初中化学仁爱湘教版-试题库Page-9-出卷网题库

1、花岗岩是一种常见的岩石，主要成分包括石英（

{SiO}_{2}

）、正长石（

{KAlSi}_{3} O_{8}

）、云母[

{KAl}_{2} ({AlSi}_{3} O_{10}) {(OH)}_{2}

]等。下列有关说法正确的是

A、花岗岩属于纯净物 B、正长石属于氧化物 C、石英中硅元素的化合价为＋4价 D、云母由24个原子构成

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2、下列物质长期放置在空气中，因发生化学变化造成质量明显增加的是

A、浓硫酸 B、浓盐酸 C、食盐水 D、氢氧化钠

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3、近年，我国科学家成功研制出高能量密度的硫化物固态电池，其电解质材料含锂、硫、磷等元素。下列说法正确的是

A、硫离子的符号为

S^{2 -}

B、锂元素属于非金属元素 C、固态电解质材料属于天然高分子材料 D、磷的原子序数为15，其相对原子质量为30.97g

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4、日常生活中，我们常常会接触到各种物质，这些物质的酸碱性会对我们的生活产生不同影响。当我们不小心被黄蜂蜇伤后，因黄蜂的毒液呈碱性，会使我们感到疼痛。为了减轻疼痛，我们可以涂抹一些酸性物质来中和毒液。以下物质中，适合用来涂抹缓解黄蜂蜇伤疼痛的是

A、食盐水（pH为7） B、白醋（pH为2～3） C、牙膏（pH为8～9） D、小苏打水（pH为8～10）

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5、中国古代炼丹术对化学发展有着深远影响。在炼丹过程中，炼丹家们发现了一些物质的变化规律。以下关于炼丹过程中涉及的化学知识解释合理的是

A、用丹砂（主要成分HgS）炼制水银，是因为HgS受热易分解，生成Hg和S，这是物理变化 B、古人在炼丹时常用到硝石（主要成分

{KNO}_{3}

），硝石受热后分解能产生二氧化碳 C、炼丹过程中发现金属铜能与某些物质反应变成“药金”（主要成分是铜锌合金），“药金”的硬度比纯铜大 D、炼丹家们通过加热某些矿石和木炭混合物制得金属，是因为矿石中的金属化合物在高温下分解生成金属单质

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6、合理施用化肥能促进农作物生长。下列物质可用作复合肥的是

A、

{NH}_{4} {NO}_{3}

B、

{Ca}_{3} {({PO}_{4})}_{2}

C、

K_{2} {SO}_{4}

D、

{KNO}_{3}

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7、为了践行“美丽中国”的理念，下列做法正确的是

A、推广使用氢能源公交车，减少化石燃料污染 B、工业废水直接排入河流，降低处理成本 C、露天焚烧秸秆，减少垃圾堆积 D、大量使用农药、化肥，提高农作物产量

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8、下列用大理石与稀盐酸混合制取

{CO}_{2}

的实验操作中，错误的是

A、检查气密性

B、加大理石

C、收集

{CO}_{2}

D、检验

{CO}_{2}

是否集满

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9、2024年12月，“春节”申遗成功。这一成就不仅是对中国悠久历史和丰富文化遗产的肯定，也标志着中国传统节日文化在国际上得到了更广泛的传播和推广。请完成下面小题。

(1)、春节期间有很多传统习俗。下列习俗中，主要涉及化学变化的是

A、写春联 B、贴窗花 C、放鞭炮 D、包饺子

(2)、春节期间，我们到处都能闻到肉香、炸年货的香味等。用分子观点解释是

A、分子的质量很小 B、分子在不断运动 C、分子之间有间隔 D、分子的体积很小

(3)、春节时，人们会准备各种美食。下列美食中，富含蛋白质的是

A、红烧肉 B、饺子皮 C、年糕 D、炒青菜

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10、

天然气的主要成分是甲烷，某化学小组对甲烷在纯氧中燃烧的产物产生了兴趣并进行探究。.

[提出问题]甲烷在氧气中燃烧生成哪些物质?

