湖北省腾云联盟2024-2025学年高三上学期10月联考化学试题

试卷日期：2024-10-15 考试类型：月考试卷

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一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个正确选项。)

1. 荆楚文化源远流长，下图为湖北省博物馆部分镇馆之宝，下列相关说法错误的是

A、元青花四爱梅瓶以黏土、石灰石为原料烧结而成 B、楚国丝绸主要由蚕丝制作，蚕丝属于天然纤维 C、石家河玉人像材质是玉石，主要成分为硅酸盐 D、曾侯乙编钟的主要成分是青铜，属于合金材质

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2. 下列化学用语或表述正确的是

A、激发态H原子的轨道表示式： B、3-氨基-1，5-戊二酸的键线式： C、杜仲胶主要成分： D、 $p-pπ$ 键的电子云形状：

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3. 下列与实验有关的图标或安全标识不正确的是

A、腐蚀类物质 B、热烫 C、警示 D、锐器

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4. 2024巴黎奥运会充分体现了“科技奥运、绿色奥运”理念，下列有关说法正确的是

A、奥运主火炬采用LED灯照射喷发的水雾产生的“火焰”，与焰色试验原理相同 B、紫色跑道利用渔业废弃贝壳代替矿物碳酸盐为原料，符合“绿色化学”理念 C、奥运会足球内胆使用生物基橡胶材料，具有热固性，透气性 D、“中国红”运动衣使用再生涤纶和再生尼龙制作，具有良好的抗皱性和吸水性

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5. 下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式错误的是

A、工业废水中的 ${Cu}^{2+}$ 用 $FeS$ 去除： ${Cu}^{2+} {+FeS=CuS+Fe}^{2+}$ B、向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳： ${ClO}^{-} {+CO}_{2} {+H}_{2} {O=HClO+HCO}_{3}^{-}$ C、过量 ${SO}_{2}$ 通入一定量 ${Na}_{2} S$ 溶液中： ${3SO}_{2} {+2S}^{2-} =3S ↓ {+2SO}_{3}^{2 -}$ D、合成聚乳酸

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6. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列说法正确的是

A、臭氧是极性分子，因此其在水中的溶解度大于在四氯化碳中的溶解度 B、乙醇的质谱图中，相对丰度最大的峰归属于 ${CH}_{3} {CH}_{2} {OH}^{+}$ C、 $O-H \dots O$ 的键能大于 $F-H \dots F$ 的键能，因此水的沸点高于氟化氢的沸点 D、由 $R_{4} N^{+}$ 与 ${PF}_{6}^{-}$ 组成的离子液体常温下呈液态，与其离子的体积较大有关

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7. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、铅蓄电池放电时，当正极增加9.6g时，转移的电子数 $0 {.3N}_{A}$ B、 $1mol$ 带有乙基支链的链状烃中主链上含有碳原子数最少为 ${5N}_{A}$ C、8.8gC₂H₄O含有σ键的数目为1.2N_A D、密闭容器中， $2molNO$ 和 ${1molO}_{2}$ 充分反应后分子总数为 ${2N}_{A}$

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8. 补骨脂是一种中草药活性成分，可从植物种子中提取，也可由为原料进行人工合成，其结构简式如图，有关补骨脂的说法错误的是

A、含有4种官能团 B、 $lmol$ 该物质与 $NaOH$ 溶液反应，最多消耗 $4 m o l N a O H$ C、可与 ${Br}_{2}$ 发生加成反应和取代反应 D、其原料的名称为间二苯酚

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9. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是

选项	实验操作及现象	结论
A	用 $pH$ 计分别测定 ${CH}_{3} COONa$ 溶液和 $NaClO$ 溶液 $pH$ ， $NaClO$ 溶液 $pH$ 大	结合 $H^{+}$ 能力： ${ClO}^{-} {>CH}_{3} {COO}^{-}$
B	在物质X柱面上滴一滴熔化的石蜡，用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡，石蜡熔化呈椭圆形	物质X为晶体
C	向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去， $2min$ 后，试管里出现凝胶	非金属性： $Cl > Si$
D	向 $2mL0 .1mol \cdot L^{-1} {AgNO}_{3}$ 溶液中先滴加4滴 $0 .1mol \cdot L^{-1} NaCl$ 溶液，振荡后再滴加4滴 $0 .1mol \cdot L^{-1} KI$ 溶液，白色沉淀变为黄色沉淀	$Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)$

A、A B、B C、C D、D

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10. 某种硫酸盐常用作杀虫剂、媒染剂，所含元素W、X、Y、Z、Q核电荷数依次增大，其阳离子结构如图所示。Y原子序数等于W、X原子序数之和，Q焰色试验呈绿色。下列说法错误的是
(L由 ${XW}_{3}$ 组成)

