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1、斗转星移、日月变换，大自然美丽而神奇。下列自然现象与其他有本质区别的是（　　）

A、铜雕锈蚀 B、面包发霉 C、冰雪消融 D、火山烈燃

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2、科研人员提出一种回收利用铜冶炼产生的废渣（含CuO）的新方法，助力产业逐“绿”前行。新方法从废渣中提取铜的装置示意图如图1所示。

(1)、CuO中铜元素的化合价是，铜、氧元素的质量比为。

(2)、应用新方法从废渣中提取铜发生反应的化学方程式为： $H_{2} + CuO \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} H_{2} O + Cu$ 。
i.以该方法处理某废渣样品的实验数据如图2所示。据图计算，反应从开始至10分钟，提取的铜的质量为g。
ii.我国每年产生废渣约6000万吨，假设废渣中CuO的质量分数为40%，用新方法处理6000万吨废渣，理论上可提取铜万吨（写出计算过程）。
iii.传统方法通常使用CO还原CuO，新方法能使产业更加绿色环保的原因是（写一种）。

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3、
学习了酸、碱、盐的相关知识后，某兴趣小组的同学在老师的指导下开展了无现象反应的可视化实验。
探究一：图甲所示试管内没有观察到明显现象，那么该如何设计实验来探究氢氧化钠和稀硫酸是否发生反应呢？
【查阅资料】
（1）Na₂SO₄溶液、BaCl₂溶液均呈中性，NaOH的俗称是。
【演示实验】
（2）将一定量的稀H₂SO₄加入盛有NaOH溶液的小烧杯中，稀H₂SO₄与NaOH溶液反应的化学方程式：。
【提出问题】实验中未观察到明显现象，有同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么？
【作出猜想】
（3）猜想1：；猜想2：有Na₂SO₄和H₂SO₄；猜想3：有Na₂SO₄和NaOH。
【实验探究】
（4）取反应后的溶液分别加入试管A、B中。
实验序号
操作
现象
结论
1
向A中滴加少量CuSO₄溶液
无明显现象
不含
2
向B中滴加BaCl₂溶液
产生白色沉淀
含有H₂SO₄
【分析评价】
（5）有同学认为实验2结论不够严谨，理由是。
探究二：
（6）图乙所示实验中装置B内发生的化学方程式为。要证明NaOH与CO₂发生了化学反应，兴趣小组做了图丙的数字化实验，则图中的曲线（填“A”或“B”）表示氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应；
【实验结论】对于无明显现象的反应，我们可以通过证明反应物减少或消失或生成物存在证明反应的发生。

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4、某学习小组以“气体制备”为主题开展基础实验与跨学科实践。

(1)、气体的制取（图1）。
i.仪器a的名称是。
ii.甲同学选用装置A制取O₂ ，反应的化学方程式为。欲收集一瓶干燥的O₂ ，收集装置最好选用（填字母）。乙同学选用装置B制取CO₂ ，反应时液面应不低于（填“m”或“n”）位置。

(2)、跨学科实践：利用过氧化氢分解产生氧气的原理，小明自制了图2的家庭简易制氧机。
①利用可以抽拉的线绳，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的优点；
②若想监测产生氧气的气流速度，图中有一处不足之处，改进措施是将（填“a”或“b”）端导管伸入水面下。

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5、氨能——未来清洁新能源
通常情况下，氨气（NH₃）无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水，常温加压即可被液化。液氨用途广泛，工业上常用作化肥、化工原料、制冷剂，也可用作液体燃料，在纯氧中完全燃烧产物只有水和N₂。
工业合成氨的历史已有一百多年，反应原理主要是H₂和N₂在高温、高压的条件下，经催化合成NH₃。为解决合成转化率低的问题，反应后可将NH₃从混合气体中分离出来，将未反应的H₂和N₂重新混合继续合成。
在将来，氨燃料有望在航海、航空和燃料电池等方面得到广泛应用，氨能有望成为未来理想的清洁能源，将具有巨大的应用价值。

(1)、氨气被压缩成液氨，从微观角度分析，这一过程发生变化的是。

(2)、若氨气发生泄漏易被人发觉，理由是，氨气泄漏可立即用吸收。

(3)、氨气在空气中无法燃烧，但能在纯氧中燃烧，说明氨气燃烧的剧烈程度与有关。

(4)、工业上利用N₂和H₂合成氨的反应方程式为：。

(5)、“氨能”作为清洁能源的优点有。

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6、《梦溪笔谈》是一部涉及古代中国自然科学、工艺技术及社会历史现象的综合性笔记体著作，其中也蕴含着不少化学知识。书中记载了一种墨的制作过程，如图所示。

