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1、阅读下面科普短文。
为落实“碳达峰、碳中和”，CO2地质封存是一种可以实现大规模温室气体减排的地质工程技术。地质封存是通过管道将CO2注入到枯竭油气田、深部咸水层或不可采煤层的密闭地质构造中，形成长时间或者永久性对CO2的封存。
不可采煤层封存技术是将CO2注入煤层，CO2将吸附于煤层，而驱替出煤层气(主要成分为甲烷CH4)。其封存过程如图1所示，主要包含注入和采出两大系统。烟气注入到煤层后，由于煤对气体的吸附能力CO2＞CH4＞N2 ， CH4和N2逐渐被CO2驱替并脱附，再通过采出井抽出。研究人员为了寻找吸附能力最强的煤，对不同的煤在相同条件下吸附CO2的能力进行研究，结果如图2所示。
然而，不可采煤层CO2封存也涉及多种安全风险。如CO2注入后，易引发地质体结构失稳，导致CO2泄露，使土壤、水酸化，破坏周围的生态环境，对人类健康产生影响。
依据文章内容回答下列问题。
(1)、下列说法正确的是______。A、不可采煤层在封存CO2的同时可实现煤层气高效采收 B、CO2对环境的危害是形成酸雨，使土壤、水酸化 C、碳循环和氧循环分别是指碳元素和氧元素的循环 D、空气中CO2的产生途径主要有化石燃料燃烧、动植物呼吸(2)、对比图2中的四条曲线，得出的结论是：压力相同时，。(3)、CO2的捕集可以采用化学吸收法。如，利用碱性吸收剂CaO与CO2反应生成碳酸钙，再将所得产物在高温下煅烧重新获得CaO。高温煅烧碳酸钙时发生的化学方程式为：。高温煅烧生成的CaO疏松多孔，其结构与活性炭相似，在捕集过程中对CO2具有良好的性。 -
2、膜分离法(超滤膜、淡化膜等)技术是现代净水技术之一，这种技术能够有效去除水中的溶解性盐类、微生物和有机物。其原理如图所示：
(1)、超滤膜分离法原理(见图1)；在一定压力下，利用膜表面的微孔将水中颗粒较大的物质分离出来的方法。这个方法与中学实验中的一个操作类似，该实验操作是：。在实验室进行该操作时使用的玻璃仪器除了烧杯、漏斗，还应有 ， 该仪器的作用是。若经过该操作后，所得液体仍有浑浊，原因可能是(填字母)。a.漏斗内的滤纸有破损 b.漏斗下端没有靠在烧杯内壁
c.漏斗内液面高于滤纸的边缘 d.滤纸没有紧贴漏斗内壁
(2)、淡化膜技术原理(见图2)；在加压情况下，海水中的(填粒子名称)可以透过淡化膜，其它的离子不能透过，分离效果相当于中学实验中的蒸馏操作。淡化膜技术处理后得到的水属于(填“纯净物”或“混合物”)。(3)、基于上述分析可知：超滤膜的孔径淡化膜的孔径(填“＞”“=”或“＜”)。 -
3、科技的发展离不开材料的进步。半导体材料的不断发展，加快了智能芯片的不断革新。
(1)、半导体材料从第一代发展到第四代，应用的非金属元素共有种。(2)、镓原子结构示意图(见图)，图中x= ， 其核外有个电子层。镓原子失去全部最外层电子后变成镓离子，镓离子的符号为。
(3)、研究发现，镓合金(主要由金属原子构成)是目前汞体温计中汞的最佳替代品。据此可以推测：镓的合金在常温下的状态为。(4)、硅单质是制造计算机芯片的重要材料，如图是工业上制取硅的微观示意图，请你在反应后的方框中补充缺少的微粒。
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4、实验是学习化学的重要途径。下列实验不能得到相应实验结论的是
选项
A
B
C
D
实验方案
实验结论
白烟具有可燃性
合金比其成分金属的熔点低
检验氢气的纯度
化学反应前后各物质的质量总和相等
A、A B、B C、C D、D -
5、下列实验方案中，不能达到目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别Cu粉和碳粉
观察外观
B
鉴别O2和N2
伸入燃烧的木条
C
除去H2O中的H2O2
加入足量二氧化锰，过滤
D
除去CO中的少量CO2
将气体点燃
A、A B、B C、C D、D -
6、骆同学利用碳酸饮料进行实验，设计的装置见图。有关说法错误的是
A、制作饮料时加压注入CO2 ， 使CO2溶解得更多 B、碳酸饮料是腐蚀青少年牙齿的重要原因之一 C、CO2具有酸性，使紫色石蕊溶液变红色 D、实验过程中，碳酸饮料中的CO2分子在不断减少 -
7、某科研团队以水滑石为载体，通过一种复杂的催化，在阳光驱动下，使甲烷和水在常温下产生H2。微观模型图如图，下列说法正确的是
A、
中碳原子和氢原子的个数比为1：3
B、该反应生成的
和
的个数比为1：4
C、反应后氢原子的个数减少
D、为了让反应持续进行，需要不断补充催化剂
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8、关于电解水实验说法正确的是
A、从现象上判断：与电源正极相连的试管内收集的气体更多 B、从反应类型分类：该反应属于化合反应 C、从宏观上分析：水是由氢气和氧气组成的 D、从微观上分析：水分子是由氢原子和氧原子构成的 -
9、“赠人玫瑰，手留余香”，玫瑰中含有的大马酮(化学式为C13H18O)是其香味的来源。下列有关大马酮的说法，正确的是A、大马酮属于氧化物 B、大马酮中氢、氧元素的质量比为18：16 C、一个大马酮分子含有9个H2 D、大马酮中碳元素的质量分数为×100%
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10、下列物质的性质和用途对应关系不正确的是A、生石灰与水反应放出大量热，可作发热包 B、石墨具有导电性，可作冶炼金属 C、生铁具有导热性，用于制造炊具 D、金刚石硬度大，可用于切割玻璃
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11、下列关于能源的说法，正确的是A、酒精是一种常见的不可再生能源 B、人类利用的能源都是通过化学反应获得的 C、石油是一种重要的化工产品，主要含碳、氢元素 D、新能源汽车的发展减少了汽车尾气对环境的污染
