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1、用氧化还原滴定法可以测定市售双氧水溶液中H₂O₂的浓度(单位g·L^-1)，实验过程包括标准溶液的准备和滴定待测溶液：
I．准备标准溶液
a．配制100mLKMnO₄溶液备用；
b．准确称取Na₂C₂O₄基准物质3.35g(0.025mol)，配制成250mL标准溶液。取出25.00mL于锥形瓶中，加入适量3mol·L^-1硫酸酸化后，用待标定的KMnO₄溶液滴定至终点，记录数据，计算KMnO₄溶液的浓度。
II．滴定主要步骤
a．取待测双氧水10.00mL于锥形瓶中；
b．锥形瓶中加入30.00mL蒸馏水和30.00mL3mol·L^-1硫酸，然后用已标定的KMnO₄溶液(0.1000mol·L^-1)滴定至终点；
c．重复上述操作两次，三次测定的数据如下表：
组别
1
2
3
消耗标准溶液体积(mL)
25.24
25.02
24.98
d．数据处理。回答下列问题：

(1)、将称得的Na₂C₂O₄配制成250mL标准溶液，所使用的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还有。

(2)、标定KMnO₄溶液时，可以选择(填序号)调节溶液酸度，请说明理由。
①稀硫酸 ②稀硝酸 ③稀盐酸

(3)、滴定双氧水至终点的现象是。

(4)、计算此双氧水的浓度为g·L^-1。

(5)、下列有关实验操作的叙述正确的是___________。

A、滴定管在检漏、水洗、烘干后再装酸性KMnO₄溶液，会使实验结果更准确 B、滴定管和锥形瓶在用蒸馏水洗净后，需要用待装液润洗 C、半滴操作时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁 D、滴定终点时，若装酸性KMnO₄溶液的滴定管中有气泡，会导致所测双氧水浓度偏大

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2、下表是 $25 ℃$ 时某些弱酸的电离平衡常数。
化学式
CH₃COOH
NH₃·H₂O
HClO
H₂CO₃
HCOOH
N₂H₄·H₂O
K
Ka=1.8×10^-5
Kb=1.8×10^-5
Ka=3.0×10^-8
Ka1=4.1×10^-7
Ka2=5.6×10^-11
Ka=1.77×10^-4
Kb1=10^-5.75
Kb2=10^-8.9

(1)、0.1mol/L ${CH}_{3} COOH$ 溶液与0.1mol/L的氨水等体积混合后，溶液呈性(填“酸”、“碱”或“中”)。

(2)、常温下，pH=5的 ${CH}_{3} COOH$ 溶液与pH=9的NaOH溶液混合后，溶液呈中性，则 ${CH}_{3} COOH$ 溶液的体积NaOH溶液的体积(填“>”“<”或“=”)

(3)、由表格中的数据判断下列离子方程式正确的是(填字母)。
a. $2 C l O^{-} + H_{2} O + C O_{2} = 2 H C l O + C O_{3}^{2 -}$
b. $H C O O H + H C O_{3}^{-} = H C O O^{-} + C O_{2} ↑ + H_{2} O$
c. $H C O O^{-} + C H_{3} C O O H = C H_{3} C O O^{-} + H C O O H$

(4)、 $0.1 m o l / L 的 N a C l$ 溶液与0.1mol/L的 ${CH}_{3} {COONH}_{4}$ 溶液对比，水的电离程度：前者后者(填“>”“<”或“=”)

(5)、 $pH$ 相同的 $NaClO$ 和 ${CH}_{3} COOK$ 的两溶液中：c(Na⁺)-c(ClO^-)c(K⁺)-c(CH₃COO^-)(填“>”“<”或“=”)

(6)、已知 ${N_{2} H}_{4} \cdot H_{2} O$ 的电离与 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 相似。硫酸肼 $(N_{2} H_{5} S O_{4})$ 是一种重要的化工原料，属于碱式盐，根据表格中提供的平衡常数分析 $N_{2} H_{5} S O_{4}$ 溶液显性(填“酸”、“碱”或“中”)。

