初中化学北京课改版-试题库Page-64-出卷网

1、下列是广西“三月三”民族活动中主要体现化学变化的是

A、打铜鼓 B、抛绣球 C、酿米酒 D、碰彩蛋

2、某兴趣小组同学取某品牌碳酸钙补钙剂（杂质不溶于水，也不与酸反应）5.0g于烧杯中，将50.0g一定浓度的稀盐酸分5次倒入烧杯中与补钙剂混合，测得实验数据如下表所示：

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
稀盐酸的质量/g	10.0	10.0	10.0	10.0	10.0
剩余固体的质量/g	4.0	3.0	m	1.0	1.0

(1)、表格中m的值为；

(2)、计算稀盐酸的溶质的质量分数（写出计算过程）。

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3、

化学药品的合理存放是实验顺利进行的前提。学校兴趣小组发现实验台上摆放的药品中，有一瓶溶液的试剂瓶塞未盖且标签破损，其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样（如图）。已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂。于是对这瓶溶液进行探究：

【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？

【查阅资料】Ⅰ.常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃。

Ⅱ.室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如表。

物质	NaCl	NaOH	Na₂CO₃	NaHCO₃
溶解度/g	36	109	215	9.6

【初步分析】

（1）甲同学根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是NaHCO₃溶液，理由是。

【进行实验】乙、丙同学分别进行以下实验。

（2）乙同学：取一小片pH试纸放在白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸，将试纸显示的颜色与比较，读出pH。

（3）丙同学：取少量该溶液于试管中，加入足量稀盐酸，观察到。

因此，乙、丙同学认为该溶液是Na₂CO₃溶液。

【实验反思】丁同学认为该溶液不一定是Na₂CO₃溶液，因此继续进行以下探究。

【继续探究】

（4）另取少量该溶液于试管中，加入，观察到有白色沉淀产生，静置后，取上层清液，滴入几滴无色酚酞试液，溶液呈红色。

【实验结论】

（5）这瓶溶液标签上的化学式是。

【拓展实验】如下图1，向氢氧化钠溶液中不断通入HCl气体，用传感器测定溶液导电能力的变化，结果如下图2（溶液体积、温度变化可忽略，离子浓度越大，导电能力越强）。

（6）分析图2可知，当其他条件相同时，导电能力：OH^-Cl^-（填“ $>$ ”“ $<$ ”或“ $=$ ”）。

【思维延伸】

（7）向某溶液中不断加入另一种物质，其导电能力随着所加物质的质量变化如图3所示。请写出符合图3中导电能力变化的一个化学方程式：。

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4、下列是实验室常用的部分实验装置，请按要求回答问题。

(1)、写出仪器①的名称：。

(2)、实验室用氯酸钾和二氧化锰制取并用排水法收集氧气，该反应的化学方程式为；实验结束后应先（填“撤离导管”或“熄灭酒精灯”）。若用F装置收集氧气，验满的方法是。

(3)、将装置B、F、G依次相连接用于制得较纯净的二氧化碳气体并验证其化学性质，装置F中装的药品为；G中看到的现象为。

(4)、实验室用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物制取氨气，已知氨气极易溶于水且密度小于空气，所选的发生装置和收集装置是（填序号）。

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5、稀土被称为“工业维生素”，能显著提升建造航母及舰载机的材料性能。含有稀土元素钇的氧化钇

(Y_{2} O_{3})

被广泛应用于航空航天涂层材料。以富钇稀土矿（主要成分为

Y_{2} O_{3}

，含有少量的

{Fe}_{2} O_{3}

、

CuO

、

{SiO}_{2}

等杂质）生产氧化钇的工艺流程如图，回答下列问题：

(1)、操作I的名称是。

(2)、反应釜2中，调节pH的目的是。

(3)、反应釜3中反应的化学方程式为。

(4)、流程中可循环使用的物质为（填化学式）。从理论和原理上分析，在不断循环使用过程中该物质的质量（填“增大”、“减小”或“不变”）。

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6、阅读材料，根据短文回答下列问题。

葡萄酒的生产过程包括葡萄除梗、榨汁和葡萄汁发酵等步骤。葡萄汁中的多糖在酵母作用下水解为葡萄糖(C₆H₁₂O₆)，葡萄糖在酵母作用下生成酒精(C₂H₅OH)等物质。但在发酵过程中会滋生某些杂菌，添加二氧化硫可有效抑制这些杂菌的滋生。在低温环境下，二氧化硫作为保鲜剂可有效减缓酿酒葡萄的腐烂。在4℃时采用不同浓度的二氧化硫对酿酒葡萄进行预处理，经过4周的储藏，酿酒葡萄的腐烂率如图1所示。

