相关试卷
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1、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数之和为46，它们在周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是
A、原子半径大小顺序为：Y>Z>X B、X元素最高价氧化物的水化物酸性最强 C、Y元素的简单氢化物稳定性最强 D、Z单质难溶于化合物WZ2 -
2、实验室用下图装置制备乙烯并验证生成气体的性质，下列说法不正确的是
A、向装置A的圆底烧瓶中先加入乙醇，再加入浓硫酸 B、应将装置A中的混合液迅速升温至140℃，并持续加热 C、装置B中品红溶液的作用是检验反应是否生成 D、装置E中酸性溶液更换为溴的四氯化碳溶液，也可以检验乙烯 -
3、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A、1 mol Fe与足量稀硝酸反应转移3NA个电子 B、28gCO和N2的混合气体中含有2NA个原子 C、1 mol [Cu(NH3)4]2+中含有16NA个σ键 D、标准状况下，11.2L己烷含有10NA个原子
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4、奎宁用于治疗疟疾，其结构简式如下。下列有关奎宁的说法，错误的是
A、分子式为C20 H24O2N2 B、能使Br2的CCl4溶液褪色 C、分子中有5个手性碳原子 D、该物质属于芳香族化合物，能与HCl反应 -
5、下列所示的物质间转化或化学反应表示正确的是A、金属Mg的制备：Mg(OH)2MgCl2溶液Mg B、实验室制硅酸：SiO2 Na2SiO3 H2SiO3 C、漂白粉失效：NaClO HClO HCl D、金属钠在空气中放置： NaNa2O2Na2CO3
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6、下列劳动项目与化学知识没有关联的是
选项
劳动项目
化学知识
A
将卤水加入豆浆中制豆腐
蛋白质溶液在卤水的作用下聚沉
B
向红糖溶液中加入活性炭制白糖
蔗糖水解为葡萄糖和果糖
C
用含铝和烧碱的“管道通”疏通下水管道
2Al+ 2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
D
用二硫化碳清洗附着于试管内壁的硫黄
硫黄和二硫化碳均为非极性分子
A、A B、B C、C D、D -
7、下列装置或操作能达到相应实验目的的是
A．除去CO2中的SO2
B．分离I2的CCl4溶液和H2O的混合物
C．用MnO2与H2O2制取O2
D．制备无水乙醇
A、A B、B C、C D、D -
8、保护金属管道的常用方法是外加电流法加覆盖涂层的联合保护法。下列说法错误的是A、涂层只能是金属或合金 B、金属管道连接直流电源的负极 C、辅助阳极可以选石墨 D、联合保护法能延长管道的使用寿命
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9、“民以食为天”。下列说法错误的是A、料酒中含有乙醇，乙醇属于饱和一元醇 B、鸡蛋富含蛋白质，蛋白质属于有机高分子化合物 C、油脂是高能量物质，其中植物油的主要成分为不饱和脂肪酸 D、烘焙糕点时用到碳酸氢钠，碳酸氢钠属于电解质
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10、中国新能源汽车发展迅速。下列说法正确的是A、制造汽车轮胎的顺丁橡胶，属于天然高分子化合物 B、汽车安全气囊中有叠氮化钠(NaN3)，其中氮元素为-3价 C、给磷酸铁锂电池充电时，电能转化为化学能 D、车窗使用的钢化玻璃，属于新型无机非金属材料
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11、“嫦娥六号”的返回展现了我国强大的实力。下列说法正确的是A、运载火箭采用液氧和煤油作为推进剂，液氧与臭氧互为同素异形体 B、氢氧燃料电池生成 ， 的空间填充模型为
C、太阳能电池板使用的晶体硅为分子晶体
D、月壤样本中含有的质子数为3
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12、中国古代雕塑是中华民族文化积累的产物。下列雕塑所用材料为合金的是
A.砖雕
B.木雕
C.石马
D.青铜狮
A、A B、B C、C D、D -
13、席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。合成G的一种路线如下：
已知以下信息：
①
R1CHO+
②1molB经上述反应可生成2molC，且C不能发生银镜反应
③D属于单取代芳烃，其相对分子质量为106
④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢
⑤RNH2+
