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1、下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图象，其中图象和实验结论表达均正确的是
图① $m A (g) + n B (g) ⇌ p C (g)$
图② $2 X (g) ⇌ Y (g)$
图③ $CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)$ $Δ H < 0$
图④ $2 NO (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {NO}_{2} (g)$

A、图①若 $m + n = p$ ，则 $a$ 曲线一定使用了催化剂 B、图②是在一定条件下， $c (X)$ 随时间 $t$ 的变化，正反应 $Δ H < 0$ ， $M$ 点正反应速率 $< N$ 点逆反应速率 C、图③是在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入 $CO (g)$ 和 $H_{2} (g)$ 进行反应，若平衡时 $CO (g)$ 和 $H_{2} (g)$ 的转化率相等，则 $a = 2$ D、图④中曲线表示反应过程中正逆反应速率随温度的变化，则该可逆反应的正反应是吸热反应

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2、下列离子方程式书写正确的是

A、氯水呈酸性： ${Cl}_{2} + H_{2} O ⇌ 2 H^{+} + {Cl}^{-} + {ClO}^{-}$ B、 $IBr$ 与 $NaOH$ 溶液反应的离子方程式： $IBr + 2 {OH}^{-} = I^{-} + {BrO}^{-} + H_{2} O$ C、 $NaHS$ 溶液水解： ${HS}^{-} + H_{2} O ⇌ S^{2 -} + H_{3} O^{+}$ D、工业上用 ${NH}_{4} Cl$ 溶液除铁锈的原因： ${NH}_{4}^{+} + H_{2} O ⇌ {NH}_{3} \cdot H_{2} O + H^{+}$

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3、下列说法不正确的是(温度均为 $25 ℃$ )

A、 $pH = 2$ 的 ${CH}_{3} COOH$ 和 $pH = 12$ 的 $NaOH$ 溶液等体积混合后溶液呈酸性 B、 $100 mLpH = a$ 的稀硫酸与 $10 mLpH = b$ 的 $NaOH$ 溶液混合，溶液呈中性，则 $a + b = 14$ C、氨水和 $HCl$ 溶液等体积混合后的溶液可能呈酸性、中性或碱性 D、已知酸性： $HA > HB$ ，则等浓度等体积的 $NaA$ 和 $NaB$ 溶液中离子总数，前者大于后者

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4、某研究小组为探究汽车尾气的催化处理方案，在实验室进行模拟实验：一定温度下，在恒容密闭容器中充入NO和CO，在催化剂作用下发生反应： $2NO(g)+2CO(g) ⇌_{}^{} N_{2} {(g)+2CO}_{2} (g)$ 。测得数据如下：
时间/s
0
1
2
3
4
5
c(NO)/10^-4mol/L
10.0
4.50
2.50
1.50
1.00
1.00
c(CO) /10^-4mol/L
3.60
3.05
2.85
2.75
2.70
2.70
下列说法正确的是

A、0～2s内，用 $N_{2}$ 表示的化学反应速率为 $7 .5 \times 10^{-4} mol / (L \cdot s)$ B、当容器内气体密度不再发生变化时，反应达到平衡状态 C、将初始充入NO和CO物质的量各增大一倍，达到平衡时， $c (NO) <2 .00 \times 10^{-4} mol / L$ D、若改用更高效的催化剂，4s时测得的数据数值会更小

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5、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A、在 $c ({Al}^{3 +}) = 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的溶液中： $K^{+}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 $S^{2 -}$ B、中性溶液中： ${Cl}^{-}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${Fe}^{3 +}$ 、 $K^{+}$ C、常温下，水电离出的 $c (H^{+}) = 10^{- 13} mol \cdot L^{- 1}$ 溶液中： ${ClO}^{-}$ 、 $K^{+}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ D、使酚酞变红的溶液中： ${MnO}_{4}^{-}$ 、 ${Ba}^{2 +}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$

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6、下列实验装置(部分夹持装置已略去)能达到对应实验目的是

选项	A	B
实验日的	探究反应物浓度对化学反应速率的影响	测定中和反应的反应热
实验装置或操作
选项	C	D
实验日的	用 $NaOH$ 溶液滴定盐酸溶液	将 ${AlCl}_{3}$ 溶液蒸干制备 ${AlCl}_{3}$
实验装置或操作

