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相关试卷

1、
氢气在我们的生活中具有非常重要的作用，对人体的多种疾病具有显著的预防和治疗效果，是一种重要的工业原料，也是最具发展前景的清洁能源。
Ⅰ． $T ℃$ 时，在 $2 L$ 的恒容密闭容器中加入催化剂并通入 $0.40 {molH}_{2} O (g)$ ，发生反应 $2 H_{2} O (g) \overset{催化剂}{⇄} 2 H_{2} (g) + O_{2} (g)$ $Δ H = + 484 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，不同时间产生 $O_{2}$ 的量如表：
时间 $/ min$
10
20
30
40
$n (O_{2}) / mol$
0.05
0.08
0.10
0.10
（1） $0 \sim 10 min$ ， $H_{2}$ 的平均反应速率 $v (H_{2}) =$ ________， $0 ~ 10 min$ 的正反应速率大于 $10 ~ 2 0min$ 的正反应速率的原因是________。
（2）反应达到平衡时， $H_{2} O (g)$ 的转化率为________%，该温度下的平衡常数 $K =$ ________。
（3）该条件下反应达到平衡时，继续通入 $0.4 {molH}_{2} O (g)$ ，平衡会________(填“正”或“逆”)向移动， $H_{2} O (g)$ 的转化率会________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
II．氢气是工业合成氨的原料。在催化剂条件下合成氨的反应途径和反应过程中的能量变化如图所示(TS表示过渡态，*表示吸附态)。
（4）图示合成氨过程中决速步骤的反应方程式为________；工业合成氨一般采用的温度为400~500℃，原因是________。
（5）化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。在恒容密闭容器中通入一定量的 $N_{2}$ 和 $H_{2}$ ，发生合成氨反应。改变条件，下列有关合成氨的图像描述正确的是___________(填标号)。
A. B.
C. D.

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2、某化学兴趣小组进行中和反应反应热测定实验。实验装置如图所示。

(1)、取50.00mL0.50mol/L的NaOH溶液和50.00mL0.30mol/L的H₂SO₄溶液进行实验，硫酸稍过量的目的是，不使用浓硫酸进行实验的原因是。

(2)、测量反应体系温度时，正确的操作是(填标号)。
a．将NaOH溶液和H₂SO₄溶液迅速混合，用温度计测量初始温度
b．用温度计测量并记录H₂SO₄溶液的温度，用水把温度计上的酸冲洗干净，擦干后测量并记录NaOH溶液的初始温度
c．将NaOH溶液与H₂SO₄溶液迅速混合后，观察温度计，当温度计读数不再改变时，记录此时温度，该温度为反应后体系的温度
d．先往量热器内筒中缓慢注入NaOH溶液，再缓慢多次加入H₂SO₄溶液，密切关注温度变化，将最高温度记为反应后体系的温度

(3)、若用50.00mL0.50mol/L的氨水代替NaOH溶液进行实验，算出的 $Δ H$ 会(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

(4)、测得的实验数据如表，已知水的比热容
$c = 4.18 \times 10^{- 3} kJ \cdot g^{- 1} \cdot ℃^{- 1}$ 。
实验次数
初始温度 $t_{1} / ℃$
终止温度 $t_{2} / ℃$
1
25.0
28.4
2
26.1
29.4
3
26.9
30.4
4
25.1
30.3
①实验中温度平均升高℃，该实验发生反应的热化学方程式为( $Δ H$ 的值保留小数点后一位数字)。
②查阅资料得知 $H^{+} (aq) + {OH}^{-} (aq) = H_{2} O (1)$ $Δ H = - 57.3 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，上述实验数值结果与 $Δ H = - 57.3 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 有偏差，产生偏差的原因可能是(填标号)。
A．NaOH溶液的实际浓度小于0.50mol/L
B．简易量热器内筒原本存在少量冷水
C．读取初始温度时，读数偏低

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3、常温下，部分弱电解质的电离平衡常数如表：
弱电解质
$HCN$
$H_{2} {CO}_{3}$
${NH}_{3} \cdot H_{2} O$
${NH}_{2} OH$
电离平衡常数
$K_{a} =4 .9 \times 10^{- 10}$
$K_{a1} = 4.3 \times 10^{- 7}$
$K_{a2} = 5.6 \times 10^{- 11}$
$K_{b} = 1.8 \times 10^{- 5}$
$K_{b} = 9.1 \times 10^{- 9}$
下列说法错误的是