(1)、在4℃时，酿酒葡萄储存4周时，腐烂率最低的是______（填序号）。

A、未添加SO₂ B、低浓度SO₂ C、高浓度SO₂

(2)、下列说法不正确的是______（填序号）。

A、葡萄汁的发酵属于缓慢氧化 B、二氧化硫属于空气污染物，溶于雨水后会形成酸雨 C、为确保有效抑制杂菌的滋生，二氧化硫添加越多越好

(3)、酒精可以做燃料，属于（填“可再生”或“不可再生”）能源，其充分燃烧的化学方程式为。

(4)、酿酒发酵过程中，会产生二氧化碳等气体。捕集所得的高纯度CO₂可与H₂反应制备CO，其反应原理如图2所示。理论上生成28gCO，需消耗H₂的质量为g。

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7、某学习小组开展酸、碱、盐的性质探究。

(1)、甲试管中的实验现象是，反应的化学方程式为。

(2)、测得乙试管溶液中某些离子的数目变化如图丙，图中曲线能表示

{Fe}^{3 +}

的数目变化的是（填“a”或“b”）。请在图丙中画出

{SO}_{4}^{2 -}

的数目变化情况。

(3)、实验结束后，将甲、乙两支试管中的物质全部倒入同一个干净的烧杯中，充分反应后，得到澄清的溶液，无固体剩余。烧杯中的溶液一定存在的离子有（填离子符号）。

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8、“二十四节气”被誉为“中国第五大发明”，它不仅可以指导农耕生产的时间，还包含丰富的民俗现象。

(1)、立春：万物复苏，春暖花开。闻到阵阵花香说明（从微观角度解释）。

(2)、谷雨：时雨乃降，百果乃登。正常雨水的

pH \approx 5.6

，与空气中的气体有关。

(3)、小满：小满不满，麦有一险。为了促进小麦生长需要追加肥料，下列肥料中属于复合肥的是______（填字母）。

A、

{NH}_{4} H_{2} {PO}_{4}

B、

{KNO}_{3}

C、

K_{2} {CO}_{3}

(4)、大暑：晒伏姜、喝伏茶、烧伏香。茶叶中含有铁、锌、氟、硒等人体所需元素（填“常量”或“微量”）。

(5)、白露：白露满地，割谷拾棉。棉花属于纤维（填“天然”或“合成”）。

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9、我国力争在2060年前实现“碳中和”，平衡

{CO}_{2}

的排放与吸收，实现“零排放”，保护环境。

(1)、碳转化：工业上以

{CO}_{2}

为原料生产尿素

[CO {({NH}_{2})}_{2}]

的反应的微观示意图如图，该反应的化学方程式为。

(2)、碳替代：碳替代能源较多，如风能、氢能、地热能等，请再写出一种正在利用和开发的碳替代能源：。氢能可作为碳替代能源，其燃烧不产生二氧化碳。科学家正在积极研究储氢材料。物质

{Mg}_{17} {Al}_{12}

可作为储氢材料，其吸收氢气后得到

{MgH}_{2}

和Al，该过程发生的反应属于（填基本反应类型）。化合物X也可作为储氢材料，现有11.2gX在

O_{2}

中完全燃烧，只生成

8 .0gCuO

和

8 .0gMgO

，则化合物X的化学式是。

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10、化学就在我们身边，人类的衣食住行都离不开化学。从下列选项中选择合适的物质填空（填序号）。

①碳酸氢钠 ②氯化钠 ③二氧化碳 ④铁 ⑤氮气

(1)、可用于配制医用生理盐水的是；

(2)、是光合作用的主要原料之一；

(3)、焊接金属时常用作保护气；

(4)、人体缺会引起贫血；

(5)、可用治疗胃酸过多症。

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11、用化学用语填空。

(1)、钠离子；

(2)、磷元素；

(3)、3个碳原子；

(4)、氯化铝；

(5)、标出过氧化氢中氧元素的化合价。

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12、下列图像中有关量的变化趋势正确的是

A、

向相同质量的Mg、Zn中分别加入同浓度的稀盐酸 B、

向一定量的水中加入CaO C、

在一定量AgNO₃和Zn(NO₃)₂的混合溶液中加入铁粉 D、

向NaOH和Ba(NO₃)₂的混合溶液中加入稀硫酸

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13、下列实验方案能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	鉴别 $NaCl$ 、 $NaOH$ 、 $HCl$ 、 ${CuSO}_{4}$ 四种溶液	不另加其它试剂即可鉴别
B	配制质量分数为5%的 ${KNO}_{3}$ 溶液	取5.0g固体于烧杯中，加入100g水，搅拌
C	分离 ${MnO}_{2}$ 和 $KCl$ 固体	加足量水溶解，过滤、洗涤、烘干
D	除去氢氧化钠溶液中的氢氧化钡	加入适量硫酸钾溶液