初中化学仁爱湘教版-试题库Page-75-出卷网题库

1、某实验小组用如图装置进行微型实验。甲乙丙处分别放入下列试剂，实验时滴入甲，浸有丙的棉花不变红的是

	甲	乙	丙
A	浓氨水	无	无色酚酞
B	过氧化氢	二氧化锰	无色酚酞
C	稀盐酸	石灰石	紫色石蕊
D	浓盐酸	锌粒	紫色石蕊

A、A B、B C、C D、D

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2、神舟十五号是中国载人航天工程的重要里程碑之一。神舟十五号飞船中的部分装置使用了钛合金等金属材料。下列有关金属材料的说法正确的是

A、铝是目前世界上年产量最高的金属 B、所有金属都是银白色的固体 C、纯金属的抗腐蚀性能一般比它们组成的合金更好 D、钛和钛合金被广泛应用于火箭、导弹、航天飞机等

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3、玻璃棒是化学实验室中常见的工具，其作用多样化。下列实验中玻璃棒不是用来搅拌的是

A、稀释浓硫酸 B、测定溶液pH C、蒸发食盐溶液 D、中和反应

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4、化学符号“2HCl”可以用下列微观图示表示的是

A、

B、

C、

D、

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5、为相对原子质量的测定作出卓越贡献的中国化学家是(　　)

A、张青莲

B、徐寿

C、卢嘉锡

D、侯德榜

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6、为确定实验室某瓶盐酸（如图1所示）中溶质的质量分数是否与标签标示相符，某同学利用此盐酸与足量大理石反应（杂质不参与反应，忽略HCl的挥发性）进行实验探究，测得相关数据如图2所示。

(1)、实验中生成

{CO}_{2}

的质量为

g

。

(2)、通过计算，确定该盐酸中溶质的质量分数是否与标签标示相符。（写出计算过程）

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7、

抑酸药是治疗胃酸过多的一类药物，生活中常见的抑酸药主要成分有 $MgO$ 、 $Mg {(OH)}_{2}$ 、 $Al {(OH)}_{3}$ 、 ${CaCO}_{3}$ 、 ${NaHCO}_{3}$ 等，化学小组在老师的指导下，对这些抑酸药进行了如下探究。

【查阅资料】

I.抑酸药主要是通过化学反应消耗过多的胃酸（主要成分是盐酸），使胃液从 $pH$ 约为1调节到 $pH$ 约为3，来缓解胃部不适；

II. ${BaCO}_{3}$ 是白色固体，难溶于水；

III. ${BaCl}_{2}$ 易溶于水，解离出的 ${Ba}^{2^{+}}$ 有剧毒。

任务一：抑酸药的分类

物质类别	金属氧化物	$a$	盐
物质	$MgO$	$Mg {(OH)}_{2}$ 、 $Al {(OH)}_{3}$	${CaCO}_{3}$ 、 ${NaHCO}_{3}$

（1）表格中的物质类别a是。

（2）取含碳酸氢钠的抑酸药片于烧杯中，加水充分溶解静置后，取适量上层清液于试管，滴入2~3滴无色酚酞溶液，溶液变色，说明含碳酸氢钠的抑酸药片溶液显碱性。

任务二：抑酸药的筛选

（3）分别取 $1.0 g$ 含 $MgO$ 、 $Mg {(OH)}_{2}$ 、 ${NaHCO}_{3}$ 的抑酸药片于试管中，再向三支试管缓慢匀速加入等体积、等溶质质量分数、 $pH$ 为1的盐酸，利用 $pH$ 传感器及数据采集器进行数据采集，模拟人体服药后时间与胃液 $pH$ 的关系如下图：

①实验中氧化镁使盐酸的 $pH$ 达到3时所用的时间约为s。

②通过上图的对比分析可知，在相同条件下，含的药物能最快缓解胃酸过多的症状。

任务三：抑酸药的使用说明

抑酸药	药品说明书部分信息
$MgO$	抑酸作用强而持久，还可用作缓泻剂。
$Mg {(OH)}_{2}$	可作泻药，并有抑酸作用。
${NaHCO}_{3}$	适用于胃酸过多，容易引发腹胀造成胃扩张，对胃溃疡患者甚至有产生胃穿孔的危险。

（4）①胃溃疡患者不宜服用含有碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多症的原因是（用化学方程式解释）。

②化学小组通过以上实验探究，得出抑酸药的抑酸原理是利用药物中的有效成分与胃液中的（填离子符号）反应，降低胃液酸性。

（5）胃病患者在医院用X射线检查胃溃疡疾病时，需要服用造影剂钡餐，钡餐的主要成分是 ${BaSO}_{4}$ ，不可以用 ${BaCO}_{3}$ 代替 ${BaSO}_{4}$ 作钡餐造影的原因是。

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8、实验室里现有石灰石、二氧化锰、过氧化氢溶液、稀盐酸和稀硫酸，以及下图所示的仪器。

(1)、仪器①的名称是。

(2)、利用上述仪器和试剂可以制取氧气。你选择的仪器是（填序号），反应的化学方程式是，若用排水法收集氧气，当导管口有放出时，开始收集。

(3)、若用如图收集二氧化碳，验满时应将燃着的木条放在（填“a”或“b”）端。

(4)、某同学利用家庭中的鸡蛋壳和食醋，并用下图所示甲、乙发生装置制取二氧化碳。

①比较甲、乙装置，甲装置的优点是。

②选用甲装置还可以进行的实验是（填字母序号）。

A.锌粒与稀硫酸制氢气

B.浓硫酸与甲酸共热制一氧化碳

C.粉末状的二氧化锰与过氧化氢溶液制氧气

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9、史料记载，一千年前，在火药中添加金属镁等金属制成供民间娱乐的烟花。镁在自然界中分布广泛，存在于光卤石、菱镁矿、白云石等矿石中，海水中也含镁盐。镁的化学性质比较活泼，与

