相关试卷

1、下列离子方程式正确的是

A、澄清石灰水中通入过量的二氧化碳CO₂＋OH^- = HCO $_{3}^{-}$ B、金属钠和水：Na +2H₂O = Na⁺+ 2OH^-+ H₂↑ C、碳酸钡和稀硝酸：CO $_{3}^{2 -}$ +2H⁺=CO₂↑+H₂O D、将稀硫酸滴加到铜片上：Cu + 2H⁺ = Cu²⁺+ H₂↑

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2、N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、Fe在1mol Cl₂中完全反应，转移电子数3N_A B、常温常压下，22 g CO₂含有分子数为0.5N_A C、标况下，11.2 L H₂O含有氢原子数为N_A D、1 L 0.1 mol·L^-1Na₂SO₄溶液中含有的氧原子数为0.4 N_A

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3、下列离子在指定条件下能共存的是

A、澄清透明的溶液中：Mg²⁺、Cu²⁺、SO $_{4}^{2 -}$ 、NO $_{3}^{-}$ B、含有NH $_{4}^{+}$ 的溶液：K⁺、CO $_{3}^{2 -}$ 、OH^-、Ba²⁺ C、石蕊变红的溶液：Cl^-、Na⁺、ClO^-、Mg²⁺ D、常温下pH=13的溶液：K⁺、HCO $_{3}^{-}$ 、CH₃COO^-、Ca²⁺

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4、某研究小组按下列路线合成镇痛药盐酸瑞芬太尼：
已知：。请回答：

(1)、下列说法不正确的是_______。

A、化合物A可发生加成、取代、氧化反应 B、化合物C具有两性 C、化合物D中含有两个手性碳原子 D、盐酸瑞芬太尼的化学式为 $C_{20} H_{27} N_{2} O_{5} Cl$

(2)、化合物F含氧官能团的名称是。

(3)、写出化合物G的结构简式。

(4)、写出D→E的化学方程式。

(5)、设计以 $CH \equiv CH$ 、 ${CH}_{3} I$ 为原料合成G的路线(用流程图表示，无机试剂任选)。

(6)、写出化合物A同时符合下列条件的同分异构体的结构简式。
①分子中含有，且环上不直接连氢。不含碳碳三键及其它环；
② $^{1} H - NMR$ 表明：分子中共有4种化学环境的氢原子(不考虑顺反异构)。

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5、 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ 合成甲醇是 ${CO}_{2}$ 资源化利用的重要方法，总反应为： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$     $Δ H = - 46 kJ / mol$ 。

(1)、有利于提高甲醇平衡产率的条件有
A.低温低压       B.高温低压       C.低温高压       D.高温高压       E.催化剂

(2)、制备甲醇的反应一般认为通过如下步骤来实现：
Ⅰ. ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$     ${ΔH}_{1}$
Ⅱ. $CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)$     ${ΔH}_{2}$
在体积为2L的密闭容器中按物质的量之比为 $1 : 2$ 充入 $CO$ 和 $H_{2}$ 发生反应Ⅱ，测得平衡混合物中 ${CH}_{3} OH$ 的体积分数在不同压强下随温度的变化如图1所示。
①下列说法正确的是。
A.图像中 $p_{1} {>p}_{2} {>p}_{3}$
B.A、B、C、D的平衡常数大小关系 $A = B > C > D$
C.反应速率 $v_{逆}$ (状态A) $> v_{逆}$ (状态B)
D.在C点时， $CO$ 的转化率为75%
②C点对应的平衡常数 $K p =$ (对于气相反应，用组分B的平衡压强 $p (B)$ 代替物质的量浓度 $c (B)$ 也可以表示平衡常数，记作 $K p$ ，如 $p (B) = p \cdot x (B)$ ， $p$ 为平衡压强， $x (B)$ 为平衡系统中B的物质的量分数)。

(3)、一定反应条件下，各物质以碳元素计的物质的量分数 $x$ 与时间 $t$ 的关系如图2所示，请解释 $CO$ 对应的曲线出现极大值的原因。

(4)、若起始时加入合适的催化剂加快反应Ⅰ的速率，请在图3中画出此条件下CO以碳元素计的物质的量分数随时间变化的图像。

(5)、 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ 合成甲烷也是 ${CO}_{2}$ 资源化利用的重要方法。一定条件下 $Pd - Mg / {SiO}_{2}$ 催化剂可使 ${CO}_{2}$ “甲烷化”从而变废为宝，其反应机理如图4所示，下列说法不正确的是_______。