A、往 $NaCN$ 溶液中通入少量 ${CO}_{2}$ ，反应的离子方程式为 $2 {CN}^{-} + {CO}_{2} + H_{2} O = 2 HCN + {CO}_{3}^{2 -}$ B、等浓度的 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 与 ${NH}_{2} OH$ 的混合溶液中： $c ({NH}_{4}^{+}) >c ({NH}_{2}^{+})$ C、 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $HCN$ 溶液中， $c (H^{+}) \approx 7 \times 10^{- 6} mol \cdot L^{- 1}$ D、适度升高温度， $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 溶液的导电能力会增强

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4、证据推理是化学学科重要的核心素养。下列证据与推理的关系正确的是

选项	证据	推理
A	室温下，饱和 $BOH$ 溶液的导电能力比饱和 $NaOH$ 溶液弱	$BOH$ 为弱碱
B	增大反应物浓度，化学反应速率加快	增大反应物浓度，反应物活化分子百分数增大
C	往过氧化氢溶液中加入适量 ${FeCl}_{2}$ 溶液，一段时间后溶液变为棕黄色且有大量气泡产生	${Fe}^{2 +}$ 对 $H_{2} O_{2}$ 的分解具有催化作用
D	HA溶液中不存在HA分子	HA为强酸

A、A B、B C、C D、D

5、反应 $C_{2} H_{6} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + CO (g) + H_{2} O (g)$ 分两步进行，其能量变化如图所示。下列说法错误的是

A、两步反应均为吸热反应，高温有利于反应①和②正向自发进行 B、该反应过程中，可能会有较多中间产物 $H_{2} (g)$ 积聚 C、反应①的活化能为 $300 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ D、选择合适的催化剂，可以降低反应②的活化能，加快总反应的反应速率

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6、热化学硫碘循环分解水是一种目前较具发展前景的制经方法之一，反应过程如图所示，涉及的反应有：
本生反应： ${SO}_{2} (g) + I_{2} (g) + 2 H_{2} O (g) ⇌ 2 HI (aq) + H_{2} {SO}_{4} (aq)$       ${ΔH}_{1}$
$H_{2} {SO}_{4}$ 分解反应： $H_{2} {SO}_{4} (aq) ⇌ {SO}_{2} (g) + H_{2} O (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g)$       ${ΔH}_{2}$
$HI$ 分解反应： $2 HI (aq) ⇌ I_{2} (g) + H_{2} (g)$     ${ΔH}_{3}$
下列说法错误的是

A、硫酸分解反应进行缓慢，可以适当升温来加快反应速率 B、可以向本生反应体系中加入适度过量的 $I_{2} (g)$ 和 $H_{2} O (g)$ ，促进反应正向进行 C、总反应的热化学方程式为 $2 H_{2} O (g) = 2 H_{2} (g) + O_{2} (g)$     $Δ H = 2 (Δ H_{1} + Δ H_{2} + Δ H_{3})$ D、工业上采用高压条件进行 $HI$ 分解反应是为了增大 $HI$ 分解反应的平衡常数

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7、对于可逆反应 ${FeCl}_{3} (aq) + 3 KSCN (aq) ⇌ Fe {(SCN)}_{3} (aq) + 3 KCl (aq)$ ，下列说法中正确的是

A、当混合溶液的颜色不再改变时，反应达到平衡状态 B、加入 $KCl$ 固体，平衡会往逆反应方向移动 C、加入 $NaCl$ 固体，反应速率会加快 D、加入 ${FeCl}_{3}$ 固体， ${FeCl}_{3}$ 的转化率会增大

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8、化学反应速率是用来表述化学反应快慢的物理量，下列生产生活中的措施是为了减小反应速率的是

A、较高温度下合成氨 B、燃烧木柴时，适当架空木柴 C、汽车尾气经过三元催化器处理后再排放 D、在运输库尔勒香梨的车厢中放入浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土

