高中化学苏教版（2019）-试题库Page-10-出卷网

1、证据推理是化学学科重要的核心素养。下列证据与推理的关系正确的是

选项	证据	推理
A	室温下，饱和 $BOH$ 溶液的导电能力比饱和 $NaOH$ 溶液弱	$BOH$ 为弱碱
B	增大反应物浓度，化学反应速率加快	增大反应物浓度，反应物活化分子百分数增大
C	往过氧化氢溶液中加入适量 ${FeCl}_{2}$ 溶液，一段时间后溶液变为棕黄色且有大量气泡产生	${Fe}^{2 +}$ 对 $H_{2} O_{2}$ 的分解具有催化作用
D	HA溶液中不存在HA分子	HA为强酸

A、A B、B C、C D、D

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2、反应

C_{2} H_{6} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + CO (g) + H_{2} O (g)

分两步进行，其能量变化如图所示。下列说法错误的是

A、两步反应均为吸热反应，高温有利于反应①和②正向自发进行 B、该反应过程中，可能会有较多中间产物

H_{2} (g)

积聚 C、反应①的活化能为

300 kJ \cdot {mol}^{- 1}

D、选择合适的催化剂，可以降低反应②的活化能，加快总反应的反应速率

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3、热化学硫碘循环分解水是一种目前较具发展前景的制经方法之一，反应过程如图所示，涉及的反应有：

本生反应： ${SO}_{2} (g) + I_{2} (g) + 2 H_{2} O (g) ⇌ 2 HI (aq) + H_{2} {SO}_{4} (aq)$ ${ΔH}_{1}$

$H_{2} {SO}_{4}$ 分解反应： $H_{2} {SO}_{4} (aq) ⇌ {SO}_{2} (g) + H_{2} O (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g)$ ${ΔH}_{2}$

$HI$ 分解反应： $2 HI (aq) ⇌ I_{2} (g) + H_{2} (g)$ ${ΔH}_{3}$

下列说法错误的是

A、硫酸分解反应进行缓慢，可以适当升温来加快反应速率 B、可以向本生反应体系中加入适度过量的

I_{2} (g)

和

H_{2} O (g)

，促进反应正向进行 C、总反应的热化学方程式为

2 H_{2} O (g) = 2 H_{2} (g) + O_{2} (g)

Δ H = 2 (Δ H_{1} + Δ H_{2} + Δ H_{3})

D、工业上采用高压条件进行

HI

分解反应是为了增大

HI

分解反应的平衡常数

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4、对于可逆反应

{FeCl}_{3} (aq) + 3 KSCN (aq) ⇌ Fe {(SCN)}_{3} (aq) + 3 KCl (aq)

，下列说法中正确的是

A、当混合溶液的颜色不再改变时，反应达到平衡状态 B、加入

KCl

固体，平衡会往逆反应方向移动 C、加入

NaCl

固体，反应速率会加快 D、加入

{FeCl}_{3}

固体，

{FeCl}_{3}

的转化率会增大

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5、化学反应速率是用来表述化学反应快慢的物理量，下列生产生活中的措施是为了减小反应速率的是

A、较高温度下合成氨 B、燃烧木柴时，适当架空木柴 C、汽车尾气经过三元催化器处理后再排放 D、在运输库尔勒香梨的车厢中放入浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土

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6、下列化学用语表述正确的是

A、

{CO}_{2}

的电子式：

B、

{NaHCO}_{3}

在水中的电离方程式：

{NaHCO}_{3} ⇌ {Na}^{+} + H^{+} + {CO}_{3}^{2 -}

C、纯碱的化学式：

{Na}_{2} {CO}_{3}

D、乙酸的结构简式：

H_{3} C - C - O - OH

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7、新疆维吾尔自治区，边塞诗的故乡。下列有关说法错误的是

A、“明月出天山，苍茫云海间”，云转化为雨属于物理变化 B、“葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催”，葡萄酒属于弱电解质 C、“忽如一夜春风来，千树万树梨花开”，水蒸气凝结成雪花是放热的过程 D、“大漠空高尘不飞，新秋塞上草犹肥”，牧草晒干水分可以减缓腐败速率