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12、镍合金广泛应用于化工、航海和航天等领域。如图所示为镍在元素周期表中的信息。下列说法正确的是
A、镍的元素符号是Ni B、镍的相对原子质量为58.69g C、镍原子的中子数为28 D、镍合金是含有镍的化合物 -
13、林同学在实验室制取并收集一瓶CO2 ， 下面是他的实验操作，操作正确的是A、检查气密性
B、倾倒稀盐酸
C、气体验满
D、处理实验废液
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14、下列生活应用或生产活动中，所涉及的化学知识不正确的是
选项
生活应用或生产活动
化学知识
A
用碳素墨水书写档案
常温下，碳的化学性质稳定
B
用明矾处理浑浊的天然水
明矾可以使水中的悬浮杂质较快沉降
C
水降温后变成冰
水分子从运动变为静止
D
用扇子扇炉火使其烧得更旺
提供充足空气促进燃料燃烧
A、A B、B C、C D、D -
15、空气是一种宝贵的资源，下列有关空气的说法不正确的是A、空气中氧气的体积分数约为78% B、硫在空气中燃烧生成的SO2会污染空气 C、空气中的氮气化学性质不活泼，可用作食品的防腐 D、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成霓虹灯
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16、“建设绿美广州，低碳广州，山水广州”。下列行为不符合该理念的是A、植树种草，增加绿地面积 B、在景区设置垃圾分类箱 C、施用大量农药治理植物虫害 D、鼓励使用共享单车出行
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17、实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气，现将二氧化锰放入盛有过氧化氢溶液的锥形瓶中，完全反应后，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示，试求：
(1)、完全反应后生成的氧气的质量为g。(2)、计算原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。 -
18、
某化学兴趣小组阅读课外资料得知：过氧化氢溶液制氧气除了用二氧化锰作催化剂，还可以用马铃薯、铁锈、红砖粉末等物质作催化剂。于是他们想检验马铃薯是否能作过氧化氢溶液分解的催化剂。
【提出问题】马铃薯是否能作过氧化氢溶液分解的催化剂？
查阅资料：马铃薯中含有过氧化氢酶，过氧化氢酶对过氧化氢溶液的分解起催化作用。
【设计实验】化学兴趣小组的同学设计的实验如下：
实验
实验步骤
实验现象
Ⅰ
取5%的过氧化氢溶液5mL，将带火星的木条伸入试管口
Ⅱ
取5%的过氧化氢溶液5mL，加入0.5g马铃薯(切成豆粒大小)，将带火星的木条伸入试管口
木条复燃
Ⅲ
待实验Ⅱ中没有气泡放出后，继续加入5%的过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管口
（1）写出该反应的化学方程式。（2）设计实验Ⅰ的目的是与实验Ⅱ。（3）实验Ⅰ和Ⅲ的实验现象分别是。（4）要得出马铃薯可以作过氧化氢溶液分解的催化剂，还需要验证参加反应的马铃薯的在反应前后是否发生变化。化学兴趣小组还想比较马铃薯和二氧化锰的催化效果，他们又设计了如下实验：
实验
5%的过氧化氢溶液
催化剂
待测数据
Ⅳ
15mL
二氧化锰0.5g
排水法收集100mL氧气所需时间
Ⅴ
15mL
马铃薯0.5g
【得出结论】马铃薯可以作过氧化氢溶液分解的催化剂，且马铃薯的催化效果比二氧化锰的好。
（5）实验Ⅳ和Ⅴ中的待测数据测定除了该方法，还可使用的方法是。 -
19、根据所学知识并结合如图所示装置回答下列问题：
(1)、图中标有①、②的仪器名称：①②。(2)、若选用加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气，写出该反应的化学方程式 ， 基本反应类型是 ， 选用C作为发生装置，则要对C装置进行的改进是。(3)、实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气写出该反应的化学方程式 ， 若要严格控制反应速率，缓慢收集氧气应选用的发生装置为(填字母代号)。(4)、氧气的性质如图G把盛有燃着的硫的燃烧匙伸进充满氧气的集气瓶中，观察到明亮的蓝紫色火焰，写出硫在氧气中燃烧的化学方程式 ， 集气瓶中加少量水的作用是。
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20、阅读下列科普短文，回答下列问题。
臭氧在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体。臭氧不稳定，一旦受热极易转化成氧气，并放出大量的热。臭氧的氧化能力比氧气强得多，可以支持燃烧。空气中的氧气在高压放电的条件下能转化为臭氧。臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害。家用电冰箱中使用的制冷剂“氟利昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加。臭氧具有较强的杀菌能力，研究人员用臭氧分析仪监测紫外灯照射产生的臭氧浓度随时间的变化，实验结果如图1，还通过实验研究了臭氧浓度与其杀菌效果的关系(如图2)。
阅读分析，解决问题：
(1)、写出臭氧的一条物理性质。(2)、氧气生成臭氧的化学方程式为。(3)、为保护臭氧层，应采取的措施是(写1条)。(4)、将带火星的木条伸入盛有臭氧的集气瓶中，现象是。(5)、由图1可知紫外灯照射时间相同时，氧气产生的臭氧量比空气产生的臭氧量(选填“大”或“小”)。(6)、由图2可知，臭氧浓度与其杀菌效果的关系是。