高中化学苏教版（2019）-试题库Page-12-出卷网

1、下列物质的主要成分正确的是

A、漂白粉：NaClO B、磁铁矿：

{Fe}_{3} O_{4}

C、熟石灰：CaO D、软锰矿：

{KMnO}_{4}

查看解析

2、碘及碘的化合物在人类活动中占有重要的地位。

(1)、已知反应

H_{2} (g) + I_{2} (g) ⇌ 2 HI (g) Δ H = - 15 kJ \cdot {mol}^{- 1}

。根据下图判断

1 mol

H_{2} (g)

分子中化学键断裂时需要吸收的能量为

kJ

。

(2)、室温下，向

1 L

密闭容器中加入

1 molHI (g)

，发生反应

2 HI (g) ⇌ H_{2} (g) + I_{2} (g)

，达到平衡后，保持温度、容积不变，再充入

1 molHI

(g)，则再次达到平衡后，___________(填标号)是原来的2倍。

A、平衡常数 B、

HI

的体积分数 C、

HI

的转化率 D、

HI

的平衡浓度

(3)、

2 HI (g) ⇌ H_{2} (g) + I_{2} (g)

的速率方程为

v_{正} = k_{正} c^{2} (HI)

，

v_{逆} = k_{逆} c (H_{2}) \cdot c (I_{2})

(

k_{正}

、

k_{逆}

为速率常数，只与温度有关)。

①某温度下， $K = 15$ ， $k_{逆} = 4$ ，则 $k_{正} =$ 。

②已知： $R \ln k = - \frac{E_{a}}{T} + C$ (R、 $C$ 为常数， $k$ 为速率常数， $T$ 为热力学温度， $E_{a}$ 为正反应活化能)。 $k$ 与 $E_{a}$ 、 $T$ 的关系如图所示(Cat1、Cat2为两种不同的催化剂)。

相同条件下，催化效率较高的是(填“Cat1”或“Cat2”)，判断依据是。

(4)、

HI

分解的平衡转化率较低，为了促进

HI

的分解，某研究小组设计选择性膜反应器。已知：

HI

的分解在反应区内进行，膜可以对产物进行选择性释放。反应区内控制温度不变，压强恒定为

100 kPa

，反应开始时，投料均为

1 molHI

气体。膜反应器1中氢气的逸出速率为

3.0 \times 10^{- 8} mol \cdot s^{- 1} \cdot {Pa}^{- 1}

，膜反应器2中氢气的逸出速率等于膜反应器1.完成表中空格。

反应器示意图	无膜反应器	膜反应器1	膜反应器2
反应器示意图	无膜反应器
80s达平衡后反应器中物质的量/ $mol$	$n (HI) = 0.83$	① $n (H_{2}) =$
反应器示意图	无膜反应器	膜反应器1	膜反应器2
HI的平衡分解率 az-70% ②)as， as “<”或“三”) a2(填“	17％	$α_{2} =70$ ％	$α_{3}$ ， $α_{3}$ $α_{2}$ (填“>”“<”或“=”)

(5)、国内某科技研究小组首次提出一种新型的

{Li}^{+}

电池体系，该体系正极采用含有

I_{3}^{-}

、

I^{-}

、

{Li}^{+}

的水溶液，负极采用固态有机聚合物，电解质溶液采用

{LiNO}_{3}

溶液，聚合物离子交换膜作为隔膜将液态正极和固态负极分隔开(原理示意图如图)。

①(填“图甲”或“图乙”)是原电池工作原理图。

②放电时正极的电极反应式为。

查看解析

3、化合物

H

是一种药物中间体，合成路线如下。

已知：

(1)、C中所含官能团的名称为。

(2)、A→B过程中，A先与

HCHO

发生加成反应，再与

HCl

发生取代反应，写出A的结构简式：。

(3)、B与

{({CH}_{3} CO)}_{2} O

按物质的量之比1：2反应生成三种不同的有机产物，

B \to C

的反应方程式为。

(4)、

E + F \to G

的反应类型为。

(5)、从结构角度解释，

框线内α碳上的氢原子易发生取代反应的原因是。

(6)、有机物

M

与

F

互为同分异构体，在酸性条件下水解生成一种酸和一种醇，且酸和醇的物质的量之比为1：2，则符合该条件的M有种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6：3：2：1的有机物结构简式为。

