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1、化学概念在逻辑上存在如图所示关系，对下列概念间的关系说法正确的是
A、纯净物与混合物属于包含关系 B、单质与化合物属于交叉关系 C、化合反应与分解反应属于并列关系 D、单质与纯净物是包含关系 -
2、硫酸铁和硫酸亚铁混合物中，若硫元素的质量分数为a%，则铁元素的质量分数是A、1-2a% B、1-3a% C、1-a% D、无法计算
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3、下列关于四种粒子的结构示意图的说法中正确的是
A、①③是不同种元素 B、②表示的元素在化合物中通常显+1价 C、②③的化学性质相似 D、①④表示的是离子 -
4、学会分析、寻找规律是学好化学的方法之一。分析NaCl、X、KClO2、KClO4的排列顺序规律，可知X代表的物质可能是A、HClO B、Ca(ClO2)2 C、Cl2 D、Cl2O
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5、下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是A、石墨、碳酸钾、海水 B、水、干冰、空气 C、臭氧、二氧化硫、冰水混合物 D、铜、白酒、氧化镁
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6、下列关于原子结构的叙述，不正确的是（ ）A、原子是由原子核和核外电子组成的 B、在原子中，质子数＝核电荷数＝电子数 C、所有原子的原子核都是由质子和中子组成的 D、原子的质量主要集中在原子核上
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7、下列实验现象描述正确的是A、镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光、放热、生成黑色粉末固体 B、加热硫酸铜晶体，白色晶体变蓝色粉末 C、氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，溶液变红色 D、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合后产生白色沉淀
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8、2022北京冬奥会，碲化镉发电玻璃展现了“科技奥运”的精神理念。如图是元素周期表中元素镉、碲的相关信息及碲原子的结构示意图，下列说法正确的是
A、碲原子在化学反应中容易失去电子 B、碲元素处于元素周期表中第六周期 C、镉的相对原子质量为112.4g D、Te2O5中Te元素的化合价为+5 -
9、已知某元素的阳离子M2+的核外有10个电子，核内有12个中子，则该元素的核电荷数和相对原子质量分别是（ ）A、10，22 B、11，23 C、12，12 D、12，24
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10、下列行为中，符合实验室安全规则要求的是A、熄灭酒精灯的火焰，用灯帽盖灭 B、为了节约药品，将用剩的药品放回原试剂瓶 C、加热试管中的液体时，不能将试管口对着他人，要对着自己 D、有腐蚀性的药品放在天平托盘的纸上称重
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11、经过一年的学习，小刚同学依据描述书写了下列化学符号：
①3个一氧化碳分子：3Co；
②两个氢原子：2H2；
③碳酸钠NaCO3；
④结构示意图
对应的粒子：Na+；⑤硫酸铁的化学式：FeSO4；
⑥-2价的氧元素：O2-；
⑦两个铵根离子：2NH；
⑧由可得知锰的原子序数为54.94。
其中正确的有
A、②③⑤ B、④⑤⑦ C、④⑦ D、①③ -
12、下列宏观现象和微观解释不一致的是A、水结冰不能流动——分子不再运动 B、6000mL氧气通过加压可装在40L的钢瓶中——分子间有间隔 C、一滴水中大约有1.67×1021个水分子——分子的质量和体积都很小 D、压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起——分子间的间隔变大
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13、下列物质的用途主要利用其化学性质的是A、干冰用于人工降雨 B、氢气用作发射火箭的燃料 C、石墨棒作干电池电极 D、铜丝用作导线
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14、下列物质都是由分子构成的是A、铜、氢气 B、氯化钠、二氧化碳 C、氧气、水 D、金刚石、氦气
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15、市售的“加碘食盐”、“加铁酱油”、“加钙加锌口服液”中含有“碘、铁、钙、锌”指的是A、原子 B、分子 C、元素 D、单质
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16、
