高中化学苏教版（2019）-试题库Page-8-出卷网

1、某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量

{Na}^{+}

、

{Cu}^{2 +}

、

{SO}_{4}^{2 -}

、

{Cl}^{-}

、

{NO}_{3}^{-}

。

(1)、下列离子中，不能大量存在于该废水中的是(填标号)。

A． ${Mg}^{2 +}$ B． ${Ag}^{+}$ C．Zn²⁺ D． ${HCO}_{3}^{-}$ E．Fe²⁺

(2)、取100mL该废水于烧杯，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的数目会发生变化的是

H^{+}

、(用离子符号表示)。

(3)、某化学社团小组成员欲除去废水样品中的

{Cu}^{2 +}

和

{SO}_{4}^{2 -}

，且不引入其他杂质离子，设计的方案流程如下图，最终得到中性溶液。

①试剂b为(写化学式)；溶液3中含有的溶质离子有 ${Cl}^{-}$ 、。

②“分离操作”的名称是。

③向“蓝色沉淀1”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为。

(4)、分类法学习化学是一种非常有效的学习方式，图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系。其中表示离子反应的是(填字母)。

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2、NaClO是一种常用的消毒剂和漂白剂，某实验小组设计如下实验制备NaClO溶液、测定其含量，并探究其漂白棉布效果。制备NaClO的装置如图所示，请回答下列问题：

(1)、盛装浓盐酸的仪器名称为，装置B的作用是。

(2)、写出装置A中反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移情况：。装置D中反应的离子方程式为。

(3)、有同学提出四点意见：①装置A不需要加热；②装置C没有必要；③装置D后再连一个装置装碱石灰做尾气处理；④把装置D中冰水换成沸腾的热水以加快反应速率。合理的是。

(4)、漂白液中NaClO含量测定：取50mL制得的漂白液样品于锥形瓶中，加过量KI溶液，发生反应生成NaCl和I₂；再用Na₂S₂O₃去测定I₂的量，原理为

I

₂

+ 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -} ，

消耗Na₂S₂O₃

0.08 m o l ，

则漂白液中NaClO的含量为g/L。

(5)、已知：①棉布被次氯酸钠漂白时都会受到一定的损伤；②织物断裂强度是指织物在被拉断时所能承受的最大荷重，单位为kg；③强酸性环境下漂白液中会逸出黄绿色气体。探究次氯酸钠漂白棉布的pH后，得出不同pH与漂白速率的关系、不同pH与被漂白棉布断裂强度的关系分别如图所示：

由图可知，pH越小漂白速率越(填“快”“慢”或“无影响”)，实际漂白时pH的最佳范围是9~11，不宜选择酸性、中性的原因是。

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3、下列离子方程式正确的是

A、漂白粉溶液在空气中变质：

{ClO}^{-} + {CO}_{2} + H_{2} O = HClO + {HCO}_{3}^{-}

B、用浓盐酸与

{MnO}_{2}

制取少量氯气：

{MnO}_{2} + 4 H^{+} + 2 {Cl}^{-} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {Mn}^{2 +} + {Cl}_{2} ↑ + 2 H_{2} O

C、

Fe {(OH)}_{3}

溶于氢碘酸：

2 Fe {(OH)}_{3} + 6 H^{+} + 2 I^{-} = 2 {Fe}^{2 +} + 6 H_{2} O + I_{2}

D、向

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液中通入足量氯气：

{CO}_{3}^{2 -} + {Cl}_{2} = {CO}_{2} ↑ + {Cl}^{-} + {ClO}^{-}

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4、N₂O既是医学上的一种麻醉剂，又是一种常见的温室气体。制取N₂O的方法有很多，例如：

①NH₄NO₃=N₂O↑+2H₂O

②K₂SO₃+2NO=K₂SO₄+N₂O

③2NH₃+2O₂=N₂O+3H₂O

④2NaNO₃+(NH₄)₂SO₄=2N₂O↑+Na₂SO₄+4H₂O

下列说法中正确的是

A、反应①中NH₄NO₃既是氧化剂又是还原剂 B、反应②中K₂SO₃是还原剂，N₂O是氧化产物 C、反应③中每生成1个N₂O，转移8个电子 D、反应④中NaNO₃是还原剂，N₂O既是氧化产物又是还原产物

