初中化学沪教版（上海）-试题库Page-15-出卷网

1、化学世界里没有生命的阿拉伯数字也变得鲜活起来，它们在不同的位置表示着不同的含义。下列化学符号中数字“2”表示的意义正确的是

A、2H：2个氢元素 B、

\overset{+2}{Ca} O

：氧化钙的化合价为+2价 C、Mg²⁺：一个镁离子带2个单位正电荷 D、CO₂：二氧化碳中含有2个氧原子

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2、化学是一门以实验为主的学科，下列操作、药品和装置选择合理的是

A、加热液体

B、检查气密性

C、点燃酒精灯

D、氧气验满装置

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3、生活处处有化学，下列变化不是化学变化的是

A、冰雪融化 B、五谷酿酒 C、食物腐败 D、动物呼吸

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4、某兴趣小组在实验室发现一瓶敞口放置的氢氧化钠固体(不含水分)。为测定氢氧化钠的变质情况，取13.3g变质的氢氧化钠样品于烧杯中，加入55.9g水使其完全溶解，再向烧杯中滴加稀盐酸至过量。测得生成气体质量与所加稀盐酸质量关系如图所示。请计算：

(1)、13.3g样品中碳酸钠的质量。

(2)、B点时，烧杯内溶液的溶质质量分数。

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5、某化学兴趣小组为探究盐酸的化学性质，进行了如图实验。

(1)、实验A中观察到溶液由无色逐渐变成黄色，是因为反应生成了(填化学式)，一段时间后有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式。

(2)、B中反应方程式为，向实验B反应后的溶液中滴加紫色石蕊溶液，观察到紫色石蕊溶液变为色。

(3)、实验C中加入足量的稀盐酸，现象是，反应的微观实质是：。

(4)、实验D通过溶液酸碱性变化的角度，证明酸碱发生中和反应。证明碱与酸发生反应的现象是。

(5)、实验E通过证明反应物消失的角度，证明酸碱发生中和反应。可以通过图②中现象，证明图①中的酸碱发生了中和反应。要证明图①中的酸碱发生了中和反应，还可以选用的物质是______。(填序号)

A、AgNO₃溶液 B、石蕊试液 C、Fe粉 D、CaCO₃

(6)、某化学兴趣小组对金属钠在空气中燃烧及其产物的性质进行研究。

【查阅资料】①2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；②2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂。

【实验探究】取一小块钠放在石棉网上灼烧，金属钠燃烧并产生黄色火焰，最后生成淡黄色固体。将淡黄色固体露置于空气中，一段时间后变为白色粉末。同学们经过讨论，认为该白色粉末可能是：猜想I：NaOH；猜想II：Na₂CO₃；猜想III：。为确定该白色粉末的成分，进行如表实验：

实验步骤	实验现象	实验结论
步骤I：取少量白色粉末于试管中，加水溶解，滴加过量的溶液	反应的化学方程式是。	此白色粉末是Na₂CO₃ ，猜想II正确。
步骤II：静止后，向上层清液中滴加少量溶液	无明显现象	此白色粉末是Na₂CO₃ ，猜想II正确。

【反思】步骤I中加入试剂的作用是。

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6、“84”消毒液(主要成分是NaClO)是一种常用的环境消毒剂，某同学用粗盐(含CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄、泥沙等杂质)制“84”消毒液的流程如图：

(1)、操作①的名称是。

(2)、加入过量碳酸钠溶液的目的是。

(3)、溶液E中含有的杂质离子有(写离子符号)。

(4)、除杂后所得NaCl比原粗盐样品中的NaCl多，其原因是。

(5)、NaCl溶液通电时生成Cl₂(黄绿色气体)、H₂和NaOH的化学方程式为。

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7、欲证明

{CO}_{2}

与

NaOH

发生了化学反应，某化学兴趣小组进行以下探究实验（实验装置中夹持仪器已略去）。

(1)、图一，实验前

U

形管两端液面相平，将

NaOH

溶液滴入试管中，恢复到室温后，

U

形管中的液面，据此，甲同学得出

{CO}_{2}

与

NaOH

发生了化学反应的结论。

(2)、图二，将氢氧化钠溶液滴入盛有二氧化碳的锥形瓶，当观察到的现象时，说明两者发生了化学反应。

(3)、上述实验得到的实验结论的证据不充足，理由是。

(4)、按图三所示装置进行实验。实验步骤如下：

①检查装置的气密性，往装置中加入药品；

②关闭 $K_{1}$ ，将注射器中的 $NaOH$ 溶液缓缓推入 $A$ 中；

③ $A$ 中物质充分作用后，打开 $K_{1}$ 。

步骤③中，打开 $K_{1}$ 后产生的现象有，从而证明 ${CO}_{2}$ 与 $NaOH$ 发生了化学反应。 ${CO}_{2}$ 与 $NaOH$ 反应的化学方程式为。

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8、海洋是一个巨大的资源宝库，可以从中提取化工产品。

(1)、工业上用反渗透膜法淡化海水，其原理是利用海水中各成分的不同分离出淡水，分离淡水后剩余的溶液，可以进行海水晒盐，海水晒盐是通过(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法获取食盐。