A、第一电离能 $X>Y>Z$ B、基态Y原子核外电子有5种空间运动状态 C、 $1mol$ 该阳离子中含有 $σ$ 键数为 ${12N}_{A}$ D、键角： ${XW}_{3} {<ZY}_{4}^{2 -}$

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11. 某科研团队研究发现使用 ${In}_{2} O_{2}$ 作催化剂可形成氧空位催化 ${CO}_{2}$ 加氢制甲醇，反应原理如图。下列说法正确的是

A、步骤a涉及 $s-s$ $σ$ 键的断裂和 ${s-sp}^{3}$ $σ$ 键的生成 B、电负性由大到小的顺序： $O>H>C$ C、步骤d、c的反应热( $Δ H$ )相等 D、总反应的原子利用率为 $100%$

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12. 中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉(其中细小的 $Au$ 颗粒被 ${FeS}_{2}$ 、 $FeAsS$ 包裹)，以提高金的浸出率并冶炼金，工艺流程如下。下列说法正确的是

A、“细菌氧化”阶段， ${FeS}_{2}$ 发生反应为： ${4FeS}_{2} {+14O}_{2} {+4H}_{2} {O=4Fe}^{2+} {+8SO}_{4}^{2 -} {+8H}^{+}$ B、相比“焙烧氧化”，“细菌氧化”无需控温，且可减少有害气体产生 C、“浸金”中 $NaCN$ 作氧化剂，将 $Au$ 氧化为 ${[{Au(CN)}_{2}]}^{-}$ 从而浸出 D、“沉金”中 $Zn$ 发生了置换反应，配离子 ${[{Zu(CN)}_{4}]}^{2-}$ 中配位原子为C

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13. 一种金属卤化物光电材料的组成为 ${Pb}^{2+}$ 、 $I^{-}$ 和有机碱离子 ${CH}_{3} {NH}_{3}^{+}$ ，其晶胞如图所示，下列说法不正确的是

A、 ${Pb}^{2+}$ 的价层电子排布式是 ${6s}^{2}$ B、有机碱离子 ${CH}_{3} {NH}_{3}^{+}$ 中N原子的杂化方式为 ${sp}^{3}$ 杂化 C、分别与 ${Pb}^{2+}$ 和 ${CH}_{3} {NH}_{3}^{+}$ 配位的 $I^{-}$ 个数比为 $2:1$ D、若晶胞参数为 $a n m$ ，则晶体密度为 $\frac{620}{a^{3} \times N_{A}} \times 10^{21} g \cdot {cm}^{-3}$

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14. 我国科研团队提出一种新型阴离子电极材料 ${-Cu}_{3} {({PO}_{4})}_{2}$ 的水系双离子电池，该电池以 ${Na}_{0 .44} {MnO}_{2}$ 和 ${Cu}_{3} {({PO}_{4})}_{2}$ 为电极，其工作原理如图所示。下列有关叙述错误的是

A、比较两极电势： $a>b$ B、放电时，电流从 ${Na}_{0 .44} {MnO}_{2}$ 电极经电解质溶液流向 ${Cu}_{3} {({PO}_{4})}_{2}$ 电极 C、充电时，电极b的电极反应式为 ${Na}_{0 .44-x} {MnO}_{2} {+xNa}^{+} {+xe}^{-} {=Na}_{0 .44} {MnO}_{2}$ D、放电时，若电极a得到 $6 .4gCu$ 和 $1 {.44gCu}_{2} O$ ，则电路中共转移 $0 {.22mole}^{-}$

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15. $25 ° C$ 时，某二元酸( $H_{2} A$ )的 $K_{a1} {=10}^{-3 .04}$ 、 $K_{a2} {=10}^{-4 .37}$ 。 $1 .0mol \cdot L^{-1} NaHA$ 溶液稀释过程中 $δ (H_{2} A)$ 、 $δ ({HA}^{-})$ 、 $δ (A^{2-})$ 与 $pc ({Na}^{+})$ 的关系如图所示。已知 $pc ({Na}^{+}) =-lgc ({Na}^{+})$ ， ${HA}^{-}$ 的分布系数 $δ ({HA}^{-}) = \frac{c ({HA}^{-})}{c (H_{2} A) +c ({HA}^{-}) +c (A^{2-})}$ 。下列说法错误的是