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9、下列化学用语表述正确的是

A、 ${CO}_{2}$ 的电子式： B、 ${NaHCO}_{3}$ 在水中的电离方程式： ${NaHCO}_{3} ⇌ {Na}^{+} + H^{+} + {CO}_{3}^{2 -}$ C、纯碱的化学式： ${Na}_{2} {CO}_{3}$ D、乙酸的结构简式： $H_{3} C - C - O - OH$

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10、新疆维吾尔自治区，边塞诗的故乡。下列有关说法错误的是

A、“明月出天山，苍茫云海间”，云转化为雨属于物理变化 B、“葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催”，葡萄酒属于弱电解质 C、“忽如一夜春风来，千树万树梨花开”，水蒸气凝结成雪花是放热的过程 D、“大漠空高尘不飞，新秋塞上草犹肥”，牧草晒干水分可以减缓腐败速率

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11、
丙烯制丙烯腈
【原理一】由乙炔与 $HCN$ 反应制得。
$CH \equiv CH (g) +HCN (g) \begin{matrix} \overset{催化剂}{\to} \end{matrix} {CH}_{2} =CH-CN (g)$
某兴趣小组使用如图装置在实验室中模拟该原理合成丙烯腈。
已知：①电石的主要成分是 ${CaC}_{2}$ ，还含有少量硫化钙；
② $HCN$ 易挥发，有毒，具有较强的还原性。
（1） $A$ 装置中发生的化学反应方程式是________。
（2）装置 $B$ 的用途是________。
（3）装置 $D$ 中可盛放的溶液是______。
A. 饱和食盐水 B. 蒸馏水 C. $NaOH$ 溶液 D. ${KMnO}_{4}$ 溶液
【原理二】以丙烯、氨气和空气中 $O_{2}$ (空气中 $O_{2}$ 体积分数约为 $20 %$ )为原料，在催化剂条件下生产丙烯腈的过程中会同时生成副产物丙烯醛。
主反应： ${CH}_{2} {=CH-CH}_{3} (g) {+NH}_{3} + \frac{3}{2} O_{2} (g) \begin{matrix} \overset{催化剂}{\to} \end{matrix} {CH}_{2} =CH-CN (g) {+3H}_{2} O (g)$
副反应： ${CH}_{2} {=CH-CH}_{3} (g) {+O}_{2} (g) \begin{matrix} \overset{催化剂}{\to} \end{matrix} {CH}_{2} =CH-CHO (g) {+H}_{2} O (g)$
在恒压、 $460 ℃$ 时，保持丙烯和氨气的总进料量和空气的进料量均不变，丙烯腈和丙烯醛的平衡产率随进料气中 $\frac{n (氨气)}{n (丙烯)}$ 的值变化的曲线如图所示。
（4）相比原理1而言，原理2的优点是________。
（5）丙烯腈的平衡产率是________。
A．曲线 $a$ B．曲线 $b$
（6）由图可知，原料氨气、丙烯和空气的理论最佳进料体积比为________。

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12、丙烷脱氢制丙烯
丙烷直接脱氢制丙烯发生的主要反应及能量变化如图。