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8、

丙烯制丙烯腈

【原理一】由乙炔与 $HCN$ 反应制得。

$CH \equiv CH (g) +HCN (g) \begin{matrix} \overset{催化剂}{\to} \end{matrix} {CH}_{2} =CH-CN (g)$

某兴趣小组使用如图装置在实验室中模拟该原理合成丙烯腈。

已知：①电石的主要成分是 ${CaC}_{2}$ ，还含有少量硫化钙；

② $HCN$ 易挥发，有毒，具有较强的还原性。

（1） $A$ 装置中发生的化学反应方程式是________。

（2）装置 $B$ 的用途是________。

（3）装置 $D$ 中可盛放的溶液是______。

A. 饱和食盐水

B. 蒸馏水

C.

NaOH

溶液

D.

{KMnO}_{4}

溶液

【原理二】以丙烯、氨气和空气中 $O_{2}$ (空气中 $O_{2}$ 体积分数约为 $20 %$ )为原料，在催化剂条件下生产丙烯腈的过程中会同时生成副产物丙烯醛。

主反应： ${CH}_{2} {=CH-CH}_{3} (g) {+NH}_{3} + \frac{3}{2} O_{2} (g) \begin{matrix} \overset{催化剂}{\to} \end{matrix} {CH}_{2} =CH-CN (g) {+3H}_{2} O (g)$

副反应： ${CH}_{2} {=CH-CH}_{3} (g) {+O}_{2} (g) \begin{matrix} \overset{催化剂}{\to} \end{matrix} {CH}_{2} =CH-CHO (g) {+H}_{2} O (g)$

在恒压、 $460 ℃$ 时，保持丙烯和氨气的总进料量和空气的进料量均不变，丙烯腈和丙烯醛的平衡产率随进料气中 $\frac{n (氨气)}{n (丙烯)}$ 的值变化的曲线如图所示。

（4）相比原理1而言，原理2的优点是________。

（5）丙烯腈的平衡产率是________。

A．曲线 $a$ B．曲线 $b$

（6）由图可知，原料氨气、丙烯和空气的理论最佳进料体积比为________。

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9、丙烷脱氢制丙烯

丙烷直接脱氢制丙烯发生的主要反应及能量变化如图。

(1)、如图所示，上述两个反应自发进行的条件是。

A．低温 B．高温

(2)、为提供反应所需热量，恒压时若向原料气中掺入高温水蒸气，则

K_{主 反 应}

。

A．增大 B．减小 C．不变

(3)、升温时，丙烷的平衡转化率。

A．升高 B．降低 C．不变

(4)、温度升高，副反应更容易发生的主要原因是。

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10、

除草剂苯嘧磺草胺的中间体 $K$ 合成路线如图。

（1）反应①的反应类型为______。

A. 氧化反应

B. 还原反应

C. 加成反应

D. 消去反应

（2） $A$ 中官能团的名称是________。

（3） $A \to B$ 的化学反应方程式________。

（4）写出符合下列条件的 $C$ 的同分异构体的结构简式：________。

a．均含有苯环和相同官能团 b．能发生银镜反应

c．有1个不对称碳原子 d．核磁共振氢谱图证明有3种不同化学环境的氢原子

已知：

（5）若 $G+H \begin{matrix} \overset{一定条件}{\to} \end{matrix} I+F$ ，推测 $H$ 的结构简式________。

（6） $K$ 的分子式为 $C_{13} H_{7} {ClF}_{4} N_{2} O_{4}$ 。除苯环外， $K$ 分子中还有个含两个氮原子的六元环，在合成 $K$ 的同时还生成产物甲醇和乙醇。由此可知，在生成 $K$ 时， $E$ 分子和 $J$ 分子断裂的化学键均为 $C - O$ 键和______。

A.

C - N

键

B.

C - C

键

C.

C - H

键

D.