[查阅资料]无水CuSO₄遇水变蓝。

[猜想与假设]甲：CO₂、H₂O。乙：CO、H₂O。丙：NH₃、CO₂、H₂O。丁：CO₂、CO、H₂O。

（1）甲同学认为丙同学的猜想是错误的，理由是________。

[实验探究]为了验证上述猜想与假设，小组同学将甲烷在氧气中燃烧的产物通入下列装置。

（2）实验开始时，先进行的操作是______(填序号)。

A. 通入甲烷燃烧的产物

B. 加热

（3）装置A、B的顺序________(选填“能”或“不能”)颠倒。

（4）实验中观察到装置A中白色粉末变为蓝色，装置B、D中澄清石灰水变浑浊，装置C中红棕色粉末变成黑色，由此推断________同学猜想成立；装置C中发生反应的化学方程式为：________。

（5）实验结束，对相关装置进行称量(忽略空气成分对实验的干扰)，装置A增重3.6g，装置B增重2.2g，那么燃烧的甲烷质量为________g。

[反思与交流]

（6）实验中用纯氧而不用空气的原因是________。

（7）有同学提出需要增加尾气处理装置，请谈谈你的看法并说明理由________。

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11、某同学在教材实验的基础上，设计了如图1所示的装置进行实验。

(1)、仪器①的名称为。

(2)、为保证实验顺利进行，实验前需。

(3)、欲使稀盐酸与石灰石接触，需要进行的操作是，此时装置A中发生反应的化学方程式为：。

(4)、利用装置D验证二氧化碳的性质，a、c为用紫色石蕊溶液浸泡过的湿润棉花，b为用紫色石蕊溶液浸泡过的干燥棉花。一段时间后，观察到b处棉花不变色，a、c处棉花变红，且c处棉花先变红，说明CO₂的物理性质是，化学性质是。

(5)、若实验过程中观察到装置D中b处棉花也变红，可能的原因是(写出一种)，请写出对应的改进措施。

(6)、图2是一台简易制氧机，M瓶中装有“茶垢净”(遇到热水后会产生氧气)、二氧化锰和水，氧气可从N瓶盖子上的出气孔排出，供人呼吸。M瓶的导管伸人N瓶水中的目的是。

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12、化学就在我们身边。根据所学的化学知识回答下列问题。

(1)、在日常生活中，无人机已被广泛用于拍摄、农田监测、快递运输等。制造无人机需要使用铝合金，主要利用了其密度小、的性质；铝的原子结构示意图如图1所示，其中x=。

(2)、用铜丝绕成的锥形螺旋罩如图2，将其置于酒精灯火焰上方。随着铜丝罩的竖直下移，可观察到酒精灯火焰越来越小，最终完全熄灭。

①铜丝在空气中受热，表面变黑，发生反应的化学方程式为：。

②表面变黑的铜丝下移过程中遇到酒精蒸气，又会变成光亮的红色，这说明酒精蒸气具有(选填“氧化”或“还原”性。

③铜丝具有良好的导热性，能将热量很快散失，从而使酒精灯火焰熄灭，所以将铜丝绕成锥形螺旋罩的目的是。

(3)、“喝酒不开车，开车不喝酒。”酒中含有乙醇(C₂H₆O)，交通警察执法时让开车者对着便携式酒精检查仪吹气，便携式酒精检查仪内部发生反应的原理为2K₂Cr₂O₇(橙色)+3C₂H₆O+8H₂SO₄=2Cr₂(SO₄)₃(蓝绿色)+3C₂H₄O₂+2K₂SO₄+11X。

①该反应中生成物X的化学式为。

②便携式酒精检查仪中的铬元素(Cr)在检查前后的质量(选填“增加”“减少”或“不变”，下同)，便携式酒精检查仪在检测前后总质量。

③Cr的化合价在反应前后的变化是(填由多少变到多少)。

④乙醇也是--种燃料，在空气中充分燃烧生成水和二氧化碳。乙醇在空气中充分燃烧的化学。

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13、一种利用太阳能分解水的原理如图所示。下列说法不正确的是

A、反应I的化学方程式为I₂+SO₂+2H₂O=2HI+H₂SO₄ B、反应II属于分解反应 C、反应III中生成的SO₂和O₂的质量比是2：1 D、反应I、II和III在反应前后均有元素化合价发生改变

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14、下列实验方案不能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	验证铜和银的金属活动性	将铜丝和银丝分别插入稀盐酸中，观察现象
B	除去硝酸钾固体中的少量氯化钠	加水溶解，降温结晶
C	鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液	取样，分别滴加氯化钙溶液，观察现象
D	鉴别金首饰是否为黄铜赝品	将其浸泡在白醋中，观察是否有气泡产生

A、A B、B C、C D、D

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15、下列关于“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验操作中，正确的是