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5、下列关于铁及其化合物的说法错误的是

A、实验室保存FeCl₂溶液时常加入少量铁粉 B、可用KSCN溶液检验FeCl₂溶液是否变质 C、若FeCl₂溶液中混有FeCl₃可通过滴加氯水除去 D、向FeCl₂溶液中加入NaOH溶液，开始即可观察到红褐色沉淀

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6、常温下，在溶液中能发生如下反应：①

2 A^{2 +} + B_{^{2}} = 2 A^{3 +} + 2 B^{-}

；②

2 B^{-} + Z_{2} = B_{2} + 2 Z^{-}

；③

16 H^{+} + 10 Z^{-} + 2 {XO}_{4}^{-} = 2 X^{2 +} + 5 Z_{2} + 8 H_{2} O

，由此判断下列说法错误的是

A、氧化性由强到弱的顺序是

{XO}_{4}^{-} > Z_{2} > B_{2} > A^{3 +}

B、还原性由强到弱顺序是

A^{2 +} > B^{-} > Z^{-} > X^{2 +}

C、反应

Z_{^{2}} + 2 A^{2 +} = 2 A^{3 +} + 2 Z^{-}

不可以发生 D、Z元素在②③反应中均被还原

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7、某溶液中含有Na^＋、Cl^-、

{CO}_{3}^{2-}

、

{SO}_{4}^{2-}

离子中的几种，将该溶液进行如图实验：

下列说法正确的是

A、①中发生的离子反应有两个 B、②中反应的离子方程式为Ag⁺＋Cl^-=AgCl↓ C、③中反应的离子方程式为

{CO}_{3}^{2-}

＋2H⁺=CO₂↑＋H₂O D、该溶液中肯定有Na⁺

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8、下列离子方程式书写正确的是

A、向

{CuSO}_{4}

溶液中滴加氨水至过量：

{Cu}^{2 +} + {2NH}_{3} \cdot H_{2} O = Cu {(OH)}_{2} ↓ + {2NH}_{4}^{+}

B、向NaOH溶液中滴入少量

{NH}_{4} {HCO}_{3}

溶液：

{HCO}_{3}^{-} + {OH}^{-} = H_{2} O + {CO}_{3}^{2 -}

C、向含0.1mol

{FeBr}_{2}

的溶液中通入标准状况下2.24L的

{Cl}_{2}

：

{2Fe}^{2 +} + {2Br}^{-} + {2Cl}_{2} = {2Fe}^{3 +} + {Br}_{2} + {4Cl}^{-}

D、向

{Al}_{2} {({SO}_{4})}_{3}

溶液中滴加

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液：

{2Al}^{3 +} + {3CO}_{3}^{2 -} = {Al}_{2} {({CO}_{3})}_{3} ↓

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9、物质转化是化学学习的重要内容。下列各组物质的转化不能全部通过一步反应完成的是

A、

C \to {CO}_{2} \to {Na}_{2} {CO}_{3} \to NaOH

B、

Cu \to CuO \to Cu {(OH)}_{2} \to {CuCl}_{2}

C、

MgO \to {MgSO}_{4} \to {MgCl}_{2} \to Mg {(OH)}_{2}

D、

H_{2} O \to H_{2} \to Fe \to {Fe}_{3} O_{4}

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10、水是一种重要的资源，图中和水相连的物质都能和水反应，下列说法正确的是

A、①反应，1molNa与足量水反应，放出11.2L氢气 B、②反应，

1 mol {Cl}_{2}

与足量水反应的离子方程式为：

{Cl}_{2} + H_{2} O= 2 H^{+} + {ClO}^{-} + {Cl}^{-}

C、③反应，生成

{Fe}_{3} O_{4}

和

H_{2}

D、④反应，水为还原剂

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11、下列各组离子在水溶液中因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是