+H2O回答下列问题：
(1)、由A生成B的化学方程式为 ， 反应类型为。(2)、D的化学名称是 ， 由D生成E的化学方程式为。(3)、G的结构简式为。(4)、F的同分异构体中含有苯环的还有种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6∶2∶2∶1的是(写出其中的一种的结构简式)。(5)、由苯及化合物C经如下步骤可合成N-异丙基苯胺：
反应条件1所选用的试剂为 ， 反应条件2所选用的试剂为 ， I的结构简式为。
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14、某湿法炼锌的萃取余液中含有Na+、Zn2+、Fe2+、Mn2+、Co2+、Cd2+及30~60g/LH2SO4等，逐级回收有价值金属并制取活性氧化锌的工艺流程如图所示。回答下列问题：
已知：
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Co(OH)2
Co(OH)3
Cd(OH)2
Ksp
2.6×10−39
4.6×10−17
5.9×10−15
1.6×10−44
7.2×10−15
(1)、锌位于元素周期表的区，价层电子排布式为。(2)、常温下，测得某种萃取余液中硫酸的浓度为58.8g/L，则此溶液中c(H2SO4)=mol/L。(3)、在酸性条件下，加入Na2S2O8氧化时，Mn2+转化为MnO2除去，生成MnO2反应的离子方程式为。(4)、常温下，中和时，先调节pH约为1，加入适量的Na2S2O8氧化，在调节pH为4.0，“沉渣”的主要成分除MnO2外还有。若加入过量Na2S2O8 ， 钴元素将会进入“沉渣”中，则水解后的溶液中c(Co3+)约为mol/L。(5)、“沉锌”时，在近中性条件下加入Na2CO3可得碱式碳酸锌[ZnCO3•2Zn(OH)2•H2O]固体，同时产生大量气体。产生大量气体的原因是。(6)、不同质量分数的Na2SO4溶液在不同温度下析出Na2SO4晶体的物种如图所示。欲从含20%Na2SO4及微量杂质的“沉锌后液”中直接析出无水Na2SO4 ， “操作a”为。
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15、探究汽车尾气中NO的无害化处理，催化剂作用下在容积均为1L的两个容器中发生反应2NO(g)⇌N2(g)+O2(g) △H1 ， 有CO存在时发生反应2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g) △H2。容器①充入0.1molNO，容器②0.1molNO和0.1molCO。相同时间，NO的转化率随温度变化如图。下列说法不正确的是
A、△H1<0，△H2<0 B、T1温度下，可以通过更换高效催化剂提高NO的转化率 C、T2温度下，反应2CO(g)+O2(g)⇌2CO2(g)的平衡常数K=1.024×105 D、T2温度下，在容器②中再充入0.01molNO和0.01molCO2 ， 此时平衡不移动 -
16、利用电解可回收利用工业废气中的CO2和SO2 ， 从而实现变废为宝，工作原理如图。下列说法正确的是
A、a为电源的负极 B、交换膜可采用质子交换膜 C、通电一段时间后甲区域的pH增大 D、装置①中存在：c(Na+)<c()+2c() -
17、根据实验目的、操作及现象，得出的结论都正确的是
选项
实验目的
操作及现象
结论
A
比较酸性
向溶液中通入气体，产生黑色沉淀
酸性：
B
探究在水中的变化
向溶液中滴加溶液产生淡黄色沉淀
在水中发生了电离
C
比较离子的氧化性
向含有KSCN的溶液中滴加酸化的溶液，溶液变红
氧化性：
D
探究浓硫酸的性质
将浓硫酸、氯化钠固体、混合加热，产生黄绿色气体
浓硫酸具有强氧化性
A、A B、B C、C D、D -
18、下图为合成药物M工艺过程中的某一步转化关系(反应条件已省略)：
下列说法正确的是
A、每个化合物甲分子含有4个手性碳原子 B、上述反应为取代反应，生成物有化合物丙和乙酸 C、化合物甲和化合物丙均含有的官能团为氨基、羰基和羧基 D、化合物丙在一定条件下可发生水解反应，水解产物中有化合物乙 -
19、分析化学中“滴定分数”的定义为：所加滴定剂与被滴定组分的物质的量之比。常温下以0.10mol·L-1的HCl溶液滴定同浓度某一元碱MOH溶液并绘制滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是
A、该酸碱中和滴定过程应该选用甲基橙做指示剂 B、从x点到z点的整个过程中，y点的水的电离程度最大 C、x点处的溶液中满足：c(MOH)＋c(OH-)<c(M＋)＋c(H＋) D、根据y点坐标可以算得Kb(MOH)=9×10-7 -
20、干冰(固态二氧化碳)在﹣78℃时可直接升华为气体，其晶胞结构如下图所示。下列说法不正确的是
A、干冰升华时需克服分子间作用力 B、每个晶胞中含有4个CO2分子 C、每个CO2分子周围有12个紧邻CO2分子 D、CO2中有C=O键，中心原子C是sp2杂化