N_{2}

、

{CO}_{2}

或水都能反应。现代科学研究中，镁及其合金凭借着低密度、比强度（强度与密度的比）优异、导热导电性好等特点，使其在工业领域大放异彩。以航空航天为例，镁铝合金轻且坚固、可用于制造飞机、导弹和火箭的机身、发动机部件、起落架等关键装置，从而大幅度减轻飞行器的重量，提高燃料效率和飞行性能。镁铝合金兼具了铝的轻质和镁的高强度等优点，被誉为“钢铁之外最有前景的航空材料”。

以海水和白云石为原料制备金属镁的主要流程如图（部分产物略去）：

(1)、短文中涉及到镁及其合金的物理性质是（答一点即可），镁铝合金的硬度比纯镁（填“大”或“小”）。

(2)、白云石属于（填“纯净物”或“混合物”）。在加入煅烧窑之前，将白云石粉碎的目的是。

(3)、电解槽中氯化镁电解生成镁的化学反应方程式为，该反应的基本反应类型是。

(4)、根据以上资料，结合所学化学知识，下列有关说法错误的是__________。

A、中和槽中只发生中和反应 B、当金属镁着火时，能使用

{CO}_{2}

或水扑救 C、反应器中氧化钙和水反应是放热反应 D、镁铝合金具有轻且坚固的性质，可用于制造飞机、导弹和火箭的机身

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10、我国某盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法。

这里的“盐”是指 $NaCl$ ， “碱”是指 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 。请根据 $NaCl$ 、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 的溶解度曲线如图所示，回答下列问题。

(1)、当温度大于℃时，

{Na}_{2} {CO}_{3}

的溶解度大于

NaCl

的溶解度。

(2)、a点的含义是。

(3)、夏天晒“盐”，需要经过（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的过程。

(4)、人们根据气候条件实现“盐”和“碱”的分离，这主要是利用“盐”和“碱”的不同这一性质。

(5)、

{Na}_{2} {CO}_{3}

是重要的工业原料，可与熟石灰反应制取烧碱，写出该反应的化学方程式。

(6)、氯化钠是维持人体正常生理活动的重要物质，钠摄入过多容易引起血压（选填“降低”或“升高”）。

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11、化学就在我们身边，请用所学的化学知识回答下列问题。

(1)、大米中含有淀粉，淀粉所属的营养物质类型为，淀粉在消化道内转化成葡萄糖（

C_{6} H_{12} O_{6}

），葡萄糖中碳、氢、氧元素的质量比为（写最简整数比）。

(2)、水是生命之源。水净化过程中常利用的吸附性，以除去水中的色素、异味。电解水实验中，若正极产生

5 mL

气体，则负极理论上产生气体的体积约为

mL

。

(3)、在潮湿多雨的地区，铁制品容易生锈，是因为铁与空气中的接触而锈蚀。

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12、中华文化博大精深，化学知识推动了科技的发展。

(1)、石油古称“洧水”，《汉书》记载有“高奴县有洧水可燃”。石油属于（填“可再生”或“不可再生”）能源。

(2)、《梦溪笔谈》中有“熬胆矾铁釜久之亦化为铜”的记载，说明铁的活动性比铜（填“强”或“弱”）。

(3)、《天工开物》中记载，硫磺对火药的制作至关重要。请写出硫在空气中燃烧的化学方程式。

(4)、新材料、新能源是时代进步的重要标志，现代出现的玻璃钢属于（选“合成材料”或“复合材料”）；氢气作为新能源，正在受到越来越多的关注，其优点是（写出其中一点）。

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13、化学与生活息息相关。请用下列物质的序号填空。

①石墨 ②氖气 ③干冰 ④钛合金 ⑤氧气 ⑥浓硫酸

(1)、可用于医疗急救的是；

(2)、可作干电池电极的是；

(3)、可用于制作霓虹灯的是；

(4)、可用于人工增雨的是；

(5)、可用于制造航天飞机的是；

(6)、可用作某些气体干燥剂的是。

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14、用化学用语填空。

(1)、锂元素；

(2)、氧离子；

(3)、氨分子；

(4)、硫酸亚铁；

(5)、2个锌原子；

(6)、标出二氧化氮中氮元素的化合价。

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15、有

C_{2} H_{4}

、

C_{3} H_{6}

、

{CH}_{2} O

组成的混合物，经测定含氧元素质量分数为30%，则碳元素的质量分数为

A、65% B、60% C、50% D、40%

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16、下列图像能正确反映对应变化关系的是

A、向氢氧化钠溶液中不断加水 B、在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量 C、配制氯化钠溶液的过程中，最上层清液中氯离子浓度随时间的变化 D、向一定量的稀盐酸和硫酸钠的混合溶液中滴入氢氧化钡溶液至过量

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17、下列实验方法不能达到实验目的的是

选项	实验目的	主要操作
A	分离铁粉和铜粉的混合物	用磁铁吸引
B	区分涤纶和羊毛纤维	取样，灼烧后闻气味
C	除去氯化亚铁溶液中的氯化铜	加入过量的锌粉，过滤，取滤液
D	鉴别碳粉和氧化铜粉末	取样，滴加适量稀盐酸，观察现象