A、

H^{+}

、

I^{-}

、

{MnO}_{4}^{-}

、

K^{+}

B、

{Pb}^{2 +}

、

{SO}_{4}^{2 -}

、

{Na}^{+}

、

{NO}_{3}^{-}

C、

{Cl}^{-}

、

{CN}^{-}

、

{Fe}^{3 +}

、

{NH}_{4}^{+}

D、

{CH}_{3} {COO}^{-}

、

{SO}_{4}^{2 -}

、

{Mg}^{2 +}

、

{HCO}_{3}^{-}

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12、已知反应：①

2 {MnO}_{4}^{-} + 16 H^{+} + 10 {Cl}^{-} = 2 {Mn}^{2 +} + 5 {Cl}_{2} ↑ + 8 H_{2} O

；②

2 {Fe}^{2 +} + {Br}_{2} = 2 {Fe}^{3 +} + 2 {Br}^{-}

；③

{Cl}_{2} + 2 {Br}^{-} = 2 {Cl}^{-} + {Br}_{2}

。下列说法错误的是

A、还原性：

{Fe}^{2 +} > {Br}^{-} > {Cl}^{-} > {Mn}^{2 +}

B、反应①中氧化产物和还原产物的个数比为5∶2 C、反应②中

{Br}_{2}

作氧化剂，反应③中

{Br}_{2}

为氧化产物 D、不可以发生反应：

{Cl}_{2} + 2 {Fe}^{2 +} = 2 {Cl}^{-} + 2 {Fe}^{3 +}

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13、下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是

A、在氧化还原反应中，物质失去的电子数越多，其还原性越强 B、在氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生改变 C、阳离子只具有氧化性，阴离子只具有还原性 D、金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质在反应中只能作氧化剂

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14、下列说法中，正确的是

A、将10g CaCO₃粉末加入100 mL水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L B、将100mL5mol/L盐酸加热蒸发至50mL溶液，盐酸的物质的量浓度变为10mol/L C、将10mL 1 mol/L NaCl溶液与90 mL水混合，所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L D、向100 mL饱和的澄清石灰水中加入10gCaO，充分搅拌、静置并恢复到原来的温度，所得溶液的物质的量浓度不变

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15、嫦娥五号将月壤等样本成功带回地球，科学家用充满氮气的人造水晶容器进行了保存。深入研究表明月壤富含Fe、He、

{SiO}_{2}

、

{Al}_{2} O_{3}

、FeO、CaO等物质，下列说法错误的是

A、氮气可保护月壤样品中低化合价的成分 B、CaO属于碱性氧化物 C、通过月壤样品组分推测，该样品中Si元素的含量最高 D、科学家在分析月壤时，运用了观察、分类、实验、比较等方法

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16、化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列叙述正确的是

A、雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒相同 B、碳酸氢钠药片可用于治疗胃酸过多，与醋同服可提高疗效 C、食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质 D、碳酸钠可用作食用碱

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17、化学与生活、科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法中不正确的是

A、硅单质可作为制造宇宙飞船太阳能电池帆板的主要材料 B、硫酸铜溶液可用来浸泡蔬菜，以保持蔬菜的新鲜 C、常用明矾、硫酸铁等物质来处理污水中的悬浮物质 D、提倡使用共享单车，目的是为了降低碳排放

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18、以黄铁矿（主要成分

{FeS}_{2}

）为原料生产硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如图所示。

(1)、煅烧时黄铁矿要粉碎，其目的是，主要发生的反应为

4 {FeS}_{2} + 11 O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix} 2 {Fe}_{2} O_{3} + 8 {SO}_{2}

