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1、林同学在实验室制取并收集一瓶CO2 ， 下面是他的实验操作，操作正确的是A、检查气密性
B、倾倒稀盐酸
C、气体验满
D、处理实验废液
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2、下列生活应用或生产活动中，所涉及的化学知识不正确的是
选项
生活应用或生产活动
化学知识
A
用碳素墨水书写档案
常温下，碳的化学性质稳定
B
用明矾处理浑浊的天然水
明矾可以使水中的悬浮杂质较快沉降
C
水降温后变成冰
水分子从运动变为静止
D
用扇子扇炉火使其烧得更旺
提供充足空气促进燃料燃烧
A、A B、B C、C D、D -
3、空气是一种宝贵的资源，下列有关空气的说法不正确的是A、空气中氧气的体积分数约为78% B、硫在空气中燃烧生成的SO2会污染空气 C、空气中的氮气化学性质不活泼，可用作食品的防腐 D、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成霓虹灯
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4、“建设绿美广州，低碳广州，山水广州”。下列行为不符合该理念的是A、植树种草，增加绿地面积 B、在景区设置垃圾分类箱 C、施用大量农药治理植物虫害 D、鼓励使用共享单车出行
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5、实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气，现将二氧化锰放入盛有过氧化氢溶液的锥形瓶中，完全反应后，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示，试求：
(1)、完全反应后生成的氧气的质量为g。(2)、计算原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。 -
6、
某化学兴趣小组阅读课外资料得知：过氧化氢溶液制氧气除了用二氧化锰作催化剂，还可以用马铃薯、铁锈、红砖粉末等物质作催化剂。于是他们想检验马铃薯是否能作过氧化氢溶液分解的催化剂。
【提出问题】马铃薯是否能作过氧化氢溶液分解的催化剂？
查阅资料：马铃薯中含有过氧化氢酶，过氧化氢酶对过氧化氢溶液的分解起催化作用。
【设计实验】化学兴趣小组的同学设计的实验如下：
实验
实验步骤
实验现象
Ⅰ
取5%的过氧化氢溶液5mL，将带火星的木条伸入试管口
Ⅱ
取5%的过氧化氢溶液5mL，加入0.5g马铃薯(切成豆粒大小)，将带火星的木条伸入试管口
木条复燃
Ⅲ
待实验Ⅱ中没有气泡放出后，继续加入5%的过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管口
（1）写出该反应的化学方程式。（2）设计实验Ⅰ的目的是与实验Ⅱ。（3）实验Ⅰ和Ⅲ的实验现象分别是。（4）要得出马铃薯可以作过氧化氢溶液分解的催化剂，还需要验证参加反应的马铃薯的在反应前后是否发生变化。化学兴趣小组还想比较马铃薯和二氧化锰的催化效果，他们又设计了如下实验：
实验
5%的过氧化氢溶液
催化剂
待测数据
Ⅳ
15mL
二氧化锰0.5g
排水法收集100mL氧气所需时间
Ⅴ
15mL
马铃薯0.5g
【得出结论】马铃薯可以作过氧化氢溶液分解的催化剂，且马铃薯的催化效果比二氧化锰的好。
（5）实验Ⅳ和Ⅴ中的待测数据测定除了该方法，还可使用的方法是。 -
7、根据所学知识并结合如图所示装置回答下列问题：
(1)、图中标有①、②的仪器名称：①②。(2)、若选用加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气，写出该反应的化学方程式 ， 基本反应类型是 ， 选用C作为发生装置，则要对C装置进行的改进是。(3)、实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气写出该反应的化学方程式 ， 若要严格控制反应速率，缓慢收集氧气应选用的发生装置为(填字母代号)。(4)、氧气的性质如图G把盛有燃着的硫的燃烧匙伸进充满氧气的集气瓶中，观察到明亮的蓝紫色火焰，写出硫在氧气中燃烧的化学方程式 ， 集气瓶中加少量水的作用是。
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8、阅读下列科普短文，回答下列问题。
臭氧在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体。臭氧不稳定，一旦受热极易转化成氧气，并放出大量的热。臭氧的氧化能力比氧气强得多，可以支持燃烧。空气中的氧气在高压放电的条件下能转化为臭氧。臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害。家用电冰箱中使用的制冷剂“氟利昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加。臭氧具有较强的杀菌能力，研究人员用臭氧分析仪监测紫外灯照射产生的臭氧浓度随时间的变化，实验结果如图1，还通过实验研究了臭氧浓度与其杀菌效果的关系(如图2)。
阅读分析，解决问题：
(1)、写出臭氧的一条物理性质。(2)、氧气生成臭氧的化学方程式为。(3)、为保护臭氧层，应采取的措施是(写1条)。(4)、将带火星的木条伸入盛有臭氧的集气瓶中，现象是。(5)、由图1可知紫外灯照射时间相同时，氧气产生的臭氧量比空气产生的臭氧量(选填“大”或“小”)。(6)、由图2可知，臭氧浓度与其杀菌效果的关系是。 -
9、完成下列问题(1)、写出下列符号的意义或指定的化学符号。
①3C。
②钙元素。
③2个钠离子。
④地壳中含量最高的元素是。
(2)、下图是氢气在氧气中燃烧反应的微观示意图，据此回答问题。
该反应过程中发生改变的微粒是(填粒子具体名称或者符号，下同)；不变的微粒是。写出该反应的化学方程式。
(3)、自来水厂净水过程示意图如下。请回答：
①除去水中固态杂质的设备是(填正确选项前的字母)。
A．过滤池B．吸附池C．清水池
②活性炭的吸附作用除去的是 ， 属于变化。