N - H

键

（7）推测 $K$ 的结构简式是________。

（8）乙酰乙酸乙酯()，简称三乙，是有机合成中非常重要的原料。结合提示信息，设计以乙醇为主要原料合成乙酰乙酸乙酯的路线(无机试剂任选)________。(合成路线的表示方式为： $甲 \to_{反应条件}^{反应试剂} 乙 \dots \dots \to_{反应条件}^{反应试剂} 目标产物$ )

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11、

废电池中含磷酸铁锂，提锂后的废渣主要含 ${FePO}_{4}$ 、 ${Fe}_{3} {({PO}_{4})}_{2}$ 和金属铝等，以废渣为原料制备电池级 ${FePO}_{4}$ 的一种工艺流程如图1.

已知：ⅰ. ${FePO}_{4}$ 、 ${Fe}_{3} {({PO}_{4})}_{2}$ 均难溶于水；

ⅱ.将 ${Fe}^{3 +}$ 转化为 ${Fe}^{2 +}$ 有利于更彻底除去 ${Al}^{3 +}$ 。

（1）酸浸前，将废渣粉碎的目的是。

（2）从平衡移动的角度解释加入硝酸溶解 ${FePO}_{4}$ 的原因：。

在酸浸液中加入进行电解，电解原理的如图2所示，电解过程中 $c ({Fe}^{2+}) :c ({Fe}^{3+})$ 不断增大。

（3）写出阳极的电极反应：。推测 ${CH}_{3} OH$ 在电解中的作用：。

“沉淀”过程获得纯净的 ${FePO}_{4}$ 。向“氧化”后的溶液中加入 $HCHO$ ，加热，产生 $NO$ 和 ${CO}_{2}$ 。

（4）写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数量：。

______ ${NO}_{3}^{-} +$ ______ $HCHO +$ ______ $=$ ______ $NO ↑ +$ ______ ${CO}_{2} ↑ +$ ______ $H_{2} O$

当液面上方不再产生红棕色气体时，静置一段时间，产生 ${FePO}_{4}$ 沉淀。阐述此过程中 $HCHO$ 的作用：。

（5）过滤得到电池级 ${FePO}_{4}$ 后，滤液中主要的金属正离子有。

A． ${Fe}^{2 +}$ B． ${Fe}^{3 +}$ C． ${Al}^{3 +}$

回收得到的 ${FePO}_{4}$ 可以与 ${Li}_{2} {CO}_{3}$ 和过量碳粉一起制备 ${LiFePO}_{4}$ 电池。 ${LiFePO}_{4}$ 电池中铁的含量可通过如下方法测定：称取 $1.600 g$ 试样用盐酸溶解，在溶液中加入稍过量的 ${SnCl}_{2}$ 溶液，再加入 ${HgCl}_{2}$ 饱和溶液，用二苯胺磺酸钠作指示剂，用 $0.0300 mol \cdot L^{- 1} K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液滴定至溶液由浅绿色变为蓝紫色，消耗 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 液 $50.00 mL$ 。

已知： $2 {Fe}^{3 +} + {Sn}^{2 +} + 6 {Cl}^{-} = {SnCl}_{6}^{2 -} + 2 {Fe}^{2 +}$

$4 {Cl}^{-} + {Sn}^{2 +} + 2 {HgCl}_{2} = {SnCl}_{6}^{2 -} + {Hg}_{2} {Cl}_{2}$

$6 {Fe}^{2 +} + {Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + 14 H^{+} = 6 {Fe}^{3 +} + 2 {Cr}^{3 +} + 7 H_{2} O$

（6）实验中加入 ${HgCl}_{2}$ 饱和溶液的目的是。

（7）计算铁的百分含量 $Fe (%)$ 。(写出详细的计算过程，精确到 $0.1 %$ )

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12、

某化学兴趣小组尝试探究 $Cu {({NO}_{3})}_{2}$ 溶液与 ${NaHSO}_{3}$ 溶液的反应。向 $2 mL 1 mol \cdot L^{- 1} {NaHSO}_{3}$ 溶液( $pH = 4$ )中逐滴加入 $1 mol \cdot L^{- 1} Cu {({NO}_{3})}_{2}$ 溶液，溶液变为绿色，静置24小时后，溶液变蓝，底部产生大量砖红色沉淀。

