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1、液氢、液氧可作为火箭发动机的推进剂，其反应如示意图。下列说法正确的是
A、丙为混合物 B、该反应为化合反应 C、反应前后分子的个数不变 D、反应前后原子的数目增加 -
2、下列实验装置设计，不能达到相应实验目的的是
A．测定空气中氧气的含量
B．验证蜡烛燃烧的产物中有水
C．探究不同催化剂的催化效果
D．实验探究温度对分子运动速率的影响
A、A B、B C、C D、D -
3、建立模型是学习化学的重要方法。下列模型正确的是
A．可加热仪器分类
B．空气成分模型
C．反应类型关系
D．物质组成及构成模型
A、A B、B C、C D、D -
4、化学学科核心素养是学生发展核心素养在化学课程中的具体化。下列说法正确的是A、化学观念：金属是由原子构成的，因此由原子构成的物质一定是金属 B、科学思维：同种元素的质子数相同，所以质子数相同的微粒一定是同种元素 C、科学探究与实践：同学用过氧化氢溶液制取氧气后，采用过滤的方法回收二氧化锰 D、科学态度与责任：NO2、SO2、CO2都是空气污染物，都会形成酸雨，应控制排放
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5、一副用元素符号写的春联，上联Ag、Zn、Na、F、Ga、Hf、Mg(迎新纳福家和美)，下联：Re、Sg、Tc、Au、As；Sc、Ti(来喜得金身康泰)。下列说法正确的是A、F位于元素周期表的左侧 B、Zn、Mg在同一周期 C、Ag、Zn、Au均为金属元素 D、Na是海洋中含量最多的元素
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6、对下列事实的微观解释中，不正确的是A、遥知不是雪，为有暗香来——微观粒子在不断运动 B、氧化汞受热分解生成汞和氧气——分子分成原子，原子重新组合成新分子 C、属于空气污染物，而供给呼吸——构成氧气和臭氧的分子不同 D、变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来——气体分子的大小随温度的升高而变大
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7、《天工开物》中介绍了制取某种红色染料的方法：“摘红花，捣熟(熟：烂)以水淘，布袋绞去黄汁。捏成薄饼，阴干收贮。”下列说法不正确的是A、“捣熟”增大了接触面积 B、“水淘”时色素的溶解性为化学性质 C、“布袋”起过滤作用 D、“阴干”过程中水分子间隔改变
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8、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A、二氧化碳，冰水混合物 B、矿泉水，加热高锰酸钾后的剩余固体 C、液氧，澄清石灰水 D、洁净的空气，碳酸饮料
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9、色态万千的实验现象是化学课一道亮丽的风景。下列对实验现象的描述以及反应的基本类型判断正确的是A、硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰，发生了氧化反应 B、石蜡在空气中燃烧产生黄色火焰，有少量黑烟产生，发生了分解反应 C、红磷在空气中燃烧，放热、产生大量白雾，属于化合反应 D、铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体，发生了化合反应
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10、“忙了一周，快来郴州”，郴州的东江湖、苏仙岭、仰天湖等景点山清水秀、空气清新，使人身心舒适，保护郴州的生态环境是每个人的责任。下列有关说法和做法正确的是A、大量燃放烟花爆竹，增加节日气氛 B、垃圾分类，放入对应的回收箱 C、深埋废旧电池减少重金属污染 D、大量使用一次性饭盒、水杯，方便卫生
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11、正确的实验操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是A、加热固体
B、倾倒液体
C、氧气验满
D、读取液体体积
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12、化学教材中出现很多著名的化学家，下列图片的使用或表述不正确的是
A．张青莲测定相对原子质量
B．徐寿译著《化学鉴原》
C．门捷列夫发现质量守恒定律
D.闵恩泽院士研发催化剂
A、A B、B C、C D、D -
13、不同年龄段的群体每天钙的适宜摄入量不同，哺乳期妇女每日推荐摄入量为1200mg~1500mg。如图为菜保健品说明书的一部分，已知碳酸钙的化学式为CaCO3。
请回答：
(1)、该药片主要为人体补充（写元素符号）元素和维生素D3；(2)、维生素D3的 化 学 式 为 C27H44O，该物质由种元素组成，维生素D3分子中，C、H、O的原子个数比是。(3)、已知维生素D3中的相对分子质量为384，则其中氧元素的质量分数为。（精确到0 . 1%）(4)、假设某哺乳期妇女每天除食物摄入外，还需另外补充1.2g的钙，则每天需服“钙尔奇”几片? （写出计算过程） -
14、请根据下列图中提供的信息， 回答问题：