(1)、松木主要成分之一是纤维素（C₆H₁₀O₅）n，从元素组成角度看，纤维素属于（填“有机化合物”或“无机化合物”）。

(2)、“燃烧成烟”过程中主要发生反应产生炭黑，用炭黑书写或绘制的字画能够保存很长时间而不变色，这是因为。若在氧气不充足的情况下燃烧，可能会产生有毒气体（填化学式）。

(3)、“收集烟炱”后加入动物胶等进行“搅拌”。搅拌均匀后“成型”得到墨，从混合物分离角度看，这是将烟炱从混合物中出来。

(4)、为了使松木燃烧更充分，在燃烧过程中可采取的措施是。

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7、下列实验设计能达到实验目的的是
实验设计
实验目的
A.称量试剂混合前后的质量，验证质量守恒定律
B.探究溶剂种类对溶解性的影响
C.探究燃烧需要与氧气接触
D.验证氧气的助燃性

A、A B、B C、C D、D

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8、芯片蚀刻过程中，当物质NF₃与硅反应时生成的物质均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如图，下列说法正确的是

A、反应前后硅元素化合价改变 B、反应后原子数目增大了 C、上述四种物质均由分子构成 D、空气中物质丁的质量分数为78%

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9、硝酸钾可提高土壤的透气性，其溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A、硝酸钾的溶解度随温度升高而减小 B、20℃时，100g水能完全溶解40g硝酸钾 C、将溶液由b点转化为a点，有晶体析出 D、a点溶液升温到50℃可转化为c点溶液

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10、下列劳动实践与所述的化学知识没有关联的是

选项	劳动实践	化学知识
A	炉具清洁剂去除油污	NaOH能与油污反应
B	炒菜时着火可用锅盖盖灭	隔绝氧气
C	用石灰浆粉刷墙壁	石灰浆与CO₂反应生成碳酸钙
D	洗净后的铁锅及时擦干水分	铁只与水反应生锈

A、A B、B C、C D、D

11、中考试卷答题卡中用于识别考生信息的条形码背面有黏性，其黏性主要来源于胶黏剂——丙烯酸。丙烯酸的化学式为C₃H₄O₂ ，下列关于丙烯酸的说法合理的是

A、丙烯酸中含有氧分子 B、丙烯酸的相对分子质量为72g C、丙烯酸由碳元素、氢元素和氧元素组成 D、丙烯酸由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成

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12、绘制碳循环简图（如图）。下列有关说法错误的是

A、绿色植物通过光合作用吸收CO₂ B、化石燃料不充分燃烧转化为CO C、动植物遗骸在一定条件可形成化石燃料 D、海水吸收CO₂生成非常稳定的碳酸

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13、认识 ${CO}_{2}$ 的制取及性质。下列装置及部分方案合理的是

A、发生装置 B、收集装置 C、检查气密性 D、验满 ${CO}_{2}$

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14、金刚石“对顶砧”技术可“点水成冰”。在常温极高压条件下，水可形成密度更大的冰，原理如图。有关说法错误的是

A、金刚石由原子构成 B、过程中金刚石转化成了石墨 C、“热冰”和水所含的分子化学性质相同 D、水转化为“热冰”过程中分子间隔变小

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15、氮是自然界中最重要的元素之一。下列化学用语能表示三个氮分子的是

A、 $3 N_{2}$ B、 ${NH}_{3}$ C、3N D、 $N^{3 -}$

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16、2025年哈尔滨亚洲冬季运动会精彩纷呈。下列说法涉及化学变化的是

A、烟花燃放光芒绚丽 B、冰面被滑行留下划痕 C、冰壶刷冰后冰面形成水膜 D、冰球被击打在冰面快速滑动

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17、化学兴趣小组的同学为测定一瓶标签被腐蚀的 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 溶液的溶质质量分数，取50g该溶液于烧杯中，然后逐滴加入 ${BaCl}_{2}$ 溶液。生成沉淀的质量与加入 ${BaCl}_{2}$ 溶液的质量关系如图所示：
请计算：

(1)、恰好完全反应时，生成沉淀的质量是g。

(2)、该 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 溶液的溶质质量分数是多少（请写出简明计算过程）？

