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相关试卷

1、根据如图实验装置，回答下列问题：

(1)、写出图中仪器a的名称：。·

(2)、写出实验室用C装置制取氧气的化学方程式，其基本反应类型是反应，装置C相对于装置B，其优点是。要收集一瓶较纯的氧气用于铁丝燃烧实验，最好选择的收集装置是，收集的最佳时机是。

(3)、实验室制取二氧化碳的反应原理（用化学方程式表示）。

(4)、若用装置E收集满一瓶CO₂ ， CO₂应从（填① 或②）端通入。

(5)、比较用大理石和稀盐酸制取二氧化碳与用过氧化氢溶液制取氧气的实验，两者的共同点是______。

A、发生装置可以相同 B、都可以用二氧化锰作催化剂 C、完全反应后剩余固体成分相同 D、收集装置可以相同

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2、中国商飞C919是中国首款按照国际通行适航标准自行研制、具有自主知识产权的喷气式中程干线客机，其发动机使用航空煤油（含C₁₁、C₂₄、C₁₂H₂₄、C₁₃H₂₈等分子）作燃料。航空煤油属于（填“纯净物”或“混合物”）。发动机的化油器会将煤油喷成雾状，进入气缸燃烧，原因是。航空煤油在氧气中充分燃烧的产物是。

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3、下列有关 ${CO}_{2}$ 的实验只能证明 ${CO}_{2}$ 物理性质的是

A、 B、 C、 D、

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4、某学习小组从课外资料上了解到：当H₂还原CuO时可能会有砖红色的氧化亚铜（Cu₂O）粉末生成，现设计实验探究氢气还原氧化铜的固体产物成分。

【资料信息】

①Cu₂O可与稀硫酸反应，化学方程式为： ${Cu}_{2} {O+H}_{2} {SO}_{4} {=CuSO}_{4} {+Cu+H}_{2} O$

②Cu₂O受热时可被H₂还原： ${Cu}_{2} {O+H}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{加热}} \end{matrix} {2Cu+H}_{2} O$

③浓硫酸和碱石灰具有吸水性；

④无水硫酸铜固体遇水变蓝；

【还原实验】

连接上图实验装置，检查装置气密性，在A装置中加入稀硫酸，点燃C处酒精灯加热，观察到黑色固体变红，无水硫酸铜变蓝，当黑色固体完全变红后，移去酒精灯，待C装置固体冷却后，停止通入氢气。

（1）加热前，需，防止爆炸。

（2）碱石灰的作用是。

【成分猜想】

猜想一：固体产物全是Cu

猜想二：固体产物。

猜想三：固体产物中既有Cu也有Cu₂O。

【探究实验】

探究过程	现象	结论
取少量红色固体于试管中，加入过量稀硫酸		猜想一不成立
另取ag红色固体于试管中，在氢气流中加热至固体质量不再变化，称得固体质量为8a/9g	砖红色固体变为红色	猜想成立

（3）根据探究结果，写出H₂还原CuO的化学反应方程式。

5、实验室现有高锰酸钾、块状石灰石、稀硫酸、稀盐酸、浓盐酸、棉花以及下列仪器及装置。请你回答有关问题。

(1)、仪器①的名称是。

(2)、利用上述仪器和药品制取氧气，反应的化学方程式为，利用装置A制氧气还需改进的地方是。

(3)、实验室常用（填药品名称）制取CO₂。若使用装置F作为制取CO₂的发生装置。与装置B比较，除了利用废物的优点外，请写出其他一个优点。

(4)、若用装置G来干燥制取的二氧化碳，则气体应从（填“a”或“b”）口进入。

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6、A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质，A是赤铁矿的主要成分，B、D组成元素相同，E是最轻的气体，根据图中相互转化关系回答下列问题（部分反应物、生成物、反应条件已略去）。