A、A B、B C、C D、D

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7、设 $N_{A}$ 是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A、 $1 L$ 由 $0.1 mol / L$ 的 ${NH}_{4} Cl$ 和氨水混合形成中性溶液中，含有 ${NH}_{4}^{+}$ 数目为 $0.1 N_{A}$ B、已知某温度下 $K_{w} = 10^{- 13}$ ， $pH = 12$ 的 $NaOH$ 溶液中 ${OH}^{-}$ 数目为 $0.1 N_{A}$ C、电解 $200 mL 0.5 mol \cdot L^{- 1} {AgNO}_{3}$ 溶液，转移的电子数最多为 $0.1 N_{A}$ D、 $32.5 {gFeCl}_{3}$ 可水解形成 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体粒子数目为 $0.2 N_{A}$

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8、下列事实或操作不能用勒夏特列原理解释的是

A、新制的氯水在光照条件下颜色变浅 B、二氧化碳难溶于饱和碳酸氢钠溶液 C、 ${NO}_{2}$ 、 $N_{2} O_{4}$ 平衡混合气体加压后颜色变深 D、实验室制取乙酸乙酯时，不断将乙酸乙酯蒸出

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9、氨广泛应用于化工、化肥、制药等领域，一种新型制备氨的方法如下。下列说法正确的是

A、反应③为放热反应 B、 $Mg$ 是该反应的催化剂 C、图中生成目标产物 ${NH}_{3}$ 的反应②为氧化还原反应 D、若生成 ${NH}_{3}$ 物质的量为 $2mol$ ，理论上消耗 $N_{2}$ 为 $22 .4L$

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10、下列说法正确的是

A、已知H₂(g)+S(g)=H₂S(g) ∆H₁＜0，H₂(g)+S(s)=H₂S(g) ∆H₂＜0，则∆H₁＜∆H₂ B、中和热的测定实验中，氢氧化钠分批加入，反应更充分，测定的中和热数值误差更小 C、已知：CH₄的燃烧热为890.3kJ/mol，则101kPa时：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) ∆H=-890.3kJ/mol D、500℃、30MPa下，将0.5mol N₂和1.5mol H₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃(g)，放热19.3kJ，则其热化学方程式为N₂(g)+3H₂(g) $⇌_{高温高压}^{催化剂}$ 2NH₃(g) ΔH=-38.6kJ/mol

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11、 $A (s) + 3 B (g) ⇌ 2 C (g) + 2 D (g)$ 在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是

A、 $v (A) = 0.7 mol / (L \cdot min)$ B、 $v (B) = 1.2 mol / (L \cdot min)$ C、 $v (C) = 0.9 mol / (L \cdot min)$ D、 $v (D) = 0.02 mol / (L \cdot s)$

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12、下列有关金属的腐蚀和防护说法正确的是

A、当镀锡铁皮的镀层破损时，减慢铁的腐蚀速率 B、外加电源阴极保护法常用于海堤钢闸门防腐，被保护的钢铁设备作为阳极 C、铜铁交接处，在潮湿的空气中直接发生反应： $Fe - 3 e^{-} = {Fe}^{3 +}$ ，继而形成铁锈 D、石油管道常常通过连接一块锌块以达到防腐的作用

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13、下列化学反应属于放热反应的是
①浓硫酸的稀释②工业合成氨③ ${NaHCO}_{3}$ 溶液中加盐酸④氢氧化钡晶体与氯化铵混合⑤ $CaO$ 溶于水⑥ $Al$ 在高温条件下与 ${Fe}_{2} O_{3}$ 的反应⑦酸碱中和反应

A、②⑤⑥⑦ B、②⑥⑦ C、①②③⑤⑦ D、全部

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14、下列水溶液因水解呈酸性的是

A、 $HCOONa$ B、 ${NaHSO}_{4}$ C、 ${AlCl}_{3}$ D、 ${NaHCO}_{3}$

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15、下列属于强电解质的是

A、 $HF$ B、 ${BaSO}_{4}$ C、 ${SO}_{2}$ D、 $Al {(OH)}_{3}$

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16、氯化铁是一种常见水处理剂，实验室通过下列装置制取少量氯化铁：
已知：①氯化铁的熔点306℃、沸点316℃，
②氯化铁易升华，易吸收空气里的水分而变质。
③氯化铁的摩尔质量为 $162 .5g \cdot {mol}^{- 1}$ 。