(1)、如图所示，上述两个反应自发进行的条件是。
A．低温       B．高温

(2)、为提供反应所需热量，恒压时若向原料气中掺入高温水蒸气，则 $K_{主反应}$ 。
A．增大       B．减小       C．不变

(3)、升温时，丙烷的平衡转化率。
A．升高       B．降低       C．不变

(4)、温度升高，副反应更容易发生的主要原因是。

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13、
除草剂苯嘧磺草胺的中间体 $K$ 合成路线如图。
（1）反应①的反应类型为______。
A. 氧化反应 B. 还原反应 C. 加成反应 D. 消去反应
（2） $A$ 中官能团的名称是________。
（3） $A \to B$ 的化学反应方程式________。
（4）写出符合下列条件的 $C$ 的同分异构体的结构简式：________。
a．均含有苯环和相同官能团 b．能发生银镜反应
c．有1个不对称碳原子 d．核磁共振氢谱图证明有3种不同化学环境的氢原子
已知：
（5）若 $G+H \begin{matrix} \overset{一定条件}{\to} \end{matrix} I+F$ ，推测 $H$ 的结构简式________。
（6） $K$ 的分子式为 $C_{13} H_{7} {ClF}_{4} N_{2} O_{4}$ 。除苯环外， $K$ 分子中还有个含两个氮原子的六元环，在合成 $K$ 的同时还生成产物甲醇和乙醇。由此可知，在生成 $K$ 时， $E$ 分子和 $J$ 分子断裂的化学键均为 $C - O$ 键和______。
A. $C - N$ 键 B. $C - C$ 键 C. $C - H$ 键 D. $N - H$ 键
（7）推测 $K$ 的结构简式是________。
（8）乙酰乙酸乙酯()，简称三乙，是有机合成中非常重要的原料。结合提示信息，设计以乙醇为主要原料合成乙酰乙酸乙酯的路线(无机试剂任选)________。(合成路线的表示方式为： $甲 \to_{反应条件}^{反应试剂} 乙 \dots \dots \to_{反应条件}^{反应试剂} 目标产物$ )

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14、
废电池中含磷酸铁锂，提锂后的废渣主要含 ${FePO}_{4}$ 、 ${Fe}_{3} {({PO}_{4})}_{2}$ 和金属铝等，以废渣为原料制备电池级 ${FePO}_{4}$ 的一种工艺流程如图1.
已知：ⅰ. ${FePO}_{4}$ 、 ${Fe}_{3} {({PO}_{4})}_{2}$ 均难溶于水；
ⅱ.将 ${Fe}^{3 +}$ 转化为 ${Fe}^{2 +}$ 有利于更彻底除去 ${Al}^{3 +}$ 。
（1）酸浸前，将废渣粉碎的目的是。
（2）从平衡移动的角度解释加入硝酸溶解 ${FePO}_{4}$ 的原因：。
在酸浸液中加入进行电解，电解原理的如图2所示，电解过程中 $c ({Fe}^{2+}) :c ({Fe}^{3+})$ 不断增大。
（3）写出阳极的电极反应：。推测 ${CH}_{3} OH$ 在电解中的作用：。
“沉淀”过程获得纯净的 ${FePO}_{4}$ 。向“氧化”后的溶液中加入 $HCHO$ ，加热，产生 $NO$ 和 ${CO}_{2}$ 。
（4）写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数量：。
______ ${NO}_{3}^{-} +$ ______ $HCHO +$ ______ $=$ ______ $NO ↑ +$ ______ ${CO}_{2} ↑ +$ ______ $H_{2} O$
当液面上方不再产生红棕色气体时，静置一段时间，产生 ${FePO}_{4}$ 沉淀。阐述此过程中 $HCHO$ 的作用：。
（5）过滤得到电池级 ${FePO}_{4}$ 后，滤液中主要的金属正离子有。
A． ${Fe}^{2 +}$ B． ${Fe}^{3 +}$ C． ${Al}^{3 +}$
回收得到的 ${FePO}_{4}$ 可以与 ${Li}_{2} {CO}_{3}$ 和过量碳粉一起制备 ${LiFePO}_{4}$ 电池。 ${LiFePO}_{4}$ 电池中铁的含量可通过如下方法测定：称取 $1.600 g$ 试样用盐酸溶解，在溶液中加入稍过量的 ${SnCl}_{2}$ 溶液，再加入 ${HgCl}_{2}$ 饱和溶液，用二苯胺磺酸钠作指示剂，用 $0.0300 mol \cdot L^{- 1} K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液滴定至溶液由浅绿色变为蓝紫色，消耗 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 液 $50.00 mL$ 。
已知： $2 {Fe}^{3 +} + {Sn}^{2 +} + 6 {Cl}^{-} = {SnCl}_{6}^{2 -} + 2 {Fe}^{2 +}$
$4 {Cl}^{-} + {Sn}^{2 +} + 2 {HgCl}_{2} = {SnCl}_{6}^{2 -} + {Hg}_{2} {Cl}_{2}$
$6 {Fe}^{2 +} + {Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + 14 H^{+} = 6 {Fe}^{3 +} + 2 {Cr}^{3 +} + 7 H_{2} O$
（6）实验中加入 ${HgCl}_{2}$ 饱和溶液的目的是。
（7）计算铁的百分含量 $Fe (%)$ 。(写出详细的计算过程，精确到 $0.1 %$ )