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18、

草木灰，植物燃烧后的残余物，主要成分是碳酸钾 $(K_{2} {CO}_{3})$ ，在要求相同含钾量的情况下施用草木灰，肥效好于化学钾肥。所以，它是一种来源广泛、成本低廉、养分齐全、肥效明显的无机农家肥。同学们对草木灰产生兴趣，在老师指导下进行如下探究。

【任务一】查阅资料：常见草木灰中钾的含量（用碳酸钾表示）如表所示：

草木灰种类	小灌木灰	稻草灰	小麦秆灰	棉壳灰	棉秆灰	向日葵秆灰
$K_{2} {CO}_{3}$ （%）	8.66	2.63	20.26	32.28	16.44	51.97

（1）从肥效最高的角度，我们最好选择________灰来施用。

【任务二】探究主要成分碳酸钾的性质

（2）小宇参照 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 的化学性质设计了如图三组实验：

	实验Ⅰ	实验Ⅱ	实验Ⅲ
实验步骤
实验现象	①溶液由无色变为________色	左边试管中有气泡产生，右边试管中澄清石灰水变浑浊	③产生________
实验结论	碳酸钾溶液显碱性	②写出产生气泡的化学方程式为________	碳酸钾能与氢氧化钙溶液反应

【任务三】测定草木灰中碳酸钾的含量

小组同学称取了一定量的草木灰，加入适量的水充分溶解后过滤，取浸出液按如下图所示的实验装置进行实验。

【实验反思】

（3）干燥A中生成的气体，B中应该盛装的物质为________。

（4）实验测定C装置的质量增重了b克，原因是吸收了生成的________。

（5）查阅资料，发现测得的草木灰中碳酸钾的含量偏低，可能的原因是______（填序号）。

A. 用浓盐酸代替稀硫酸进行实验

B. 装置中残留的二氧化碳没有被完全吸收

C. 氢氧化钠溶液与空气直接接触

【拓展实验】

（6）实验结束后，同学们将任务二中的四支试管中的物质倒入同一烧杯内，烧杯底部有白色固体，上层为红色溶液。为处理废液，将烧杯内混合物过滤后，向红色滤液中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤液中一定没有的溶质为______（填字母序号）。

A. 碳酸钾

B. 氢氧化钙

C. 氯化钾

D. 氢氧化钾

19、现提供下列实验装置，请回答下列实验问题：

(1)、仪器a的名称是。

(2)、实验室用装置A和高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为，试管中棉花的作用是。

(3)、实验室制取二氧化碳应选择的发生装置和收集装置为（填序号），检验二氧化碳的方法为。

(4)、用锌粒和稀硫酸制取氢气时，用大小不同的试管分别组装成F和G装置，通过缓慢向上移动上面一支试管收集氢气，设计较合理的装置是（填序号）。

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20、硫酸镁晶体是重要的化工原料，工业上利用氯碱工业中的固体废物“盐泥”【主要成分为 ${BaSO}_{4}$ 、 $NaCl$ 、 $Mg {(OH)}_{2}$ 】。利用“盐泥”制备硫酸镁晶体的工艺流程如图所示。
已知： $NaCl$ 和 ${MgSO}_{4}$ ，两种物质在不同温度时的溶解度如表所示。
温度/℃
0
20
40
60
80
$NaCl$ 溶解度/g
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
${MgSO}_{4}$ 溶解度/g
22.0
33.7
44.5
54.6
55.8

(1)、“反应器”中的搅拌器的作用是。

(2)、“反应器”中反应的化学方程式为。

(3)、“过滤器1”产生的“滤渣”为。

(4)、“结晶槽”中获得硫酸镁晶体的方法是结晶。

(5)、从结晶槽中获得的硫酸镁晶体表面附着有杂质，需用试剂洗去。为避免晶体损失，最适宜的洗涤试剂是。

(6)、硫酸镁溶液在不同温度下进行浓缩结晶，可得到不同的晶体（如表所示），其中七水硫酸镁（化学式为 ${MgSO}_{4} \cdot {7H}_{2} O$ ）可用于制革、印染、催化剂、造纸、塑料、瓷器、颜料、炸药和防火材料的制造，医药上用作泻盐。
温度/℃
-3.9~1.8
1.8~48.1
48.1~67.5
67.5~200
析出晶体
${MgSO}_{4} \cdot 12 H_{2} O$
${MgSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$
${MgSO}_{4} \cdot 6 H_{2} O$
${MgSO}_{4} \cdot H_{2} O$
若想得到 ${MgSO}_{4} \cdot {7H}_{2} O$ ，则最适宜的结晶温度应控制在。

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