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1、兴趣小组同学要测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。称量20g石灰石样品放入烧杯中，取60g稀盐酸分三次加入其中，每次充分反应后，测定生成二氧化碳的质量，实验数据如下表所示：
实验次数
第一次
第二次
第三次
加入稀盐酸的质量/g
20
20
20
生成CO2的质量/g
2.2
2.2
1.1
(1)、反应中稀盐酸有剩余的是第次实验。(2)、所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？(写完整步骤格式，计算结果精确到0.1%) -
2、实验室中浓硫酸的商标如图所示。
请根据以上信息计算：
(1)、该试剂瓶中硫酸溶液的质量是克。(2)、欲配制100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需这种浓硫酸克，需加水克。 -
3、某校同学开展了如图所示的“溶液酸碱性的检验”的实验活动。
(1)、把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中。观察到的现象如下表所示：溶液
白醋
盐酸
蔗糖水
草木灰水
石灰水
加入紫薯汁后的颜色
红色
红色
紫色
绿色
绿色
①图1中存放紫薯汁的仪器名称为。
②根据上表推测，紫薯汁能作酸碱指示剂，遇到稀硫酸可能显示的颜色是。
(2)、用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：草木灰水pH>7，属于(填“酸性”、“中性”或“碱性”)溶液；白醋pH(填“>”“<”或“=”)7.(3)、图2是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图，其中正确的是(填“A”“B”或“C”，下同)，可能导致所测溶液pH发生改变的错误操作是 ， 如果测定的是石灰水，测得的pH将(填“偏大”“不变”或“偏小”)。 -
4、下图是配制NaCl溶液的实验操作示意图：
(1)、用上图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序。(2)、图④中，有一种塑料仪器，其名称是。(3)、指出图②中的错误：。改正图⑥中的错误。(4)、该同学实际称取的氯化钠的质量为。(5)、将实际配制的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标签。请填写下侧的标签：
(6)、实验反思：下列情况会导致所配溶液中溶质质量分数偏高的是_____(填字母)。A、氯化钠中混有少量杂质 B、用于溶解氯化钠的烧杯洗净后残留有少量的水 C、砝码生锈 D、溶解过程中没有使用玻璃棒搅拌 -
5、下图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：
(1)、对A物质来说，a点的意义是。(2)、将t1℃140gA的饱和溶液升温至t2℃时，可用图上的点表示，此时溶液是填“饱和”或“不饱和”)状态，然后再加入A物质40g，可用曲线上的点表示。(3)、t2℃时将40gA物质加入到60g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数是。(4)、t2℃时等质量A、B、C三种物质饱和溶液中溶剂质量由大到小的顺序是。(5)、若将d点温度下A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃。没有晶体析出的是物质。(6)、t1℃时，140g物质A的饱和溶液蒸发10g水后，再降温到t1℃，可析出物质A晶体的质量为g。 -
6、
有一些因素会影响物质的溶解性，溶解度就是从定量角度表示物质的溶解性。
【实验1】如图烧杯中分别装有20g硝酸钾晶体，再分别加入50mL液体充分搅拌，静置。
（1）如图烧杯中液体一定是饱和溶液的是。
（2）由甲乙两个实验对比可得出物质的溶解性与有关。
（3）由甲丙两个实验对比可得出物质的溶解性与有关。
【实验2】如表是可可小组同学用四只烧杯进行四次实验的记录单，依据表回答问题。
烧杯序号
温度/℃
水的质量/g
硝酸钾质量/g
溶液质量/g
①
20
50
10
60
②
20
100
30
x
③
20
100
36
131.6
④
30
100
45
145
（4）20℃时硝酸钾溶解度为。
（5）上面表格②中的x=。
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7、下面的表格中列出了氯化铵在不同温度下的溶解度：
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80
溶解度/g
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2.
