相关试卷

1、水是一种重要的资源，图中和水相连的物质都能和水反应，下列说法正确的是

A、①反应，1molNa与足量水反应，放出11.2L氢气 B、②反应， $1 mol {Cl}_{2}$ 与足量水反应的离子方程式为： ${Cl}_{2} + H_{2} O= 2 H^{+} + {ClO}^{-} + {Cl}^{-}$ C、③反应，生成 ${Fe}_{3} O_{4}$ 和 $H_{2}$ D、④反应，水为还原剂

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2、下列各组离子在水溶液中因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是

A、 $H^{+}$ 、 $I^{-}$ 、 ${MnO}_{4}^{-}$ 、 $K^{+}$ B、 ${Pb}^{2 +}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ C、 ${Cl}^{-}$ 、 ${CN}^{-}$ 、 ${Fe}^{3 +}$ 、 ${NH}_{4}^{+}$ D、 ${CH}_{3} {COO}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${HCO}_{3}^{-}$

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3、已知反应：① $2 {MnO}_{4}^{-} + 16 H^{+} + 10 {Cl}^{-} = 2 {Mn}^{2 +} + 5 {Cl}_{2} ↑ + 8 H_{2} O$ ；② $2 {Fe}^{2 +} + {Br}_{2} = 2 {Fe}^{3 +} + 2 {Br}^{-}$ ；③ ${Cl}_{2} + 2 {Br}^{-} = 2 {Cl}^{-} + {Br}_{2}$ 。下列说法错误的是

A、还原性： ${Fe}^{2 +} > {Br}^{-} > {Cl}^{-} > {Mn}^{2 +}$ B、反应①中氧化产物和还原产物的个数比为5∶2 C、反应②中 ${Br}_{2}$ 作氧化剂，反应③中 ${Br}_{2}$ 为氧化产物 D、不可以发生反应： ${Cl}_{2} + 2 {Fe}^{2 +} = 2 {Cl}^{-} + 2 {Fe}^{3 +}$

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4、下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是

A、在氧化还原反应中，物质失去的电子数越多，其还原性越强 B、在氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生改变 C、阳离子只具有氧化性，阴离子只具有还原性 D、金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质在反应中只能作氧化剂

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5、下列说法中，正确的是

A、将10g CaCO₃粉末加入100 mL水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L B、将100mL5mol/L盐酸加热蒸发至50mL溶液，盐酸的物质的量浓度变为10mol/L C、将10mL 1 mol/L NaCl溶液与90 mL水混合，所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L D、向100 mL饱和的澄清石灰水中加入10gCaO，充分搅拌、静置并恢复到原来的温度，所得溶液的物质的量浓度不变

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6、嫦娥五号将月壤等样本成功带回地球，科学家用充满氮气的人造水晶容器进行了保存。深入研究表明月壤富含Fe、He、 ${SiO}_{2}$ 、 ${Al}_{2} O_{3}$ 、FeO、CaO等物质，下列说法错误的是

A、氮气可保护月壤样品中低化合价的成分 B、CaO属于碱性氧化物 C、通过月壤样品组分推测，该样品中Si元素的含量最高 D、科学家在分析月壤时，运用了观察、分类、实验、比较等方法

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7、化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列叙述正确的是

A、雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒相同 B、碳酸氢钠药片可用于治疗胃酸过多，与醋同服可提高疗效 C、食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质 D、碳酸钠可用作食用碱

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8、化学与生活、科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法中不正确的是

A、硅单质可作为制造宇宙飞船太阳能电池帆板的主要材料 B、硫酸铜溶液可用来浸泡蔬菜，以保持蔬菜的新鲜 C、常用明矾、硫酸铁等物质来处理污水中的悬浮物质 D、提倡使用共享单车，目的是为了降低碳排放

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9、以黄铁矿（主要成分 ${FeS}_{2}$ ）为原料生产硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如图所示。

(1)、煅烧时黄铁矿要粉碎，其目的是，主要发生的反应为 $4 {FeS}_{2} + 11 O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} 2 {Fe}_{2} O_{3} + 8 {SO}_{2}$ ， ${FeS}_{2}$ 中硫元素的化合价为。

(2)、下列说法正确的是______。

A、工业上还可以用硫黄代替黄铁矿制备 ${SO}_{2}$ B、 ${SO}_{2}$ 是红棕色、无臭、有毒的气体，易溶于水 C、工业上，“吸收1”所加试剂X为 $H_{2} O$ D、煅烧煤会产生低浓度的 ${SO}_{2}$ 污染环境，可以在炉内添加 ${CaCO}_{3}$ 脱除

(3)、“氧化”时，反应的化学方程式为。

(4)、因为 ${Na}_{2} S_{2} O_{5}$ 在保存过程中易被氧化，导致商品 ${Na}_{2} S_{2} O_{5}$ 中存在 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 。欲检验 ${Na}_{2} S_{2} O_{5}$ 已变质的实验方法为。

