4）Na₂S₂O₈溶液与Mn²⁺反应，溶液立即呈紫红色，写出该反应的离子方程式：________。

（5）表格中a、b的数值分别为________、________，t₁、t₂、t₃数值最大的是________。

（6）实验编号①④的目的是探究________对化学反应速率的影响。

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18. 随着研究的深入，科学家们开拓了甲烷在制氢、消除H₂S污染等方面的应用。回答下列问题：

(1)、在催化剂的作用下，水蒸气将CH₄氧化，反应过程中能量与反应过程的关系如图1所示。该反应的热化学方程式为。若在恒温恒容条件下，可作为该反应达到平衡状态的判断依据是(填字母)。
A．混合气体密度不变                    B．容器内压强不变
C.3v_正(CH₄)=v_逆(H₂)                      D．CH₄与H₂O(g)的反应速率之比保持不变

(2)、CH₄消除H₂S污染的反应为CH₄(g)+2H₂S(g) $⇌$ CS₂(g)+4H₂(g)   ΔH<0(不考虑其它副反应)。在恒压条件下，以n(CH₄)：n(H₂S)=1：2组成的混合气体发生反应，四种组分物质的量分数随时间的变化如图2所示。
①图2中表示CH₄、CS₂变化的曲线分别是、(填“a”“b”“c”或“d”)
②M点(对应纵坐标为0.25)H₂S的转化率是。

(3)、甲烷部分催化氧化制备乙炔和氢气，反应原理为2CH₄(g) $⇌$ C₂H₂(g)+3H₂(g)   ΔH=+754.8kJ·mol^-1。
①该反应在(填“较高”或“较低”)温度下能自发进行。
②一定温度下，将1molCH₄充入10L固定容积的容器中发生上述反应，实验测得反应前容器内压强为p₀kPa，容器内各气体分压与时间的关系如图3所示。6~8min时，H₂的浓度为mol·L^-1 ，反应的平衡常数K_c=；若8min时改变的条件是缩小容器容积到5L，其中C₂H₂分压与时间的关系可用图中曲线(填“L₁”“L₂”“L₃”或“L₄”)表示。

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酸或碱	HCN	H₂CO₃	H₃PO₂(次磷酸)	HF	CH₃NH₂(甲胺)
K_a或K_b	6.2×10^-10	4.5×10^-7、4.7×10^-11	5.9×10^-2	6.3×10^-4	4.2×10^-4

时间/s	0	500	1000	1500
c(N₂O₅)/(mol·L^-1)	5.00	3.52	2.50	2.50