相关试卷

  • 1、填空。
    (1)、基态碳原子核外电子的空间运动状态有种,基态硒原子核外价电子排布式为
    (2)、吡啶()分子中也含有与苯类似的Π66π键,则吡啶中N原子的孤电子对占据的轨道为轨道,吡啶在水中的溶解度苯(填“大于”或“小于”)。
    (3)、已知CH3NH2的碱性比NH2OH强,原因是
    (4)、NH4HF2中存在的化学键类型是_______(填选项字母)。
    A、配位键 B、氢键 C、离子键 D、共价键
    (5)、如图表示的SiO2的晶胞结构,试回答下列问题。

    ①1个SiO2晶胞中含有个Si-O键。

    ②若SiO2正立方体形状晶体的密度为ρ g/cm3 , SiO2晶体中最近的两个硅原子之间的距离表达式为cm。(NA表示阿伏加德罗常数)

  • 2、普鲁卡因是一种常见药物,其结构如图所示,有关该化合物的说法不正确的是

    A、分子中最多有11个碳原子共平面 B、具有还原性,能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C、能与盐酸反应,最多消耗2mol盐酸 D、一定条件下,能发生水解,其中一种水解产物既可与盐酸反应又可与NaOH溶液反应
  • 3、对于反应N2O4g2NO2g , 在温度一定时,平衡体系中NO2的体积分数φNO2随压强的变化情况如图所示。下列说法中,正确的是

    A、A、D两点对应状态的正反应速率大小关系:v(A)>v(D) B、A、B、C、D、E各点对应状态中,v(正)<v(逆)的是E C、维持p1不变,E→A所需时间为t1 , 维持p2不变,D→C所需时间为t2 , 则t1=t2 D、欲使C状态沿平衡曲线到达A状态,从理论上,可由p2无限缓慢降压至p1达成
  • 4、三氟化溴有强氧化性和强反应活性,是一种良好的非水溶剂,遇水立即发生如下反应:3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑,下列有关该反应的说法不正确的是
    A、当0.5molH2O被氧化时,生成0.1mol氧气 B、氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3 C、当转移电子6mol时,生成的还原产物为1mol D、当生成2.7molHF时,被BrF3还原的BrF3为0.2mol
  • 5、下列关于的说法,不正确的是
    A、该物质至少10个碳原子共平面 B、该物质既能与NaOH反应也能与HCl反应 C、该物质能与FeCl3溶液作用显紫色 D、该物质能与1,3—丁二烯制得三个六元环的产物
  • 6、下列说法正确的是
    A、硫在纯氧中燃烧可生成三氧化硫 B、亚硝酸钠是一种食品添加剂,用作食品防腐剂和肉类食品的发色剂 C、浓盐酸、浓硝酸、浓硫酸均可用铝罐车运输 D、将氯气通入紫色石蕊溶液中,溶液先变红后褪色,说明氯气具有酸性和漂白性
  • 7、下列说法不正确的是
    A、氮气、二氧化碳均可用作镁燃烧的灭火剂 B、熟石灰、氨水均可用于吸收工业废气中的二氧化硫 C、氯化钠可用于生产纯碱、烧碱 D、氧化镁、氧化铝均可用于制作耐火材料
  • 8、下列玻璃仪器上有标明“0”刻度的是
    A、 B、 C、 D、
  • 9、下列物质不属于电解质的是
    A、氨基酸 B、锌单质 C、硫酸钡 D、氯化铝
  • 10、下列关于物质的分类不正确的是
    A、尿素—有机物 B、云—气溶胶 C、纤维素—纯净物 D、硝酸—共价化合物
  • 11、一种治疗慢性便秘药品中间体的合成路线如下,回答下列问题。

    已知:①R1OH+R2XR1R2

    ②克莱森重排:

    (1)、B中的官能团名称为
    (2)、E的结构简式为
    (3)、下列说法正确的是___________。
    A、C能与FeCl3发生显色反应 B、1molE最多能与6molH2发生加成反应 C、B分子中所有碳原子可能共平面 D、图示流程中没有发生克莱森重排反应
    (4)、F→G有一种分子式为C24H26N2O8的副产物生成,写出生成该副产物的反应方程式
    (5)、设计以苯,1,3-丁二烯为原料合成的路线(用流程图表示,无机试剂、有机溶剂任选)
    (6)、写出比E少一个C原子,两个H原子且同时满足以下条件的同分异构体的结构简式

    ①不能与FeCl3发生显色反应,但能发生银镜反应

    1mol最多能与4molNaOH溶液恰好完全反应

    ③核磁共振氢谱有4组吸收峰

    ④分子中没有两个甲基连在同一个碳原子上

  • 12、以黄铜矿(主要成分为CuFeS2 , 含少量SiO2)为原料,相关转化关系如下。

    已知:①反应1中Fe不变价,且固体A为单一化合物;