查看解析

4、以钛铁矿(主要成分为

{FeTiO}_{3}

，含有少量

{Fe}_{2} O_{3}

、

{SiO}_{2}

)为主要原料制取

Ti

和绿矾，同时联合氯碱工业生产甲醇的工艺流程如图所示。

已知：①“酸浸”时， ${FeTiO}_{3}$ 转化为 ${TiO}^{2 +}$ ，铁元素的价态不改变；

②“加热”过程中发生反应 ${TiOSO}_{4} + 2 H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{△}} \end{matrix} H_{2} {TiO}_{3} ↓ + H_{2} {SO}_{4}$ 。

(1)、

Ti

在元素周期表中的位置为。

(2)、“酸浸”时发生的主要反应的化学方程式为。

(3)、“还原①”后溶液仍显强酸性，分析加入适量铁粉的目的是(用离子方程式解释)。

(4)、由“工序①”的滤液得到绿矾的系列操作为，过滤，再对所得到的绿矾晶体用75%的乙醇溶液洗涤，用乙醇溶液洗涤的优点是。

(5)、下列有关“工序②”和“还原②”步骤的说法正确的是(填标号)。

a．“工序②”发生反应 ${TiO}_{2} + 2 {Cl}_{2} + C \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} {TiCl}_{4} + {CO}_{2}$

b．“还原②”可以用氮气做保护气

c．铝热反应制锰与“还原②”冶炼制钛方法相似

(6)、当

\frac{n (B)}{n (C)} = 2

时，为了提高气体B和气体C制备甲醇的平衡产率，工业生产中通常采取的措施是(写两点)。

(7)、钛与卤素形成的化合物

{TiX}_{4}

的熔点如表所示。

${TiX}_{4}$	${TiF}_{4}$	${TiCl}_{4}$	${TiBr}_{4}$	${TiI}_{4}$
熔点/℃	377	-24	38.3	153

解释 ${TiX}_{4}$ 熔点差异的原因：。

查看解析

5、常温下，调节足量草酸钙固体与水的混合体系的

pH

时，各微粒浓度的对数

\lg c (M)

(

M

代表

H_{2} C_{2} O_{4}

、

{HC}_{2} O_{4}^{-}

、

C_{2} O_{4}^{2 -}

、

{Ca}^{2 +}

)随

pH

的变化曲线如图所示。已知

K_{sp} ({CaC}_{2} O_{4}) = 10^{- 8.62}

。下列有关说法错误的是

A、

H_{2} C_{2} O_{4}

的电离常数

K_{a 2}

的数量级为

10^{- 5}

B、

pH = 7

时，

c ({HC}_{2} O_{4}^{-}) + 2 c (C_{2} O_{4}^{2 -}) = 2 c ({Ca}^{2 +})

C、虚线④代表

{Ca}^{2 +}, pH = 12

时，溶液中

c ({Ca}^{2 +}) ＜ 10^{- 4.31}

mol/L D、A点时，c(H⁺)>

c ({HC}_{2} O_{4}^{-}) > c (C_{2} O_{4}^{2 -})

>c(OH^-)

查看解析

6、某温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的

X (g)

，发生下列反应：

反应I． $X (g) ⇌ Y (g)$ $Δ H_{1} < 0$

反应Ⅱ． $Y (g) ⇌ Z (g)$ $Δ H_{2} < 0$

测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是

A、活化能：

E_{a} (I) > E_{a} (Ⅱ)

