出卷网-试卷题库版本：

全部人教版（2019）苏教版（2019）鲁科版（2019）人教版苏教版鲁科版沪科版

相关试卷

1、分析化学中“滴定分数”的定义为：所加滴定剂与被滴定组分的物质的量之比。常温下以0.10mol·L^-1的HCl溶液滴定同浓度某一元碱MOH溶液并绘制滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是

A、该酸碱中和滴定过程应该选用甲基橙做指示剂 B、从x点到z点的整个过程中，y点的水的电离程度最大 C、x点处的溶液中满足：c(MOH)＋c(OH^-)<c(M^＋)＋c(H^＋) D、根据y点坐标可以算得K_b(MOH)=9×10^-7

查看解析
2、干冰(固态二氧化碳)在﹣78℃时可直接升华为气体，其晶胞结构如下图所示。下列说法不正确的是

A、干冰升华时需克服分子间作用力 B、每个晶胞中含有4个CO₂分子 C、每个CO₂分子周围有12个紧邻CO₂分子 D、CO₂中有C=O键，中心原子C是sp²杂化

查看解析
3、铅丹( ${Pb}_{3} O_{4}$ )可用作防锈涂料，它与浓盐酸反应的化学方程式为： ${Pb}_{3} O_{4} +8HCl (浓) {=3PbCl}_{2} {+Cl}_{2} ↑ {+4H}_{2} O$ 。设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数值。下列说法不正确的是

A、标准状况下，22.4L ${Cl}_{2}$ 溶于水所得溶液中含HClO分子数为 $N_{A}$ B、1L 12 $mol \cdot L^{- 1}$ 的浓盐酸与足量 ${Pb}_{3} O_{4}$ 反应生成的 ${Cl}_{2}$ 分子数少于1.5 $N_{A}$ C、标准状况下，22.4L $H_{2} O$ 中，含有H原子数目大于2 $N_{A}$ D、反应中消耗137g ${Pb}_{3} O_{4}$ ，转移的电子数目为0.4 $N_{A}$

查看解析
4、下列有关实验的图示中，正确的是
A．实验室配制银氨溶液
B．分离 $NaCl$ 和 ${NH}_{4} Cl$ 固体
C．测定 $NaClO$ 溶液的 $pH$
D．滴定前装液排气泡

A、A B、B C、C D、D

查看解析
5、下列有关离子方程式书写正确的是

A、硫酸铜溶液中滴入过量氨水：Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu(OH)₂↓+2 ${NH}_{4}^{+}$ B、钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O C、FeSO₄溶液中加入H₂O₂产生沉淀：2Fe²⁺+H₂O₂+4H₂O=2Fe(OH)₃↓+4H⁺ D、向漂白液中通入少量二氧化碳：2ClO^-+CO₂+H₂O=2HClO+ ${CO}_{3}^{2-}$

查看解析
6、列化学用语或图示不正确的是

A、甲醛和乙酸的实验式均为：CH₂O B、羟基的电子式： C、反-2-丁烯的分子的球棍模型： D、HCl分子中σ键的形成：

查看解析
7、物质的性质决定用途，下列两者对应关系中正确的是

A、汽油和植物油都属于烃，所以汽油和植物油都可以燃烧 B、苯的密度小于 ${CCl}_{4}$ ，所以苯不能萃取出溴的 ${CCl}_{4}$ 溶液中的溴 C、锌具有还原性和导电性，所以可用作锌锰干电池的负极材料 D、硅胶多孔，吸水能力强，所以可用作食品的脱氧剂

查看解析
8、某酮酸化合物F是一种药物合成的重要中间体，其合成路线如下(部分反应条件及过程已省略) ：
已知：
ⅰ．；
ⅱ． $R_{1} CH = {CHR}_{2} \to_{H^{+}}^{{KMnO}_{4}} R_{1} COOH + R_{2} COOH$ 。
回答下列问题：

(1)、化合物D的分子式为。化合物F中所含官能团的名称有、。

(2)、核磁共振氢谱显示化合物A的分子中仅有两种不同化学环境的氢原子，则A的化学名称为 (用系统命名法命名)。

(3)、写出A→B的化学方程式；其反应类型为。

(4)、E的结构简式为；E分子中含有个手性碳原子。

(5)、化合物I是D的同系物，相对分子质量比D小14，分子结构中仍然含有2个羧基，则I可能的结构有种(不考虑空间异构)。其中，核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为3：1：1的结构简式为。

查看解析
9、某课题组研究CO₂加氢制甲醇。涉及的主要反应有：
反应I： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{}^{} {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$     $Δ H_{1} = - 48.3 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
反应Ⅱ： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌_{}^{} CO (g) + H_{2} O (g)$            $Δ H_{2} = + 41.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
反应Ⅲ： ${CO}_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌_{}^{} {CH}_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$       $Δ H_{3} = - 154.8 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
反应Ⅳ：CO(g) +2H₂(g) $⇌_{}^{}$ CH₃OH(g)   ΔH₄
回答下列有关问题：

(1)、反应Ⅳ的ΔH₄= kJ·mol^-1^。

(2)、下列有关说法正确的有___________。(填字母)

