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1、某化学兴趣小组从定性和定量两个角度探究温度对微粒运动速率的影响。
图一：定性研究 图二：定量研究
图一定性研究中，在T形管的粗玻璃管里，固定一根湿润的酚酞滤纸条，完成下列实验。
实验一：将浓氨水加入左侧试管中，3分钟后观察到段滤纸条先变红。
实验二：换一根湿润的酚酞滤纸条，微微加热试管，发现段滤纸条更快变红。
图二定量研究中，借助数字传感器测得U形管a、b中氨气浓度随时间变化的曲线。
(1)、实验一中滤纸条变红说明 ， 段的滤纸比段先变红还能说明相同条件下氨气的密度比空气的。(2)、图二曲线X对应的U形管为（填“a”或“b”）。(3)、湿棉花的作用是。(4)、定性和定量实验中都用到方法，证明温度对微粒运动速率的影响是。 -
2、镓和锗是重要的半导体材料，国家对其实施出口管制。
(1)、与锗处在同一族的是 ， 与硅处在同一周期的是。(2)、镓的最外层电子数与铝的相同，易失去电子形成阳离子（填化学符号）(3)、“中国天眼”的“眼镜片”是由金刚砂（）制造。请根据所给“碳”“硅”元素在周期表中的信息判断，下列表述错误的是________。A、两种元素化学性质相似 B、两种元素都是非金属元素 C、两种元素不属于同一周期 D、两原子最外层电子数不同(4)、从碳化硅到氮化镓在充电器的应用，减少了二氧化碳的排放，请用化学符号表示氮化镓。 -
3、如图，该粒子具有相对稳定结构
质子数
7
8
9
10
11
12
13
元素符号
N
O
F
(1)、若该图表示的是原子，x的值为。(2)、若该图表示的是带两个单位电荷的阳离子，x的值为 ， 符号是。(3)、若该图表示的是带一个单位电荷的阴离子，符号是。(4)、推测X原子的核电荷数为n，和的核外电子排布完全相同，则Y原子的核电荷数为。 -
4、根据下列图示回答问题。
(1)、图1是氯离子的结构示意图，X的值是。(2)、图2是元素周期表中的部分信息，甲的原子序数（选填“大于”或“小于”）乙的原子序数。同时，由图1、图2可推测出氟原子的最外层电子数为。(3)、利用表中的元素，写出一种分子构成与微粒模型“
”相似的物质的化学符号。 -
5、在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。回答问题。
(1)、粒子之间的转化关系图中，其中A表示的是。(2)、在B~F五种粒子中，共有（填数字）种元素。(3)、在B~F五种粒子中具有相对稳定结构的是（用化学符号表示）。(4)、食盐的主要成分是氯化钠，其所含的阳离子是（写离子符号）。 -
6、水者，万物之本。请用微观的观点回答：(1)、保持水蒸气化学性质的最小微粒是（填化学符号）。(2)、水分子是由构成。(3)、水蒸发为水蒸气，所占体积变大，说明。(4)、一滴水中大约有个水分子，说明。
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7、请用下列字母进行元素符号任意组合游戏，规范书写组合后的元素名称和符号。
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8、想要认识多彩的化学世界，先要认识微观世界。以下认识错误的是A、原子也能保持物质的化学性质 B、分子的质量可能比原子的质量小 C、同种原子只能构成一种分子 D、分子的体积不一定比原子的体积大
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9、下列说法正确的是
A、该元素属于非金属元素 B、m为20，圆圈内为“K” C、该原子易得到两个电子 D、该原子核外有四个电子层 -
10、下列物质由离子构成的是A、 B、 C、 D、
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11、从氧化汞分子分解示意图中我们能获得许多信息，其中描述错误的是
A、在化学变化中分子是最小的粒子 B、氧化汞分子分解时原子的种类不变 C、氧分子能保持氧气的化学性质 D、氧化汞分子由汞、氧两种原子构成 -
12、下列说法和化学符号对应书写正确的是A、人体中含量最多的元素是O B、相对原子质量最小的元素是 C、空气中含量最多的元素 D、人体中含量最多的金属元素是
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13、主持测定铟、铱、锑等元素的相对原子质量新值，做出卓越贡献的科学家的是A、汤姆孙 B、卢瑟福 C、道尔顿 D、张青莲