，

{FeS}_{2}

中硫元素的化合价为。

(2)、下列说法正确的是______。

A、工业上还可以用硫黄代替黄铁矿制备

{SO}_{2}

B、

{SO}_{2}

是红棕色、无臭、有毒的气体，易溶于水 C、工业上，“吸收1”所加试剂X为

H_{2} O

D、煅烧煤会产生低浓度的

{SO}_{2}

污染环境，可以在炉内添加

{CaCO}_{3}

脱除

(3)、“氧化”时，反应的化学方程式为。

(4)、因为

{Na}_{2} S_{2} O_{5}

在保存过程中易被氧化，导致商品

{Na}_{2} S_{2} O_{5}

中存在

{Na}_{2} {SO}_{4}

。欲检验

{Na}_{2} S_{2} O_{5}

已变质的实验方法为。

(5)、

{Na}_{2} S_{2} O_{5}

可用于葡萄酒的抗氧化剂。用碘标准液可测定葡萄酒中

{Na}_{2} S_{2} O_{5}

的残留量，请配平该反应的方程式：。

$______S_{2} O_{5}^{2 -} +______I_{2} +______H_{2} O =______{SO}_{4}^{2 -} +______I^{-} +______H^{+}$ 。

(6)、环保部门为了测定某硫酸厂周围空气中的

{SO}_{2}

含量进行了如下实验。取标准状况下1.000 L空气（含

N_{2}

、

O_{2}

、

{CO}_{2}

、

{SO}_{2}

），缓慢通过足量碘水。在所得溶液中加入稍过量的

{BaCl}_{2}

溶液，产生白色沉淀，过滤后将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.233 g。则空气样品中

{SO}_{2}

的体积分数为。

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19、任何化学反应都伴随着能量的变化，化学能可转化为热能、电能等。回答下列有关问题：

(1)、

H_{2} (g) + {Cl}_{2} (g) = 2 HCl (g)

的反应过程如图所示：

该反应为（填“放热”或“吸热”）反应，生成 $2 mol HCl (g)$ 吸收或放出的热量为。

(2)、下列变化中属于吸热反应的是（填标号）。

①液态水汽化 ②生石灰与水反应生成熟石灰

③ ${CO}_{2} + C \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} 2 CO$ ④ $Ba {(OH)}_{2} \cdot 8 H_{2} O$ 与固体 ${NH}_{4} Cl$ 混合

(3)、氢气燃料电池在北京冬奥会上得到广泛应用，下图是一种氢气燃料电池的工作原理示意图：

b电极的电极反应式为，发生了反应（填“氧化”或“还原”）：a电极是原电池的（填“正极”或“负极”），若该极改为通入 ${CH}_{4}$ ，其电极反应式为。

(4)、为了验证Fe与Cu的还原性强弱，下图中能达到实验目的的装置是（填标号），其正极的电极反应式为；若构建该原电池时两个电极的质量相等，当导线中通过0.2 mol电子时，理论上两个电极的质量差为g。

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20、某化学兴趣小组为了制取氨气并探究其性质，按下列装置（部分夹持装置已略去）进行实验。

(1)、若氨气的发生装置选择a，则其化学反应方程式为。

(2)、若氨气的发生装置选择b，则所用的试剂为和。

(3)、B装置中仪器的名称为，干燥剂可选用。

(4)、当实验进行一段时间后，挤压D装置中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是， E中倒扣漏斗的作用是。

(5)、

{NH}_{3}

和NO均会污染环境，在一定条件下它们会生成两种对环境友好的物质，该反应中

{NH}_{3}

和NO的物质的量之比为。

(6)、氨气（

{NH}_{3}

）是一种重要的化工原料，其中约80%用来生产各种氮肥。其中利用

{NH}_{3}

生产

{NH}_{4} {NO}_{3}

的主要转化途径如图（转化所需试剂及条件已略去）：

{NH}_{3} \to NO \to {NO}_{2} \to {HNO}_{3} \overset{M}{\to} {NH}_{4} {NO}_{3}

① ${NO}_{2} \to {HNO}_{3}$ 的化学方程式为。

②列举两种不同类别的将 ${HNO}_{3}$ 转化为 ${NH}_{4} {NO}_{3}$ 的化合物M：、。

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