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相关试卷

1、
硫酸镁是一种重要的化工原料。请你参与以下项目式学习：
【项目一】了解硫酸镁的pH。
（1）同学们将玻璃棒蘸取少量硫酸镁溶液滴在pH试纸上，测得pH为7，说明硫酸镁溶液显性。
【项目二】生活、医学应用。
（2）硫酸镁可以改变钠盐的“口味”，硫酸镁中镁离子的符号为。
（3）误服氯化钡后可用硫酸镁进行解毒，该反应的化学方程式为，该反应的基本反应类型是。
（4）硫酸镁具有镇静、抗痉挛等作用，医疗上常用10%的硫酸镁注射液降血压或治疗破伤风。为检验某品牌硫酸镁注射液是否合格，化学小组同学取6.0g该硫酸镁注射液样品，向其中滴入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，测得生成沉淀的质量为0.29g，试分析该注射液是否合格，你的证据是。
【项目三】制取硫酸镁。
以氧化镁矿粉(主要成分是氧化镁，还含有少量氧化铁、烧碱等杂质)和浓硫酸为原料，生产硫酸镁的部分生产流程如图所示。回答下列问题：
（5）石墨配酸塔由石墨制成，说明石墨具有的性质是(合理均可)。
（6）生产中，稀硫酸与杂质发生反应的化学方程式为(写一个)。
（7）生产过程无废物排放，符合绿色化学要求，其中可循环利用的物质是(写一个)。
【项目四】探究硫酸镁与碳反应制备氧化镁的方法。
【查阅资料】煅烧过程中，硫酸镁与焦炭可能存在以下反应：
① ${2MgSO}_{4} +C \begin{matrix} \underline{\underline{800 ℃}} \end{matrix} {2MgO+2SO}_{2} ↑ {+CO}_{2} ↑$ ；
② ${MgSO}_{4} +C \begin{matrix} \underline{\underline{800 ℃}} \end{matrix} {MgO+SO}_{2} ↑ +CO ↑$ ；
③ ${MgSO}_{4} +3C \begin{matrix} \underline{\underline{800 ℃}} \end{matrix} MgO+S ↑ +3CO ↑$ 。
（8）实验状态下制取高纯氧化镁时，取一定质量的硫酸镁和木炭粉，若控制反应过程不生成 ${CO}_{2}$ ，则硫酸镁和木炭粉(不考虑杂质影响)的质量比x的范围是。

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2、
人类社会的发展离不开金属资源的合理利用与开发。
金属的制备。
（1）北宋张潜在其《浸铜要略序》书中记载铜的冶炼：胆泉(硫酸铜溶液)浸铁得铜。写出此冶炼铜方法生成铜的化学方程式：________；
（2）我国造桥技术世界一流，架桥需要大量的钢铁。请写出用赤铁矿(主要成分：三氧化二铁)炼铁的化学方程式：________。
金属性质。
（3）中国金箔锻造技艺历史悠久，一方金锭经过3万余次捶打可制成厚度仅为0.12微米的金箔，这说明金具有良好的___________(填选项)。
A. 导电性 B. 导热性 C. 延展性
生活中的金属。
（4）合金与纯金属相比较，性质存在差异。对比分析图1，从微观角度解释原因：________(写一个)；
（5）依据图2可知，增强铝合金的硬度的措施是________；
（6）欲确定含Zn、Cu的铝合金中各金属的质量分数(提供足量的含Zn、Cu的铝合金和稀盐酸)。请写出实验操作及需要收集的证据：________；
（7）根据我国垃圾分类指导规则，金属材质易拉罐属于________(填“可回收”或“不可回收”)垃圾。