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14、物质的分类是一种化学观念。下列物质中含有不同种分子的是A、液氧 B、四氧化三铁 C、高锰酸钾 D、白酒
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15、科学家将液氮用于汽车的发动机，减少化石燃料使用，下列有关液氮说法不正确的是A、液氮由氮原子构成 B、分离液态空气时液氮分子没变成其它分子 C、液氮由氮元素组成 D、超导材料在液氮的环境下能显示超导性能
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16、下列符号表示意义最多的是A、O B、 C、 D、
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17、健康人的头发每克约含铁130mg、锌167~172mg、硼7mg等。这里铁、锌、硼是指A、原子 B、元素 C、单质 D、金属
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18、下列事实不能证明分子可分的是A、蜡烛燃烧 B、氢气和氧气反应生成氯化氢 C、碘的升华 D、氧化汞受热分解生成汞和氧气
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19、
化学兴趣小组对空气中氧气含量的测定进行了如下实验探究和再认识。
【实验回顾】实验室常用图2所示的方法测定空气中氧气的含量。
（1）按如图所示连接仪器，实验开始前应先________，写出红磷燃烧的符号表达式________。
（2）集气瓶里预先装进的水，除了吸收生成物防止污染空气，还起到的作用________。
（3）对该实验认识正确的是_______。
A. 红磷燃烧产生大量白烟，放出热量 B. 红磷熄灭并冷却至室温后，再打开止水夹 C. 在实验过程中止水夹未夹紧胶皮管，会导致测定空气中氧气体积含量偏小 D. 该实验可说明氮气难(或不易)溶于水 【探究一】为了防止在集气瓶外点燃红磷造成空气污染，保证测定结果的准确，已知白磷40℃即可燃烧，于是改进装置(图3)重新探究。
（4）按图连好仪器，按下热的玻璃棒，白磷立即被点燃，瓶内气压用气体压强传感器测定，其变化如图4所示。从瓶内气压达到最高点直至t2时刻，引起曲线压强减小的因素是________。
【查阅资料】燃烧过程中当氧气体积分数低于8%左右时，红磷就无法继续燃烧，当氧气体积分数低于8%左右时，白磷就无法继续燃烧，因此测定的结果与理论值误差较大。已知铁生锈是与空气中的氧气和水发生缓慢氧化的过程。
【探究二】根据铁生锈的原理，探究用铁能否准确测定空气中氧气的含量。
【实验1】如图5所示，第一天现象不明显，通过长达7天的测定，计算得出空气中氧气含量为19.1%。
【实验2】如图6所示，8分钟后测得的数据如下表所示。
实验前的体积
实验后的体积
集气瓶内空气
烧杯内蒸馏水
烧杯内剩余蒸馏水
130.0mL
90.0mL
63.6mL
（5）根据表中的数据计算，改进实验后测得空气中氧气体积分数是________(计算结果精确到0.1%)
（6）通过对比发现铁粉可比铁丝更加快速地完成实验，你认为可能的原因是________。(写一点)
【反思与评价】
（7）结合实验结果和生活经验，写一条防止生活中铁制品生锈的方法：________。
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20、小明同学欲用如图所示装置和相关药品在实验室中制取氧气。
(1)、写出图中仪器②的名称：②。(2)、用A装置来制氧气时，发生的反应的符号表达式为。(3)、实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，选择C做发生装置，其优点是；若选择G装置收集氧气时，气体从(填a或b)端通入，用该装置收集氧气时，检验气体是否收集满的方法。(4)、若用F装置收集产生的氧气，收集满后，发现氧气的浓度不够，以下分析原因中不合理的是(填序号)。①装置气密性不好
②导管口刚开始产生气泡就收集
③集气瓶中事先未装满水
④收集满气体后，未在水下盖上玻璃片就直接将集气瓶取出
(5)、甲烷是密度小于空气、难溶于水的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷。制取甲烷的发生装置与收集装置应选择(填装置编号，从装置A-F中选择)。