（1）测得 ${NaHSO}_{3}$ 溶液 $pH = 4$ ，结合离子方程式分别从电离和水解的角度解释原因：________。

（2）甲同学认为 $Cu {({NO}_{3})}_{2}$ 溶液与 ${NaHSO}_{3}$ 溶液发生了氧化还原反应。通过检验反应体系中是否含有 ${SO}_{4}^{2 -}$ 即可证明，检验 ${SO}_{4}^{2 -}$ 的方法和现象是________。

（3）乙同学认为上述方法不能排除空气中 $O_{2}$ 的干扰，应该进一步分析沉淀的成分。对反应产物中的砖红色沉淀提出以下假设：

假设1：砖红色沉淀为 ${Cu}_{2} O$ ；

假设2：砖红色沉淀为 $Cu$ ；

假设3：________。

查阅资料1： ${Cu}^{+} \overset{稀盐酸}{\to} CuCl$ (白色难溶固体)

（4）将砖红色沉淀过滤洗涤后，滴加 $1 mol \cdot L^{- 1}$ 盐酸，________(填实验现象)，可证明假设1成立，同时溶液变为蓝绿色，并伴有刺激性气味的气体生成。

丙同学做对照实验时，向 ${Cu}_{2} O$ 中滴加 $1 mol \cdot L^{- 1}$ 盐酸至过量后，没有观察到溶液变蓝和生成气体的现象。因此，他认为砖红色沉淀中还可能含有其它成分，并设计实验验证。

（5）刺激性气味的气体可能是 ${Cl}_{2}$ 或 ${SO}_{2}$ ，在试管口用蘸有碘水的淀粉试纸检验，发现蓝色褪去，确定该气体为________。

A． ${Cl}_{2}$ B． ${SO}_{2}$

（6）该反应的离子方程式是________。

向红色沉淀中加入过量氨水，发现沉淀溶解立即变蓝。

查阅资料2：

（7）用离子方程式解释上述资料中 ${[Cu {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}$ 被空气氧化缓慢变蓝的原理________。

（8）上述实验现象表明，砖红色沉淀中除了含有 ${Cu}^{+}$ 外，一定含有______。

A.

{SO}_{4}^{2 -}

B.

{SO}_{3}^{2 -}

C.

{HSO}_{3}^{-}

D.

{Cu}^{2 +}

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13、离子化合物中，正、负离子的电子云在对方离子的作用下都会发生变形，原子轨道间产生重叠。离子的电子云变化程度与其本身半径大小密切相关。而离子的电子云变化越大，会使离子键逐渐向共价键过渡，使形成的化合物在水中的溶解度减小。根据

AgF

、

AgCl

、

AgBr

和

AgI

在水中的溶解度的变化规律，从电子云变化的角度推测原因。

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14、已知：

K_{sp} (AgI) = 8.5 \times 10^{-17}

；

K_{sp} (AgCl) =1 .8 \times 10^{-10}

。向浓度均为

0.1 mol \cdot L^{- 1}

的

NaCl

和

NaI

的混合液中逐渐加入

{AgNO}_{3}

粉末，当溶液中I^-浓度下降到mol/L，AgCl开始沉淀？(保留两位有效数字)

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15、

{Na}_{2} {SO}_{3}

氧化变质为

{Na}_{2} {SO}_{4}

后，解释

S

原子不能做配位原子的理由。

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16、

{[Ag {({SO}_{3})}_{2}]}^{3 -}

的稳定性受溶液

pH

影响。

pH

过高时，会产生

{Ag}_{2} O

等难溶物；

pH

过低时，会产生(填写化学式)。

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17、

{[Ag {({SO}_{3})}_{2}]}^{3 -}

离子中的中心离子是，配体是。

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18、

{SO}_{3}^{2 -}

中

S

原子的杂化形式是。

A． $sp$ B． ${sp}^{2}$ C． ${sp}^{3}$

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19、比较

S

原子和

O

原子的第一电离能的大小，并从原子结构的角度说明理由：。

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20、基态硫原子价电子的轨道表示式可以是

A、

B、

C、

D、

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