A、曲线n为 $δ ({HA}^{-})$ 的变化曲线 B、a点： $pH=4 .37+lg \frac{0 .7}{0 .15}$ C、b点水电离的 $c (H^{+})$ 约为 $10^{-10 .3} mol \cdot L^{-1}$ D、c点： $2c ({Na}^{+}) +c (H^{+}) =c ({OH}^{-}) +5c ({HA}^{-}) +c (H_{2} A)$

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二、非选择题(本题共4小题，共55分)

16. 从“铁器时代”开始，铁单质及其化合物一直备受青睐。

(1)、甲实验小组中利用下图装置验证铁与水蒸气反应。下列说法正确的是。
A．增加一酒精灯至湿棉花下方加热实验效果更好
B．盛装肥皂液的仪器名称为坩埚
C．用木柴点燃肥皂泡检验生成的氢气

(2)、乙实验小组探究上述实验中所得黑色固体的成分。待所得固体冷却后，取少许进行如下实验：
①用离子方程式解释现象1。
②现象2为。

(3)、丙实验小组以 ${FeCl}_{2}$ 溶液为原料制备高密度磁记录材料 ${Fe/Fe}_{3} O_{4}$ 复合物。过程如下：
在氩气气氛下，向 $50mL1mol \cdot L^{-1} {FeCl}_{2}$ 溶液中逐滴加入 $100mL14mol \cdot L^{-1} KOH$ 溶液(如图)，用磁力搅拌器持续搅拌，在 $100 ° C$ 下回流 $3h$ ，得到成分为 $Fe$ 和 ${Fe}_{3} O_{4}$ 的黑色沉淀。
①仪器a的名称为；三颈烧瓶发生反应的离子方程式为。
②待三颈烧瓶中沉淀冷却后，过滤，再依次用热水和乙醇洗涤，在 $40 ° C$ 干燥后焙烧 $2h$ ，得到 ${Fe/Fe}_{3} O_{4}$ 复合物产品 $3 ． 2g$ 。判断沉淀是否已经用水洗涤干净的方法；使用乙醇洗涤的目的是。
③该实验所得磁性材料的产率为(保留3位有效数字)。

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17. 铼被誉为21世纪的超级金属，被广泛应用于航空航天领域，一种由铼钼废渣(主要含 ${ReS}_{2}$ 、 ${MoS}_{2}$ 、 ${FeS}_{2}$ 和 ${SiO}_{2}$ )为原料提取铼的工艺流程图如图：
已知：①焙烧后的产物中有 $Ca {({ReO}_{4})}_{2}$ 、 ${CaMoO}_{4}$ ，均难溶于水。
②酸性条件下， ${MoO}_{4}^{2 -}$ 可转化为 ${MoO}_{2}^{2 +}$ 。
③离子交换中存在平衡： $QCl$ (有机相) ${+ReO}_{4}^{-} (aq) ⇌ {QReO}_{4}$ (有机相) ${+Cl}^{-} (aq)$ 。

(1)、在元素周期表中， $Re$ 与 $Mn$ 同族，则 $Re$ 位于区。金属铼具有良好的导电、导热性和延展性，可用于解释这一现象的理论是。

(2)、"焙烧"过程加入生石灰，有效解决了 ${SO}_{2}$ 的危害，则 ${ReS}_{2}$ 转化为 $Ca {({ReO}_{4})}_{2}$ 的化学方程式为。

(3)、滤渣1的主要成分是(填化学式)。

(4)、①离子交换步骤主要用来分离铼、钼元素。其中 $c ({Cl}^{-})$ 变化如图1所示。
下列叙述正确的是。(填字母)
A．正反应速率： $c>b>a$
B． $8min$ 时离子交换反应已停止
C．选用的交换树脂为阴离子交换树脂
D． $2~4min$ 内 $v ({ReO}_{4}^{-}) = \frac{c_{2} {-c}_{1}}{2} mol \cdot L^{-1} \cdot {min}^{-1}$
②其他条件相同时，“离子交换”过程混合液的 $pH$ 与铼提取率的关系如图2所示。请从平衡移动的角度说明混合液的 $pH>1 ． 5$ 时，铼提取率降低的可能原因为。

(5)、“洗脱”过程所加试剂A的化学式为，从溶液中获取 ${NH}_{4} {ReO}_{4}$ 晶体的操作为、、过滤、洗涤、干燥。

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18. 吲哚美辛(I)是一种可减少发热的非甾体类抗炎药，其合成路线(部分试剂及反应条件略)如图所示。