完成以下基础实验与学科实践内容
Ⅰ．实验室制取氧气及性质检验
（1）写出上图中标号仪器的名称a：；b。
（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选择上图中的发生装置(选填字母序号)，二氧化锰固体的作用是。该反应的化学方程式为。
（3）若小组同学想收集到更纯净的氧气，应选用装置(选填字母序号)收集。
（4）收集一瓶O2并进行性质检验。
操作
现象
结论及化学方程式
铁丝燃烧时，观察到的现象是
O2能支持燃烧，化学方程式：
集气瓶中水的作用是
Ⅱ．探究实验室制取氧气反应速率
(一)某化学兴趣小组探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响，设计的方案和记录数据如下表所示。
实验序号
过氧化氢溶液体积、浓度
催化剂
收集50mLO2所用时间
①
30mL4%
无
>200s
②
30mL4%
0.2gMnO2粉未
15s
③
30mL4%
agCuO粉未
34s
④
30mL4%
0.2gFeCl3粉末
27s
（5）表格中a的值为。
（6）结论：通过上述实验对比，可得出的实验结论是。
(二)化学兴趣小组借助数字化实验手段用装置A探究其他条件对过氧化氢分解速率的影响，选用0.2gMnO2粉末作催化剂分组进行实验，通过压强传感器得到的数据如图所示。
（7）分析实验1、实验2的数据，可知该小组探究的影响过氧化氢溶液溶解分解速率的因素是和。
Ⅲ．探究制氧机的原理
查阅资料：过氧化氢溶液、过碳酸钠都能产生氧气；理论上生成150mL氧气分别需要5%的过氧化氢溶液7.6mL，过碳酸钠1.4g。
（8）小组同学取上述两种药品分别加入0.2g二氧化锰进行对比实验，比较过氧化氢溶液和过碳酸钠制取氧气的效率。测得数据如图1(20min后几乎不产生氧气)请分析制氧剂选择过碳酸钠的依据是。
（9）化学制氧机内缸如图2，为保证制氧的效果稳定，制氧机反应仓的加水量在夏季比冬季的高，原因是。
（10）若要配制1000g5%的过氧化氢溶液，需要20%的过氧化氢溶液多少克？(请写出计算过程)。
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17、溶液对于生命活动具有重要意义。农业上可用16%的氯化钠溶液选种，如图是某小组同学在实验室合作配制100克溶质质量分数为16%的氯化钠溶液的过程。请回答下列问题：
(1)、配制该溶液需要氯化钠固体g，需要水mL。量筒应该(选填“50mL”或“100mL”)。若量水时仰视刻度读数，所配溶液的溶质质量分数会(选填“偏大”或“偏小”)。(2)、用托盘天平称量所需氯化钠时，发现天平的指针偏向右盘，应进行的操作是______。A、增加适量氯化钠固体 B、减少适量氯化钠固体 C、调节游码 D、添加砝码(3)、图③的实验操作中玻璃棒的作用是。(4)、某向学进行图⑥的实验操作，将水倒入烧杯的过程中，不小心向外洒出一小部分，如果其它操作都正确，则最后所溶液的溶质质量分数16%(选填“>”、“=”或“<”)。 -
18、化学兴趣小组的同学设计了如图实验装置(天平略)验证质量守恒定律。(友情提示：碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体)
(1)、同学们经过讨论认为，上述四个实验装置中，只有A能验证质量守恒定律。①B装置不能验证质量守恒定律的理由是。
②C装置和D装置也不能验证质量守恒定律的理由是。
(2)、用图A装置进行实验：反应的化学方程式为。(3)、从微观角度解释化学反应前后物质的总质量不变的原因是。(4)、经过分析，同学们认为C、D装置改进后也能验证质量守恒定律，改进的措施是。(5)、质量守恒定律的应用。①硅(Si)是太阳能电池和电脑芯片中不可缺少的材料。硅生产过程中的一个重要化学反应为：SiO2+2CSi+2X↑，则X的化学式为。
②下列现象能用质量守恒定律解释的是(填字母)。
A．水结成冰前后，质量保持不变
B．湿衣服晒千后，质量变小
C．蜡烛燃烧后变短
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19、化学是一门以实验为基础的科学，根据下图所示实验回答下列问题：
(1)、图甲为电解水实验示意图，在实验中，电解水产生的氧气与氢气的体积比为 ， 该实验涉及反应的化学方程式为 ， 属于反应。(填基本反应类型)(2)、图乙装置是一个简易净水器，黄泥水经过该装置后，得到的水是(选填“混合物”、“纯净物”)。活性炭能吸附水中的色素等杂质，活性炭的吸附性属于活性炭的(选填“物理”或“化学”)性质。(3)、图丙是探究空气中氧气含量的实验，硬质玻璃管中的现象是：若实验中测量结果偏小可能的原因是。(写一条即可)(4)、图丁是进行“铁丝在氧气中燃烧的性质实验”时的几种操作方式，更能提高实验成功率的方式是(填序号)，火柴的作用是。 -
20、化学与生活息息相关。请填空：(1)、食品安全需要化学。食物在空气中会发生(填“剧烈”或“缓慢”)氧化而变质腐烂。(2)、水的净化需要化学。常见净水方法有沉降、过滤、吸附、蒸馏等，其中单一操作净化程度最高的方法是。(3)、医疗健康需要化学。用医用酒精消毒发生的是。(选填“物理变化”或“化学变化”)(4)、航空国防需要化学。火箭发射使用液氢做燃料，发生反应的化学方程式为。