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3、25℃时，某混合溶液中 $c (H_{2} A) + c ({HA}^{-}) + c (A^{2 -}) = 0.01 mol \cdot L^{- 1}$ 由水电离出的 $c_{水} (H^{+})$ 的对数 ${lgc}_{水} (H^{+})$ 与 $lg \frac{c ({HA}^{-})}{c (H_{2} A)} ， lg \frac{c (A^{2 -})}{c ({HA}^{-})}$ 的关系如图所示。下列说法不正确的是

A、曲线 $L_{2}$ 表示 ${lgc}_{水} (H^{+})$ 与 $lg \frac{c ({HA}^{-})}{c (H_{2} A)}$ 的变化关系 B、X点时存在 $c (H_{2} A) < c ({HA}^{-}) < c (A^{2 -})$ C、 $K_{a 2} (H_{2} A) = 10^{- 8}$ D、 $Y$ 点时溶液的 $pH = 7$

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4、常温下向100mL蒸馏水中滴入10mL5mol·L^-1HA溶液，利用传感器测得溶液中c(H⁺)和温度随着加入HA溶液体积的变化曲线如图所示，下列有关说法不正确的是

A、HA是弱酸 B、c、d两点的电离平衡常数相等 C、c～d段，c(H⁺)增大，HA电离程度减小 D、向c点加入0.5mL5mol/L的NaOH溶液后，c(Na⁺)=c(A^-)+c(HA)

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5、25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是

A、加水稀释0.1mol·L^-1氨水，溶液中 $\frac{c (H^{+})}{c ({OH}^{-})}$ 减小 B、向CH₃COONa溶液中加入少量水稀释，溶液中 $\frac{c ({Na}^{+})}{c ({CH}_{3} {COO}^{-})}$ 的值增大 C、将等物质的量浓度的Na₂S和NaHS溶液等体积混合后： $\frac{c ({HS}^{-})}{c (H_{2} S)}$ ＜ $\frac{{c(S}^{2-})}{{c(HS}^{-})}$ D、将浓度为0.1mol·L^-1HF溶液加水不断稀释过程中， $\frac{c (F^{-})}{c ({OH}^{-})}$ 始终增大

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6、利用 ${CH}_{4}$ 和 ${CO}_{2}$ 重整技术可获得合成气(主要成分为CO、 $H_{2}$ )，重整过程中部分反应的热化学方程式：
反应Ⅰ： ${CH}_{4} (g) {+CO}_{2} (g) ⇌ {2H}_{2} (g) +2CO (g)$ ${ΔH}_{1} =+247kJ \cdot {mol}^{-1}$
反应Ⅱ： ${CO}_{2} (g) {+H}_{2} (g) ⇌ CO (g) {+H}_{2} O (g)$ ${ΔH}_{2} =+41kJ \cdot {mol}^{-1}$
反应Ⅲ： ${CH}_{4} (g) {+H}_{2} O (g) ⇌ CO (g) {+3H}_{2} (g)$ ${ΔH}_{3} =+206kJ \cdot {mol}^{-1}$
不同 $\frac{n ({CO}_{2})}{n ({CH}_{4})}$ 配比随温度变化对出口合成气中 $\frac{n (H_{2})}{n (CO)}$ 的影响如图所示。下列说法不正确的是

A、对于反应Ⅲ，M点的平衡常数等于N点 B、M点CO₂的转化率比N点CO₂的转化率大 C、高温和高压均有利于提高反应速率和原料的平衡转化率 D、当 $\frac{n ({CO}_{2})}{n ({CH}_{4})} =2 .5$ 时，温度高于900℃后 $\frac{n (H_{2})}{n (CO)}$ 减小是由反应II导致的

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7、根据实验目的，下列实验方法及现象、结论都正确的是

选项	实验目的	实验方法及现象	结论
A	比较 ${CH}_{3} {COO}^{-}$ 和F^-的水解常数	分别测浓度均为 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ ${CH}_{3} {COONH}_{4}$ 和NaF溶液的pH，后者大于前者	K_h(CH₃COO^-)<K_h(F^-)
B	比较HClO和CH₃COOH的酸性强弱	室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol/L NaClO溶液和0.1mol/L CH₃COONa溶液的pH，前者大于后者	酸性：CH₃COOH>HClO
C	证明HA为弱酸	等pH且等体积的HA溶液和盐酸分别与足量NaOH固体反应，前者消耗NaOH固体的量更多	HA为弱酸
D	测量某溶液的酸碱性	某温度下，用pH计测量0.1mol/L的NaA溶液的pH值为7.0	该溶液为中性溶液