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15、
某化学兴趣小组尝试探究 $Cu {({NO}_{3})}_{2}$ 溶液与 ${NaHSO}_{3}$ 溶液的反应。向 $2 mL 1 mol \cdot L^{- 1} {NaHSO}_{3}$ 溶液( $pH = 4$ )中逐滴加入 $1 mol \cdot L^{- 1} Cu {({NO}_{3})}_{2}$ 溶液，溶液变为绿色，静置24小时后，溶液变蓝，底部产生大量砖红色沉淀。
（1）测得 ${NaHSO}_{3}$ 溶液 $pH = 4$ ，结合离子方程式分别从电离和水解的角度解释原因：________。
（2）甲同学认为 $Cu {({NO}_{3})}_{2}$ 溶液与 ${NaHSO}_{3}$ 溶液发生了氧化还原反应。通过检验反应体系中是否含有 ${SO}_{4}^{2 -}$ 即可证明，检验 ${SO}_{4}^{2 -}$ 的方法和现象是________。
（3）乙同学认为上述方法不能排除空气中 $O_{2}$ 的干扰，应该进一步分析沉淀的成分。对反应产物中的砖红色沉淀提出以下假设：
假设1：砖红色沉淀为 ${Cu}_{2} O$ ；
假设2：砖红色沉淀为 $Cu$ ；
假设3：________。
查阅资料1： ${Cu}^{+} \overset{稀盐酸}{\to} CuCl$ (白色难溶固体)
（4）将砖红色沉淀过滤洗涤后，滴加 $1 mol \cdot L^{- 1}$ 盐酸，________(填实验现象)，可证明假设1成立，同时溶液变为蓝绿色，并伴有刺激性气味的气体生成。
丙同学做对照实验时，向 ${Cu}_{2} O$ 中滴加 $1 mol \cdot L^{- 1}$ 盐酸至过量后，没有观察到溶液变蓝和生成气体的现象。因此，他认为砖红色沉淀中还可能含有其它成分，并设计实验验证。
（5）刺激性气味的气体可能是 ${Cl}_{2}$ 或 ${SO}_{2}$ ，在试管口用蘸有碘水的淀粉试纸检验，发现蓝色褪去，确定该气体为________。
A． ${Cl}_{2}$ B． ${SO}_{2}$
（6）该反应的离子方程式是________。
向红色沉淀中加入过量氨水，发现沉淀溶解立即变蓝。
查阅资料2：
（7）用离子方程式解释上述资料中 ${[Cu {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}$ 被空气氧化缓慢变蓝的原理________。
（8）上述实验现象表明，砖红色沉淀中除了含有 ${Cu}^{+}$ 外，一定含有______。
A. ${SO}_{4}^{2 -}$ B. ${SO}_{3}^{2 -}$ C. ${HSO}_{3}^{-}$ D. ${Cu}^{2 +}$

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16、离子化合物中，正、负离子的电子云在对方离子的作用下都会发生变形，原子轨道间产生重叠。离子的电子云变化程度与其本身半径大小密切相关。而离子的电子云变化越大，会使离子键逐渐向共价键过渡，使形成的化合物在水中的溶解度减小。根据 $AgF$ 、 $AgCl$ 、 $AgBr$ 和 $AgI$ 在水中的溶解度的变化规律，从电子云变化的角度推测原因。

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17、已知： $K_{sp} (AgI) = 8.5 \times 10^{-17}$ ； $K_{sp} (AgCl) =1 .8 \times 10^{-10}$ 。向浓度均为 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $NaCl$ 和 $NaI$ 的混合液中逐渐加入 ${AgNO}_{3}$ 粉末，当溶液中I^-浓度下降到mol/L，AgCl开始沉淀？(保留两位有效数字)

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18、 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 氧化变质为 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 后，解释 $S$ 原子不能做配位原子的理由。

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19、 ${[Ag {({SO}_{3})}_{2}]}^{3 -}$ 的稳定性受溶液 $pH$ 影响。 $pH$ 过高时，会产生 ${Ag}_{2} O$ 等难溶物； $pH$ 过低时，会产生(填写化学式)。

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20、 ${[Ag {({SO}_{3})}_{2}]}^{3 -}$ 离子中的中心离子是，配体是。

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