(1)、仪器a的名称是。(2)、若用高锰酸钾制取氧气，反应的文字表达式为。可选用F装置收 集氧气，理由是。(3)、若用G装置装满水，采用排水法收集氧气，氧气应从（选“A”或“B”）进。(4)、实验室常用无水醋酸钠固体和碱石灰固体混合加热制取甲烷气体，已知甲烷密度比空气小，难溶于水。选用以上装置制取并收集一瓶甲烷，则选择的发生与收集装置组合为（从填A~F中选择，写字母编号）。(5)、小明制取并收集了氧气、二氧化碳两瓶气体，但是不小心把两瓶气体混淆了，请帮小明设计一个简便的实验把它们鉴别开来。实验操作
现象及结论
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15、物质由元素组成，由微观粒子构成。同学们从“宏观一微观一符号”等角度认识了物质。请完成下面小题。(1)、下列化学用语表述正确的是A、钙离子：Ca+2 B、2个氧原子：O2 C、五氧化二磷：O5P2 D、CO2中氧元素的化合价：(2)、镓被誉为“电子工业的脊梁”。甲图表示镓在元素周期表中的部分信息和核外电子排布情况，乙图A、B表示部分粒子核外电子排布情况，据图所得信息描述正确的是
A、镓的相对原子质量为69.72g B、镓元素位于元素周期表第三周期 C、图乙中A 容易形成阴离子 D、镓与图乙中B 原子形成的物质化学式为GaCl3(3)、华为MateXT是一款三折叠屏手机。化学物质吡唑啉是生产折叠手机柔性屏兼用到的重要物质之一，其化学式为C3H6N2；下列有关吡唑啉的说法正确的是A、吡唑啉分子由3种元素组成 B、吡唑啉中碳元素质量分数最大 C、吡唑啉分子中含有氮分子 D、吡唑啉中碳、氢、氮元素质量比为3：6：2 -
16、不同年龄段的群体每天钙的适宜摄入量不同，哺乳期妇女每日推荐摄入量为1200mg~1500mg。如图为某保健品说明书的一部分，已知碳酸钙的化学式为 ， 请回答：
钙尔奇(D)
成分：复方制剂
碳酸钙1.5g/片；
维生素国际单位/片
辅料：微晶纤维素、硬脂酸、……
适应症：用于妊娠和哺乳期妇女、更年期妇女、老年人等的钙补充剂。……
(1)、该药片主要为人体补充(写元素符号)元素和维生素D3；(2)、维生素D3的化学式为 ， 该物质由种元素组成，维生素D3分子中，C、H、O的原子个数比是；(3)、已知维生素D3中的相对分子质量为384，则其中氧元素的质量分数为。(精确到0.1%)(4)、假设某哺乳期妇女每天除食物摄入外，还需另外补充1.2g的钙，则每天需服“钙尔奇”几片？(写出计算过程) -
17、空气是宝贵的自然资源。如图1所示是以干燥空气为主要原料合成碳酸氢铵（NH4HCO3）的流程。请回答下列问题：
(1)、液态空气属于（填“混合物”或“纯净物”），A是空气中含量最多的气体，写出A的一种用途。(2)、现代工业常利用氮气分子大于氧气分子的特性，使用特制的分子筛把空气中的氧气分离出来，此过程属于（填“物理”或“化学”）变化。(3)、图2可以表示步骤②发生化合反应生成氨气（NH3）的微观反应过程，从反应开始到完成的排列顺序为（填字母编号）。写出反应的文字表达式。(4)、电解水可得到氢气，请写出反应的文字表达式。(5)、从环保角度，下列保护空气措施不合理的有______（填序号）。A、工厂通过加高烟囱直接排放废气 B、开发新能源代替普通汽油 C、提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式 -
18、
某兴趣小组的同学对过氧化氢分解进行探究。实验装置如图1所示，央持仪器已略去。
【猜想与假设】影响过氧化氢分解速率的因素可能有温度、过氧化氢溶液浓度、催化剂种类。
【实验记录】同学们进行了6组实验，实验记录如下：
实验序号
①
②
③
④
⑤
⑥
过氧化氢溶液的浓度（%）
30
30
15
30
30
30
过氧化氢溶液的体积（mL）
6
X
6
6
6
6
水槽中水的温度（℃）
20
90
70
70
20
20
加入锥形瓶中的物质
—
—
—
—
0.5g NaCl
0.5gFeCl3
60min内产生氧气（mL）
0.0
41.0
4.5
12.1
2.0
650.0
【解释与结论】
（1）实验②中应加入过氧化氢溶液的体积x是mL。
（2）写出实验⑥发生反应的文字表达式 ， 该反应属于（填基本反应类型）。
（3）通过实验（填实验序号）可探究过氧化氢溶液浓度对反应速率的影响。
（4）通过实验①、②、④可得出的结论是。
（5）实验①~⑥通过测定相同时间内产生氧气的体积来比较过氧化氢的分解速率，还可以通过测定来比较过氧化氢的分解速率。
（6）若要证明氯化铁是该反应的催化剂，还需证明：。
【反思与评价】
（7）同学们认为实验室制氧气实验⑥比实验②更合适，理由是。
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19、请根据下列图中提供的信息，回答问题：
(1)、仪器①的名称是。(2)、若用高锰酸钾制取氧气，反应的文字表达式为。可选用D装置收集氧气，理由是。(3)、若用G装置装满水，采用排水法收集氧气，氧气应从(选“a”或“b”)进。(4)、实验室常用无水醋酸钠固体和碱石灰固体混合加热制取甲烷气体，已知甲烷密度比空气小，难溶于水。选用以上装置制取并收集一瓶甲烷，则选择的发生与收集装置组合为。(从填A-F中选择，写字母编号)。(5)、小明制取并收集了氧气、二氧化碳两瓶气体，但是不小心把两瓶气体混淆了，请帮小明设计一个简便的实验把它们鉴别开来。实验操作
现象及结论
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20、某同学为了探究微粒性质，按图1进行实验，并借助传感器测得U型管a、b中氨气浓度随时间变化的曲线如图2所示。下列关于该实验的说法正确的是
A、只有U型管a的湿棉花团逐渐变红 B、图2中曲线X对应的为U型管b C、实验证明微粒运动速率与温度有关 D、0~1分钟浓度为零说明此时微粒静止