A、该反应的化学方程式为 ${CO}_{2} + 4 H_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{Pd - Mg / {SiO}_{2}}} \end{matrix} {CH}_{4} + 2 H_{2} O$ B、 $MgO$ 通过 ${CO}_{2}$ 的结合，在催化剂表面生成碳酸盐类物质 C、反应过程中碳元素的化合价为 $- 2$ 价的中间体是 ${MgOCH}_{2}$ D、该反应过程中有 $CO$ 中间体生成

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6、化合物X由三种元素组成，某学习小组按如下流程进行实验：
其中，溶液C含有一种摩尔质量为 $228 g / mol$ 的含氧弱酸，其物质的量为 $0.02 mol$ 。

(1)、X的组成元素是， X的化学式是。

(2)、写出溶液A与足量稀硫酸反应的化学方程式。

(3)、写出生成紫黑色固体D的离子方程式。

(4)、请设计实验检验溶液C中的一种阴离子。

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7、常温时，碳酸钙和硫酸钙的沉淀溶解平衡关系如图所示，已知 $p ({Ca}^{2 +}) = - lg c ({Ca}^{2 +})$ ， $p$ (酸根离子) $= - lg c$ (酸根离子)。下列说法不正确的是

A、曲线Ⅱ为 ${CaSO}_{4}$ 沉淀溶解曲线 B、加入适量的氯化钙固体，可使溶液由c点变到a点 C、b点对应的硫酸钙溶液不饱和 D、向碳酸钙饱和溶液中通入 ${CO}_{2}$ 气体，溶液中 $c ({Ca}^{2 +})$ 不变

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8、甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应的部分机理与能量变化如下：
链引发： ${Cl}_{2} (g) \to 2 Cl \cdot (g)$ ， $Δ H_{1} = + 242.7 kJ / mol$
链增长：部分反应进程与势能变化关系如图(所有物质状态为气态)……
链终止： $Cl \cdot (g) + {CH}_{3} \cdot (g) \to {CH}_{3} Cl (g)$ ， $Δ H_{2} = - 371 kJ / mol$
下列说法不正确的是

A、 ${Cl}_{2}$ 的键能为 $242.7 kJ / mol$ B、链增长中反应速率较快的一步的热化学方程式为： ${CH}_{4} (g) + Cl \cdot (g) \to {CH}_{3} (g) + HCl (g)$ $Δ H = + 7.5 kJ / mol$ C、链增长过程中可能产生 $\cdot {CH}_{2} Cl$ ， $\cdot {CHCl}_{2}$ ， $\cdot {CCl}_{3}$ D、链终止反应的过程中，还可能会生成少量的乙烷

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9、胆矾 ${CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O$ 的结构示意图如图。下列有关胆矾的说法正确的是

A、氧原子参与形成配位键和氢键两种化学键 B、上述结构中所有氧原子都采取 ${sp}^{3}$ 杂化 C、 ${Cu}^{2 +}$ 配位后形成的空间结构是正八面体 D、胆矾中的水在不同温度下可能会分步失去

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10、化合物X结构如图，下列说法不正确的是

A、1mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗 $2 {mol Br}_{2}$ B、所有C原子可能共平面 C、分子中含4种含氧官能团 D、在酸性条件下水解的产物均可使酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液褪色

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11、下列说法不正确的是

A、葡萄糖是最简单的醛糖 B、蛋白质的一级结构对蛋白质的性质和功能起着决定性作用 C、核酸是一种生物大分子 D、高压法聚乙烯支链较多，密度和软化温度较低

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12、下列反应的离子方程式不正确的是

A、次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化碳： ${CO}_{2} + H_{2} O + {ClO}^{-} = {HCO}_{3}^{-} + HClO$ B、氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液： $Al {(OH)}_{3} + {OH}^{-} = {AlO}_{2}^{-} + 2 H_{2} O$ C、过氧化钠与水反应： ${2Na}_{2} O_{2} {+2H}_{2} {O=4Na}^{+} {+4OH}^{-} {+O}_{2} ↑$ D、氯化银中滴加浓氨水： $2 {NH}_{3} + AgCl = Ag {({NH}_{3})}_{2} Cl$