(2)、在工业生产中，可以利用海水晒盐后的苦卤制镁，如图是从海水中提取镁的简单流程。

①工业生产中，反应I的化学方程式是。

②上述工艺流程中，发生中和反应的是(填序号)。

③从海水中提取MgCl₂历经步骤I、II、III三步转换的主要目的是。

(3)、如图是某厂生产纯碱的工艺流程图：

请完成下列问题：

①流程I中为了除去杂质，加入过量BaCl₂溶液、NaOH溶液和Na₂CO₃溶液。下列说法正确的是。

A.加入三种溶液的顺序不能调整

B.加入三种溶液将粗盐水中的SO $_{4}^{2 -}$ 、Mg²⁺、Ca²⁺转化为沉淀

C.按流程I所加溶液的顺序除杂，过滤后得到四种沉淀

D.流程I得到的是纯净的氯化钠溶液

②在流程II中，如果加入氨气不是为了生产氯化铵，氨气在制碱过程中作用是。

③写出流程II和III中发生反应的化学方程式：。

④流程II中碳酸氢钠先结晶析出的原因是：。

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9、学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。

(1)、若要实现①，请你填一种试剂的名称。

(2)、若用Cu(OH)₂实现②，反应的化学方程式是。

(3)、若想实现③得到浅绿色溶液，可选用的单质是(填名称)。

(4)、若选用BaCl₂溶液实现⑤，此反应的化学方程式为。

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10、请根据酸、碱、盐的相关知识，回答下列问题：

(1)、食醋的溶质是醋酸，其溶质的质量分数越大酸性越强。在常温下，溶质质量分数为3%的食醋的pH(填“＞”、“＜”或“=”)4%的食醋的pH，有一瓶食醋的pH为3，若要使该食醋的pH升高而又不改变其中的溶质，可以采用的方法有。

(2)、胃液中含有适量的盐酸。由于胃酸过多而引起的胃痛，可服用含有Mg(OH)₂的药物来中和过多的胃酸，发生反应的化学方程式为。

(3)、小明探究NaOH和CO₂的反应。用如图装置进行实验，实验时先后将两种溶液快速推入，瓶内压强变化如图所示：

①先推入的溶液是，反应的化学方程式为。

②bc段压强不变的原因是。cd段压强变大，原因是(用化学方程式表示)。

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11、化学与生产生活密切相关，回答下列问题：

(1)、经环保局检测，某废水主要含有某种常见的酸(盐酸或硫酸)。

①要测出废水的酸碱性强弱程度，应选用下列的试剂是(填序号)。

A.pH试纸 B.无色酚酞 C.紫色石蕊试液 D.红色石蕊试纸

②废水导致土壤酸化，可使用(填写物质俗名)来中和土壤酸性。

(2)、可燃冰被誉为“未来能源”，其主要成分燃烧的化学方程式为。

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12、下列图像能正确反映其对应关系的是

A、

向饱和的氢氧化钙溶液中加入少量的氧化钙 B、

某温度下，向接近饱和的硝酸钠溶液中加入硝酸钠固体 C、

向一定量Na₂CO₃和NaOH的混合溶液中逐滴加入稀盐酸 D、

向一定溶质质量分数的NaOH溶液中加水稀释

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13、下列除杂试剂和方法都正确的是

选项	物质（括号内为杂质）	加入的除杂试剂及方法
A	CO₂（H₂）	O₂、点燃
B	CuO（CaO）	加水足量水溶解，过滤
C	稀硫酸（盐酸）	加适量AgNO₃溶液，过滤
D	CaCO₃（Na₂CO₃）	加入过量盐酸，过滤

A、A B、B C、C D、D

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14、下列各组溶液混合后，能发生化学反应且溶液总质量不变的是

A、氢氯化钡溶液和稀盐酸 B、氢氧化钾溶液和氯化钠溶液 C、硫酸铜溶液和氯化钡溶液 D、碳酸钠溶液和稀盐酸

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15、甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法一定正确的是

A、t₃℃时，甲、乙、丙的饱和溶液降温到t₁℃时，析出晶体最多的是甲的溶液 B、t₂℃时，将25g乙加入到50g水中，再降温到t₁℃，所得溶液的溶质质量分数约为33.3% C、t₁℃时，将等质量的甲、乙、丙分别溶于水，配成饱和溶液，所需水的质量大小关系为乙<甲=丙 D、将t₃℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t₁℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是：乙>甲=丙

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16、推理和归纳是化学学习和研究中常用的思维方法，下列推理正确的是

A、溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小 B、碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以能与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 C、酸性物质能使石蕊试液变红色，则能使石蕊试液变红色的物质一定显酸性 D、酸能跟碱反应生成盐和水，能跟碱反应生成盐和水的物质不一定是酸

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17、下列各组离子在pH=13的环境中能形成无色透明溶液的一组（）

A、H⁺、Na⁺、Cl^-、NO