(1)、写出B中所含官能团名称；C→D的反应类型为。

(2)、E的分子式为 $C_{7} H_{4} {OCl}_{2}$ ，则E的结构简式为：。

(3)、已知F→G还生成了一种硫酸盐，写出F→G的化学反应方程式。

(4)、根据构效研究表明，I中的乙酸基是抗炎活性的必需基团，抗炎活性强度与酸性强度正相关，现有三种物质
a． b． c．
则a，b，c三种物质的抗炎活性由强到弱顺序为：(用a，b，c表示)。

(5)、H的结构简式为，物质J与H互为同分异构体，且同时满足：①分子含有— ${OCH}_{3}$ ；②能与碳酸氢钠溶液反应，则J有种。(不考虑立体异构)

(6)、G与H经多步反应生成I。
已知：① $R_{1} {CHO+R}_{2} {NH}_{2} \to_{}^{\begin{matrix} \end{matrix}}$ $\to_{}^{\begin{matrix} - H_{2} O \end{matrix}} R_{1} {CH=NR}_{2}$
②
写出中间产物P的结构简式：；中间产物2的结构简式：。

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19. 为积极稳妥推进碳达峰、碳中和，二氧化碳的捕集、利用与封存已成为科学家研究的重要课题。工业上可用 ${CO}_{2}$ 氧化 $C_{2} H_{6}$ 制 $C_{2} H_{4}$ ，相关主要化学反应有：
反应I． $C_{2} H_{6} {(g)+CO}_{2} (g) ⇌ C_{2} H_{4} {(g)+H}_{2} O(g)+CO(g)$ ${ΔH}_{l} >0$
反应II． $C_{2} H_{6} {(g)+2CO}_{2} (g) ⇌ {4CO(g)+3H}_{2} (g)$ ${ΔH}_{2} >0$

(1)、已知相关物质燃烧热( $25 ° C$ 、 $101KPa$ )
物质
$C_{2} H_{6} (g)$
$CO(g)$
$H_{2} (g)$
燃烧热 $ΔH (kJ \cdot {mol}^{-1})$
$-a$
$-b$
$-c$
则反应II的 $Δ H_{2} =$ $kJ \cdot {mol}^{-1}$ (用a、b、c表示)。

(2)、某催化剂催化反应I的过程中，在催化剂表面发生了一系列反应：
① ${CH}_{3} {-CH}_{3} \to {CH}_{3}^{-} {CH}_{2} \cdot {+H}^{+} {+e}^{-}$
② ${CH}_{3}^{-} {CH}_{2} \cdot \to {CH}_{2} {=CH}_{2} {+H}^{+} {+e}^{-}$
③ ${CO}_{2} {+e}^{-} \to {CO}_{2}^{-}$
④ ${CO}_{2}^{-} {+H}^{+} \to \cdot COOH$
⑤___________
请补充⑤的反应式为。

(3)、在一恒容容器中，控制 $C_{2} H_{6}$ 和 ${CO}_{2}$ 初始投料量为 $2mol$ 和 $2 .8mol$ ，乙烷的平衡转化率、乙烯的选择性与温度、压强的关系如图所示。
(乙烯的选择性 $= \frac{转成为乙烯所消耗乙烷的量}{乙烷的总转化量}$ )
①下列说法正确的是。
A．反应I在高温下易自发进行
B．其他条件不变，增大 $[n (C_{2} H_{6}) /n ({CO}_{2})]$ 投料比，可提高乙烷平衡转化率
C．图中 $C_{2} H_{4}$ 选择性下降原因可能是随X增大，反应II中生成的 $CO$ 抑制了反应I的进行
D．反应II实验测得 $v_{正} {=k}_{正} c (C_{2} H_{6}) \cdot c^{2} ({CO}_{2}) {,v}_{逆} {=k}_{逆} c^{4} (CO) \cdot c^{3} (H_{2})$ ( $k_{正}$ 、 $k_{逆}$ 为速率常数)，若升高温度， $k_{正} {/k}_{逆}$ 值减小
②图中X代表(填“温度”或“压强)，并说明理由：。
③ $L_{1}$ $L_{2}$ (填>、=或<)。
④计算M点反应I的平衡常数 $K_{x} =$ 。[已知：对于反应 $mA(g)+nB(g) ⇌ pC(g)+qD(g)$ ， $K_{x} = \frac{x^{p} {(C)x}^{q} (D)}{x^{m} {(A)x}^{n} (B)}$ ， x为物质的量分数]

(4)、电化学法也可还原二氧化碳制乙烯，基本原理如图所示。
该电池的阴极电极反应式为：。

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物质	$C_{2} H_{6} (g)$	$CO(g)$	$H_{2} (g)$
燃烧热 $ΔH (kJ \cdot {mol}^{-1})$	$-a$	$-b$	$-c$