(1)、写出G的化学式：G。

(2)、写出有关反应的化学方程式：①。

(3)、下列对反应②的说法中正确的是____。

A、反应过程中，溶液质量增加 B、该反应原子的种类发生改变 C、反应现象：溶液无变化，有少量气泡冒出 D、生成的溶液中阴离子一定是Cl^-

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7、
白铜是铜、镍（Ni）合金，某学习小组同学欲利用废弃的白铜回收铜、镍两种金属。
（1）先向盛有等量镍粉和锌粉的两支试管中分别加入溶质质量分数相同的稀硫酸，观察到都有气泡产生，且锌粉与稀硫酸反应更剧烈，镍粉与稀硫酸反应后的溶液为绿色，说明镍的金属活动性比锌（填“强”或“弱”）。
查阅资料可知，镍与稀硫酸反应的化学方程式为： ${Ni+H}_{2} {SO}_{4} {=NiSO}_{4} {+H}_{2} ↑$ 。
（2）接下来，同学们设计了如下实验流程回收铜和镍。
上图中，固体A是， ②中绿色溶液褪色的反应化学方程式是。
（3）溶液B中的溶质为。

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8、如图所示，为甲、乙、丙三种物质的饱和溶液溶质质量分数随温度变化的变化情况。

(1)、在t₁℃时，甲的溶解度乙的溶解度。（填“大于”、“小于”或“等于”）

(2)、现有40g甲与100g水，欲将其配成t₁℃的溶液，则配成溶液的质量为g。

(3)、下列说法正确的是_______。

A、将t₃℃甲、乙、丙的饱和溶液降温至t₁℃，甲析出晶体最多 B、将t₂℃甲、乙、丙等质量的饱和溶液降温至t₁℃，溶剂质量大小关系为：甲=乙<丙 C、溶解度的变化趋势与气体相似的是甲 D、甲的饱和溶液中若混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯。

(4)、欲用20%的甲溶液，将t₃℃时50g甲的饱和溶液稀释为30%的甲溶液，则需要用到20%的甲溶液g。

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9、2022年1月25日，重庆轨道交通9号线一期开通运行，重庆轨道交通发展迅速，极大的方便了市民的出行。

(1)、轻轨车身部分是用铝合金制成，铝具有很好的抗腐蚀能力。原因是（用化学方程式表示）。

(2)、车身连接处用的是铁合金，需要在表面涂上一层油漆，目的是为了防止铁与空气中的反应。（填化学式）

(3)、轻轨列车与电路连接的石墨电刷利用到石墨的性质有_______。（填序号）

A、熔点高 B、滑腻感 C、还原性 D、导电性

(4)、轻轨车身部分的铝合金中含有金属铝、铜、镁，下列方法中能验证三种金属活动性的是______。

A、铝、镁、硫酸铜溶液 B、镁、铜、氯化铝溶液 C、镁、硫酸铝溶液、硫酸铜溶液 D、铝、铜、镁、稀硫酸溶液

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10、请用化学用语填空：

(1)、氯化钠溶液中的溶剂：。

(2)、两个硝酸根离子。

(3)、生石灰。

(4)、表示出硫酸钡中硫元素的化合价。

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11、下列除杂的方法中错误的是

序号	物质（括号中为杂质）	除杂方法
A	NaCl（KNO₃）	溶解得NaCl饱和溶液，蒸发结晶，过滤，洗涤，干燥
B	FeCl₂（CuCl₂）	加入过量铁粉，过滤
C	CO（CO₂）	通入氧气并点燃
D	Cu（CuO）	通入CO并加热

A、A B、B C、C D、D

12、已知10℃时，NaOH溶解度为51g，且溶解度随温度升高而增大。小明在10℃时通过电解饱和NaOH溶液（只考虑发生电解水的反应）来探究水的组成，现取15lg饱和NaOH溶液通电一段时间，恢复至10℃后发现溶液质量减少15.1g，下列说法错误的是

A、此时溶液仍为NaOH的饱和溶液 B、溶液的溶质质量分数不变为51% C、生成氢气的质量为1.1g D、若向反应后溶液中加入NaOH，固体会先溶解后析出。

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13、亚硫酸钠（Na₂SO₃）中硫元素的化合价为（　　）

A、﹣2 B、+2 C、+4 D、+6

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14、下列关于现象描述正确的是

A、铜和稀硫酸：溶液变蓝，生成少量的气泡 B、碳还原氧化铜：固体由黑变红，生成二氧化碳 C、一氧化碳还原氧化铁：固体由红变黑，生成使澄清石灰水变浑浊的气体 D、硫在空气中燃烧：发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体