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13、下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是

A、 ${Na}_{2} O_{2}$ 和 ${CO}_{2}$ 反应可生成 $O_{2}$ B、 ${Cl}_{2}$ 和足量 $Fe$ 反应可生成 ${FeCl}_{2}$ C、实验室常利用铵盐与强碱反应检验 ${NH}_{4}^{+}$ D、高温下 $C$ 与 ${SiO}_{2}$ 反应可制备粗硅

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14、下列化学用语的表达正确的是

A、原子核内有10个中子的氧原子： $ {}_{8}^{16}O$ B、2-丁烯的键线式： C、 ${NF}_{3}$ 的空间结构：(平面三角形) D、基态铜原子的价层电子排布图：

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15、下列关于氯化铁说法不正确的是

A、铁元素位于周期表d区 B、氯化铁属于强电解质 C、氯化铁溶液与金属铜发生置换反应 D、氯化铁能与硫氰化钾溶液反应显红色

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16、褪黑激素的前体K的合成路线如图。
已知： +R³OH(R表示烃基或氢)

(1)、A能发生银镜反应。A的名称是。

(2)、D分子中含有的官能团是。

(3)、试剂W的分子式是C₈H₅O₂N，其结构简式是。

(4)、G中只含酯基一种官能团。生成G的反应方程式是。

(5)、M的结构简式是。

(6)、由K合成Q()，Q再经下列过程合成褪黑激素。
①Q→X的反应类型是。
②试剂b的结构简式是。

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17、催化还原 ${CO}_{2}$ 是实现“碳中和”的重要途径之一、研究表明，在催化剂作用下， ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ 发生反应：
I． ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$     $Δ H_{1}$
Ⅱ． ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$     $Δ H_{2} = + 41.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

(1)、已知 ${CH}_{3} OH (l)$ 和 $H_{2} (g)$ 的燃烧热分别为 $726.0 kJ \cdot {mol}^{- 1} 、 285.8 kJ \cdot {mol}^{- 1}, {CH}_{3} OH (1)$ 和 $H_{2} O (l)$ 的汽化热分别为 $33.7 kJ \cdot {mol}^{- 1} 、 44.0 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。则 $Δ H_{1} =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

(2)、下列关于反应I和反应Ⅱ的说法错误的是(填标号)。
A．增大 $H_{2}$ 与 ${CO}_{2}$ 的投料比有利于提高 ${CO}_{2}$ 的转化率
B．若 ${CH}_{3} OH$ 的浓度保持不变，则说明反应体系已达平衡状态
C．体系达到平衡后，若升高温度，两个反应重新建立平衡的时间相同
D．体系达到平衡后，若压缩体积，则反应I平衡正向移动，反应Ⅱ平衡不移动
E．及时将 $H_{2} O$ 液化分离，有利于提高反应I的正反应速率

(3)、一般认为反应I通过如下步骤实现：
第一步： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$     $Δ H > 0$ (慢)
第二步： $CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)$     $Δ H < 0$ (快)
下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________(填标号)。

A、 B、 C、 D、

(4)、研究发现 ${In}_{2} O_{3}$ 表面脱除 $O$ 原子形成的 ${In}_{2} O_{3 - x}$ (氧空穴)决定了 ${In}_{2} O_{3}$ 的催化效果，氧空穴越多，催化效果越好， ${In}_{2} O_{3}$ 催化 ${CO}_{2}$ 合成甲醇的机理如图。已知增大气体流速可带走多余的 $H_{2} O (g)$ ，从而提高 ${CH}_{3} OH$ 的选择性，请结合催化机理解释其原因。

(5)、一定温度下，向 $1 L$ 恒容的密闭容器中充入 $1 {molCO}_{2} (g)$ 和 $3 {molH}_{2} (g)$ 。在催化剂作用下发生反应I、II，容器内气体的压强随反应时间的变化如表所示。
$t / min$
0
5
10
15
20
25
$p / kPa$
6.0
5.55
5.2
4.95
4.8
4.8
平衡时测得 $CO$ 在体系中的体积分数为 $10 %$ 。则0～20min内平均反应速率 $\bar{v} (H_{2} O) =$ $mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}$ ；该条件下， ${CH}_{3} OH$ 的选择性(甲醇的物质的量占消耗的 ${CO}_{2}$ 的物质的量的百分比)为 $%$ (结果保留三位有效数字)；该温度下反应I的平衡常数 $K_{p} =$ ${kPa}^{- 2}$ ( $K_{p}$ 为以平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，列出计算式即可)。

