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1、元素周期表、原子结构示意图、化学用语的化学学习和研究的重要工具。(1)、元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下面是元素周期表的部分内容，请根据表格回答问题：
①发现元素周期律并编制第一张元素周期表的化学家是(填字母)。
A.门捷列夫 B.拉瓦锡 C.道尔顿 D阿伏加德罗
②从表中查阅可知，锂元素属于(填“金属”或“非金属”)元素，锂元素的相对原子质量为。
(2)、如图所示是六种粒子的结构示意图。
①以上微粒共有种元素；微粒F中X的值是；易得电子的原子是(填字母序号，下同)；属于阴离子的是(填字母序号，下同)。
②微粒A和微粒E分别表示氯(Cl)和溴(Br)元素的原子结构示意图。由图可知，氯和溴具有(填“相似”或“不相似”)化学性质。
③微粒A、微粒B和微粒D位于同一周期的原因是。
(3)、在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。①从宏观角度看，氧化汞由和组成。
②从微观角度看，构成氯化钠的微粒符号是和。
③地壳中含量最多的金属元素和最多的非金属元素组成的化合物的化学式为。
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2、具备基本的化学实验技能是学习化学和进行化学探究活动的基础和保证。(1)、如图为初中化学常见实验仪器，按要求回答问题。
①指出仪器C的名称：。
②在做过滤实验时，除了选用漏斗、烧杯，还需要选择的玻璃仪器是(填序号)，你所选择仪器的作用是。
(2)、水是一种重要的资源，爱护水资源，人人有责，根据所学知识，回答下列问题。
①如图所示的有关水的实验中，图一的水发生了(填“物理”或“化学”)变化。
②图二为电解水的实验装置图，通电一段时间后，若a管中得到10mL的气体，则b管内得到mL的气体；该实验可以得出：宏观角度——水是由(填元素名称，下同)和元素组成的；微观角度——水通电过程中变化的微粒是；(填微粒名称，下同)，不变的微粒是和 ， 生成的新微粒是和。由此可知，在化学变化中可分，而不可分。
③某同学从池塘中取出水样进行实验，将水样静置，用如图三所示装置进行操作，图中小卵石、石英砂和蓬松棉的作用是 ， 活性炭的作用是。
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3、请用化学符号填空：(1)、请用离子符号或化学式填空：
①两个铁离子。
②氢氧根离子。
③氩气。
④硫酸铜。
(2)、写出下列化学方程式并指明反应类型。①氢气的燃烧(反应类型反应)。
②电解水(反应类型反应)。
③镁条燃烧。
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4、已知元素周期表中第三周期各元素原子结构示意图如图，下列分析错误的是
A、以上原子的核外都有三个电子层 B、Na+和Mg2+的核外电子数不相同 C、Na与S形成化合物的化学式为Na2S D、在化学反应中氯原子容易失去电子 -
5、“宏观辨识与微观探析”是化学的核心素养之一，对下列事实或做法的解释正确的是A、氧化镁是由Mg2+和O2-构成的 B、水电解生成氢气和氧气——化学反应前后原子的种类改变 C、氧气和液氧都有助燃性——同种分子性质相同 D、两种不同液体混合后总体积变小——分子在不断运动
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6、下列对化学反应的现象的描述正确的是A、镁条燃烧发出耀眼的火焰，放出热量，生成白色的氧化镁 B、氢气燃烧产生蓝色火焰 C、蜡烛燃烧时火焰为三层，内焰最亮 D、向氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液，产生了蓝色沉淀
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7、绝大多数a粒子能穿过金箱且不改变原来的方向，但有一小部分却改变了原来的方向，甚至有极少数被反弹了回来，根据现象，不能获得的结论是A、核外电子带负电 B、原子核的质量比较大 C、原子核体积很小 D、原子核带正电
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8、如图为自来水生产过程示意图。下列说法正确的是
A、自来水生产过程用到活性炭利用它的吸附性 B、过滤池中主要发生化学变化 C、消毒用的氯气是混合物 D、供水系统流出的水是纯净物 -
9、关于分子、原子、离子，下列叙述错误的是A、原子都是由质子、中子和电子构成的 B、分子、原子和离子都能直接构成物质 C、原子中原子核与核外电子的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性 D、原子如果得到或失去电子就变成离子
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10、我国科学家利用氮化硼首次制备出一种薄如蝉翼的光学晶体——转角菱方氮化硼。如图是元素周期表中的硼元素和氮元素。下列说法不正确的是
A、两种元素都属于非金属元素 B、两种元素的本质区别是质子数不同 C、氮元素的相对原子质量是14.01g D、硼原子的质量比氮原子的质量小 -
11、下列实验操作正确的是A、
熄灭酒精灯
B、
倾倒液体
C、
滴加液体
D、
过滤
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12、2023年9月23日，杭州亚运会主火炬塔首次采用“零碳甲醇”作为燃料，最大限度减少碳排放，真正体现杭州亚运会“绿色、智能、节俭、文明”的办赛理念。下列有关甲醇性质的描述，属于化学性质的是A、是一种无色、透明的液体 B、容易被点燃 C、有刺激性气味 D、容易在水中和有机溶剂中溶解