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3、
溶液在工业、农业、生产和科学研究中具有广泛的用途。
水的净化过程。
（1）机械过滤器内部是陶瓷颗粒，可以除去颗粒直径(填“大”或“小”)的颗粒物，活性炭过滤可除去水中的细颗粒物和异味，其作用是；
（2）常用化学需氧量(COD)判断水体污染情况、水质状况和化学需氧量的关系如表所示，某地环保部门测得环城河水域中水质化学需氧量为26.0mg/L，则水质类别是。
水质类别 I类 Ⅱ类 Ⅲ类 Ⅳ类
化学需氧量(mg/L) ≤15 ≤20 ≤30 ≤40
作为溶剂。
（3）常温下，现需配制质量分数为6%的NaCl溶液50g，需要氯化钠的质量是g，从微观角度分析，图中最接近NaCl溶液真实情况的是(填字母)；

（4）用 ${MgCl}_{2}$ 溶液喷洒路面可以融雪，其原理是；
（5）20℃时，向100g水中加入 ${MgCl}_{2}$ 固体，溶液的质量与加入 ${MgCl}_{2}$ 的质量的关系如图所示，通过推理，氯化镁的溶解度是g。

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4、
宏观和微观相结合认识物质结构与性质是重要的化学学习方法之一、
（1）水是由________(填“分子”“原子”或“离子”)构成的。
分子特征。
（2）如图是两杯等体积的水在50℃和80℃时的微观示意图，则温度为50℃的水为________(填字母)。
电解水实验。
（3）如图所示，反应的化学方程式为________，b试管收集的气体是________；
（4）纯水的导电能力很弱，电解水时常在水中加入一些氢氧化钠或硫酸钠，其目的是________；
为研究影响电解水反应速率的因素，兴趣小组进行了实验探究(直流电，电压12V)，数据记录如表所示，请回答下列问题：
实验编号
温度/℃
氢氧化钠溶液浓度
$H_{2}$ 体积/mL
$O_{2}$ 体积/mL
电解时间/s
实验1
20
2%
20
9.8
54.0
实验2
20
5%
20
9.8
36.2
实验3
30
2%
20
9.6
46.2
实验4
30
5%
20
9.7
x
（5）该兴趣小组研究的影响电解水反应速率的因素是________。比较实验1和实验3，可得到的结论是________。
（6）分析实验数据，实验4的电解时间“x”应该是___________(填选项)。
A. 35.4 B. 37.8 C. 50.2 D. 55.6

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5、
如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：
（1）实验室可用图1的装置制取氧气，反应的化学方程式为。
（2）实验室可用图2的装置制取二氧化碳，序号①对应的仪器名称是；该反应的化学方程式为，收集装置应选择(填“D”或“E”)。
同学们进一步探究有关二氧化碳的收集方法。
利用图3的装置收集一瓶较纯的二氧化碳(气体从b口通入)，对集气瓶中的液体(水、酒精、饱和碳酸氢钠溶液)进行选择。
【查阅资料】二氧化碳在不同溶剂中的溶解度如表所示：
物质种类
水
酒精
饱和碳酸氢钠溶液
每毫升液体中溶解二氧化碳的体积
1mL
3.6mL
几乎不溶
（3）首先排除的液体是酒精，分析原因：；
（4）剩下的两种溶剂中最佳选择是，分析选择的原因是。

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6、
化学使人类的生活更加绚丽多彩。根据所学化学知识回答下列问题：
化学与生活。
（1）“加铁酱油”可预防贫血，其中的“铁”是指________(填“元素”或“原子”)；
（2）下列食谱：红烧肉、米饭、牛奶，从营养均衡的角度分析，还需要补充的食物是________。
化学与医学。
（3）蚊虫叮咬后皮肤奇痒难忍(蚊虫会分泌一些酸性物质)，下列物质可以用来涂抹止痒的是___________(填选项)。
A. 食醋(含醋酸) B. 氢氧化钠 C. 食盐水 D. 牙膏或肥皂水
化学与航空。
（4）利用铁酸镍 $({NiFe}_{2} O_{4})$ 可将航天员呼出的废气快速转化为航天员需要的气体，反应过程中铁酸镍的质量和化学性质都没有发生变化，则铁酸镍在该反应中的作用是________；
（5）火箭发射使用液氢作燃料，液氢在氧气中燃烧的化学方程式为________。

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7、海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源。如图为模拟海水提取金属镁的实验，其中分析不正确的是