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18、
硫代硫酸钠 $({Na}_{2} S_{2} O_{3} \cdot {5H}_{2} O)$ 是最重要的硫代硫酸盐，易溶于水，不溶于乙醇， $40 ~ 45 ℃$ 熔化， $48 ℃$ 分解，具有较强的还原性和配位能力，是定量分析中的还原剂和冲洗照相底片的定影剂。
I．制备硫代硫酸钠的一种方法： $2 {Na}_{2} S + {Na}_{2} {CO}_{3} + 4 {SO}_{2} = 3 {Na}_{2} S_{2} O_{3} + {CO}_{2}$ 。
（1）请选择制备 ${SO}_{2}$ 的合适装置：(填序号)，对应的制备原理的化学方程式为。
（2）将制得的硫代硫酸钠晶体粗品纯化后，再干燥得到纯净的硫代硫酸钠晶体。干燥时温度不能超过 $40 ℃$ 的原因：。
Ⅱ．硫代硫酸钠性质探究：
（3） ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液 $\overset{滴加 {FeCl}_{3} 溶液}{\to}$ 溶液迅速变为紫黑色 $\overset{静置}{\to}$ 溶液颜色逐渐变浅最终呈浅绿色。
查资料知：
① ${Fe}^{3 +} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = {[Fe {(S_{2} O_{3})}_{2}]}^{-}$ (紫黑色)   快
② ${[Fe {(S_{2} O_{3})}_{2}]}^{-} + {Fe}^{3 +} = 2 {Fe}^{2 +} + S_{4} O_{6}^{2 -}$    慢
③ $2 {Fe}^{3 +} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = 2 {Fe}^{2 +} + S_{4} O_{6}^{2 -}$    慢
试结合已知条件从动力学角度解释溶液颜色变化的可能原因：。
Ⅲ．硫代硫酸钠应用：
${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 是实验室定量分析中的重要还原剂。为测定咸菜中亚硝酸根离子的含量(忽略硝酸根离子的干扰，取 $2 kg$ 咸菜榨汁，收集榨出的液体，加入提取剂，过滤得到无色滤液，将该滤液稀释至体积为 $1 L$ ，取 $100 mL$ 稀释后的滤液与过量的稀硫酸和碘化钾溶液的混合液反应，再滴加几滴淀粉溶液，用 $0.02 mol / L$ 的 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液进行滴定，共消耗 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液的体积为 $20.00 mL$ 。
（4）若配制 $480 mL 0.02 mol / L$ 的 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液，需要称量 ${gNa}_{2} S_{2} O_{3} \cdot 5 H_{2} O$ 晶体。
（5）①在碱式滴定管中装入 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液后，要先排放滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为(填字母)。
②该咸菜榨汁中亚硝酸根离子的含量为 $mg \cdot {kg}^{- 1}$ (已知： $2 {NO}_{2}^{-} + 4 H^{+} + 2 I^{-} = 2 NO ↑ + I_{2} + 2 H_{2} O$ ， $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}$ )。下列操作引起测量结果偏高的是(填字母)。
A．配制 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液时俯视容量瓶刻线
B．称取 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 固体时药品和砝码位置放反
C．滴定终点时俯视读数
D．碱式滴定管未润洗

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19、部分含铜物质的分类与相应铜元素的化合价关系如图所示。下列说法正确的是

A、a、d均易溶于水 B、b既有氧化性又有还原性 C、加热条件下f与单质硫反应生成d D、向固体c中通入 $H_{2} S$ 气体生成e

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20、Robinson合环反应是合成多环化合物的重要方法，例如：
下列说法中正确的是

A、有机物 $M$ 、 $P$ 、 $Q$ 属于同系物 B、有机物 $M$ 、 $P$ 、 $Q$ 均含有手性碳原子 C、有机物 $N$ 中所有原子可能在同一平面内 D、有机物 $N$ 完全氢化后的名称为2-丁醇

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$t / min$	0	5	10	15	20	25
$p / kPa$	6.0	5.55	5.2	4.95	4.8	4.8