    Cu2OH3Cl具有疏松结构。

    (1)、固体A的化学式为SOCl2中心原子的杂化方式为
    (2)、下列说法不正确的是___________。
    A、CuCl不溶于水,但溶于稀硝酸 B、Cu在该环境生锈后,铜锈可隔绝空气,减缓生锈速度 C、气体B具有还原性所以能使品红溶液褪色 D、SOCl2AlCl36H2O混合共热可制得无水AlCl3
    (3)、反应2的化学方程式为
    (4)、①反应4生成的物质D难溶于水,且同时生成两种酸性气体,则反应4的化学方程式为

    ②设计实验验证物质D中的氯元素

  • 13、已知2H2Og=2H2g+O2g , 速率方程为v=kcnH2O , 其中k为速率常数,只与温度、催化剂、固体接触面积有关,与浓度无关;n为该反应中H2O的反应级数,也是该反应总级数,可以为正数、0、负数;起始浓度消耗一半的时间叫半衰期,H2O在某催化剂表面上分解的实验数据如表:

    t/min

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    60

    cH2O/molL1

    0.30

    0.25

    0.20

    0.15

    0.10

    0.05

    0.00

    下列说法正确的是

    A、该反应速率常数为0.05molL1min1 B、该反应为0级反应 C、若起始浓度为0.60molL1 , 半衰期为80min D、工业上用该反应制备氢气
  • 14、下列化学反应与方程式不相符的是
    A、用醋酸和淀粉KI溶液检测加碘盐中的碘:IO3+5I+6CH3COOH=3I2+3H2O+6CH3COO B、石英和焦炭在高温的氮气流中制备氮化硅:3SiO2+3C+2N2__Si3N4+3CO2 C、绿矾处理含铬废水:6Fe2++Cr2O72+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O D、漂粉精在空气中变质:CaClO2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO
  • 15、下列关于实验操作的说法正确的是
    A、萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大 B、灼烧固体时,玻璃棒都不可用于转移灼烧后的固体 C、过滤操作时,为使过滤效果好,玻璃棒应放在单层滤纸一侧 D、称量固体时,将物品放在托盘天平左边,砝码放在托盘天平右边
  • 16、物质的性质决定用途,下列说法不正确的是
    A、臭氧具有强氧化性,可以用作自来水的消毒剂 B、铁钴合金耐高温,可以用作喷气式飞机发动机叶片 C、二氧化硅具有导光性,可以用作生产光导纤维 D、福尔马林是良好的有机溶剂,可以用作保存动物标本
  • 17、高铁酸钠是一种新型、高效的绿色水处理剂,其中一种干法制备反应为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2 , 下列说法正确的是
    A、高铁酸钠处理饮用水的原理与明矾类似 B、该反应的离子方程式为:2Fe2++Na2O2=2FeO42+2Na2O+8Na++O2 C、高铁酸钠中铁的质量分数为40% D、高铁酸钠还可用NaClOFe3+在一定条件下制得
  • 18、通过下列实验可以从废铜屑中制取CuSO45H2O

    (1)、Na2CO3溶液显碱性的原因(用离子方程式表示): , 加入Na2CO3溶液的作用
    (2)、“氧化”时反应的离子方程式
    (3)、操作1为过滤,使用玻璃棒的作用是 , 操作2为
    (4)、将CuSO45H2O加热到1000以上会分解得到Cu2O , 1个Cu2O晶胞(如图)中含个氧原子。

    (5)、常温下,将除去表面氧化膜的AlCu片插入浓HNO3中组成原电池(图1),测得原电池的电流强度(I)随时间t的变化如(图2)所示,反应过程中有红棕色气体产生。0t1时,原电池的负极是Al片,此时,正极的电极反应式是t1时,原电池中电子流动方向发生改变,其原因是:

  • 19、实验室制取SO2的反应原理为:Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O。请用下列装置设计一个实验,以测定SO2转化为SO3的转化率:

    (1)、装置的连接顺序(按气体左右的方向)是

    ___________→___________→___________→___________→___________→___________→___________→___________(填各接口的编号)

    (2)、从乙处均匀通入O2 , 为使SO2有较高的转化率,实验时I处滴入浓硫酸与II处加热催化剂的先后顺序是
    (3)、IV处观察到的现象是
    (4)、若II中反应在适当的反应状况下,反应达最大限度以后,下列说法正确的是___________。
    A、SO2浓度必定等于O2 浓度的两倍 B、SO2、O2、SO3的分子数之比是2:1:2 C、SO2与O2不再化合生成SO3 D、反应混合物各成分的百分组成不再变化
    (5)、在I处用大火加热烧瓶时,SO2的转化率会(填“增大”“不变”或“减小”)。
    (6)、用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验,当反应结束时,继续通入O2一段时间后,称得V处增重mg,则本实验中SO2的转化率为。(用n、m表示)
  • 20、室温下,某可溶性二元碱X(OH)2水溶液中相关组分的物质的量分数(δ)随溶液pH变化的曲线如图所示。下列说法错误的是

    A、Kb1的数量级为105 B、pH=9.2时,溶液中没有X2+ C、X(OH)NO3溶液中:c(X2+)>c[X(OH)2] D、在X(OH)NO3水溶中,c[X(OH)2]+c(H+)=c(X2+)+c(OH)
上一页 12 13 14 15 16 下一页 跳转