相关试卷
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1、金属在日常生活中应用广泛。(1)、下列金属制品中，利用金属的导电性的是_____（填字母序号）。A、铁锅
B、铜导线
C、黄金首饰
(2)、炒菜锅多为铁制品。工业上常用赤铁矿和一氧化碳炼铁，该反应的化学方程式为。(3)、长时间放置，铁制品锈蚀严重，黄金饰品依然金光灿灿，从物质性质的角度解释其原因。(4)、某同学在探究金属与盐溶液反应的实验时，向铝粉和锌粉的混合物中加入一定质量的硝酸银溶液，充分反应后，过滤，可得到滤渣和滤液。则反应后滤液的质量比反应前混合溶液的质量（填“增大”或“减少”）：若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的金属是（填化学式）。 -
2、下列化学方程式书写正确的是A、铝在空气中形成致密的氧化膜： B、不用铁桶盛放稀盐酸的原因： C、电解水： D、碳在氧气中充分燃烧：
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3、《本草纲目》中记载的金银花具有清热解毒、疏散风热的功效，其有效成分之一是绿原酸（化学式为C16H18O9）。下列有关绿原酸的说法正确的是A、绿原酸由43个原子构成 B、绿原酸属于混合物 C、绿原酸的相对分子质量是354g D、绿原酸由碳、氢、氧三种元素组成
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4、下列各物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是A、冰、干冰、石油 B、石墨、二氧化锰、煤 C、氢气、水、高锰酸钾 D、氮气、氧气、空气
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5、化学实验操作考查中，发现如下操作，其中正确的是A、
检查装置气密性
B、
加热少量的水
C、
量筒量取50mL水
D、
加热高锰酸钾制氧气
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6、镁是一种重要金属，广泛应用于制造火箭、导弹和飞机的部件等。工业上通过电解熔融氯化镁制备单质镁：。请计算：(1)、中镁元素与氯元素的质量比为。(2)、应用此法制备48t镁，至少需要消耗的质量是多少？
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7、
《天工开物》是一部综合性的科学技术著作。完成下面小题。
Ⅰ.制盐。“布灰种盐”的场景如图所示。
（1）“先日撒灰”。古人在预计晴天有雾的前天，在海边沙地上撒上草木灰（主要成分为K2CO3）。K2CO3属于 ________（填物质类别）。
（2）“日中扫盐”。布灰后，海盐水渗入草木灰，经过日晒的草木灰中出现海盐颗粒。海盐析出属于 ________（填“物理”或“化学”）变化。
（3）“布灰种盐”获得海盐。食盐主要成分的化学式为 ________。
Ⅱ.造纸。竹子造纸的流程如下：
（4）“浸泡”的目的是软化纤维。竹子含有纤维素[（C6H10O5）n]，纤维素中碳、氢、氧的原子个数比为 ________。
（5）“捞纸”与化学实验中物质分离的 （填字母）操作相似。
A. 溶解 B. 过滤 C. 蒸发 （6）“蒸煮”时，利用石灰浆[主要成分为Ca(OH)2]和草木灰水[主要成分为K2CO3]反应生成碳酸钙[CaCO3]和氢氧化钾[KOH]。写出反应的化学方程式 ________。
Ⅲ.炼锌。古代炼锌原理与泥罐结构如图所示，锌的熔点为419.5℃，沸点为907℃。
（7）煤属于 ________（填“可再生”或“不可再生”）能源。
（8）ZnCO3在300℃时分解为ZnO，反应区将ZnO转化为Zn的物质是 ________。
（9）冷凝区中，锌由气态变为液态。该过程 ________（填“放出”或“吸收”）热量。
（10）“泥封”的目的是 ________。
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8、乐俊宇同学想要做实验室制取二氧化碳实验：
(1)、实验室制取的方程式：；(2)、制取二氧化碳的发生装置为和收集装置为。（填序号）(3)、干燥气体，从E中的口通入。若将E装满水收集纯净的氧气气体从口通入。(4)、将收集的二氧化碳倒入装置F的烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是和。(5)、模拟海洋生态系统如图
①绿色植物在生态箱中通过呼吸作用和作用参与碳循环；
②俊宇向生态箱中通入 ， 一段时间后烧杯中出现现象为；
③测得生态箱内pH值下降，原因是。
④请你列举一条具体措施减少大气中排放量，结合生活实际：。
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9、阅读科普短文。
液态阳光，是指利用太阳能和风能等可再生能源，将二氧化碳和水转化为以甲醇（）为代表的液态燃料和有机化学品。它可以取代传统化石能源，实现二氧化碳的循环利用。液态阳光概念示意图如下。
2020年，我国“千吨级液态阳光甲醇合成示范项目”投产运行。该项目由太阳能光伏发电、电解水制氢、二氧化碳加氢制甲醇三个基本单元构成。标志着我国利用可再生能源制备液体燃料迈出了工业化的第一步。
甲醇作为液态阳光首要目标产物，能生产乙酸、烯烃等化学品，能用作内燃机燃料，也能用于燃料电池产生电能，还能通过重整反应释放出氢气。