A、溶液C至少含有2种溶质 B、加入试剂A的目的是将混合液中的镁离子转换为氢氧化镁沉淀 C、操作Ⅱ的操作：向氢氧化镁沉淀中滴加一定量的稀盐酸，并不断搅拌，同时测定混合物静止后清液的pH，当pH恰好为7时，停止加入稀盐酸 D、若将溶液C尽可能回收纯的氯化钠，方法：分别加入氯化钡溶液和碳酸钠溶液，然后过滤、蒸发结晶

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8、下列实验中，不能够达到实验目的的是

A、制备硫酸铜：可用氧化铜与稀硫酸溶液混合 B、鉴别过氧化氢溶液和水：取样，分别加入二氧化锰粉末 C、分离铁粉和木炭的混合物：加入足量的稀盐酸，过滤，烘干 D、检验二氧化碳中混有少量的一氧化碳：通入灼热的氧化铜，固体由黑色变为红色

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9、2024年11月12日至11月17日，第十五届中国国际航空航天博览会在珠海举行，空中表演队练习时释放美丽的彩烟。该彩烟的成分有：氯酸钾 $({KClO}_{3})$ 、靛蓝 $(C_{16} H_{10} N_{2} O_{2})$ 等。下列说法正确的是

A、氯酸钾属于氧化物 B、氯酸钾中氯元素的化合价为 $+ 5$ 价 C、 $C_{16} H_{10} N_{2} O_{2}$ 中含有 $O_{2}$ 分子 D、 $C_{16} H_{10} N_{2} O_{2}$ 由C、H、N三种元素组成

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10、2024年年初，C919首次亮相国外航展，引发了广泛关注。C919国产大飞机使用了多种化学材料，其中包括钛合金。如图为钛元素在元素周期表中的部分信息。下列说法错误的是

A、钛元素属于金属元素 B、钛元素符号为Ti C、钛原子核外电子数为22 D、钛元素的相对原子质量是47.87g

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11、关于土壤的酸、碱度测量的实验，操作不正确的是

A、取样 B、量取水的体积 C、搅拌 D、测pH

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12、下列化学实验现象描述正确的是

A、红磷在空气中燃烧，产生黄色的烟 B、铁丝在空气中燃烧、火星四射、产生黑色固体 C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊 D、饱和氯化钠溶液继续添加氯化钠固体，该固体全部溶解

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13、全面推进美丽中国建设，加快推进人与自然和谐共生的现代化。下列活动不利于美丽中国建设的是

A、大量使用一次性餐盒 B、废旧电池回收 C、废气处理排放 D、积极植树造林

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14、
金属材料在人类社会中有非常广泛的应用。合理开发、利用、回收金属资源对我国的可持续发展起到重要意义。
Ⅰ．我国用长征三号乙运载火箭成功发射第55颗北斗导航卫星，金属材料在其中起到了重要作用。
（1）铝合金和钛合金被广泛用于航天工业。一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝的(填“高”或“低”)。
（2）写出铝与稀盐酸反应的化学方程式，其反应类型是。
（3）室温下，钛与水、稀盐酸和稀硫酸均不反应，可判断钛的金属活动性比铝的(填“强”或“弱”)。
Ⅱ．某金属板中含Fe、Cu、Ni(镍，银白色金属)等金属。如图是回收金属的流程。
已知： $2 Cu + O_{2} + 2 H_{2} {SO}_{4} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} 2 {CuSO}_{4} + 2 H_{2} O$
（4）①②③的操作需用玻璃仪器有：烧杯、、玻璃棒。
（5）在滤渣①中加入稀硫酸，观察到，则证明金属板中所加稀硫酸已过量。
（6）滤液③中加铁粉的反应化学方程式为(写其中1个)。
（7）Cu、Fe、Ni的活动性由强到弱顺序是。