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15、推理是学习化学的一种重要方法，必须严谨、科学。下列推理正确的是

A、溶液具有均一性和稳定性，所以具有均一性和稳定性的液体一定是溶液 B、同种元素的原子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的原子属于同种元素 C、燃烧都伴随放热现象，所以有放热现象的一定是燃烧 D、单质是由同种元素组成的物质，所以由同种元素组成的物质一定是单质

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16、实验室制取氯气： ${MnO}_{2} {+4HCl=MnCl}_{2} {+Cl}_{2} ↑ + {2H}_{2} O$ ，下列发生还原反应的是

A、Cl₂ B、HCl C、MnCl₂ D、MnO₂

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17、化学与生产、生活密切相关。日常生活中的下列做法不涉及物质化学性质的是

A、乙醇作酒精灯的燃料 B、生石灰作食品干燥剂 C、氮气可作灯泡的保护气 D、用汽油清洗衣服上的油污

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18、镁铜合金常用作飞机天线等导电材料，现取某镁铜合金20g放入烧杯中，加入足量稀硫酸充分反应后，测得剩余固体的质量是 $12 .8g$ ，请计算：

(1)、该镁铜合金中镁的质量为。

(2)、生成 $H_{2}$ 的质量。（写出完整的解题步骤）

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19、

某班同学取用相同总质量的木炭粉和氧化铜的混合物，按图示装置进行实验。实验过程中发现有的小组“黑色固体变红色”这一实验现象不明显。小组同学对此异常现象进行如下探究。

【知识回忆】

（1）碳和氧化铜反应的化学方程式为 $C+2CuO \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} {2Cu+CO}_{2} ↑$ ，该反应中参加反应的碳和氧化铜的质量比为（填最简整数比）。

【作出猜想】产生异常现象可能与所取用木炭粉和氧化铜的质量比有关。

【实验探究】小组同学用总质量相同但质量比不同的木炭粉和氧化铜的混合物（不考虑其中杂质），分别进行实验，部分实验现象记录如下：

实验序号	$m (C) :m (CuO)$	实验后 $A$ 处试管中固体颜色	$C$ 处导管口的现象
1	$1 : 8$	红色固体中有少量黑色固体	尾气燃烧
2	$1 : 9$	红色固体中有较少量黑色固体	尾气燃烧
3	$1 : 10$	红色固体中有很少量黑色固体	尾气不燃烧
4	$1 : 11$	红色固体中有极少量黑色固体	______
5	$1 : 12$	红色固体中无黑色固体	尾气不燃烧
6	$1 : 13$	红色固体中有较多黑色固体	尾气不燃烧

【交流讨论】

（2）推测实验4中“ $C$ 处导管口的现象”是。

（3）上述探究可得出，实验时所用未炭粉和氧化铜的质量比控制在 $1 : 10 \sim 1 : 12$ 之间，可观察到黑色固体明显变红，同时还可减少（填化学式）排放，防止空气污染。

（4）检验实验6反应后 $A$ 处试管中黑色固体物质的方法为（写出实验步骤、现象和结论）。

（5）实验结束时，要先撤出试管 $B$ 中的导管，再熄灭酒精灯，目的是。

【反思评价】

（6）分析发现，实验5中 $m (C) :m (CuO)$ 比值与理论值不符，实验后却无黑色固体残留。请用化学方程式解释实验中过量的黑色固体消失的原因：。

20、铁制品经常有锈蚀现象，于是某兴趣小组围绕“锈”进行一系列研究。

(1)、探锈
现有洁净无锈的铁钉、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、棉花和干燥剂氯化钙，还可以选用其他物品。为探究铁制品锈蚀的条件，设计如下实验：
① $A$ 中玻璃仪器的名称是。
②一周后，观察A、B、C中的铁钉，只有A中的铁钉出现了明显锈蚀现象，由此得出铁钉锈蚀需要与接触的结论。

(2)、除锈
取出生锈的铁钉，将其放置在稀盐酸中，一段时间后发现溶液变黄，铁钉表面有少量气泡产生。产生气泡的原因。稀盐酸可用于除锈，但铁制品不可长时间浸泡其中。

(3)、防锈
防止铁制品锈蚀，可以破坏其锈蚀的条件。常用的防锈方法有（写一种即可）。

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