(5)、 ${Na}_{2} S_{2} O_{5}$ 可用于葡萄酒的抗氧化剂。用碘标准液可测定葡萄酒中 ${Na}_{2} S_{2} O_{5}$ 的残留量，请配平该反应的方程式：。
$______S_{2} O_{5}^{2 -} +______I_{2} +______H_{2} O =______{SO}_{4}^{2 -} +______I^{-} +______H^{+}$ 。

(6)、环保部门为了测定某硫酸厂周围空气中的 ${SO}_{2}$ 含量进行了如下实验。取标准状况下1.000 L空气（含 $N_{2}$ 、 $O_{2}$ 、 ${CO}_{2}$ 、 ${SO}_{2}$ ），缓慢通过足量碘水。在所得溶液中加入稍过量的 ${BaCl}_{2}$ 溶液，产生白色沉淀，过滤后将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.233 g。则空气样品中 ${SO}_{2}$ 的体积分数为。

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10、任何化学反应都伴随着能量的变化，化学能可转化为热能、电能等。回答下列有关问题：

(1)、 $H_{2} (g) + {Cl}_{2} (g) = 2 HCl (g)$ 的反应过程如图所示：
该反应为（填“放热”或“吸热”）反应，生成 $2 mol HCl (g)$ 吸收或放出的热量为。

(2)、下列变化中属于吸热反应的是（填标号）。
①液态水汽化 ②生石灰与水反应生成熟石灰
③ ${CO}_{2} + C \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} 2 CO$ ④ $Ba {(OH)}_{2} \cdot 8 H_{2} O$ 与固体 ${NH}_{4} Cl$ 混合

(3)、氢气燃料电池在北京冬奥会上得到广泛应用，下图是一种氢气燃料电池的工作原理示意图：
b电极的电极反应式为，发生了反应（填“氧化”或“还原”）：a电极是原电池的（填“正极”或“负极”），若该极改为通入 ${CH}_{4}$ ，其电极反应式为。

(4)、为了验证Fe与Cu的还原性强弱，下图中能达到实验目的的装置是（填标号），其正极的电极反应式为；若构建该原电池时两个电极的质量相等，当导线中通过0.2 mol电子时，理论上两个电极的质量差为g。

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11、某化学兴趣小组为了制取氨气并探究其性质，按下列装置（部分夹持装置已略去）进行实验。

(1)、若氨气的发生装置选择a，则其化学反应方程式为。

(2)、若氨气的发生装置选择b，则所用的试剂为和。

(3)、B装置中仪器的名称为，干燥剂可选用。

(4)、当实验进行一段时间后，挤压D装置中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是， E中倒扣漏斗的作用是。

(5)、 ${NH}_{3}$ 和NO均会污染环境，在一定条件下它们会生成两种对环境友好的物质，该反应中 ${NH}_{3}$ 和NO的物质的量之比为。

(6)、氨气（ ${NH}_{3}$ ）是一种重要的化工原料，其中约80%用来生产各种氮肥。其中利用 ${NH}_{3}$ 生产 ${NH}_{4} {NO}_{3}$ 的主要转化途径如图（转化所需试剂及条件已略去）： ${NH}_{3} \to NO \to {NO}_{2} \to {HNO}_{3} \overset{M}{\to} {NH}_{4} {NO}_{3}$
① ${NO}_{2} \to {HNO}_{3}$ 的化学方程式为。
②列举两种不同类别的将 ${HNO}_{3}$ 转化为 ${NH}_{4} {NO}_{3}$ 的化合物M：、。

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12、化学物质在生活、生产中扮演着非常重要的角色。现有下列物质：①硅胶、②浓硫酸、③稀 ${HNO}_{3}$ 、④ ${SiO}_{2}$ 、⑤ ${SO}_{2}$ 、⑥ $NaClO$ ，按要求填空。

(1)、上面物质可用作食品干燥剂的是， “84”消毒液的有效成分是，能使蔗糖变黑的是。（填序号）

(2)、硫酸具有A酸性、B吸水性、C脱水性、D强氧化性，以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质，请将选项字母填在下列各小题的横线上：
①浓硫酸使蓝色硫酸铜晶体变白色， ②热的浓硫酸与铜片反应。（填选项字母）

(3)、稀 ${HNO}_{3}$ 和Cu反应的离子方程式为。

(4)、工业上用石英砂（主要为 ${SiO}_{2}$ ）和焦炭制取粗硅，其反应的化学方程式为。盛装NaOH等碱性溶液的试剂瓶应使用橡胶塞，不用玻璃塞，其原因是（用化学方程式表示）。