(1)、仪器G的名称是， C中装入的试剂是。

(2)、A中发生的化学方程式是。装置F的作用是。

(3)、实验时，先点燃处(填“A”或“D”)的酒精灯。

(4)、有同学提出改进意见：B处增加长颈漏斗，下端插入液面下(如图)。
该改进意见主要考虑实验安全，则该改进的作用是。

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17、铁是人体必需的微量元素，铁摄入不足可能引起缺铁性贫血。日常生活中可通过食物摄入铁元素，例如黑木耳中就含有比较丰富的铁元素。某研究性学习小组为测定某地黑木耳中铁的含量，开展了如下研究与实践活动。
【研究与实践活动一】
研究黑木耳中含铁物质的水溶性：称取a g黑木耳，洗净切碎，用蒸馏水浸泡后取浸泡液进行铁元素检测，结果未能检测到铁元素。
【研究与实践活动二】
研究黑木耳中铁的含量：称取a g黑木耳，高温灼烧使之完全灰化，按如下流程对得到的黑木耳灰进行处理。

回答下列问题：

(1)、浸泡液中未能检测到铁元素，说明黑木耳中的含铁物质溶于水(选填“能”或“不能”)。

(2)、取少量滤液于试管中，滴入KSCN溶液，溶液变红。则滤液中铁元素的存在形式有 ${Fe}^{2 +}$ 、(填离子符号)。

(3)、滤液与Fe生成A的离子方程式是。

(4)、由A转化为B可加入的试剂X可以是(填字母)
a． ${KMnO}_{4}$ ( $H^{+}$ ) b． ${Cl}_{2}$ c． $H_{2} O_{2}$

(5)、由C转化成D的现象是：白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为。

(6)、将a g黑木耳中的铁元素经流程A→C-D进行完全转化，将D经过一系列处理，得到b g红棕色固体。若流程中加入的铁反应掉c g，则该黑木耳中铁元素的质量分数为(用含a、b、c的代数式表示)。

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18、过氧化钠作为呼吸面具和潜水艇的供氧剂研究。请用下图中的实验装置，选用适当的化学试剂和实验用品进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。

(1)、A是制取CO₂的装置。B中加入的试剂，下列合理的是___________(填序号)。

A、NaOH溶液 B、饱和食盐水 C、Na₂CO₃溶液 D、饱和NaHCO₃溶液

(2)、C中加入的试剂是(填化学式)，其中发生的化学反应有。

(3)、D中加入的试剂是，其目的是。

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19、化学应用分析。

(1)、火药是中国的四大发明之一、黑火药在发生爆炸时，发生如下反应： ${2KNO}_{3} {+3C+S=K}_{2} {S+N}_{2} ↑ {+3CO}_{2} ↑$ 。其中氧化剂的是(填化学式)。

(2)、中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为： ${4Ag+2H}_{2} {S+O}_{2} {=2X+2H}_{2} O$ ，则X的化学式是，其中H₂S在该反应中(填标号)。
A．作氧化剂　　　　　　　　　　B．作还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂　　　　D．既不是氧化剂又不是还原剂

(3)、波尔多液是一种保护性杀菌剂，因首先在法国波尔多大量使用而得名。某化学课外小组按照以下流程制备了波尔多液。
i.将铜屑放入稀硫酸中，加热并不断鼓入空气，在氧气作用下便生成硫酸铜，蒸发浓缩结晶即可以得到胆矾。写出生成硫酸铜的化学方程式。
ii.将胆矾与生石灰、水按质量比依次为1：0.56：100混合配制成无机铜杀菌剂波尔多液。
①此波尔多液中Cu²⁺离子和Ca²⁺离子的物质的量比为(最简整数比)。
②波尔多液有效成分的化学式可表示为 ${CuSO}_{4} \cdot xCu {(OH)}_{2} \cdot yCa {(OH)}_{2}$ ，此种配比中，当x=1时，则y=。

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20、铁与水蒸气反应的实验装置如图，下列说法正确的是

A、实验时，试管口应高于试管底 B、加热时试管内生成红棕色物质，点燃肥皂泡可听到爆鸣声 C、反应的化学方程式为2Fe＋3H₂O(g) $\begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix}$ Fe₂O₃＋3H₂ D、试管中发生置换反应

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图① $m A (g) + n B (g) ⇌ p C (g)$	图② $2 X (g) ⇌ Y (g)$

图③ $CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)$ $Δ H < 0$	图④ $2 NO (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {NO}_{2} (g)$

时间/s	0	1	2	3	4	5
c(NO)/10^-4mol/L	10.0	4.50	2.50	1.50	1.00	1.00
c(CO) /10^-4mol/L	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70