B、

t = 0 s

时，

c (X) = 1.5 mol / L

C、反应开始时加入有利于反应I的催化剂，会增大Y的平衡产率 D、28s后再向平衡体系中加入X，恒温再次平衡后

\frac{c (X)}{c (Z)}

增大

查看解析

7、下列实验的方案设计、现象和结论都正确的是

选项	实验目的	实验方案设计	现象和结论
A	检验补铁剂富马酸亚铁 $[(OOCCH = CHCOO) Fe]$ 中的 ${Fe}^{2 +}$	取少量试样完全溶于稀硫酸，再滴加 ${KMnO}_{4}$ 溶液	${KMnO}_{4}$ 溶液褪色，说明该试样中存在 ${Fe}^{2 +}$
B	探究淀粉水解程度	取 $2 mL$ 淀粉溶液，加入少量稀硫酸，加热2~ $3 min$ ，冷却后加入 $NaOH$ 溶液至碱性，再滴加碘水	若溶液未变蓝色，说明淀粉已经完全水解
C	比较 $K_{sp} ({CaSO}_{4})$ 与 $K_{sp} ({CaCO}_{3})$ 的大小	向饱和 ${CaSO}_{4}$ 溶液中滴加相同浓度的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液	产生白色沉淀，说明 $K_{sp} ({CaSO}_{4}) > K_{sp} ({CaCO}_{3})$
D	检验溶液中的 ${Na}^{+}$	用洁净的玻璃棒蘸取溶液，在煤气灯外焰上灼烧，观察火焰颜色	火焰呈现黄色，说明溶液中有 ${Na}^{+}$

A、A B、B C、C D、D

查看解析

8、复合硒

(V_{2} C @ Se)

材料电极由于

{[{AlCl}_{4}]}^{-}

的嵌入脱出，引起

{Se}^{2 -}

和

{SeCl}_{2}

、

V^{2 +}

和

V^{3 +}

之间发生可逆变化，其工作原理如图所示。下列说法错误的是

A、放电时

V_{2} C @ Se

电极为正极 B、隔膜为阴离子交换膜 C、当有

1 {molSe}^{2 -}

参与反应时，外电路转移的电子数目大于

4 N_{A}

D、充电时阳极反应为

{SeCl}_{2} + 2 {[{Al}_{2} {Cl}_{7}]}^{-} + 4 e^{-} = {Se}^{2 -} + 4 {[{AlCl}_{4}]}^{-}

查看解析

9、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的前四周期元素。X、Y、Z位于同一周期，X的基态原子含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同，Y的第一电离能大于Z的第一电离能，M的合金是我国使用最早的合金。下列说法正确的是

A、基态X原子最高能级的电子云轮廓图为球形 B、和M原子最外层电子数相同的同周期元素还有3种 C、X与Z形成的化合物为非极性分子 D、Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液常温下可以与M单质反应

查看解析

10、下列实验装置规范并能达到实验目的的是

实验装置
实验目的	A制备二氧化硫	B碳酸氢钠受热分解
实验装置
实验目的	C除去苯中少量苯酚	D制备稳定的氢氧化亚铁沉淀

A、A B、B C、C D、D

查看解析

11、物质结构决定性质，下列有关物质结构与性质的说法正确的是

A、

S_{8}

是非极性分子，易溶于

{CS}_{2}

B、配合物

[Pt {({NH}_{3})}_{2} {Cl}_{2}]

是铂类抗癌药物，有顺铂和反铂两种异构体，是一种手性分子 C、味精的化学成分为谷氨酸(2-氨基戊二酸)单钠盐，谷氨酸单钠盐不能与

NaOH

溶液反应 D、四甲基硅烷

[{({CH}_{3})}_{4} Si]

常用于核磁共振(NMR)测试，其沸点低于新戊烷

查看解析

12、下列有关反应的离子方程式正确的是

A、向硫代硫酸钠溶液中滴加硝酸溶液：

S_{2} O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = {SO}_{2} ↑ + S ↓ + H_{2} O