A、增大压强，CO的物质的量分数一定增大 B、当甲醇的浓度不再改变时，体系达到平衡 C、在恒容密闭容器中充入Ar，反应Ⅲ速率不变 D、升温时，反应Ⅱ逆反应速率加快的程度大于正反应速率

(3)、在一定条件下，向容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂ ，同时发生上述四个反应。平衡时，CO₂的转化率、含碳产物的选择性(转化的CO₂中生成CH₃OH、CH₄或CO的百分比，如甲醇的选择性 $= \frac{生成 {CH}_{3} OH 的量}{消耗 {CO}_{2} 的量} \times 100 %$ )与温度关系如图所示，回答下列问题。
①随着温度升高，甲醇选择性降低而CO₂的转化率却升高的原因可能是。
②在T温度下，若CH₄的选择性为10%，则此时CO的物质的量为mol。H₂的转化率为%。

(4)、一种在铜基催化剂上CO₂加氢制甲醇的机理如图所示，其中吸附在铜基催化剂表面上的物种用“*”标注。
①该化学反应的反应历程分步进行。
②对总反应速率影响较大的关键步骤(决速步)的基元反应方程式为。

查看解析
10、某化工厂利用废旧锂离子电池正极材料(含有LiCoO₂以及少量Ca、Mg、Fe、Al等)制备Co₂O₃和Li₂CO_3.工艺流程如下：
已知：①常温下，部分金属离子(Mⁿ⁺)形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
Mⁿ⁺
Fe²⁺
Al³⁺
Mg²⁺
Ca²⁺
Co²⁺
开始沉淀
6.3
3.8
9.6
10.6
6.6
完全沉淀c(Mⁿ⁺)≤10^-6
8.3
5.4
12.0
12.6
9.1
②K_sp[Mg(OH)₂]=10^-10
回答下列问题：

(1)、基态Co原子的价层电子中，未成对电子与成对电子数目的比值为。

(2)、“酸浸”时发生反应： $2 {LiCoO}_{2} + 6 H^{+} + H_{2} C_{2} O_{4} = 2 {Co}^{2 +} + 2 {Li}^{+} + \underline{} + 4 H_{2} O$ 。
①补充上述离子方程式中的缺项；
②若用盐酸代替草酸进行“酸浸”，可能带来的影响是。

(3)、①滤液2中c(Mg²⁺)mol·L^-1；
②向滤液2中加入NH₄F固体的目的除了沉淀Mg²⁺外，还有。

(4)、滤液3中含金属元素的离子主要是[Co(NH₃)₆]²⁺ ，通入空气发生催化氧化反应过程中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为。

(5)、已知沉锂过程中有气体生成，写出“沉锂”过程中的离子方程式。

(6)、由Li₂CO₃可进一步制备Li₂O，Li₂O的某一种晶胞具有如图所示结构。
①晶胞中O^2-的配位数为；
②设阿伏加德罗常数的值为N_A ， Li₂O晶胞的密度为b $g \cdot {cm}^{- 3}$ ，则晶胞参数(棱长)为pm。(列出含有字母的表达式)

查看解析

11、某小组探究SO₂与FeCl₃溶液的反应。常温下，向3 mL 0.1 mol·L^-1 FeCl₃溶液中通入SO₂ ，溶液由黄色变成红棕色。放置12小时后，红棕色消失，溶液变为浅绿色。探究溶液呈红棕色的原因。回答下列问题：

(1)、提出猜想：

猜想1：Fe³⁺水解产生红棕色的Fe(OH)₃胶体：(用离子方程式表示)。

猜想2：Fe³⁺与溶液中SO₂、 ${HSO}_{3}^{-}$ 或 ${SO}_{3}^{2-}$ 中的一种微粒形成了红棕色的配合物。

(2)、设计实验：

①甲同学设计简单实验方法：，证明猜想1不成立。

②乙同学设计以下方案，证明红棕色物质中的配体是 ${SO}_{3}^{2-}$ 。已知：常温下溶液中+4价含硫微粒物质的量分数随pH变化曲线如图。

编号	溶液1	溶液2(2mL)	现象
a	1 mL 0.1 mol·L^-1 FeCl₃溶液	SO₂的饱和溶液	溶液1和溶液2混合后，(描述实验现象)
b		SO₂的饱和溶液，用NaOH固体调节pH至5
c		SO₂的饱和溶液，用NaOH固体调节pH至10

(3)、进一步探究：

丙同学认为乙同学的实验方案不严谨，除了pH会影响溶液红棕色的深浅，还存在另一种离子浓度的变化也会产生影响。设计如下实验，通过测定吸光度进行探究，完善表格。

已知：分光光度计可测定溶液中有色物质的吸光度，吸光度A与有色物质浓度大小成正比。

编号	操作	结论
1	测定实验编号a溶液吸光度，记录数据A₁	②由A₁A₂(填“>”、“<”或“=”，下同)可知该因素不影响溶液红棕色的深浅
2	①往上述红棕色溶液中加入少量(填化学式)固体，搅拌，测定溶液吸光度，记录数据A₂	②由A₁A₂(填“>”、“<”或“=”，下同)可知该因素不影响溶液红棕色的深浅