③硬水生活带来很多不便，家庭中将硬水软化的方法是。
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10、如图所示是电解水的简易装置，有关叙述错误的是
A、试管a中的气体能使带火星的木条复燃，试管b内气体是未来清洁的理想能源 B、电解水的实验可知水由氢元素和氧元素组成 C、试管a和试管b的气体质量比为1：2 D、实验前向水中加入少量稀硫酸是为了增强水的导电性 -
11、下列选项中，有一种变化与其他三种本质上不同，这种变化是A、水汽化 B、水沸腾 C、水分解 D、水结冰
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12、
某化学小组围绕“金属的冶炼”开展学习。
I、工业炼铁
（1）铁矿石、焦炭、石灰石等固体原料在投入高炉前需先进行粉碎处理，其目的是；
II、实验室模拟炼铁
某小组利用一氧化碳还原氧化铁，他们设计的实验装置如图：
（2）L型硬质玻璃管内的现象是；
（3）A中酒精灯上铁丝网罩的作用是；
（4）B装置的作用是：①检验并吸收二氧化碳：②。
III、工业冶钛
某化工企业生产流程示意图如下：
（5）钛酸亚铁中钛元素的化合价为；
（6）反应②的化学方程式为；
（7）反应③中要使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的质量比为。
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13、如图表示稀硫酸和氢氧化钠溶液发生反应时烧杯中溶液的pH随加入液体体积的变化曲线，请回答下列问题：
（1）烧杯中盛放的液体是（填字母：A．稀硫酸B．氢氧化钠溶液），烧杯中发生反应的微观实质是。
（2）曲线上A点表示 ， B点时溶液中的离子有 （填离子符号）
（3）小强完成上述实验几天后发现，忘记盖上盛放氢氧化钠溶液试剂瓶的瓶塞。小强设计了如下实验两个方案来检验氢氧化钠溶液是否变质以及变质的程度
实验方案
实验步骤
实验现象
实验结论
方案一
取少量溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸
没有气体产生
没有变质
方案二
取少量溶液于试管中，滴加几滴氢氧化钙溶液
①
已经变质
②小东认为方案一的实验设计不严谨，其原因是：。请写出方案二中反应的化学方程式。
③如果要确定氢氧化钠溶液是部分变质还是完全变质，以下方案合理的是（填字母，已知氯化钙溶液呈中性）
A．另取溶液少许，加入适量氢氧化钙溶液，过滤，再向滤液中加入酚酞
B．另取溶液少许，加入足量的氯化钙溶液，过滤，再向滤液中加入酚酞
C．另取溶液少许，加入少量的氯化钙溶液，过滤，再向滤液中加入酚酞
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14、铝是当前应用最广泛的金属材料之一，铝的化合物在日常生活和工农业生产中世有着重要的用途。请回答下列问题∶(1)、某市有一座铝冶炼厂，它是以氧化铝为原料，在熔融状态下电解生成铝和一种常见的气体，反应的化学方程式为 ， 电解熔融氧化铝的过程是由能转化为能。(2)、某实验小组探究铝与盐酸反应的反应速率与哪些因素有关。
资料∶反应速率的大小会受温度和反应物浓度的影响。
①实验过程中观察到的实验现象是∶“向打磨过的铝片加入盐酸，开始铝片表面出现少量气泡，接着气泡越来越多，然后看到溶液上方出现‘水雾’现象，甚至于使酸液‘沸腾’起来。”由此说明该反应是一个热反应，反应的化学方程式为。
②实验结束后，课外兴趣小组成员将产生氢气的体积与时间关系作了如图所示。试判断OE、EF、FG这三段时间内产生氢气的速率大小，速率从大到小的顺序为（用OE、EF、FG表示），产生这样速率大小的原因是。
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15、海水是一种重要的资源，通过海水晒盐可得到粗盐。粗盐除了含NaCl以外，还含有MgCl2和Na2SO4以及少量的泥沙。下图是粗盐提纯的操作流程，请回答下列问题。
(1)、加入过量是为了除去MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质，若包含三种试剂：①Na2CO3溶液、②BaCl2溶液、③NaOH溶液，则依次加入的顺序是。(2)、操作3的名称是。(3)、操作1、操作2和操作3都要用到同一种玻璃仪器是。(4)、加入适量盐酸的目的是。(5)、实验所得的精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量，其原因是。 -
16、SO2是一种易溶于水，密度比空气大的有毒气体，且和水发生反应生成酸，也能和氢氧化钠溶液要发生化学反应，在我国酸雨的类型主要是硫酸型酸雨。下列收集SO2的装置中最合理的是A、
B、
C、
D、
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17、下列叙述中，正确的是A、原子都是由质子、中子、电子构成的 B、空气中含量最多的是氧气 C、动植物呼吸和木炭燃烧都需要氧气 D、保持水化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子
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18、世界万物由一百多种元素组成，各种元素在地壳中的含量不同(如图)，图中X所指的元素是
A、铁元素 B、硅元素 C、铝元素 D、氧元素 -
19、095是中国海军在093B的基础上发展而来的第三代攻击核潜艇，也是目前我国最先进的攻击核潜艇。095可通过垂发装置发射远程巡航导弹，总携弹量超过50枚。核潜艇使用了大量的钛合金材料，钛原子的质子数为22，相对原子质量为48，则钛原子的中子数为A、22 B、48 C、70 D、26
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20、制造口罩时，常用环氧乙烷（CxH4O）灭菌，常温下，将环氧乙烷和乙烯（C2H4）按一定质量比混合后碳元素的质量分数是72%。请完成以下计算。(1)、已知环氧乙烷的相对分子质量与二氧化碳的相同，则CxH4O中x=。(2)、混合物中环氧乙烷与乙烯的质量比为。