A、A B、B C、C D、D

8、110℃时，将某X固体置于真空恒温恒容容器中，存在平衡： $X (s) ⇌_{}^{△} M (s) +Y (g) +Z (g)$ ，反应达平衡时体系的总压为50kPa。下列说法正确的是

A、加入X固体的量不影响平衡 B、若先通入Z(g)使初始压强为52.5kPa，再加入足量X(s)，平衡时Y(g)的分压为10kPa C、保持温度和容器体积不变，向容器充入少量氦气，由于总压增大，平衡逆向移动 D、平衡时，增大M固体的量，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

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9、已知CuS是一种不溶于非氧化性酸的沉淀。下列说法正确并能用勒 $\cdot$ 夏特列原理解释的是

A、工业合成SO₃采用高压条件以增大平衡转化率 B、向 ${FeCl}_{3} + 3 KSCN$ $⇌_{}^{}$ $Fe {(SCN)}_{3} + 3 KCl$ 的平衡体系中加入少量KCl固体，溶液颜色变浅 C、向氯水中加碳酸钠，可提高溶液中 $HClO$ 的浓度 D、向饱和H₂S溶液中加入少量硫酸铜溶液，溶液酸性增强

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10、已知TiO₂在光照下可以激发产生空穴(h⁺)和光电子(e^-)。某课题组研究TiO₂光催化降解室内污染物甲醛的机理如下图所示，下列说法正确的是

A、TiO₂每吸收32eV太阳能理论上可以产生1个h⁺和1个e^- B、④反应的方程式为：HCHO+2·OH=CO₂+H₂O C、该过程总反应为：HCHO+O₂ $\begin{matrix} \underline{\underline{{TiO}_{2}}} \\ 光照 \end{matrix}$ CO₂+H₂O D、TiO₂是一种高效催化剂，光照下一定也能催化水分解制H₂的反应

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11、 ${2SO}_{2} {(g)+O}_{2} (g) ⇌ {2SO}_{3} (g)$ 可用V₂O₅做催化剂，下列说法不正确的是

A、该反应的熵变ΔS<0 B、该反应的的ΔH<0 C、该反应在低温条件下能自发进行 D、使用V₂O₅可以降低该反应的焓变

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12、已知4NH₃(g)＋5O₂(g) $⇌$ 4NO(g)＋6H₂O(g)　ΔH=-905 kJ/mol，则下列说法正确的是

A、因为该反应为放热反应，所以不用加热就可以快速发生 B、当该反应达到平衡状态后，给容器升温，平衡将逆向移动，导致ΔH增大 C、向密闭容器中投入2mol氨气和足量氧气，充分反应后放出的热量小于452.5kJ D、4NO(g)＋6H₂O(l) $⇌_{}^{}$ 4NH₃(g)＋5O₂(g) ΔH=+905 kJ/mol

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13、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A、0.1mol/L明矾(KAl(SO₄)₂·12H₂O)溶液完全水解后生成Al(OH)₃胶粒数小于N_A B、将1molSO₂通入足量水中，充分反应后所得H₂SO₃的分子数小于N_A C、室温下，pH=5的盐酸中，水电离出来的氢离子浓度为10^-9mol/L D、室温下，100mLpH为13的NaOH溶液中含OH^-个数为0.01N_A

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14、25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A、 $\frac{{c(H}^{+})}{{c(OH}^{-})} =$ 10⁸的溶液中： $K^{+}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、Ba²⁺ B、使甲基橙变红色的溶液： ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 $I^{-}$ 、CO $_{3}^{2 -}$ C、无色溶液中： ${Al}^{3 +}$ 、 ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 $S^{2 -}$ D、由水电离出的 $c ({OH}^{-}) = 1 \times 10^{- 10} mol \cdot L^{- 1}$ 的溶液中：Fe²⁺、Cl^-、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$

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15、向下列溶液中逐渐通入二氧化碳气体，溶液的导电能力先减弱后增强的是

A、0.1mol/LNaOH溶液 B、0.1mol/LBa(OH)₂溶液 C、0.1mol/L氨水 D、0.1mol/LNaClO溶液

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16、某学习小组利用5H₂C₂O₄+2KMnO₄+3H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取KMnO₄酸性溶液、H₂C₂O₄(一种弱酸)溶液，然后倒入大试管中迅速振荡，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。