A、溶解粗盐

B、过滤杂质

C、蒸发结晶

D、熄灭酒精灯

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16、化学与生产，生活密切相关。下列说法错误的是

A、药物可以帮助我们战胜疾病，但我们仍需合理用药 B、常用作包装袋的聚乙烯塑料是人工合成的高分子材料 C、儿童食欲不振、生长迟缓应补充微量元素锌 D、维生素可作为补药长期大量服用

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17、人类的发展进步离不开化学家的贡献，下列有关化学家或化学史说法错误的是

A、徐光宪提出了稀土分离技术 B、张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越贡献 C、道尔顿提出了原子论 D、拉瓦锡通过红磷燃烧的实验发现了空气的组成

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18、直接还原炼铁是非高炉炼铁方法，获得的直接还原铁（DRI）比较纯净，成分稳定。气基竖炉是其主流技术，典型工艺有Midrex，其流程如图。

(1)、焦炉煤气（COG）主要成分为CH₄、H₂ ，还有少量的CO。合成气的主要成分为CO和H₂ ， “重整炉”的目的是。

(2)、高温条件下，“竖炉”中铁氧化物的还原过程为“Fe₂O₃→Fe₃O₄→FeO→Fe”。写出CO将FeO还原为Fe的化学方程式。

(3)、在“竖炉”中，随着反应进行炉内温度降低，其原因为。

(4)、氢碳比（即H₂和CO的体积分数之比）、还原气温度对H₂将Fe₂O₃还原为Fe反应速率的影响如图，该反应最佳温度条件为。

(5)、其他条件一定时，合成气的氢碳比为10%，已知通过H₂还原生产的直接还原铁为560kg，若H₂的密度为0.1kg/m³ ，理论上需要该种合成气的体积为m³（写出计算过程）。

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19、纯碱（Na₂CO₃）是一种重要的化工原料，在生产、生活中有广泛用途。当前，主要以卤盐和硫酸盐废盐为原料制碱。

(1)、侯德榜在氨碱法的基础上创立了侯氏制碱法，其主要流程如图。

i、上述过程的化学反应原理为NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃+NH₄Cl，写出其中得到的副产物NH₄Cl的用途为。

ii、碳酸氢钠在加热条件下的产物包括纯碱和一种气体，其化学反应方程式为。该流程中能够循环利用的物质为。

iii、如图为NaCl、NH₄Cl和NaHCO₃的溶解度曲线。下列说法正确的是（填选项）。

A．t₁℃时，NaCl的溶解度大于NH₄Cl的溶解度

B．当NH₄Cl中混有少量NaCl时，可采用降温结晶的方法提纯NH₄Cl

C．NaHCO₃在相同温度下溶解度比NaCl、NH₄Cl小得多，以沉淀析出

D．t₃℃时，NaHCO₃饱和溶液中溶质与溶液的质量比为3∶25

(2)、我国化工冶金行业中会产生大量的废盐硫酸钠，利用CO₂和硫酸钠能够制“碱”，其主要流程如图1。硫酸钠溶解度随温度变化如图2。

i、“反应器”中温度不宜过低，其原因为。

ii、“母液”中的阳离子除H⁺、 ${NH}_{4}^{+}$ 外，还包括。

iii、该工艺流程对实现“碳中和”的意义为。

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20、《考工记》中记载着我国古代劳动人民将浸有“楝叶灰”的丝帛加入“蚌壳灰水”中，利用其生成的碱性溶液练帛的过程，兴趣小组围绕该过程展开探究。

(1)、梳理碱性溶液的制取流程，如图所示

i、蚌壳的主要成分为CaCO₃ ，经过煅烧获得蚌壳灰，其成分为。

ii、楝叶灰的主要成分为K₂CO₃ ，操作I的名称为。

iii、蚌壳灰水与楝叶灰反应的化学方程式为。

(2)、探究碱性溶液中的溶质成分

【查阅资料】K₂CO₃的水溶液呈碱性：酸先与 ${OH}^{-}$ 反应，再与 ${CO}_{3}^{2 -}$ 反应。

【作出猜想】猜想I：：猜想II：含有KOH和Ca（OH）₂：猜想III：含有KOH和K₂CO₃；猜想IV：含有KOH、Ca（OH）₂和K₂CO₃。其中猜想（填序号）无需进行实验探究即可确定为不正确。

【方案设计】

方案	操作	现象	结论
1	取碱性溶液于试管中，向其中加入Na₂CO₃溶液		猜想II不正确
2	取碱性溶液于试管中，向其中加入	有气泡产生	猜想III正确

【讨论交流】在得到“猜想II不正确”的结论时，有同学采用其他方案。该方案为。

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