60.2
65.6
(1)、从表中可得到的一条信息是。(2)、在20℃时，向100g水中加入50g氯化铵，形成氯化铵的(填“饱和”或“不饱和”)溶液将其温度升高至60℃时，溶液的质量为g，该溶液中溶质与溶剂的质量比为。(3)、当氯化铵中混有少量氯化钠时，应该采用方法提纯氯化铵。 -
8、小华在实验室里帮老师整理药品时，发现一瓶失去标签的白色固体，老师告知是氢氧化钠、硫酸铜、碳酸钙、硝酸铵四种固体的一种。小华恩考片刻后认为取少量白色固体放入水中就能确定其成分，她的理由是：(1)、若溶于水 ， 则是硫酸铜；(2)、若溶于水温度 ， 则是硝酸铵；(3)、若溶于水温度 ， 则是。
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9、把t℃时50克20%的KNO3溶液在恒温下蒸发掉10克水，有1克KNO3固体析出，则KNO3在t℃时的溶解度为A、10克 B、22.5克 C、25克 D、30克
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10、20℃时，氯化钠的溶解度是36g，对此理解错误的是A、20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36g B、20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100：36 C、20℃时，将36g氯化钠溶于100g水中，所得溶液为氯化钠的饱和溶液 D、20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%
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11、要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是
①硝酸铵和水；②过氧化氢和二氧化锰；③固体氢氧化钠和水；④氯化钠和水
A、①②③④ B、②③④ C、②③ D、②④ -
12、溶液是一种重要的混合物，下列有关溶液的说法正确的是A、溶液具有均一性和稳定性，因为溶液中的各种粒子保持静止不动 B、氯化钠晶体易溶于水，说明其中的钠离子和氯离子易于扩散，所以氯化钠即使在空气中也会因扩散而逐渐挥发 C、氯化钠易溶于水而不溶于植物油，是因为水分子与油分子对钠离子、氯离子作用不同。 D、在溶解时，溶质微粒的运动比溶剂微粒快
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13、下列对溶液中溶质、溶剂的判断正确的是
选项
溶液
溶质
溶剂
A
澄清石灰水
石灰石
水
B
硫酸铜溶液
铜
硫酸
C
稀盐酸
氧化钠
水
D
浓硫酸
硫酸
水
A、A B、B C、C D、D -
14、某同学以“物质溶于水后液体的温度是否改变”为课题进行探究，其操作示意图如下：
他取三只烧杯，向烧杯中各注入25 mL水，测得水的初温为20 ℃。再向三只烧杯中分别加入质量均为8 g的氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵固体，搅拌，待溶解后用温度计分别测三只烧杯中溶液的温度。
（1）搅拌的目的是 ， 图示④中的操作存在一处错误，应改正为。
（2）三只烧杯中溶液的温度高于20 ℃的是溶液，这是因为。
（3）溶解硝酸铵固体的烧杯外壁有水珠产生，其原因是。
（4）由此探究实验可知溶于水温度没有明显的变化。
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15、固体物质W在水、乙醇两种溶剂中的溶解度随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A、物质W在水中的溶解度小于其在乙醇中的溶解度 B、t1℃时，m gW分别溶解在100 g水和乙醇中，两者都达到了饱和状态 C、t2℃时，物质W溶解在水中和乙醇中的溶质质量分数一定相等 D、将t1℃时物质W的饱和乙醇溶液升温至t2℃，溶质质量分数不变 -
16、要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是
①硝酸铵和水 ②石灰石和稀盐酸③固体氢氧化钠和水 ④生石灰和水
A、①②③④ B、①②③ C、②③④ D、①②④ -
17、把 400 克质量分数为 20%的食盐水稀释成质量分数为 10%的溶液，需加水（ ）A、100 克 B、200 克 C、400 克 D、800 克
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18、如图所示，分别向试管内加入下列各物质时，能使U形管右侧管内液面显著升高的是
A、硝酸铵 B、稀硫酸 C、浓盐酸 D、生石灰 -
19、下列关于溶液的说法正确的是A、食用油加入水中，振荡后可形成溶液 B、氢氧化钠固体溶于水时吸收热量，溶液温度降低 C、外界条件不改变，溶质溶剂不会分离 D、硝酸钾饱和溶液中加少量氯化钠固体，固体不溶解
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20、下列有关饱和溶液和不饱和溶液的叙述中，正确的是A、在一定量的溶剂里，不能再溶解某溶质的溶液为该溶质的饱和溶液 B、在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是浓溶液 C、在一定温度下，稀溶液一定是不饱和溶液 D、饱和溶液和不饱和溶液之间可以互相转化