(1)、“液态阳光生产”首要目标产物是。(2)、“液态阳光甲醇合成示范项目”使用的初始原料是和。(3)、可用NaOH溶液实现“碳捕获”，其反应的化学方程式为。(4)、相比氢气，液体燃料甲醇的优点有（写一条）。(5)、液体燃料甲醇燃烧的化学方程式为 。 -
10、酸碱盐是化学中重要的物质类别，其性质和反应，在生活和生产中有着广泛的应用。(1)、酸一般具有酸性，在水中能够电离出。常见的酸如盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）等，具有一些相似的化学性质。例如，酸能与金属氧化物反应盐和水，盐酸与氧化铁反应为Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O，这个反应在工业上可用于。请写出氧化铜与盐酸反应的化学方程式 。(2)、碱通常具有碱性，在水中会电离出氢氧根离子（OH-）。氢氧化钠（NaOH）是一种常见的强碱，它具有强烈的腐蚀性，在实验室和工业中都有重要用途。氢氧化钙（Ca (OH)2）俗称 ， 它的水溶液常用于检验二氧化碳气体，反应的化学方程式为。(3)、盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。氯化钠（NaCl）是我们生活中最常见的盐，是重要的调味品。碳酸钠（Na2CO3）俗称纯碱，它的水溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变。在农业上，硫酸铜（CuSO4）和混合制成的波尔多液是一种常用的杀菌剂，其主要利用了硫酸铜能使细菌中的蛋白质变性的性质。写出制取波尔多液的反应的化学方程式。
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11、中和反应是化学学习和研究的重要内容。小惠同学向氢氧化钠溶液中滴加等质量的盐酸，反应过程的示意图如图所示，下列有关说法错误的是
A、X为H2O，中和反应的实质是H++OH﹣=H2O B、废液处理后，通过蒸发结晶可得到NaCl C、反应容器中溶液的pH逐渐增大 D、消耗NaOH的质量大于盐酸的溶质的质量 -
12、用NaOH溶液与稀硫酸进行中和反应实验，开始时滴入几滴酚酞溶液，测得溶液的pH变化如下图所示。下列说法不正确的是
A、图像表明是向NaOH溶液中加入稀硫酸 B、ac段溶液颜色逐渐变浅，d点溶液为无色 C、d点溶液钠元素质量大于b点溶液钠元素质量 D、ac段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量 -
13、归纳物质的性质能够找出它们之间的内在联系，如物质之间的共性(即相同的性质)或特性(即不同的性质)。下列各组物质的共性和特性的叙述，错误的是
物 质
共 性
特 性
A
CO、CO2
常温下，都是气体
CO2能溶于水，CO难溶于水
B
H2、CO
都有可燃性
H2有毒，CO无毒
C
浓硫酸、浓盐酸
水溶液都显酸性
浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性
D
KMnO4、H2O2
都能够发生分解反应放出氧气
常温下KMnO4是固体、H2O2是液体
A、A B、B C、C D、D -
14、下列检测某溶液pH的操作正确的是A、将pH试纸浸入待测液，对照标准比色卡读数 B、用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液，滴在试纸上，立即将试纸显示的颜色与标准比色卡对照读数 C、用玻璃棒蘸取待测液滴在用蒸镏水润湿的pH试纸上，对照标准比色卡读数 D、用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，3分钟后对照标准比色卡读数
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15、、溶解度示意图，下列说法正确的是
A、40℃时，的饱和溶液降温后仍是饱和溶液 B、40℃时，饱和溶液的溶质质量分数为11.7% C、40℃时，溶解度比溶解度大 D、40℃时，琴琴同学将放入100g水中得到100.14g溶液 -
16、下列关于溶液的说法正确的是A、溶液都是无色透明的 B、溶液中只能有一种溶质 C、均一、稳定的液体一定是溶液 D、溶液中各部分的性质相同
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17、益生菌能够维持皮肤上菌群平衡，它在酸性较弱的环境中利于生长．因此皮肤的酸碱度宜保持在A、pH＜1 B、4.5＜pH＜6.5 C、8＜pH＜10 D、pH＞10
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18、下列物质能与 NaOH 发生中和反应的是A、CO2 B、Fe2O3 C、H2SO4 D、Na2CO3
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19、下列关于氢氧化钠的描述中错误的是A、易溶于水，溶解时放出大量的热 B、对皮肤有强烈的腐蚀作用 C、水溶液能使石蕊溶液变红 D、能去除油污，可作炉具清洁剂
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20、下列有关盐酸和硫酸的说法中，不正确的是A、浓盐酸有挥发性，浓硫酸有吸水性 B、稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈 C、稀盐酸和稀硫酸化学性质相似的原因是都含有氢元素 D、打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