B、用食醋和淀粉-KI溶液检验食盐中的

{IO}_{3}^{-} : {IO}_{3}^{-} + 5 I^{-} + 6 H^{+} = 3 I_{2} + 3 H_{2} O

C、用盐酸除铁锈：

2 H^{+} + O^{2 -} = H_{2} O

D、将

{KMnO}_{4}

溶液滴入

{MnSO}_{4}

溶液中：

2 {MnO}_{4}^{-} + 3 {Mn}^{2 +} + 2 H_{2} O = 5 {MnO}_{2} ↓ + 4 H^{+}

查看解析

13、下列化学用语错误的是

A、

{CO}_{2}

的电子式：

B、二甲醚的结构式：

C、溴乙烷的核磁共振氢谱图：

D、石墨结构中未参与杂化的p轨道：

查看解析

14、利用废旧铁铜粉可以制备补血剂原料碳酸亚铁和杀菌剂胆矾。流程如下图所示：

回答下列问题：

(1)、“滤液1”中一定含有的金属阳离子(填离子符号)，写出检验该金属阳离子的方法。

(2)、过滤用到的玻璃仪器是。

(3)、“溶解1”过程温度不宜过高的原因是。

(4)、向纯净的碳酸亚铁固体中加入足量乳酸溶液，在70℃下搅拌使其充分反应，可得到补铁剂乳酸亚铁。为防止乳酸亚铁变质，在反应体系中应加入少量铁粉，用离子方程式解释使用铁粉的原因。

(5)、“结晶”的具体操作是，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥。

(6)、向

{FeCO}_{3}

固体中加入蒸馏水，固体未见明显减少；一段时间后，难溶物上方出现红褐色氢氧化物并有气泡产生。试写出所发生的化学方程式。

查看解析

15、新型冠状病毒肺炎疫情在全球爆发，研究表明“84”消毒液可以有效地消灭病毒。已知某“84”消毒液部分标签如下图所示，回答下列问题：

净含量： $500 mL$ 密度： $1.2 g / {cm}^{3}$

主要成分：20％ $NaClO$ (质量分数)

$NaClO$ 摩尔质量： $74.5 g / mol$

注意事项：密封保存，易吸收空气中的 ${CO}_{2}$ 变质

(1)、某同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用

NaClO

固体配制

230 mL 4.0 mol \cdot L^{- 1}

的

NaClO

消毒液，需要用托盘天平称量

NaClO

固体的质量g。

(2)、在配制该“84”消毒液的过程中，除烧杯、胶头滴管等仪器外，还必需的玻璃仪器有玻璃棒、。

(3)、下列操作可能使配制的溶液浓度偏高的是(填字母)。

A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 B．溶解后未经冷却就移液

C．移液时，有少量液体溅出 D．定容时，俯视刻度线

E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用

(4)、“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用

18.0 mol / L

的浓硫酸配制

100 mL

物质的量浓度为

0.9 mol / L

的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力，需要用量筒取mL上述浓硫酸进行配制。

(5)、过氧化氢有“绿色消毒剂”之称，若将过氧化氢与84消毒液混合使用，它们的消毒能力都严重降低，原因是发生了反应

H_{2} O_{2} + NaClO = H_{2} O + NaCl + O_{2} ↑

，说明氧化性

NaClO

H_{2} O_{2}

(填“>”或“<”)。

(6)、使用“84”消毒液时，使

NaClO

与

H_{2} O

及空气中的

{CO}_{2}

充分反应，目的是得到消毒效果更好的(填物质名称)。

查看解析

16、氯气是一种重要的化工原料，可用于生产塑料、合成纤维和染料等。实验室某实验小组现用下图装置来制取氯气并对氯气的某些性质和用途进行探究(K为开关，夹持装置已省略)。请回答下列问题：