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13、兴趣小组同学要测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。称量20g石灰石样品放入烧杯中，取60g稀盐酸分三次加入其中，每次充分反应后，测定生成二氧化碳的质量，实验数据如下表所示：
实验次数
第一次
第二次
第三次
加入稀盐酸的质量/g
20
20
20
生成CO2的质量/g
2.2
2.2
1.1
(1)、反应中稀盐酸有剩余的是第次实验。(2)、所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？(写完整步骤格式，计算结果精确到0.1%) -
14、实验室中浓硫酸的商标如图所示。
请根据以上信息计算：
(1)、该试剂瓶中硫酸溶液的质量是克。(2)、欲配制100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需这种浓硫酸克，需加水克。 -
15、某校同学开展了如图所示的“溶液酸碱性的检验”的实验活动。
(1)、把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中。观察到的现象如下表所示：溶液
白醋
盐酸
蔗糖水
草木灰水
石灰水
加入紫薯汁后的颜色
红色
红色
紫色
绿色
绿色
①图1中存放紫薯汁的仪器名称为。
②根据上表推测，紫薯汁能作酸碱指示剂，遇到稀硫酸可能显示的颜色是。
(2)、用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：草木灰水pH>7，属于(填“酸性”、“中性”或“碱性”)溶液；白醋pH(填“>”“<”或“=”)7.(3)、图2是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图，其中正确的是(填“A”“B”或“C”，下同)，可能导致所测溶液pH发生改变的错误操作是 ， 如果测定的是石灰水，测得的pH将(填“偏大”“不变”或“偏小”)。 -
16、下图是配制NaCl溶液的实验操作示意图：
(1)、用上图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序。(2)、图④中，有一种塑料仪器，其名称是。(3)、指出图②中的错误：。改正图⑥中的错误。(4)、该同学实际称取的氯化钠的质量为。(5)、将实际配制的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标签。请填写下侧的标签：
(6)、实验反思：下列情况会导致所配溶液中溶质质量分数偏高的是_____(填字母)。A、氯化钠中混有少量杂质 B、用于溶解氯化钠的烧杯洗净后残留有少量的水 C、砝码生锈 D、溶解过程中没有使用玻璃棒搅拌 -
17、下图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：
(1)、对A物质来说，a点的意义是。(2)、将t1℃140gA的饱和溶液升温至t2℃时，可用图上的点表示，此时溶液是填“饱和”或“不饱和”)状态，然后再加入A物质40g，可用曲线上的点表示。(3)、t2℃时将40gA物质加入到60g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数是。(4)、t2℃时等质量A、B、C三种物质饱和溶液中溶剂质量由大到小的顺序是。(5)、若将d点温度下A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃。没有晶体析出的是物质。(6)、t1℃时，140g物质A的饱和溶液蒸发10g水后，再降温到t1℃，可析出物质A晶体的质量为g。 -
18、
有一些因素会影响物质的溶解性，溶解度就是从定量角度表示物质的溶解性。
【实验1】如图烧杯中分别装有20g硝酸钾晶体，再分别加入50mL液体充分搅拌，静置。
（1）如图烧杯中液体一定是饱和溶液的是。
（2）由甲乙两个实验对比可得出物质的溶解性与有关。
（3）由甲丙两个实验对比可得出物质的溶解性与有关。
【实验2】如表是可可小组同学用四只烧杯进行四次实验的记录单，依据表回答问题。
烧杯序号
温度/℃
水的质量/g
硝酸钾质量/g
溶液质量/g
①
20
50
10
60
②
20
100
30
x
③
20
100
36
131.6
④
30
100
45
145
（4）20℃时硝酸钾溶解度为。
（5）上面表格②中的x=。
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19、下面的表格中列出了氯化铵在不同温度下的溶解度：
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80
溶解度/g
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2.
60.2
65.6
(1)、从表中可得到的一条信息是。(2)、在20℃时，向100g水中加入50g氯化铵，形成氯化铵的(填“饱和”或“不饱和”)溶液将其温度升高至60℃时，溶液的质量为g，该溶液中溶质与溶剂的质量比为。(3)、当氯化铵中混有少量氯化钠时，应该采用方法提纯氯化铵。 -
20、小华在实验室里帮老师整理药品时，发现一瓶失去标签的白色固体，老师告知是氢氧化钠、硫酸铜、碳酸钙、硝酸铵四种固体的一种。小华恩考片刻后认为取少量白色固体放入水中就能确定其成分，她的理由是：(1)、若溶于水 ， 则是硫酸铜；(2)、若溶于水温度 ， 则是硝酸铵；(3)、若溶于水温度 ， 则是。