(4)、配合物在溶液中通常存在解离平衡，如[CuCl₄]^2-

⇌_{}^{}

Cu²⁺+4Cl^-。丁同学设计实验，测定上述溶液中吸光度的变化，验证红棕色配合物中是否存在解离平衡，完善表格。

编号	操作	结果	结论
3	向编号a所得溶液中加入Na₂SO₃固体，测定溶液吸光度，记录数据A₃	①A₃A₁	②配合物中存在解离平衡，且该反应的ΔH0
4	加热编号a所得溶液，测定溶液吸光度，记录数据A₄	A₄<A₁	②配合物中存在解离平衡，且该反应的ΔH0

(5)、写出FeCl₃溶液在生产或生活中的一种用途。

12、由C₂H₆与N₂O制备乙醛的反应机理如图所示。下列说法不正确的是

A、过程②有极性键的断裂与生成 B、反应过程中共有4种中间产物 C、总反应为：2N₂O+C₂H₆ $\overset{催化剂}{\to}$ CH₃CHO+2N₂+H₂O D、反应过程中Fe元素的化合价保持不变

查看解析
13、某物质的结构如图所示。已知该物质中所有元素处于同一短周期，X、Y、Z、M原子序数依次增大，Z的价层电子数是其能层序数的三倍。下列说法不正确的是

A、简单离子半径：Z>M B、最高价含氧酸酸性：X>Y C、简单氢化物的沸点：Z>Y D、M与X或Y均可以形成非极性分子

查看解析
14、Zn-H₂O可充电电池放电时在两级可产生氢气和[Zn(OH)₄]^2- ，装置如图所示，其中雷尼镍仅起催化和导电作用。下列说法不正确的是

A、放电时，Zn极反应：Zn-2e^-+4OH^-= [Zn(OH)₄]^2- B、充电时，K⁺向Zn极移动 C、充、放电过程中，雷尼镍电极表面产生的气体不同 D、充、放电过程中，KOH溶液浓度保持不变

查看解析
15、下列物质性质与用途对应的离子方程式书写正确的是

A、H₂O₂氧化海带灰酸性浸出液提取碘： $2 I^{-} + H_{2} O_{2} + 2 H^{+} = I_{2} + 2 H_{2} O$ B、Na₂O₂与水反应用作潜水艇氧气来源： ${Na}_{2} O_{2} + H_{2} O = 2 {Na}^{+} + 2 {OH}^{-} + O_{2} ↑$ C、绿矾处理含 ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ 的酸性废水： $6 {Fe}^{2 +} + {Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + 8 H^{+} = 6 {Fe}^{3 +} + 2 Cr {(OH)}_{3} ↓ + H_{2} O$ D、向NaHSO₄溶液中加入足量Ba(OH)₂溶液： $2 H^{+} + 2 {OH}^{-} + {SO}_{4}^{2 -} + {Ba}^{2 +} {=BaSO}_{4} ↓ + 2 H_{2} O$

查看解析

16、下列叙述Ⅰ、Ⅱ均正确且有因果关系的是

选项	叙述Ⅰ	叙述Ⅱ
A	保存FeSO₄溶液时需加入铁粉	铁粉抑制Fe²⁺的水解
B	硫酸工业中使用催化剂调控反应	催化剂能提高SO₂的平衡转化率
C	酸性：CF₃COOH＞CCl₃COOH	电负性：F＞Cl
D	CuSO₄和H₂S反应可生成H₂SO₄和CuS	酸性：H₂S＞H₂SO₄

A、A B、B C、C D、D

17、部分含氯或硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是

A、b→c的转化必须在加热条件下才能进行 B、e在光照下可转化为b和c C、酸雨的形成包含了d→f→g的转化过程，每一步均为氧化还原反应 D、若a和d反应生成c和水，则组成c的元素可能位于第三周期ⅥA族

查看解析
18、阿斯巴甜是一种合成甜味剂，结构如图所示。下列有关该物质的说法正确的是

A、分子中所有原子可能在同一平面 B、含有5种官能团 C、1 mol该物质可与3 mol NaOH反应 D、1 mol该物质中含有4 mol碳氧 $σ$ 键

查看解析
19、设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、34 g呋喃( )中含有的非极性键数目为3N_A B、加热条件下，64 g Cu分别与足量Cl₂、S充分反应，转移的电子数均为2N_A C、标准状况下，22.4 L的SO₂与足量的O₂反应，生成SO₃的分子数为N_A D、6.4 g S₂和S₈的混合物中所含的电子数为3.2N_A

查看解析
20、进行下列实验操作时，选用仪器不正确的是

A、利用仪器甲量取25.00 mL 10% H₂O₂溶液 B、利用仪器乙加热胆矾使其失去结晶水 C、利用仪器丙分离饱和碳酸钠溶液和乙酸乙酯 D、利用仪器丁配制 $950mL 2 .0mol/L$ HF水溶液

查看解析

上一页 1 2 3 4 5 下一页跳转