(1)、下列因素能加快该反应速率的是___________。

A、加入少量K₂SO₄固体 B、加入少量NaCl固体 C、增大压强 D、加入少量Na₂C₂O₄固体

(2)、为了观察到紫色褪去，如果H₂C₂O₄与KMnO₄溶液的体积相同，则它们初始物质的量浓度需要满足的关系为：c(H₂C₂O₄)：c(KMnO₄)。

(3)、甲同学设计了如下实验
实验
编号
H₂C₂O₄溶液
KMnO₄溶液
温度/℃
褪色时间/s
浓度/mol·L^-1
体积/mL
浓度/mol·L^-1
体积/mL
a
0.10
2.0
0.010
4.0
25
t₁
b
0.20
2.0
0.010
4.0
25
t₂
c
0.20
2.0
0.010
4.0
50
t₃
①探究温度对化学反应速率影响的组合实验编号是。
②已知b实验生成CO₂体积随时间的变化曲线如图，请在图中画出a实验生成CO₂体积随时间的变化曲线。
③实验b测得混合后溶液褪色的时间为30s，忽略混合前后体积的微小变化，则这段时间平均反应速率v(H₂C₂O₄)=(保留3位有效数字)。

(4)、在实验中，草酸(H₂C₂O₄)溶液与KMnO₄酸性溶液反应时，褪色总是先慢后快。
①乙同学据此提出以下假设：
假设1：。
假设2：生成Mn²⁺对反应有催化作用
假设3：生成CO₂对反应有催化作用
假设4：反应生成的K⁺或 ${SO}_{4}^{2 -}$ 该反应有催化作用
丙同学认为假设4不合理，其理由是。
②丁同学用如下实验证明假设2成立：在A和B二试管中分别加入4mL0.2mol·L^-1草酸溶液，再在A试管中加入1mL0.1mol·L^-1MnSO₄溶液、B试管中加入mL蒸馏水，然后在两支试管中同时分别加入1mL0.1mol·L^-1KMnO₄酸性溶液。预期的实验现象是。在B试管中加入蒸馏水的目的是。同学们认为不宜用MnCl₂溶液代替MnSO₄溶液对该反应进行催化探究，其原因是(用离子方程式表示)。

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17、为使CO₂的利用更具价值，某研究小组设计了如下三种减碳方式。请按要求回答下列问题。

(1)、设想1：用太阳能将CO₂转化成O₂和C(s，石墨烯)如图所示：
①热分解系统中能量转化形式为。
②在重整系统中的还原剂为：。

(2)、设想2：CO₂和CH₄反应转化为CH₃COOH，其催化反应历程示意图如下(E₁与E₂的单位为kJ)：
①该催化总反应为。
②Ⅰ→Ⅲ反应的 $ΔH =$ kJ/mol。

(3)、设想3：CO₂与H₂在催化剂作用下制取乙烯：在2L密闭容器中分别投入2mol CO₂ ， 6mol H₂ ，发生反应：2CO₂(g)+6H₂(g) $⇌$ C₂H₄(g)+4H₂O(g) $Δ H$ ；在不同温度下，用传感技术测出平衡时n(H₂)的变化关系如图所示。

①该反应的 $Δ H$ 0(填“>”“<”或“不能确定”)。
②200℃，5min达平衡，v(C₂H₄)=；CO₂的平衡转化率为；该反应平衡常数的值为。
③其他条件不变，将反应器容积压缩为原来的一半，达新平衡时比原平衡C₂H₄浓度将(填“增大”“减小”或“不变)，判断理由是。

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18、能源是人类生存和发展的重要支柱。研究和有效地开发新能源有重要意义。已知CH₃CH₂CH₂CH₃(g)与CH₃CH(CH₃)CH₃(g)的燃烧过程如图所示：
已知：H₂O(g)=H₂O(l) ΔH=-41kJ·mol^-1.请根据以上信息，回答下列有关问题：