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15、
Ⅰ．请根据下列仪器装置图，回答有关问题：
（1）实验室制取二氧化碳时选择C为发生装置而不选择B的原因写出实验室制取二氧化碳的反应方程式。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，将装置(填字母)和F连接可以收集氧气并测其体积，则收集氧气装置的气体进口是(填数字)。写出用高锰酸钾制取氧气的化学反应方程式。
（3）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气，收集氨气(选填“能”或“否”)选用装置E．
Ⅱ．制备供氧剂用于水产养殖
查阅资料后动手实践：往CaCl₂溶液中通入足量NH₃后加入H₂O₂溶液，保持0-5℃充分反应，过滤、水洗并烘干后得到CaO₂。
（4）原理分析：补充完整制备CaO₂的化学方程式 $C a C l_{2} + 2 N H_{3} + H_{2} O_{2} = C a O_{2} ↓ + 2$
（5）供氧剂使用：水产养殖中，CaO₂与水缓慢反应释放出O₂为鱼类供氧，反应的另一产物属于微溶于水的碱，该产物的化学式为。

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16、北京时间2024年4月25日，神舟十八号载人飞船发射成功！这次发射成功不仅意味着中国航天事业又向前迈进了一大步，而且也是中国科技实力的又一次展现。
信息1：天和核心舱内气体组成和空气成分基本一致，发射采用液氢和液氧作为助推剂，有利于环境保护。
信息2：飞船座舱通过专用风机将座舱内部的空气引入净化罐，利用过氧化钠 $(N a_{2} O_{2})$ 吸收二氧化碳，生成碳酸钠和氧气，净化后的空气再重新流回舱内。
信息3：主电源储能电池由锅镍电池更改为锂电池。其能量更高、循环寿命更长、高倍率充电更佳，还能为整船减重约50公斤。
信息4：液氧煤油、液氧甲烷也是常见的二种液体火箭推进剂。
回答下列问题回答下列问题：

(1)、天和核心舱内气体组成中含量最多的物质是(填化学式)。

(2)、从环保角度考虑，液氢作燃料的优点是。

(3)、写出净化罐中吸收二氧化碳的化学方程式。

(4)、锂元素的相关信息如图所示，下列说法不正确的是_____(填字母序号)。

A、x=3 B、锂元素属于金属元素 C、在化学反应中，锂原子易失去电子 D、锂元素位于元素周期表中第三周期

(5)、文中提到的煤油是由石油炼制而成，下列关于石油的叙述不正确的是_____(填字母)

A、石油属于不可再生能源 B、化石燃料包括石油、煤、氢气等 C、石油是一种化工原料

(6)、液氧甲烷推进剂燃烧效率高，甲烷(CH₄)和液氧完全燃烧的化学方程式为。

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17、《天工开物》蕴含丰富的化学知识和思想，记载了“沉铅结银”的过程图1所示。

(1)、礁砂主要含硫化银，属于（填“混合”或“纯净”）物；硫化银（银元素的化合价为 $+ 1$ 价）中硫元素的化合价为。

(2)、“土炉”中反应之一： ${Ag}_{2} {S+C+2O}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} {2Ag+SO}_{2} {+CO}_{2}$ ，该反应涉及种氧化物。

(3)、“交箑（扇）”意为交互用扇子煽风补充，促使反应加快。

(4)、“分金炉”（图2）中铅 $(Pb)$ 与氧气高温生成氧化铅 $(PbO)$ 的化学方程式；“氧化铅”密度比“生银”（填“大”或“小”）而沉下，达到分金目的。

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18、下列图像与对应的操作过程相符的是

A、①图：化学反应中，原子总数随时间的变化 B、②图：用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气 C、③图：向 $NaOH$ 溶液中不断加水 D、④图：电解水生成氢气和氧气

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19、下图为甲、乙两种固体(不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是

A、a点对应的甲、乙溶液的溶质质量分数相等 B、b点溶液降温到t₁℃，析出30g晶体 C、t₁℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等 D、乙的不饱和溶液降低温度可转化为饱和溶液

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20、下列实验设计能达到目的的是
A．验证分子在不断运动
B．探究铁锈蚀的条件
C．探究铁与铜的金属活动性强弱
D．探究质量守恒定律

A、A B、B C、C D、D

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