(1)、仪器①的名称为。

(2)、装置A中发生反应的化学方程式为，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

(3)、装置E中的试剂是，作用是(用离子方程式表达)。

(4)、装置B中饱和食盐水的作用是。

(5)、高铁酸盐是一种新型强氧化剂，在电池材料和水处理等方面具有广泛的应用前景。上图中的装置D可用于实验室制备高铁酸钾(

K_{2} {FeO}_{4}

)，反应原理如下，请用单线桥表示出该反应的电子转移情况：

$3 {Cl}_{2} + 2 Fe {(OH)}_{3} + 10 KOH = 2 K_{2} {FeO}_{4} + 6 KCl + 8 H_{2} O$

查看解析

17、

碳酸钠是一种重要的无机化工原料，主要用于玻璃制品和陶瓷釉的生产，还广泛用于生活洗涤、酸类中和以及食品加工等。工业制碱法大致经历了如图所示的三个阶段。

I．路布兰是开创化学工业的先驱者，路布兰制碱法是化工史上的一个里程碑。路布兰制碱法的原理如下：

① $2 NaCl + H_{2} {SO}_{4} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {Na}_{2} {SO}_{4} + 2 HCl ↑$

② ${Na}_{2} {SO}_{4} + 4 C \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} {Na}_{2} S + 4 CO ↑$

③ ${Na}_{2} S + {CaCO}_{3} = {Na}_{2} {CO}_{3} + CaS$

请回答下列问题：

（1）反应①属于(填四大基本反应类型)，反应②中的氧化产物为(填化学式)。

（2）路布兰制碱法的缺点有(写出一点即可)。

II.1861年，比利时人欧内斯特·索尔维发明了以食盐、石灰石、氨气为原料制取碳酸钠的索尔维制碱法(又称氨碱法)，其工业生产的简单流程如下图所示。

请回答下列问题：

（3）上述流程涉及的物质中，属于碱性氧化物的是(填化学式)。

（4）往饱和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中持续通入 ${CO}_{2}$ ，观察到的现象为。

III.1943年左右我国著名科学家侯德榜先生克服重重困难，把合成氨工业和氨碱法制碱工业结合起来，发明了联合制碱法，也被人们称为“侯氏制碱法”，该方法大大提高了原料的利用率，其流程如图所示。

请回答下列问题：

（5）往饱和食盐水中通入 ${NH}_{3}$ 和 ${CO}_{2}$ 获得 ${NaHCO}_{3}$ 固体和母液a，通过操作分离 ${NaHCO}_{3}$ 固体和母液a， ${NaHCO}_{3}$ 固体制备纯碱的化学方程式为。

（6）相比索尔维制碱法，侯氏制碱法的优点有(填标号)。

a．用等量的食盐可以生产更多的纯碱，同时得到氮肥氯化铵，NaCl的利用率高

b．不产生用途不大且难处理的 ${CaCl}_{2}$ ，对环境更加友好

c．侯氏制碱法无须加热

d．侯氏制碱法中 ${CO}_{2}$ 可以循环使用，后续无须补充 ${CO}_{2}$

查看解析

18、用

N_{A}

代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

A、标准状况下，

33.6 L

水所含氢原子数为

3 N_{A}

B、

4.9 g

硫酸与

0.05 N_{A}

个磷酸分子含有相同的氧原子数 C、

N_{A}

个氧气分子和

N_{A}

个臭氧气分子的质量比为

3 : 2

D、

25 ℃ 、 101 kPa

时，

11.2 {LCl}_{2}

完全变为

{Cl}^{-}

时，失去的电子数为

N_{A}

查看解析

19、氯及其化合物的“价-类”二维图如下。下列说法错误的是

A、b溶液久置后生成a溶液 B、a、d只具有还原性 C、b、c均可使鲜花褪色 D、a与b、e、f反应均可生成c

查看解析

20、向一定浓度的Ba(OH)₂溶液中滴加NaHSO₄溶液，其电导率随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是

A、ab段发生反应的离子方程式是：Ba²⁺+

{SO}_{4}^{2-}

=BaSO₄↓ B、bc段发生反应的离子方程式是：Ba²⁺+OH^-+H⁺+

{SO}_{4}^{2-}

=BaSO₄↓+H₂O C、c点溶液中大量存在的离子是Na⁺、

{SO}_{4}^{2-}

D、b、c两点对应的横坐标“滴入溶液的体积”分别为V₁、V₂ ，其关系为V₁：V₂=1：1

查看解析

相关试卷