(1)、图形中E表示CH₃CH₂CH₂CH₃(g)燃烧反应逆反应的。

(2)、CH₃CH₂CH₂CH₃(g)与CH₃CH(CH₃)CH₃(g)的热稳定性更高。

(3)、表示CH₃CH(CH₃)CH₃(g)燃烧热的热化学方程式为。

(4)、CH₃CH₂CH₂CH₃(g)转化为CH₃CH(CH₃)CH₃(g)的热化学反应方程式为。

(5)、如表所示是部分化学键的键能参数：
化学键
C≡O
C—H
H—H
C—C
H—O
键能/(kJ·mol^-1)
a
b
d
e
f
合成气(CO和H₂的混合气体)可以合成CH₃CH₂CH₂CH₃(g)，同时生成H₂O(g)，则合成1molCH₃CH₂CH₂CH₃(g)的ΔH=。

(6)、标准状况，CH₃CH₂CH₂CH₃(g)与CH₃CH(CH₃)CH₃(g)的混合气体11.2L，充分燃烧后，生成H₂O(g)和CO₂(g)，共放出1333.8kJ热量，则混合气体中CH₃CH₂CH₂CH₃(g)与CH₃CH(CH₃)CH₃(g)的物质的量之比为。

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19、某小组学生用如图所示简易量热计进行中和反应反应热的测定。近似处理实验所用酸、碱溶液的密度为1.0 g∙cm^-3、比热容为4.2J/(g∙℃)，忽略量热计的比热容。
【药品】：50mL 0.50mol/L 盐酸、50mL 0.55mol/L NaOH溶液、50mL 0.55mol/L KOH溶液。
【实验数据】学生甲进行的三次实验数据如下表所示：
实验次数
反应前体系的温度/℃
反应后体系温度/℃
温度差平均值/℃
50mL 0.50mol/L盐酸
50mL 0.55mol/L NaOH溶液
平均值
1
24.9
25.1

28.4
∆t
2
25.1
25.0

26.3
3
25.0
25.0

28.4

(1)、从实验装置上看，还缺少的仪器名称是。

(2)、学生甲实测数据处理
①∆t=℃。
②放出的热量Q_甲kJ(保留一位数)。
③Q_甲kJ比该反应理论上放热为Q kJ略微偏小，其原因可能是(写一条)。

(3)、学生乙选用KOH溶液，其他均与学生甲同，且操作规范，预测实验放出热量的数值Q_乙Q_甲(填“＜”或“=”或“＞”)。

(4)、写出上面实验理论上生成1mol H₂O时，中和反应的反应热的热化学方程式为(用含Q的代数式表示)。

(5)、TiO₂转化为TiCl₄有直接氯化法和碳氯化法。1000 ℃时反应的热化学方程式及其平衡常数如下：
(i)直接氯化：TiO₂(s)＋2Cl₂(g)=TiCl₄(g)＋O₂(g) ΔH₁=＋172 kJ·mol^-1 ， K_p1=1.0×10^-2
(ii)碳氯化：TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＋2C(s)=TiCl₄(g)＋2CO(g) ΔH₂=-51 kJ·mol^-1 ， K_p2=1.2×10¹²Pa
①反应2C(s)＋O₂(g)=2CO(g)的ΔH为kJ·mol^-1 ， K_p= Pa。
②碳氯化的反应趋势远大于直接氯化，其原因是。
③数据显示在200 ℃平衡时TiO₂几乎完全转化为TiCl₄ ，但实际生产中反应温度却远高于此温度，其原因是。
④TiO₂碳氯化是一个“气-固-固”反应，有利于TiO₂-C“固-固”接触的措施是。

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20、工业上合成甲醇的反应：CO(g)＋2H₂(g)

⇌

CH₃OH(g)

Δ H

=-90.8kJ·mol^-1.恒温恒容，按不同方式投入反应物，3个密闭容器体积相等，测得反应达到平衡时的有关数据如下，下列说法错误的是

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1molCO 、2molH₂	1mol CH₃OH	2molCO、4molH₂
H₂的浓度(mol/L)	c₁	c₂	c₃
反应的能量变化	放出Q₁ kJ	吸收Q₂kJ	放出Q₃kJ
CH₃OH体积分数	φ₁	φ₂	φ₃
反应物转化率	α ₁	α ₂	α₃

A、2c₁>c₃ B、Q₁+Q₂=90.8 C、α₂+α₃>100% D、φ₂>φ₃

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