(5)、实验室利用含 ${Fe}^{3 +}$ 的溶液吸收 ${SO}_{2}$ ，从而实现 ${SO}_{2}$ 的回收利用。写出 ${Fe}^{3 +}$ 与 ${SO}_{2}$ 在水溶液中发生反应的离子方程式：。

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13、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	用镊子将红色石蕊试纸伸入氨水中	试纸变蓝色	氨水呈碱性
B		左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色	氧化性： ${Cl}_{2} > {Br}_{2} > I_{2}$
C	过量的Fe粉中加入稀 ${HNO}_{3}$ ，充分反应后，滴入KSCN溶液	溶液呈浅绿色	过量的Fe与稀 ${HNO}_{3}$ 反应生成 ${Fe}^{2 +}$
D	向粗盐溶液（含 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${Ca}^{2 +}$ ）中加入稍过量的NaOH溶液，静置、过滤，向滤液中加盐酸至弱酸性	产生白色沉淀	达到除去粗盐溶液中的 ${Mg}^{2 +}$ 和 ${Ca}^{2 +}$ 的目的

A、A B、B C、C D、D

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14、化学反应A₂＋B₂=2AB的能量变化如图所示，则下列说法中正确的是

A、该反应断开化学键消耗的总能量大于形成化学键释放的总能量 B、加入催化剂，该反应放出热量增大 C、断裂2molAB中化学键需要吸收y kJ能量 D、1molA₂和1molB₂的总能量低于2molAB的总能量

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15、下列表述对应的离子方程式书写正确的是

A、FeO溶解于稀硝酸中： $FeO + 2 H^{+} = {Fe}^{2 +} + 2 H_{2} O$ B、过量 ${SO}_{2}$ 气体通入氢氧化钠溶液中： ${SO}_{2} + {OH}^{-} = {HSO}_{3}^{-}$ C、 ${SO}_{2}$ 气体通入氯水中： ${SO}_{2} + {Cl}_{2} + H_{2} O = 2 H^{+} + 2 {Cl}^{-} + {SO}_{3}^{2 -}$ D、向氢硫酸（ $H_{2} S$ ）中通入氯气： $S^{2 -} + {Cl}_{2} = S ↓ + 2 {Cl}^{-}$

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16、浙江大学成功研制出低成本且能在数分钟之内将电量充满的 $Li - {SOCl}_{2}$ 电池，若电池的总反应为： $4 Li + 2 {SOCl}_{2} ⇌_{充电}^{放电} 4 LiCl + S + {SO}_{2}$ 。下列说法不正确的是

A、放电时，锂电极作为负极 B、放电时，电解液中 ${Li}^{+}$ 向负极迁移 C、放电时，负极反应式为： $4 Li - 4 e^{-} = 4 {Li}^{+}$ D、放电时，正极反应式为： $2 {SOCl}_{2} + 4 e^{-} = 4 {Cl}^{-} + S + {SO}_{2}$

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17、将 ${SO}_{2}$ 分别通入如图四种溶液中，现象及 ${SO}_{2}$ 表现的性质均正确的是

A、a中紫色溶液褪色， ${SO}_{2}$ 表现漂白性 B、b中红色溶液先褪色，加热重新变红， ${SO}_{2}$ 表现酸性 C、c中溶液中出现白色沉淀， ${SO}_{2}$ 表现酸性和还原性 D、d中溶液中无明显现象， ${SO}_{2}$ 表现酸性

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18、一种电化学还原制氨气的反应为： $2 N_{2} + 6 H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \\ 通电 \end{matrix} 4 {NH}_{3} + 3 O_{2}$ ，设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、标准状况下， $22.4 L H_{2} O$ 含有的分子数为 $1 N_{A}$ B、标准状况下， $2.24 L {NH}_{3}$ 含有质子的数目为 $1 N_{A}$ C、 $1 mol \cdot L^{- 1}$ 氨水中，含有的 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 分子数等于 $N_{A}$ D、每消耗 $2 mol N_{2}$ ，理论上电子转移的数目为 $6 N_{A}$

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19、X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成如图所示装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X极变细，Y极变粗，则X、Y、Z溶液可能是下列中的
编号
X
Y
Z溶液
A
Cu
Zn
稀硫酸
B
Zn
Cu
硝酸银溶液
C
Ag
Zn
硫酸铜溶液
D
Ag
Cu
稀硫酸

A、A B、B C、C D、D

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20、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的原子核外有1个电子，Y是地壳中含量最多的元素，Z位于元素周期表第ⅢA族，W单质可广泛用于生产芯片。下列说法正确的是

A、原子半径：Y＜Z＜W B、元素的非金属性：X＜Y＜W C、W的简单氢化物比Y的稳定 D、Z单质制成的容器可盛放冷浓硫酸

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编号	X	Y	Z溶液
A	Cu	Zn	稀硫酸
B	Zn	Cu	硝酸银溶液
C	Ag	Zn	硫酸铜溶液
D	Ag	Cu	稀硫酸